2022-2023學年湖南省株洲市統(tǒng)招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)

2022-2023學年湖南省株洲市統(tǒng)招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.第

11

題

2.影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2═2H2O+O2↑反應速率加快的是（）

A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應物濃度D.減小壓強3.下列氣體中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的是（）。A.SO2

B.NO2

C.CO

D.CO2

4.

5.關于位移和路程，下列說法哪種正確（）A.A.位移和路程的大小總相等；位移有方向，是矢量，路程無方向，是標量

B.位移用來描述直線運動，路程用來描述曲線運動

C.位移是矢量，取決于物體的始末位置；路程是標量，取決于物體實際通過的路線

D.路程和位移是一回事

6.工業(yè)上制造金剛砂(SiC)的化學方程式為;在此反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為()A.1：2B.2：1C.1：3D.3：1

7.第

14

題

8.

9.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價含氧酸的酸性強弱順序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．則下列說法正確的是（）

A.原子序數(shù)X>Y>Z

B.原子半徑X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X>H2Y>H2

D.元素的非金屬性X<Y<Z

10.

11.下列反應發(fā)生后，溶液中陽離子濃度會明顯增加的是()

A.鋅片放入硫酸銅溶液中B.銅片放入氫氧化鈉溶液中C.銅片放入稀硫酸溶液中D.辭片放入硫酸鐵溶液中

12.在如圖所示皮帶傳動中，皮帶不打滑，兩輪半徑不等，下列說法正確的是（）

A.兩輪角速度相等

B.兩輪邊緣線速度的大小相等

C.大輪邊緣一點的向心加速度大于小輪邊緣一點的向心加速度

D.同一輪上各點的向心加速度相等

13.

14.如圖，一理想變壓器原線圈接交變電源，電流為I1;副線圈中的負載電阻為R，電流為I2。當維持交變電源的電壓不變，負載電阻只增大時，則（）。A.I2減小，I1增大B.I2減小，I1減小C.I2增大，I1增大D.I2增大，I1減小15.下列化學反應需加入氧化劑才能發(fā)生的是16.關于磁感線和電場線，下列說法中正確的是A.磁感線是閉合曲線，而靜電場線不是閉合曲線

B.磁感線和電場線都是一些互相平行的曲線

C.磁感線起始于N極，終止于S極；電場線起始于正電荷，終止于負電荷

D.磁感線和電場線都只能分別表示磁場和電場的方向

17.

18.在垂直于紙面向里的勻強磁場中有一正三角形通電導體線框，線框平面跟磁場方向垂直，電流方向如圖所示，則（）。A.線框每邊所受磁場的作用力指向線框內(nèi)部，合力為零

B.線框每邊所受磁場的作用力指向線框內(nèi)部，合力不為零

C.線框每邊所受磁場的作用力指向線框外部，合力為零

D.線框每邊所受磁場的作用力指向線框外部，合力不為零

19.下列核反應方程中，哪個方程是平衡的（）

A.

B.

C.

D.

20.光照條件下，甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是（）A.單質B.化合物C.純凈物D.混合物二、填空題(10題)21.足量氯氣通入NaBr和NaI的混合溶液中，然后把溶液蒸干，灼燒剩余殘渣，最后的殘留物是_____。22.寫出下列化學反應的離子方程式并配平：FeS和稀硫酸反應制取硫化氫氣體:_______________________.23.圖（甲沖直線為由實驗測得的某電源E的路端電壓U和干路電流I的U—I圖像，圖（乙）中直線為實驗測得的某電阻只的電壓U和電流I的U—I圖像。電源E的電動勢為________V，電阻只的阻值為_____Ω。（保留2位有效數(shù)字)

24.B.M.Trost1991年提出了原子經(jīng)濟的概念：若所有反應物均全部轉化為欲得的產(chǎn)物，則此反應就是100%的原子經(jīng)濟反應。對于加成、取代和消去三種反應類型而言，其中最具有原子經(jīng)濟反應潛力的應是______反應。

25.配制三氯化鐵溶液時，若想得到澄清的溶液，并且又不引入雜質離子，應加入______。

26.

27.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成白色沉淀，靜置后逐漸變?yōu)榧t棕色，生成白色沉淀的離子方程式為___，將紅棕色沉淀過濾、灼燒得到的物質的化學式為___。

28.

29.按系統(tǒng)命名法，下列烴的名稱一定錯誤的是__________。

①2，2，3-三甲基-4-乙基己烷

②2-甲基-3-乙基已烷

③2甲基丙烷

④1-甲基-2-乙基庚烷

30.標準狀況下，11.2L甲烷所含的電子數(shù)為______個。

三、計算題(10題)31.已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的價層電子構型和元素符號。

32.

33.(10分)中和1升2摩/升氨水，需濃度為33%的硝酸溶液(密度為1.2克/立方厘米)多少升？上述反應所得的溶液中，含有多少克硝酸銨？34.把17mL36.2%HCl溶液(密度1.18g·cm-3)用水稀釋至1L，稀釋后溶液的物質的量濃度是多少?若取稀釋后的溶液200mL跟足量的鋅粉反應，能生成多少升氫氣(標準狀況下)?

35.

36.如圖，質量M=0.4kg的木板放在光滑水平面上，木板以的速度勻速運動?，F(xiàn)將一質量w=1kg的物塊，無初速地放在木板的一端。物塊最終相對于木板靜止。求(1)在此過程中物塊所受摩擦力的沖量；

(2)在此過程中木板和物塊組成的系統(tǒng)損失的機械能。

37.

38.(12分)如圖所示，電阻R1=8Ω，電動機線圈電阻R0=2Ω，當電鍵K斷開時，電阻R1消耗的電功率為2.88W，當電鍵K閉合時，電阻R1消耗的電功率為2W;若電源的電動勢為6V，求電鍵K閉合時電動機輸出的機械功率為多少？

39.用含碳酸鈣90%的石灰石（雜質不跟鹽酸反應）與6mol/L的鹽酸反應來制取10L(標準狀況下)二氧化碳，試計算(1)至少需這種石灰石多少克？(2)消耗這種鹽酸多少毫升？

40.如圖所示的電路中，R1=1Ω，R2=2Ω，R3=3Ω，R4=4Ω，E=4V，r=0.2Ω。求：（1）K1接通、K2斷開時，通過R1和R2的電流之比多大？（2）K1和K2都接通時，通過R1與R2的電流之比多大？（3）K1和K2都接通時，電路的總電流多大？四、解答題(5題)41.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

42.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數(shù)目。

43.

44.第25題

45.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

五、單選題(2題)46.在電場線如圖5-1所示的電場中，A和B兩點的電場強度的大小分別為EA和EB，電勢分別為UA和UB，則（）

A.EA>EB，UA>UB

B.EA>EB，UA<UB

C.EA<EB，UA<UB

D.EA<EB，UA>UB

47.在粗糙水平面上有一個截面為三角形的木塊abc，在它的兩個斜面上分別放上兩個質量為m1和m2的物體，如圖所示，已知abc和m1、m2都是靜止的，則水平面對木塊abc（）

A.有摩擦力，其方向向左

B.有摩擦力，其方向向右

C.有摩檫力，其方向不能確定，因θ1、θ2、m1、m2的數(shù)據(jù)未給出

D.沒有摩擦力

六、單選題(1題)48.如圖1—11所示，甲、乙兩個物體疊放在水平桌面上，甲受一個向右的水平力作用，乙受到一個向左的水平力作用，兩個力的大小均為F，兩個物體保持靜止狀態(tài)。甲和乙之間的摩擦力、乙與桌面之間的摩擦力分別為（）

A.A.O、FB.F、OC.2F、FD.F、2F

參考答案

1.D

2.B根據(jù)影響化學反應速率的因素，升高溫度、增大壓強，增大反應物的濃度、加催化劑等都能使反應速率加快。

3.CCO吸進肺里，會與血液中的血紅蛋白結合成穩(wěn)定的碳氧血紅蛋白，隨血液流遍全身。而且CO與血紅蛋白的結合力，要比氧氣與血紅蛋白的結合力大200?300倍，碳氧血紅蛋白的解離又比氧合血紅蛋白緩慢約3600倍。因此，CO一經(jīng)吸入，即與氧氣爭奪血紅蛋白，同時由于碳氧血紅蛋白的存在會妨礙氧合血紅蛋白的正常解離，使血液的攜氧功能發(fā)生障礙而造成機體缺氧。

4.D

5.C

6.B(1)首先根據(jù)化學方程式中化合價的變化，找出氧化劑和還原劑.在化合物SiC中，因C的非金屬性比Si強，吸引電子的引力也比Si大，所以Si顯正價，C顯負價.(2)計算氧化劑、還原劑的物質的量.氧化劑、還原劑都是C.從生成物SiC的系數(shù)為1可知，反應中有1molC原子從0價降低到-4價.同理，CO的系數(shù)為2，即有2molC原子從0價變?yōu)?2價.也就是氧化劑為1mol，還原劑為2mol，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1.

7.B

8.B

9.D【解題指要】(1)已知條件是：X、Y、Z具有相同的電子層數(shù)，所以它們必為同周期元素．又根據(jù)它們的最高價含氧酸的酸性強弱順序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：

①X、Y、Z都是非金屬元素．

②他們的位置是X在左、Z在右、Y在中間．

位置的推斷可從H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合價分別是+5、+6、+7來推斷．

(2)根據(jù)同周期的非金屬元素X、Y、Z的順序可知：

①原子序數(shù)應是X<Y<Z，所以A選項錯誤．

②原子半徑：自左向右原子半徑逐漸減小，所以應是X>Y>Z．由此可知B選項也錯誤．

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：自左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由小變大，所以應是H3X<H2Y<HZ．由此可知C選項也錯誤．

④元素的非金屬性：自左向右非金屬性逐漸增強，即X<Y<Z．所以D選項正確．

10.C

11.D

12.B由皮帶傳動的特點可知，兩輪邊緣線速度大小相等，B正確；又半徑不等，兩輪角速度不等，A錯誤；由知C錯誤；由a=rw2知D錯誤。

13.D

14.B該小題考查了理想變壓器原副線圈電壓、電流關系的知識點?！究荚囍笇А拷蛔冸娫措妷翰蛔儯瑒t副線圈電壓不變，R增大，則減小，B正確。

15.D元素化合價升高被氧化，需加入氧牝刑，反應才能束生。

16.A磁感線是閉合曲線，其疏密程度可表示磁感應強度的大小。電場線起始于正電荷，終止于負電荷，不是閉合曲線，其疏密程度可表示電場強度的大小。由此可知A對。

17.B

18.C由左手定則可判斷，線框每邊受到的磁場的作用力指向線框外部且大小相等，由受力分析可得合力為零。

19.C由質量數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒可知C正確。

20.D

21.

22.先寫出反應的化學方程式將反應物和生成物中需要拆開的物質拆寫成離子形式消去等號兩邊實際不參加反應的離子可得離子方程式23.【答案】3.0(3分）1.0(3分）

【解析】該試題考查了電源電壓與電路中電阻的計算的掌握情況。

【考試指導】由圖曱可以得出電壓U與電流I的關系式為U=3-0.5I，當I=0時，U=E=3.0V。由圖乙可以得出

24.加成加成、取代、消去三種反應，其中取代和消去反應之可逆程度遠大于加成反應。而加成反應的過程則是分子由不飽和向飽和逐漸轉化的過程，是穩(wěn)定性增加的過程，其可逆程度較低，故最具有原子經(jīng)濟反應潛力。

25.鹽酸因為FeCl3溶液中的Fe3+易水解：，為防止紅褐色Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生，應加入HCl溶液，以增加H+濃度，抑制水解，即：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O。

26.

27.

亞鐵離子和堿反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵氧化為紅棕色的氫氧化鐵，將氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵。

28.

29.

30.3.01×10241個CH4分子含電子數(shù)：6+1×4=10（個），11.2升CH4的物質的量：11.2/22.4=0.5（mol），所以標準狀況下11.2升CH4所含的電子數(shù)為：0.5×10×6.02×1023=3.01×1024。

31.

32.33.氨水與硝酸溶液的化學反應方程式如下:生成NH4NO3的質量為2摩×80克/摩=160克

34.

35.S2O82-+3I-→2SO42-+I3-

S2O82-+3I-→2SO42-+I3-

36.(1)木板和物塊組成的系統(tǒng)在水平方向不受外力，水平方向上動量守恒。設物塊與木板的共同速度為V，則有

37.38.電鍵K斷開時，應有

39.設需純的碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的物質的量為y40.（1）K1接通、K2斷開時，電路的結構是R1和R3串聯(lián)，R2和R4串聯(lián)，這兩條支路再并聯(lián)，通過R1與R2的電流I1和I2之比跟這兩條支路的電阻成反比，即（2）K1和K2都接通時，電路的結構是R1和R2并聯(lián)，R3和R4并聯(lián)，這兩部分再串聯(lián)。通過R1與R2的電流I’1與I’2之比跟它們的電阻成反比，即（3）K1和K2都接通時，

41.

42.

43.

44.

45.

46.B【解題指要】本題的考點是電場線和等勢面的基本概念．電場線和等勢面是形象化描繪電場的幾何方法，電場強度用電場線描述，電勢用等勢面描繪．電場線上每點的切線方向表示該點電場強度的方向，在等勢面上各點的電勢相等，圖中實線表示電場線，虛線表示等勢面．圖中B、A不在同一根電場線