【化學(xué)】溶液溶解度中考經(jīng)典題型帶答案經(jīng)典

【化學(xué)】溶液溶解度中考經(jīng)典題型帶答案經(jīng)典一、溶液選擇題.下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度:溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷卜.列說法錯(cuò)誤的是A.KNCh和NaCl的溶解度曲線在20C—30C溫度范闈內(nèi)會(huì)相交B.在60c時(shí)，KNCh的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%C.在20℃時(shí)，NaQ和KNCh固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中,均不能形成飽和溶液D.從含有少量NaCl的KN。?飽和溶液中得到較多的KNO?晶體，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法【答案】C【解析】A、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，在20℃?30C溫度范闈內(nèi)硝酸鉀和氯化鈉存在溶解度相同的數(shù)值，KNCh和NaCl的溶解度曲線在20C?30℃溫度范圍內(nèi)會(huì)相交，錯(cuò)誤：B、在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,則105g的KNCh飽和溶液,含有硝酸鉀55g,加入95g55g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)^溝X1OO%=27.5%,錯(cuò)誤；C、在20c時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,硝酸鉀的溶解度為31.6g,NaCl和KNCh固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，氯化鈉不能形成飽和溶液，硝酸鉀形成飽和溶液，正確；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變化很大，含有少量NaCl的KNCh飽和溶液中得到較多的KNCh晶體，通常采用冷卻熱的飽和溶液的方法，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：掌握溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)以及飽和溶液中結(jié)晶析出晶體的方法是正確解答本題的關(guān)鍵。2.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A.匕℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.由t2°C降溫到tJC,甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多t2℃時(shí),將40g甲物質(zhì)加入50g水中,充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gt2℃時(shí)，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多【答案】A【解析】sA、一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)——義100%。時(shí)，甲、乙的溶解度相100g+s等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、沒有確定溶液的質(zhì)量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量，錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g,即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液質(zhì)量為75g,錯(cuò)誤；D、t2°C時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質(zhì)量飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—X100%o100g+s3.a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量的°C的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢更至與。C。下列說法不正確的是A.原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b="c”B.恢更至t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=cC.恢更至t2℃時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液D.若繼續(xù)降溫至tJC,三種溶液一定都是飽和溶液【答案】D【解析】a、b、c三種物質(zhì)的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化影響不大，c的隨溫度的升高而降低。由于t2°C時(shí)，Sa>Sb=&,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b=c：由于溫度沒有變，因此S不變，故恢更到t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b="c”；蒸發(fā)后，都有固體析出，因此還是飽和溶液：降溫到tJC,c溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，卜.列說法錯(cuò)誤的是（

溶解度g50403020/乙甲/溶解度g50403020/乙甲/0102030405060溫度七20℃時(shí).甲的溶解度小于乙的溶解度20c時(shí),在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液20C時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液D.若要將組成在弘點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的乙溶液，可加適量水稀釋后升溫至50℃【答案】C【解析】A,由溶解度曲線知，20C時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，故正確；B.20℃時(shí)，甲的溶解度小于20g,20℃時(shí)，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液，正確；C.同溫度下物質(zhì)的飽和溶液最濃，20℃時(shí)乙的溶解度是30g,所以可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為^-X100%＜30%,故錯(cuò)誤；D.根據(jù)若要將組成在弘點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的溶液，可130g加適量水稀釋后升溫至50℃,故正確；故選C。5.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A.t2°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.分別將13c時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至trc,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞丙＞甲C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大D.tl℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.【答案】B【解析】A、根據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)解答；B、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式分析解答；C、根據(jù)溶解度曲線解答；D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答。解：A、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知七℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故正確；B、根據(jù)曲線圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至tJC,都有晶體析出，都成為tJC時(shí)的飽和溶液，但由于在tJC,乙的溶解度大于甲，故此時(shí)甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙〉甲，而丙的溶解度都隨溫度的升高而減少，故將13c時(shí)丙的飽和溶液降溫至tJC,變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的?/p>

質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，而通過觀察，丙在13c時(shí)的溶解度要小于甲在tJC時(shí)的溶解度，故丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，錯(cuò)誤：C、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故正確；D、匕℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一竺^一x100%=28.6%,故正確。40g+100g故選B。NHC1和的溶解度表及溶解度曲線如圖.卜?列說法錯(cuò)誤的是溫度七10溫度七102030405060溶解度s/gNH4C135.337.241.445.850.460.1N11S049.620.240.S48.447.547.0A.乙為NHC1 B.。應(yīng)介于40℃-50℃C.55c時(shí)，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲,乙D.等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到匕，析出的晶體質(zhì)量相等【答案】C【解析】A.據(jù)溶解度表可知，NHC1的溶解度隨溫度升高而增大，故乙是NHC1,正確；B、40℃時(shí)，Na2sCh的溶解度是48.4g,50℃時(shí)，溶解度變小，是47.5g,且備此時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，故t3應(yīng)介于40℃-50C,正確：C、據(jù)溶解度表分析可知，55℃時(shí)，NHC1的溶解度大于Na2s04的溶解度，故分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量乙,甲，錯(cuò)誤；D、兩種物質(zhì)的溶解度從t3降溫到匕時(shí)，溶解度變化相同，故等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到匕，析出的晶體質(zhì)量相等，正確。故選C。A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是O6 '2溫度/CA.tJC時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.將接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒–.將七℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至tJC,析出晶體的質(zhì)量是A＞BD.燈℃時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：2【答案】B【解析】A、t，C時(shí)，A、C兩種物的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A錯(cuò)誤；B、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒?，故B正確；C、將t2℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t/C,飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故C錯(cuò)誤；D、12c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g,所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=l：3,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。8.鹽場(chǎng)曬鹽后所得的鹵水中含右.XgCk，KC1和MgSOi等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是0tit213溫度rct」C時(shí)，KCl和MgSOi兩飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等時(shí)，\IgSO」的飽和溶液升高溫度和降低溫度都能析出晶體c.tJC時(shí),lOOgMgC肘的飽和溶液中含有agMgCLD.將t3℃時(shí)的KC1溶液降溫到tJC,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】B【解析】A.tJC時(shí)，質(zhì)量不相等的KC1和\IgSO」兩飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；B.t/C時(shí)，MgSO,的飽和溶液升高溫度和降低溫度溶解度都變小，故都能析出晶體，正確；C.tJC時(shí),(100+a)gMgCL的飽和溶液中含有agMgCl?,錯(cuò)誤；D,將tJC時(shí)的KC1的飽和溶液溶液降溫到tJC,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，錯(cuò)誤。故選點(diǎn)睛：考查學(xué)生應(yīng)用溶解度曲線的能力。9.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。卜.列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是0tLt2溫度/七t2℃時(shí)甲的溶解度比乙的大B,將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到tJC,析出甲的質(zhì)量大C.升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液D.ti°C時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小?！驹斀狻緼、由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，t2°C時(shí)甲的溶解度比乙的大，故A正確；B、將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從tz降到匕，析出甲的質(zhì)量大，故B不正確；C、甲的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度可以將甲的飽和溶液變成不飽和溶液，故C正確；D、匕℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等,故D正確。故選B。10.右圖是NaCl、MgSCU的溶解度曲線.下列說法正確的是（）A.只有在h°C時(shí)，NaCl和MgSCU的溶解度才相等tJC?t3℃,MgSO.的溶解度隨溫度升高而增大C.在t2°C時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，有晶體析出【答案】C【解析】根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，兩物質(zhì)的溶解度曲線有兩個(gè)交點(diǎn)，即tjc和t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，故A錯(cuò)誤；由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在匕℃?t3°C時(shí)，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大，后隨溫度的升高而減小，故B錯(cuò)誤；在t2℃時(shí)，由于硫酸鎂的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C正確；由于在t2-t3℃,硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgS04飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，溶液會(huì)由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會(huì)有晶體析出，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法是：向溶液中在加入少量同種溶質(zhì)，攪拌，如能繼續(xù)溶解，原溶液是不飽和溶液；如不能溶解，原溶液為飽和溶液。A.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變?。築.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KNO3晶體，晶體不再溶解，可證明原溶液是飽和溶液；C.取少量該溶液，升溫后無KN03晶體析出，可能是升溫時(shí)物質(zhì)的溶解度變大，使溶液由飽和溶液變成不飽和溶液；D.取少量該溶液，降溫到10C時(shí)，有KN03晶體析出，是因?yàn)榻禍貢r(shí)，物質(zhì)的溶解度變小。選B點(diǎn)睛：證明溶液是否飽和的關(guān)鍵是清楚飽和溶液與不飽和溶液是的區(qū)別。11.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是tdC時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙＞甲12c時(shí)，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C.分別將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至12c,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙D.t3℃時(shí)，有甲物質(zhì)的兩種溶液M、N,恒溫蒸發(fā)溶劑可將N點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知，tJC時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙,甲，選項(xiàng)中未指明兩種溶液的狀態(tài)，無法比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知,12c時(shí)，丙的溶解度為30g,則t2℃時(shí)，50g水中最多只能溶解15g丙形成65g飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將13c時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2-C,所得溶液中乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)丙的溶解度隨溫度降低而增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以降溫至12c時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，M點(diǎn)為t3℃時(shí)甲的飽和溶液，N點(diǎn)為t3℃時(shí)甲的不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)溶劑可將N點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的溶液，選項(xiàng)正確，故選D。12.如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法一定正確的是（）溶解度溶解度2A.物質(zhì)A的溶解度大于B的溶解度 B.36℃時(shí)，A的飽和溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%C.若A中含少量的B雜質(zhì)，可通過降?溫結(jié)晶提純AD.18℃時(shí)，A、B的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等【答案】C【解析】A.根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析解答：B.根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；C.根據(jù)A、B的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法；D.根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答。解：A.由圖可知，溫度不同，物質(zhì)的溶解度不同。故說法錯(cuò)誤；B.36℃時(shí)，A的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“6°fxlOO%=37.5%。故錯(cuò)誤；60g+100g 7C.由于A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大，當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的A物質(zhì)。正確；D.18℃時(shí)，A、B的溶解度相等，但A、B的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等。故錯(cuò)誤。13.列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法.結(jié)合所繪圖表判斷卜.列說法正確的是（）氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度

氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A.圖象與表格均能反映溫度對(duì)■固體物質(zhì)溶解度的影響，其中表格的優(yōu)點(diǎn)是變化規(guī)律更直觀B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響40℃時(shí)，將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液40℃時(shí)，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【解析】由題中信息知，A.圖象與表格均能反映溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響，其中圖像的優(yōu)點(diǎn)是變化規(guī)律更直觀。故A錯(cuò)誤。B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度受溫度和溶劑種類影響。故B錯(cuò)誤。C.40C時(shí)，將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中能得到飽和溶液是酒精，水得到不飽和溶液。故C錯(cuò)誤。D.40C時(shí)，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸鈉不溶于酒精。故D正確。點(diǎn)睛：本題主要考查常用的數(shù)據(jù)處理方法一一列表和作圖。14.卜?列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

時(shí)間minA.02的溶解度受溫度影響的變化曲線oO

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%B. 高銃酸鉀受熱分解時(shí)鋅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)時(shí)間min溶液時(shí)間minA.02的溶解度受溫度影響的變化曲線oO

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%B. 高銃酸鉀受熱分解時(shí)鋅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)時(shí)間min溶液PH向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系水的底Sg反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與【答案】D【解析】【分析】電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為L(zhǎng)2；高錦酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鋅和氧氣，隨著高鋅酸鉀的分解固體質(zhì)量減少，所以高鋅酸鉀受熱分解時(shí)鎰元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至高缽酸鉀完全分解；堿性物質(zhì)不管怎么稀釋pH都不會(huì)小于7?！驹斀狻緼.電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2,該圖象是電解水時(shí)生成氫氣與氧氣的體枳關(guān)系而不是。2的溶解度受溫度影響的變化曲線，故A不正確：B.高鋅酸鉀受熱分解生成缽酸鉀、二氧化鐳和氧氣，隨著高缽酸鉀的分解固體質(zhì)量減少，所以高鋅酸鉀受熱分解時(shí)鋅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至高鋅酸鉀完全分解，故B不正確；C.氫氧化鈉溶液呈堿性，加水后堿性減弱，pH減小，無論怎樣加水，其pH總是大于7,不會(huì)小于7,故C不正確；D.由化學(xué)方程式可知：啜+2HCl=MgCl2+H2T器+2HCl=FeCl2+H2T相同的質(zhì)量的鎂和鐵與足量的酸反應(yīng)后，鎂產(chǎn)生的氫氣多，因?yàn)殒V比鐵活潑，所以鎂最先反應(yīng)結(jié)束，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】此題利用的是函數(shù)圖象表示化學(xué)反應(yīng)中某些量的變化，這也是這幾年?？嫉念}型.做這種題關(guān)鍵是要把圖象和所學(xué)知識(shí)結(jié)合起來綜合分析，考杳學(xué)生綜合分析的能力，屬于難題。15.如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水。M、N兩點(diǎn)分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時(shí)的濃度。當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)B.加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，M、N點(diǎn)均向下移C.都降溫10C后，M點(diǎn)沿曲線向左下移，N點(diǎn)向左平移D.蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，先是M點(diǎn)不動(dòng)，N點(diǎn)左平移至曲線：繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點(diǎn)都不動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A、該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫時(shí)，M代表的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，而N點(diǎn)代表的不飽和溶液就會(huì)變得更不飽和，但升溫后兩溶液中的各個(gè)量沒有發(fā)生變化，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并沒有發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；B、由于加水稀釋并不影響物質(zhì)的溶解度，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了，因此兩點(diǎn)應(yīng)是向下移動(dòng)了，選項(xiàng)正確：C、降溫時(shí)，M點(diǎn)代表的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，但溶液仍舊是飽和溶液，因此M點(diǎn)會(huì)沿曲線向左下移：而N點(diǎn)代表的不飽和溶液則會(huì)逐漸的變成飽和溶液，直至有晶體析出，因此N點(diǎn)先是向左平移，然后沿曲線向左下移，選項(xiàng)正確；D、在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑，因此M點(diǎn)代表的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生變化，因此M點(diǎn)不動(dòng)：而N點(diǎn)代表的不飽和溶液隨著水分的蒸發(fā)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)越來越大，直至溶液達(dá)到飽和不再發(fā)生變化，因此N點(diǎn)是先向上位移達(dá)到曲線后不再發(fā)生變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。16.KN03和NaCl的溶解度表及溶解度曲線如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）溫度七溫度/℃020406080溶解度s/gKNO313.331.663.9110169NaCl35.73636.637.338.4A.七介于20℃-40℃之間B.50℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3>NaClC.當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3D.60℃時(shí)，30gKN03加入50g水，充分溶解，再降溫到20℃,會(huì)析出晶體14.2g【答案】B【解析】A.由表格中的數(shù)據(jù)可知，在20℃-40℃之間，硝酸鉀和氯化鉀有相同的溶解度，正確；B.50c時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3>NaCl,錯(cuò)誤：C.硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而迅速減小，當(dāng)心叫中混有少量NaCl時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3,正確：D.60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度110g,30gKNOs加入50g水,充分溶解，溶質(zhì)是30g；再降溫到20℃,硝酸鉀的溶解度31.6g,50g水溶解15.8g,會(huì)析出晶體30g-15.8g=14.2g,正確。故選B。17.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是tJC時(shí)，甲和乙的溶解度均為30tJC時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等t2℃時(shí),分別在100g水中各溶解20g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)t2°C吐在100g水中放入60g乙，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可看出，溶解度的單位是克，錯(cuò)誤；B.匕℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，錯(cuò)誤；C、低于tJC時(shí)的某一溫度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故tz°C時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；D、t2℃時(shí)，乙的溶解度是50g,在100g水中放入60g乙，只能溶解50g,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：物質(zhì)的溶解度不變，50g+(50g+100g)=33.3%,錯(cuò)誤。故選3考點(diǎn)：溶解度曲線的應(yīng)用。18.25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KN。？固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是。加入KNOm的質(zhì)量B.0B.0加入KNO?的質(zhì)量。加入KN6的質(zhì)量。加入KN6。加入KN6的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量a【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KN03溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向一定量不飽和KN03溶液中逐漸加入KNCh固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向一定量不飽和KNCh溶液中逐漸加入KN03固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項(xiàng)C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應(yīng)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。19.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ）20c時(shí)等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等50°C時(shí)把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.將50C時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20c時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A=CD.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒ā敬鸢浮緿【解析】【分析】【詳解】A.20C時(shí)，A和C的溶解度相等，等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.50C時(shí)，A的溶解度是50g,把50gA放入