高一第二學(xué)期期末化學(xué)

2018-2018學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)考試一試卷可能用到的原子量：H:10:16N:14Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Mn:55第1卷（60分）一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每題3分，共60分）1441501?我國(guó)稀土資源豐富。以下相關(guān)稀土元素62Sm與62Sm的說法正確的選項(xiàng)是（）144150144150A.62Sm與62Sm互為同位素B.62Sm與62Sm的質(zhì)量數(shù)相同144150144150C.62Sm與62Sm是同一種核素D.62Sm與62Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6以下說法不正確的選項(xiàng)是（）同種元素的質(zhì)子數(shù)必然相同元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的元生性質(zhì)體現(xiàn)周期性變化的根來源因是核外電子排布呈周期性變化3.以下說法中正確的選項(xiàng)是（）KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物.含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物D.陰陽離子間經(jīng)過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵4.以下表達(dá)中能必定說明金屬A比金屬B的失電子能力強(qiáng)的是（）A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換生成的H＞比1molB從酸中置換生成的H?多D.A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱堿以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）同主族元素自上而下，得電子能力加強(qiáng)B.最外層電子數(shù)小于4的必定是金屬元素C.同周期元素中IA族元素的原子半徑最小-1-/7酸性：HCIO4>HSQ>HsPQ?在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們能夠從不一樣的角度、不一樣的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所惹起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）化學(xué)反響中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成物質(zhì)焚燒可當(dāng)作“儲(chǔ)藏”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能等能量開釋出來需要加熱才能發(fā)生的反響必定是吸熱反響在化學(xué)反響中，損壞舊化學(xué)鍵汲取的能量大于形成新化學(xué)鍵開釋的能量時(shí)，該反響是吸熱反響7.X、Y、Z是3種短周期元素，此中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。則以下說法中，正確的選項(xiàng)是（）A.原子得電子能力由弱到強(qiáng)的次序?yàn)閆的vX的vY的B.3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固C.原子半徑由大到小的次序?yàn)閆的〉Y的〉X的D.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式表示為HYQ以下說法正確的選項(xiàng)是（）A?SiH4比PH3穩(wěn)固B?短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)固構(gòu)造Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)?某元素原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素聯(lián)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵必定是離子鍵9.某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）A.K210.“北豪富硒康”中含有微量元素硒（Se），對(duì)人體有保健作用。已知硒為第周圍期第WA族元素，根據(jù)它在周期表中的地點(diǎn)推斷，硒不行能擁有的性質(zhì)為（）A.硒化氫很穩(wěn)固B?硒化氫的水溶液顯弱酸性C.非金屬性比硫弱D?其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴-2-/711?已知合成氨反響的濃度數(shù)據(jù)以下:N2+3H2___fcb開端濃度mol/L1.02秒末濃度mol/L0.6

2NH33.00當(dāng)用氨氣濃度的增添來表示該化學(xué)反響速率時(shí)，其速率為（）A.0.2mol/（L?s）（L?s）（L?s）（L?s）-3-/712.以下舉措對(duì)增大反響速率顯然有效的是（）Al在氧氣中焚燒生成A12O3,將Al粉改為Al片B.Fe與稀硫酸反響制取耳時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸Zn與稀硫酸反響時(shí)，適合提升溶液的溫度Na與水反響時(shí)增大水的用量13.在必定溫度下，可逆反響A（g）+3B（g）——2C（g）達(dá)到均衡的標(biāo)記是（）C生成的速率與A耗費(fèi)的速率相等A,B,C的濃度不再變化單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2以下對(duì)于原電池的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.正極和負(fù)極一定是兩種不一樣的金屬B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生是復(fù)原反響D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片X與Y構(gòu)成原電15池.X時(shí)、,Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,Y為電池的負(fù)極。XY、Z三種金屬的活動(dòng)性次序?yàn)锳.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X16.以下裝置能形成原電池的是（A.17.實(shí)驗(yàn)室頂用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，主要操作有：①用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中；②擱置酒精燈，依據(jù)酒精燈確立鐵圈高度，固定鐵圈擱置石棉網(wǎng)；③將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；④檢查裝置氣密性；⑤裝好分液漏斗，連結(jié)好導(dǎo)氣管。則比較合理的實(shí)驗(yàn)操作次序是（）稀硫釀稀鹽皺A.②①④③⑤B.②③④①⑤C.②③⑤④①D.①②③④⑤18.實(shí)驗(yàn)室中欲加速制取氫氣的速率，應(yīng)采納的舉措是（）-4-/7A.純鋅與稀硫酸反響B(tài).純鋅與濃硫酸反響C.含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅與稀硫酸反響D.粗鋅與稀硝酸反響N2(g)+3H2(g)“°2NH3(g)(正反響為放熱反響)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系以以下圖所示。以下合成氨工業(yè)對(duì)公民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展擁有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反響：A.點(diǎn)a的正反響速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處正反響速率和逆反響速率相等表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣在t2時(shí)刻，正反響速率大于逆反響速率已知A為IIA族的元素，B為IIIA族的元素，他們的原子序數(shù)分別為m和n,且A、B為同一周期元20?素。以下關(guān)系式必然錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A?n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+25第"卷(40分)二、填空題(5個(gè)小題，共40分)(10分)(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10此中子的原子的化學(xué)符號(hào)：；(2)已知陰離子aX2—和陽離子bYn+M有相同的核外電子排布，貝Ua、b、n之間的關(guān)系為a=;比較以下大小(填“〉”“v”)A.原子半徑：ClNaB.酸性：HCOHSiQ;(4)某元素R氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式RH,其最高價(jià)氧化物中含氧20/27，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是；(5)反響A+3B=2C+2D在四種不一樣的狀況下的反響速率分別以下，該反響進(jìn)行的快慢次序?yàn)椤?5-/7①V(A=0.15mol/(L?S)②V(B)=0.6mol/(L?S)③V(C)=0.5mol/(L?S)④V(D)=0.45mol/(L?S)22.(8分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子獲得6.02X1023個(gè)電子被復(fù)原為中性原-6-/7子，0.4gA的氧化物恰巧與100ml0.2mol/L的鹽酸完整反響，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)量與中子數(shù)量相等，B元素原子核外M層電子數(shù)量比K層多1個(gè)，C_比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。A、D四種元素的名稱分別是、；C元素在周期表中的地點(diǎn)是;(3)A?D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中其中酸性最強(qiáng)的是_;向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，寫出相關(guān)離子方程式23.(5分)在一體積為10L的容器中，通人必定量的CO和HaO,850C時(shí)發(fā)生反響：CO(g)+H2O(g)——CO(g)+H2(g)(1)CO和H2O濃度變化如右圖，則0?4min的均勻反響速率v(CO)=_____mol?L-1?min-1右圖中4min?5min之間該反響(填"是”或"否”)處于均衡狀態(tài)；判斷原由。CuCl2溶液、Fq(SO4)3溶液、鹽24.(6分)已知電極資料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁電解質(zhì)溶液:酸。按要求回答以下問題：(1)電工操作上規(guī)定：不可以把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連結(jié)在一同使用。請(qǐng)說明原因：。從上述實(shí)驗(yàn)用品中選用適合資料建立一個(gè)原電池，并在下邊方框內(nèi)繪出原電池裝置圖。(3)若電極資料選銅和鐵，電解質(zhì)溶液采用Fe2(SO4)3溶液，再外加導(dǎo)線，構(gòu)成原電池？(填“能”或“否”)。25.(11分)實(shí)驗(yàn)室用以下儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。-7-/7riLi飽和役II鹽水（1）濃鹽、按氣流從左到右，裝置正確的連結(jié)（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）（填各接口字母）LkO?固（2）裝置體F的b作用是，裝置E的作用是。（3）裝置A和E中的反響化學(xué)方程式為；E。（4）某?；瘜W(xué)興趣小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol?L—1的濃鹽酸反響，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Vi=L。（5）若該小組量取了10mol?L—1的濃鹽酸40mL與足量的二氧化錳反響，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V>（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則VV2（填”或“v）”原由是______________-8-/72018-2018學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)參照答案、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每題3分，共60分）1-5ACADD6-10CCCAA11-15BCBBC16-20BCCAB、填空題（5個(gè)小題，共40分）1821.（1）8O（2）a=b-n-2;（3）<>（4）氮（5）③〉④'②>①。（1）0.03（2）是，反響物的濃度不再變化（1）鎂、碳；（2）第3周期第皿族；（3）HCIO44）AI3++3OH===AI（OH）3j;Al（OH）3+OI—==AI02—+2H2O（共6分）（1）在濕潤(rùn)空氣中易在接口處形成原電池，加速導(dǎo)線腐化（2分）鋅L丄銅||gg||^aK（2）（答案不獨(dú)一，其余合理答案，相同給分