2020-2021化學(xué)第一冊(cè)2-3-1 物質(zhì)的量的單位-摩爾含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課時(shí)作業(yè)：2-3-1物質(zhì)的量的單位——摩爾含解析課時(shí)作業(yè)12物質(zhì)的量的單位—-摩爾時(shí)間:45分鐘eq\a\vs4\al（一、選擇題）1．下列說法中正確的是（C）A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1molH2O中含有2molH和1molOD．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg,則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b－a)g·mol－1解析:摩爾是物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量的單位是克、千克等,A錯(cuò)誤；1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)是以0。012kg12C中含有的碳原子個(gè)數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，數(shù)值上等于阿伏加德羅常數(shù),B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，不是一個(gè)微粒，而是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,D錯(cuò)誤。2．下列說法中正確的是(B)A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，0。012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)12CC．摩爾是一個(gè)基本的物理量D．1mol水中含有2mol氫和1mol氧解析：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子、離子、電子等，物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成的,并且物質(zhì)的構(gòu)成情況不確定,原子數(shù)不確定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，即為阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體,近似為6。02×1023mol－1，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，物質(zhì)的量是基本的物理量，摩爾是它的單位，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在使用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)該指明粒子的種類，選項(xiàng)中表示水的組成時(shí)，應(yīng)為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面,醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是(D）A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6。02×1023個(gè)H解析:A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng),2mol氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，錯(cuò)誤;1個(gè)CH3COOK含有3個(gè)H，所以1molCH3COOK含有3×6。02×1023個(gè)H.4．下列敘述中，正確的是(C)A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6。02×1023D．O2和O3的摩爾質(zhì)量都為16g·mol－1解析：阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,有單位，其近似值為6.02×1023mol－1，A錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)之比為23，B錯(cuò)誤；0.5molNa2SO4中含有1molNa＋，個(gè)數(shù)約為6.02×1023，C正確；O2和O3的摩爾質(zhì)量分別為32g·mol－1、48g·mol－1，D錯(cuò)誤。5．其原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（C）A．Mg B.eq\f(1,M）gC.eq\f(M,6.02×1023)g D.eq\f（6.02×1023，M）g解析：摩爾質(zhì)量（M）的概念是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，1mol微粒所含微粒數(shù)約為6.02×1023，可以得出一個(gè)該原子的質(zhì)量為eq\f（Mg·mol－1，6。02×1023mol－1）,故選C。6．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（D）A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0。1NAC．1molO2的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D.24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等解析:A選項(xiàng),28g氮?dú)夂蠳2分子eq\f（28g，28g·mol－1）＝1mol，即2mol氮原子；B選項(xiàng)，4g金屬鈣為eq\f（4g，40g·mol－1）＝0。1mol，1個(gè)鈣原子可以失去2個(gè)電子,故4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0。2NA；C選項(xiàng),1molO2分子的質(zhì)量是32g，1mol氧原子的質(zhì)量是16g。7．1。6g某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為(A）A．16 B．64C．32 D．96解析：此題考查摩爾質(zhì)量的計(jì)算及摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)的數(shù)值等于其相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算如下：n＝eq\f（N,6.02×1023mol－1)＝eq\f(6。02×1022,6.02×1023mol－1)＝0.1mol,M＝eq\f(m,n)＝eq\f（1。6g,0。1mol)＝16g·mol－1，所以答案為A.8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（B)A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為81解析：2。3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)?.1molNa＋時(shí)失去的電子數(shù)為0。1NA，故A錯(cuò)誤；19.6g磷酸中含有0。2NA個(gè)磷酸分子(eq\f(19.6g，98g·mol－1）＝0。2mol）,等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；28g氮?dú)?N2)的物質(zhì)的量為eq\f（28g，28g·mol－1）＝1mol，含有2NA個(gè)氮原子,故C錯(cuò)誤;NA個(gè)氧分子的質(zhì)量為32g，NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為2g，二者的質(zhì)量比為161，故D錯(cuò)誤。9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（B)A．含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為1molB．NA個(gè)CO和1molCO2所含分子數(shù)相等C．NA個(gè)H2O與1molCH4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為11D．0。1mol12C含0。1NA個(gè)質(zhì)子解析：NA個(gè)H的物質(zhì)的量為1mol，則H2的物質(zhì)的量為0。5mol，A錯(cuò)誤；NA個(gè)H2O中含有2NA個(gè)H，1molCH4中含有4NA個(gè)H,C錯(cuò)誤；1個(gè)12C中含有6個(gè)質(zhì)子，0.1mol12C中含有0.6NA個(gè)質(zhì)子，D錯(cuò)誤。10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是（C）A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于161C．2.4g鎂變成Mg2＋時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NAD．17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含的電子數(shù)目為10NA解析：A選項(xiàng)正確，醋酸分子的摩爾質(zhì)量為60g/mol，NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量為60g；B選項(xiàng)正確,NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于1molO2與1molH2的質(zhì)量比，即161；C項(xiàng)不正確，因?yàn)镸g失去2e－,Mg2＋,2。4g鎂即0.1molMg，失去0。2NA個(gè)電子；D項(xiàng)正確，17gNH3是1molNH3,1個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，10個(gè)電子，故NA個(gè)NH3分子含有4NA個(gè)原子，10NA個(gè)電子.11．相等物質(zhì)的量CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（D）①它們所含的分子數(shù)目之比為11②它們所含的氧原子數(shù)目之比為12③它們所含的原子總數(shù)目之比為23④它們所含的碳原子數(shù)目之比為11⑤它們所含的電子數(shù)目之比為711A．①④ B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤解析:根據(jù)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)就相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為11；CO和CO2中氧原子數(shù)分別為1和2，碳原子數(shù)相等，所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為12,碳原子數(shù)目之比為11，一個(gè)CO和CO2原子總數(shù)分別為2和3,所以它們所含的原子總數(shù)目之比為23；一個(gè)CO和CO2所含的電子數(shù)分別為14和22，所以它們所含的電子數(shù)目之比為711.12．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，一個(gè)12C原子的質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（B)A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量是eq\f(W,aNA)molC．Wg該原子中含有eq\f（W,a）NA個(gè)該原子D．由已知信息可得NA＝eq\f(12，a)解析：A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g·mol－1，一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則1mol原子的質(zhì)量即NA個(gè)原子的質(zhì)量為aNAg，所以該原子的摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAg·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，Wg該原子的物質(zhì)的量為eq\f(Wg,aNAg·mol－1)＝eq\f（W,aNA)mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由題意可知，一個(gè)該原子的質(zhì)量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為eq\f(Wg,ag)＝eq\f（W,a)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng),12C原子的摩爾質(zhì)量為12g·mol－1，一個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg，故NAb＝12,所以NA＝eq\f（12，b）,D項(xiàng)錯(cuò)誤。eq\a\vs4\al（二、填空題)13．(1)0。3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與1.806×1023個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等.(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4）3中所含的SOeq\o\al（2－，4)的物質(zhì)的量是0。6_mol。（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0。04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為106_g·mol－1。(4)有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳；②8g氫氣；③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿?；?℃時(shí)18mL水.它們所含分子數(shù)最多的是②，所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最大的是③,所含電子數(shù)最多的是③。（均填序號(hào))解析：（1)0.3molNH3分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子,故含1.806×1024個(gè)質(zhì)子的水分子數(shù)為1.806×1024÷10＝1。806×1023。(2）Al2(SO4)3中n（Al3＋）n(SOeq\o\al（2－,4））＝23，即0.4moln(SOeq\o\al(2－，4））＝23，n（SOeq\o\al(2－，4）)＝0。6mol。（3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C)＝16g＋20g－31.76g＝4。24g，M（C）＝eq\f(4。24g,0。04mol）＝106g·mol－1。（4）各物質(zhì)的物質(zhì)的量為①n(CO2）＝0。5mol，②n(H2）＝4mol,③n（N2)＝2mol,④n(H2O）＝1mol，由此可知分子數(shù)最多的是②；原子數(shù)最多的是②；各物質(zhì)的質(zhì)量為①22g，②8g，③56g，④18g，故質(zhì)量最大的是③；各物質(zhì)含電子數(shù)為①11mol,②8mol，③28mol，④10mol，所含電子數(shù)最多的是③。14．(1）6.02×1023個(gè)CO2與22molH2質(zhì)量相等，與64gSO2含有的氧原子數(shù)相等。（2）含0.4molCl－的氯化鎂是0.2mol，質(zhì)量是19。0g，它跟23。4g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl－。(3)4molNa2CO3與3molNa2SO4所含氧原子數(shù)相等。（4）8g甲烷是0.5mol，約含3。01×1023個(gè)甲烷分子，6g碳元素，2mol氫原子。解析：（1)n（CO2)＝1mol,其質(zhì)量為44g，n(H2）＝eq\f(44g,2g·mol－1）＝22mol.1molCO2中含2mol氧原子,64gSO2中也含2mol氧原子。(2）1molMgCl2中含2molCl－，則n(MgCl2)＝eq\f(0.4mol，2）＝0.2mol，m(MgCl2)＝95g·mol－1×0。2mol＝19。0g;與0。4molNaCl中所含Cl－的數(shù)目相同，m(NaCl)＝58。5g·mol－1×0.4mol＝23.4g。（3)4molNa2CO3含12mol氧原子，與3molNa2SO4所含氧原子數(shù)相等。（4)n(CH4）＝eq\f(8g，16g·mol－1)＝0.5mol，N(CH4)＝0。5mol×6。02×1023mol－1＝3。01×1023，m(C）＝8g×eq\f(12,16）＝6g,n(H）＝0.5mol×4＝2mol。15．(1)請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚海?）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為17_g·mol－1。②NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為eq\f(aNA，b）g·mol－1。③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為bNA_g·mol－1。④1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64_g·mol－1。解析：(1）結(jié)合各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量可得其相應(yīng)摩爾質(zhì)量，由n＝eq\f(m,M)關(guān)系式，可推導(dǎo)其他未知量.（2）①相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，M（NH3）＝17g·mol－1。②由公式N＝n·NA＝eq\f(m,M)NA,可得M＝eq\f(aNA,b）g·mol－1。③由公式M（Fe)＝NA·m（Fe)＝b·NAg·mol－1。④由公式N＝eq\f（m,M)·NA，知1.204×1022＝eq\f（1.28g，M)×6。02×1023mol－1，M＝64g·mol－1。16．(1)3。01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0。5_mol.（2）1。5molNa2SO4·10H2O中所含Na＋的物質(zhì)的量是3_mol，所含SOeq\o