難溶電解質(zhì)的溶解平衡（設(shè)想）5

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》反思1：反思1：公開課內(nèi)容宜精、不宜多；無論上什么內(nèi)容，都必須遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，不能跳過某些基礎(chǔ)、不能高估學(xué)生的認(rèn)知能力；而且在前后的內(nèi)容上，應(yīng)該具有一致性；不能引入太多的例子，避免學(xué)生產(chǎn)生“眼花繚亂”的感覺；一、關(guān)于“完全沉淀”的再思考回顧生成沉淀的方法反思2：反思2：可以有更加優(yōu)選的方案；先做一個實驗，從氯化鈉“過量”分析、按1:1反應(yīng)，應(yīng)該是銀離子“完全沉淀”，引出一個問題：“真的是100%”沉淀了嗎？我上課時候，直接讓學(xué)生做實驗要好很多；也可能因為印發(fā)學(xué)案比較晚，學(xué)生上課前才拿到這個學(xué)案，所以來不及預(yù)習(xí)，沒有仔細(xì)看實驗設(shè)計的內(nèi)容，來不及分析“氯化鈉過量”這個因素，就懵懵懂懂地去做實驗了；還好，引入還算比較順利；從揭老師的這個思路看，顯然更加關(guān)注學(xué)生原有的基礎(chǔ)，原有的認(rèn)知；然后用新的實驗現(xiàn)象質(zhì)疑之前的認(rèn)知，重新建立新的知識體系，這樣的設(shè)計更科學(xué)；（1）調(diào)節(jié)pH例子：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3（2）加入沉淀劑以除去Ag+、Ca2+、為例我們一般會認(rèn)為加入足量的沉淀劑，能將Ag+或者將Mg2+完全沉淀下來；“完全沉淀”是說全部100%的沉淀嗎？事實上是否是這樣？【演示實驗】（1）往裝有5mlLNaCl溶液中（過量），滴加1滴LAgNO3溶液，充分振蕩，靜置。往上層清液中再滴加1滴LNa2S溶液，觀察；你觀察到的現(xiàn)象：你的思考：（2）往試管中加入少量的CaCO3固體，加水，振蕩，再滴加酚酞；觀察。你觀察到的現(xiàn)象：你的思考：這個現(xiàn)象很明顯，學(xué)生的積極性很高，這個現(xiàn)象很明顯，學(xué)生的積極性很高，的確引發(fā)了學(xué)生的思考；分析溶液中還存在有CO32-，并不是完全不溶，引入了“完全沉淀”的定義；“完全沉淀”的正確理解是：二、“溶解平衡”的建立與表達(dá)從設(shè)計思路上，應(yīng)該包括從設(shè)計思路上，應(yīng)該包括“溶解平衡的的生成與表達(dá)”、“溶解平衡的定性分析”、“溶解平衡的定量分析”。把“定性分析”留到下一課時；定性分析主要是外接因素對平衡移動的影響，接著引入一個話題，“化學(xué)平衡的破壞”；“如何破壞？”預(yù)留了這個懸念，提示下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容；“破壞它”包括了溫度改變、加入水稀釋、加入其它電解質(zhì)；加入其它電解質(zhì)，比如氯化銀中加入硫離子，則轉(zhuǎn)化成另外一種沉淀；比如碳酸中，加入氫離子，則碳酸鈣沉淀溶解；以CaCO3為例，結(jié)合宏觀現(xiàn)象，從微觀角度，分析體系中各物質(zhì)的變化這個內(nèi)容，讓同學(xué)們討論之后，這個內(nèi)容，讓同學(xué)們討論之后，再請同學(xué)分析，另多請一個同學(xué)補充；然后，我再補充；溶解平衡的表達(dá)：以AgCl、CaCO3為例，總結(jié)方程式要注意的問題；特意強調(diào)要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；特意強調(diào)要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；三、“溶解平衡”的定量分析（Ksp的表達(dá)與計算）1、認(rèn)識KspK(CH3COOH)=K(CH3COOH－)=則溶解平衡的平衡常數(shù)應(yīng)該怎么表達(dá)？AgCl：Fe(OH)3：2、Ksp的再認(rèn)識這幾個例子，其實這幾個例子，其實很經(jīng)典；包括了Ksp的順向計算，逆向計算，聯(lián)合了溶解度S、Kw、以及其它電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)；例子1、某溫度下，將固體AgCl放入純水中，不斷攪拌并使溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測定AgCl的溶解度為×10-3g·L-1，試求該溫度下AgCl的溶度積邀請一個同學(xué)上臺演示計算過程，結(jié)果他直接S代替濃度了；邀請了一個同學(xué)講評；我再演示了一次計算過程，強調(diào)符號的規(guī)范性、過程的規(guī)范性；。[Mr(邀請一個同學(xué)上臺演示計算過程，結(jié)果他直接S代替濃度了；邀請了一個同學(xué)講評；我再演示了一次計算過程，強調(diào)符號的規(guī)范性、過程的規(guī)范性；例子2、已知Ksp[Fe(OH)3]=×10-38，調(diào)節(jié)溶液pH=4（常溫），此時Fe3+是否沉淀完全第二題的解決比較順利；？第二題的解決比較順利；例子3、例題3和例題4在課堂上米沒有時間做；留到下一節(jié)課；濃度均為L的NaCl與NaI混合溶液，加入足量的AgNO3固體（忽略體積的變化），求此時溶液中c（Cl-）c（I-），已知Ksp[AgCl]=×10-10例題3和例題4在課堂上米沒有時間做；留到下一節(jié)課；例子4、已知Ksp[CaCO3]≈×10-9，碳酸根（CO32－）的第一步水解平衡常數(shù)Kb1≈×10-4，忽略第二步水解，求飽和CaCO3溶液的pH?四、課堂練習(xí)1、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤毫繚舛鹊膶?shù)。下列說法正確的是A．pH<12的溶液中不存在B．如果溶液中c