化學實驗基礎(chǔ)

化學實驗基礎(chǔ)一、單選題（本大題共13小題，共13.0分）為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是（

）A.⑤③②①⑤④ B.⑤③如圖為實驗室中的蒸餾裝置，下列有關(guān)說法正確的是()

A.儀器甲是錐形瓶,可直接用酒精燈加熱

B.溫度計水銀球應該置于蒸餾燒瓶支管口處

C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D.石油蒸餾時加沸石,制蒸餾水時不用加沸石在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A.①加CCl4

②加苯

③加酒清

B.①加酒精

②加CCl4

③加苯

C.①加苯

②加CCl4

③加酒精

D.①下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是（）A.H2SO4----腐蝕品 B.CH4---易燃液體

C.白磷---石油蒸餾裝置如圖所示．下列說法正確的是（）

A.儀器W的名稱是：圓底燒瓶 B.碎瓷片的作用是：催化劑

C.冷卻水的流向是：X進Y出 D.收集到的

60～150為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是（）A.①④②⑤③ B.④①②下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A.水和四氯化碳 B.植物油和汽油 C.碘和四氯化碳 D.酒精和水下列各組混合物中能用分液漏斗進行分離的是（）A.酒精和水 B.汽油和植物油 C.水和四氯化碳 D.碘和四氯化碳只用一種試劑把MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四種溶液區(qū)別開，這種試劑是（

）A.氨水 B.AgNO3 C.

NaOH溶液 D.NaCl下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的（）A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.鹽酸 D.硫酸銅溶液下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法正確的是（）A.加入氯化鋇溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成,則原溶液中一定有SO42?

B.加入燒堿溶液后加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則原溶液中一定有NH4+

C.加入鹽酸,放出能使澄淸石灰水變渾濁的無色氣體,則原溶液中一定有CO32現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（）A.HCl B.H2SO4 C.除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)選用試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾BCO2（CO）NaOH溶液洗氣CCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥DKCl溶液（CuCl2）NaOH溶液過濾A.A B.B C.C D.D二、填空題（本大題共6小題，共6.0分）實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100

mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙

（1）配制時，必須使用的儀器有______（填代號），還缺少的儀器是______

（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為______．

（4）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是______

A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B、未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D、定容時俯視標線

E、稱量時間過長．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：

A：萃取和分液

B：升華

C：蒸餾

D：分液

E：蒸發(fā)結(jié)晶

F：滲析

G：過濾

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物：______；

②從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體：______；

③分離水和汽油的混合物：______；

④分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物：______．用下列儀器的編號回答問題

①容量瓶

②蒸餾燒瓶

③溫度計

④量筒

⑤燒杯

⑥托盤天平

⑦分液漏斗

（1）加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有______，

（2）使用時必須檢查是否漏水的有______，

（3）標有零刻度的有______．實驗室用Na2CO3固體配制100mL0.20mol·L-1的Na2CO3溶液，試回答下列各題：

（1）需要用托盤天平稱量_______gNa2CO3固體；

（2）下列儀器中，不需要用到的是(填序號)______________，

①漏斗

②200mL容量瓶

③燒杯

④玻璃棒

⑤藥匙

⑥托盤天平

⑦冷凝管

若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是_____________________________；

（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有___________________，在使用前必須先____________；

（4）配制過程有以下操作：

①稱量

②移液

③冷卻

④洗滌

⑤定容

⑥溶解

⑦搖勻

其正確的操作順序應是(把序號填在括號內(nèi))：

①→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→⑦

（5）下列五項操作中會導致所得溶液濃度偏低的有___________________

(填序號)；

①沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

③在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面

④定容時觀察液面的情況如圖所示（視線偏高）

⑤定容后，把容量瓶反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處

（6）下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題:

觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是________(填操作序號)。碘是人體必需元素之一，海洋植物含有豐富的碘元素。在實驗中，從海藻里提取碘的流程如下：(1)上圖為海藻制碘的流程圖。步驟①灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管(2)步驟③的名稱為_____________，步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還需___________________。(3)步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，則反應的離子方程式為______________________________________。(4)步驟⑤，可選擇的有機試劑是___________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸(5)欲檢驗提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘的簡單化學方法為_____________________。用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解

C、蒸發(fā)結(jié)晶

D、分液

E、蒸餾

F、過濾、G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．

（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______

（2）分離水和汽油的混合物______

（3）海水淡化______

（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉______

（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子______．

答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查粗鹽提純中所加試劑的順序知識，注意除雜的原則是關(guān)鍵，屬于基本知識的考查，難度中等。

【解答】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加碳酸鈉可以除去鈣離子，加氯化鋇可以除去硫酸根離子，加氫氧化鈉可以除去鎂離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，所以碳酸鈉加在氯化鋇后面，以除去多余的鋇離子，鹽酸必須在最后加入，除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子，即順序③①⑤④不能改變，符合該順序的選項都是合理的，即A、B、C都正確。

故選D。

2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握實驗裝置、實驗技能、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意蒸餾原理的應用，題目難度不大。

【解答】

A．儀器甲是錐形瓶，不能直接用酒精燈加熱，故A錯誤；

B．溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應該置于蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；

C．球形冷凝管，它的冷凝效果要優(yōu)于直形冷凝管，但不能用于組裝成蒸餾裝置，冷凝后的液體殘留在球形區(qū)域，故C錯誤；

D．石油蒸餾、制蒸餾水時均需要加沸石，防止暴沸，故D錯誤。

故選B。

3.【答案】C

【解析】解：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈橙色，下層呈無色；

四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈橙色，上層呈無色；

酒精和溴水能互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液不分層，溶液為橙黃色，

故選C。

苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶，以此解答。

本題考查萃取，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握常見有機物的水溶性以及密度大小，難度不大。

4.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查常見危險品的類別，難度不大，平時注意知識的積累，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

【解答】

A．H2SO4有強腐蝕性是腐蝕品，故A正確；

B．CH4是氣體，不是易燃液體，故B錯誤；

C．白磷易自燃，為自燃物品，故C正確；

D．HClO有強氧化性，是氧化劑，故D正確。

故選：B。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本題借助石油的分餾考查了分餾裝置中儀器的名稱、碎瓷片的作用以及分餾的原理等，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握。

【解答】

A.根據(jù)儀器的形狀可知，此儀器為蒸餾燒瓶，故A錯誤；

B.碎瓷片和沸石均可以防止暴沸，且石油的分餾是物理過程，不需要催化劑，故碎瓷片的作用是防止暴沸，而不是做催化劑，故B錯誤；

C.冷卻水和蒸汽的方向相反，由于蒸汽的方向是由上而下，故冷卻水的方向是由下而上，即Y進X出，故C錯誤；

D.石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，故石油在60-150℃的餾分仍然是多種烴的混合物，故D正確。

故選D。

6.【答案】D

【解析】解：要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，

所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，

故選D．

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，所以④碳酸鈉溶液必須放在⑤之后，以此解答該題．

本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確加入試劑的作用及先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握除雜原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

7.【答案】A

【解析】【分析】

?本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意分液、蒸餾的應用，題目難度不大。

【解析】

A.水和四氯化碳分層，可用分液漏斗進行分離，故A正確；

B.植物油和汽油互溶，應選蒸餾法分離，故B錯誤；

C.碘和四氯化碳互溶，應選蒸餾法分離，故C錯誤；

D.酒精和水互溶，應選蒸餾法分離，故D錯誤。

故選A。

8.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查有機物的水溶性，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，注意常見有機物的性質(zhì)，特別是水溶性的特點．

【解答】

?能用分液漏斗進行分離的物質(zhì)應互不相溶，結(jié)合常見物質(zhì)的水溶性解答該題。

酒精和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分層，而水和四氯化碳分層，可用分液的方法分離，

故選C。

9.【答案】C

【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別的基本方法選擇及應用，涉及常見金屬的重要化合物、氨的化學性質(zhì)、兩性氧化物和兩性氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異進行分析，平時學習中應注意基礎(chǔ)知識的積累。?四種物質(zhì)所含陽離子各不相同，選取的試劑與之反應的現(xiàn)象應各不相同?！窘獯稹緼.氨水和氯化鎂、氯化鋁反應都生成白色沉淀，反應的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.硝酸銀和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四種溶液反應都生成白色沉淀，反應的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C.NaOH溶液和MgCl2反應生成白色沉淀，和CuCl2反應生成藍色沉淀，和FeCl3反應生成紅褐色沉淀，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液生成白色沉淀后沉淀溶解，產(chǎn)生不同現(xiàn)象，可以鑒別，故C正確；

D.氯化鈉和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四種物質(zhì)都不反應，不能鑒別，故D錯誤。

故選C。

10.【答案】B

【解析】解：A．濃硫酸具有強氧化性，不能使用橡皮塞的試劑瓶保存，可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，故A錯誤；

B．氫氧化鈉溶液為堿性溶液，能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應，所以氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，應該使用帶橡皮塞的試劑瓶，故B正確；

C．鹽酸不與二氧化硅反應，可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；

D．硫酸銅溶液為酸性溶液，不與玻璃塞中的二氧化硅反應，可以貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，故D錯誤；

故選：B。

磨口玻璃塞的試劑瓶中，玻璃塞中含有二氧化硅，能夠與堿溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉，硅酸鈉能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘在一起，所以磨口玻璃塞的試劑瓶不能盛放堿溶液，據(jù)此進行解答．

本題考查了常見化學試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質(zhì)及保存方法，要求學生能夠根據(jù)試劑的性質(zhì)正確判斷選擇保存方法．

11.【答案】B

【解析】解：A．加入氯化鋇溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，如檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇，故A錯誤；

B．使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，可說明一定有NH4+，故B正確；

C．放出能使澄淸石灰水變渾濁的無色氣體，可能為二氧化硫或二氧化碳，可能含有CO32-、HCO3-等離子，故C錯誤；

D．可能生成硫酸銀等沉淀，如檢驗氯離子，應加入硝酸酸化，故D錯誤．

故選B．

A．可能生成AgCl沉淀；

B．使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣；

C．可能含有HCO3-等；

D．可能生成硫酸銀等沉淀．

本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)及離子的檢驗方法、試劑選擇等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

12.【答案】B

【解析】解：A、氫氧化鈉、氫氧化鋇都可與鹽酸發(fā)生中和反應，分別生成氯化鈉和水、氯化鋇和水，反應無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體放出；因此，使用鹽酸不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鈉和氫氧化鋇，故A錯誤；

B、氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體放出；氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鋇沉淀和水，出現(xiàn)白色沉淀，因此，使用硫酸可以區(qū)分三種溶液，故B正確；

C、Na2SO4溶液與NaOH、Na2CO3的溶液不反應，無法鑒別，故C錯誤；

D、NaOH、Ba（OH）2和氯化鈣均不反應，只有Na2CO3和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，都無法鑒別氫氧化鈉和氫氧化鋇，故D錯誤。

故選：B。

根據(jù)NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3三種物質(zhì)的性質(zhì)及變化現(xiàn)象的不同，分析所選試劑與三種物質(zhì)發(fā)生反應時所出現(xiàn)的現(xiàn)象，利用所出現(xiàn)的不同現(xiàn)象完成三種物質(zhì)的區(qū)分，化學現(xiàn)象一般表現(xiàn)為產(chǎn)生氣體，生成沉淀、無現(xiàn)象．

使用一種試劑同時鑒別多種物質(zhì)，所選試劑與多種物質(zhì)發(fā)生反應時，能出現(xiàn)多種明顯不同的現(xiàn)象才能滿足鑒別的要求．

13.【答案】C

【解析】解：A．CaO與水反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；

B．CO2與NaOH反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯誤；

C．CuO與稀鹽酸反應，而Cu不能，則反應后過濾可除雜，故C正確；

D．CuCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D錯誤；

故選C．

A．CaO與水反應；

B．CO2與NaOH反應；

C．CuO與稀鹽酸反應，而Cu不能；

D．CuCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

14.【答案】（1）①④⑤⑥⑦；

?（2）膠頭滴管；攪拌，加快固體溶解；引流；

（3）②①③⑧⑤⑥⑦④；

（4）BD

【解析】【分析】

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大。

【解答】

?（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故必須使用的儀器是①④⑤⑥⑦，還缺少的儀器是膠頭滴管，故答案為：①④⑤⑥⑦；膠頭滴管；

（2）用到玻璃棒的操作是溶解和移液，在溶解氫氧化鈉固體時，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；在移液時玻璃棒的作用是引流，

故答案為：攪拌，加快固體溶解；引流；

（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；

（4）A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；

B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；

C.若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；

D.定容時俯視標線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D選；

E.稱量時間過長，氫氧化鈉會潮解，導致氫氧化鈉的真正質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故E不選．

故選BD。

15.【答案】G；E；D；C

【解析】解：①沙子不溶于水，則利用過濾法分離，故答案為：G；

②硝酸鉀為可溶性固體，則選擇蒸發(fā)結(jié)晶分離，故答案為：E；

③水和汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為：D；

④二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：C．

①沙子不溶于水；

②硝酸鉀為可溶性固體；

③水和汽油分層；

④二者互溶，但沸點不同．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

16.【答案】②⑤；①⑦；③⑥

【解析】解：（1）蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱，

故答案為：②⑤；

（2）容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水，

故答案為：①⑦；

（3）③溫度計有0刻度，⑥托盤天平有0刻度，使用前須先調(diào)0，

故答案為：③⑥．

（1）儀器表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱；

（2）能用來盛放液體，且有活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；

（3）多數(shù)計量儀器（量筒除外）往往有0刻度．

本題考查常見儀器的使用方法，題目難度不大，注意常見化學儀器的使用方法和注意事項，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力．

17.【答案】（1）2.12

（2）①②⑦；膠頭滴管

（3）容積、溫度；檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

（4）⑥③②④⑤

（5）①③⑤

（6）?①③⑤

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的量濃度的配制，配制中使用的儀器及過程需牢牢掌握，題目難度不大。

【解答】

（1）配制100mL0.20mol·L-1的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量為0.1Lx0.2mol/L=0.02mol，需要

Na2CO3固體的質(zhì)量為0.02x106g=2.12g；

故填2.12；

（2）物質(zhì)的量濃度的配制所需主要儀器為藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；故不需要用到的是①②⑦；尚缺的玻璃儀器是膠頭滴管；

故答案為：①②⑦；膠頭滴管；

（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有容積和溫度，容量瓶在使用前必須先檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水；

故答案為：容積、溫度；檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水；

（4）配制操作順序為①→⑥→③→②→④→⑤→⑦；

故答案為：⑥③②④⑤；

（5）①沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒會導致溶液濃度偏低；

②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容會導致溶液濃度偏高；

③在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面會導致溶液濃度偏低；

④定容時觀察液面的情況如圖所示（視線偏高）會導