2023年湖南省婁底市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案)

2023年湖南省婁底市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.下列物質中，既能使溴水褪色又能發(fā)生銀鏡反應的是

2.分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作的是（）

A.NaCl、KNO3

B.Fe、Cu

C.CH3CH2OH、H2O

D.NaCl、CaCO3

3.

4.如圖所示，一帶有活塞的密閉氣缸內封閉有定量的理想氣體，活塞上放一砝碼．系統(tǒng)處于衡狀態(tài)．現給氣缸加熱，氣體膨脹，活塞向上移動．在活塞上移過程中（）A.A.外界對氣體做功，氣體內能增加

B.外界對氣體做功，氣體內能減少

C.氣體對外界做功，氣體內能增加

D.氣體對外界做功，氣體內能減少

5.下列物質在氧化還原反應中只能作還原劑的是

6.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是()

A.用食用醋去除水垢B.用84消毒液殺菌C.用活性炭吸附異味D.用明礬處理污水

7.時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1-6所示．由圖形可得出的正確結論是（）

A.正反應吸熱，m+n>p

B.正反應吸熱，m+n<p

C.正反應放熱，m+n>p

D.正反應放熱，m+n<p

8.在酸性溶液中，不能大量存在的離子是（）。

9.下列物質中，不能用于漂白或脫色的是（）。A.氯水

B.SO2

C.活性炭

D.CO2

10.一列波，在第一種介質中的波長為λ1，在第二種介質中的波長為λ2，已知λ1=3λ2，則該列波在這兩種介質中頻率之比和波速之比分別為（）。A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:1

11.下列各組氣體中通常情況下能共存，并且都能用濃H2SO4或堿石灰干燥的是（）A.A．NH3、O2、HCI

B.CH4、H2、CO

C.NH3、H2、N2

D.Cl2、C2H4、C2H2

12.第

9

題

13.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是()。A.H2

B.SiO2

C.MgSO4

D.MgO

14.光在某種玻璃中的速度是，要使光由空氣射入這種玻璃的折射光線與反射光線之間成90°角，則入射角是（）

A.30°B.45°C.60°D.90°15.把Zn粒加入0.1mol/L鹽酸中，若要加快產生H2的速率，可采取的方法是A.加入少量NaOH溶液

B.加入ZnO

C.滴加少量CuS04溶液

D.滴加MgCl2溶液

16.如圖所示，一矩形線圈長為a，寬為b，線圈電阻為R。從磁感應強度為B的勻強磁場中以速度v勻速拉出來，其產生的感應電動勢和矩形線圈中的電流大小為（）

A.

B.

C.

D.

17.在垂直于紙面向里的勻強磁場中有一正三角形通電導體線框，線框平面跟磁場方向垂直，電流方向如圖所示，則（）。A.線框每邊所受磁場的作用力指向線框內部，合力為零

B.線框每邊所受磁場的作用力指向線框內部，合力不為零

C.線框每邊所受磁場的作用力指向線框外部，合力為零

D.線框每邊所受磁場的作用力指向線框外部，合力不為零

18.一個物體在兩個力F1、F2的作用下做勻速直線運動．現在把F1逐漸減小到零，F2保持不變，則在F1減小的過程中（）A.A.物體做勻加速直線運動，速度增大

B.物體的加速度增大，速度也增大

C.物體的加速度增大，速度減小

D.物體的加速度增大，速度可能增大也可能減小

19.

20.同溫同壓下，相同質量的下列物質處于氣體狀態(tài)時占有的體積最小的是（）A.A.

B.

C.

D.

二、填空題(10題)21.將500mL0·1mol／L的Ba（OH）2溶液與500mL0．1mol／L的HCl溶液混合，反應后溶液中的C（OH-）為多少mol／L？22.—般分子直徑的數量級為___。阿伏加德羅常數（填單位）。23.水垢中常含有堿式碳酸鎂，化學式為Mg2(OH)2CO3，其與稀鹽酸反應的離子方程式為________。24.碳酸氫鈉溶液和燒堿溶液反應的離子方程式為__________________。

25.

26.

27.在催化劑作用下與足量氫氣發(fā)生反應，生成分子式為的產物，其結構簡式為:____，反應類型為____。

28.

29.不變）．

30.某酷在酸性條件下發(fā)生水解，生成甲酸和乙醇，該酯的結構簡式為_______

，三、計算題(10題)31.(12分)如圖所示，ab、cd為兩條傾角為θ的足夠長的光滑平行金屬導軌，導軌間距為ι，導軌的a、c兩點之間連接一阻值為R的電阻；在垂直于導軌所在平面的方向有一勻強磁場，磁感應強度大小為B。一質量為m的金屬棒MN沿導軌下滑，下滑過程中與導軌保持良好接觸，且與地面平行．重力加速度為g，忽略金屬棒和導軌的電阻，求MN沿導軌勻速下滑時的速度ν．

32.(12分)如圖所示，電阻R1=8Ω，電動機線圈電阻R0=2Ω，當電鍵K斷開時，電阻R1消耗的電功率為2.88W，當電鍵K閉合時，電阻R1消耗的電功率為2W;若電源的電動勢為6V，求電鍵K閉合時電動機輸出的機械功率為多少？33.(12分)兩塊等高的長木板A、B緊靠在一起，靜止放置在光滑水平面上，一物塊C(可視為質點)以的初速度從A板的左端開始運動，如圖所示。物塊C滑過A板并在B板上滑行一段距離后，與B板以相同速度—起運動，若A、B、C三者的質量均為m=1kg。求：(1)當物塊C滑上B板后，A板具有的動能。(2)全過程中損失的機械能。34.35.如圖5－10所示，電阻R1=R2=R3=30Q，電源內阻忽略不計．已知當開關S斷開時，電阻R3的功率P3=30w．求：（1）通過電阻R1的電流；（2）電源電動勢ξ的大小；（3）當S合上時R3的電功率．36.(12分)如圖所示，在磁感應強度為B的勻強磁場中有兩條平行金屬導軌，導軌間的距離為G導軌上連有電阻尺和電容C.磁場方向垂直于導軌平面。圖中為放置在金屬導軌上的導體桿，電阻為r。導體桿4B在拉力的作用下勻速向右運動，速度為v，不計導軌的電阻以及導體桿AB與導軌之間的摩擦。求:

(1)R中的電流強度；

(2)拉力的功率；

(3)電容器極板所帶的電量。37.(本題l0分)將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g.加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到1.12L(標準狀況下)氣體.計算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比.

38.39.如圖所示，光滑水平地面上的長木板B，其質量M=8kg，質量為m=2kg的小物塊A以的初速度滑上木板B，已知A、B間動摩擦因數=0.4,求：小物塊A的最終速度及A在B上滑行的距離。（設B足夠長，)

40.用含碳酸鈣90%的石灰石（雜質不跟鹽酸反應）與6mol/L的鹽酸反應來制取10L(標準狀況下)二氧化碳，試計算(1)至少需這種石灰石多少克？(2)消耗這種鹽酸多少毫升？

四、解答題(5題)41.

42.

43.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

44.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數目。

45.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

五、單選題(2題)46.圖l-4為質點做簡諧運動的圖像，該質點在t=1s時A.速度為零，加速度為正B.速度為零，加速度為負C.加速度為零，速度為負D.加速度為零，速度為正47.關于簡諧運動，下列說法中正確的是（）A.A.回復力的大小是不變的

B.回復力的方向是不變的

C.回復力的方向總與速度的方向一致

D.回復力的大小與振動物體離開平衡位置的位移成正比，回復力的方向與位移方向相反

六、單選題(1題)48.在下圖電路中，當合上開關S后，兩個標有“3V、1W”的燈泡均不發(fā)光，用電壓表測得Uac=Ubd=6V，如果各段導線及接線處均無問題且電路只有一處故障，則下列說法正確的是A.開關S未接通

B.燈泡L1的燈絲斷了

C.燈泡L2的燈絲斷了

D.滑動變阻器R電阻絲斷了

參考答案

1.C

2.D因A、C兩組物質都溶于水，B組物質都不溶于水，而D組中NaCl溶于水，CaCO3不溶于水，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作，將兩者分離。

3.D

4.C

5.C化學反應中失去電子或所含元素化合價升高的物質，為“還原劑”。反之，得到電子或所含元素化合價降低的物質，為“氧化劑”。A其化合價只能升高，作還原劑。

6.BA選項，醋和水垢反應主要是醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，不是氧化還原反應。B選項，消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaCIO)，次氯酸鈉水解生成次氯酸(HC10)，具有強氧化性，將具有還原性的物質氧化，從而起到消毒的作用，屬于氧化還原反應;C選項，活性炭吸附屬于物理作用。D選項，明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁組成的復合鹽。明礬碰到水，就會發(fā)生化學變化生成白色絮狀的氫氧化鋁。這種氫氧化鋁是一種肢體粒子，帶有正電荷，它一碰上帶負電的塵埃膠粒，就中和聚結，沉入水底，起到凈水作用。所以明礬凈水不是氧化還原反應。

7.A【解題指要】

(1)首先把A的轉化率與溫度、壓強三者間的關系轉化為其中兩者間的關系．其方法是：

①固定壓強，即從三條曲線中任選一條．如選取1×106Pa這條曲線，如圖1-15所示，這條曲線表示在壓強一定的條件下，A的轉化率與溫度之間的關系．

溫度升高，A的轉化率增大，說明平衡向右移動了．

根據平衡移動原理可知，溫度升高，平衡向吸熱方向移動．所以，正反應方向就是吸熱方向，即正反應為吸熱反應．由此可否定C、D兩個選項．

②固定溫度．作一條與縱軸平行的垂線分別與三條曲線交于a、b、c點，如圖1-16所示，這三個點表明了在溫度恒定時，A的轉化率與壓強之間的關系：壓強增大，A的轉化率也增大，說明平衡向右移動了．

同樣，根據平衡移動原理可知，壓強增大，平衡應向氣體物質的量減小的方向移動，所以，正反應方向就是氣體物質的量減小的方向，即m+n>p．由此可知A選項正確．

(2)解此題時應明確，反應方程式中氣態(tài)物質前的系數之比就是它們的物質的量之比，也是它們的體積比(相同狀況下)．所以，討論化學平衡問題，應注意各種物質的狀態(tài)．

8.C該試題考查了離子共存的掌握情況?！究荚囍笇А吭谒嵝匀芤褐校?/p>

9.D活性炭具有吸附性，具有脫色特性。

10.A波由一種介質傳到另一種介質的過程中，頻率f不變，v1：v2=λ1f：λ2f=λ1：λ2=3：1。

11.B(1)先找出能夠共存的氣體．A組氣體不能共存，因NH3可與HCl發(fā)生反應：

(2)再找出可用濃H2SO4干燥的氣體．C組中的NH3不能用濃H2SO4干燥，因NH3可與H2SO4發(fā)生反應：

B、D兩組氣體可用濃H2SO4干燥．

(3)最后找出能用堿石灰干燥的氣體．D組中的Cl2可與Ca(OH)2反應，也可與NaOH反應：

所以D組氣體不可以用堿石灰干燥．

選項B為正確答案．

12.C

13.C本題考查了離子化合物的概念的知識點。H2是單質不是化合物，SiO2是共價化合物，MgSO4是離子化合物，且SO42-中存在共價鍵，MgO是離子化合物，但無共價鍵。

14.C

15.C

16.D

17.C由左手定則可判斷，線框每邊受到的磁場的作用力指向線框外部且大小相等，由受力分析可得合力為零。

18.D

19.C

20.B

21.22.答案：解析：23.Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2↑+3H2O本題考查了堿式碳酸銅的反應原理的知識點。類比堿式碳酸銅的反應原理，堿式碳酸鍰和稀鹽酸反應，生成氯化鎂、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體。

24.

25.

26.H20(3分)27.【答案】加成反應

【解析】該小題主要考查考生對加成反應的掌握情況。

【考試指導】分子式中含有碳碳雙鍵，碳氧雙鍵，在催化劑的作用下雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應。

28.

29.減小

【解題指要】(1)在Na2S溶液中30.HCOOCH2CH3(3分)

31.當金屬棒以速度ν勻速下滑時，導軌中的感應電動勢E為

32.電鍵K斷開時，應有

33.

34.

35.(1)當S斷開時，外電路是R2、R3并聯后再與R1串聯的混聯電路．

(3)當開關S閉合時，電路中的外電路是R2、R3的并聯電路，所以外電阻為R23，因此電路的總電流為

【解題指要】本題是有關電路計算的試題，考查的知識點是：閉合電路的歐姆定律、歐姆定律和電功率等．解題的關鍵是弄清外電路中電阻的連接方式．特別要注意的是當開關s閉合后，電阻R1被短接，不起作用，外電路是R2、R3的并聯電路．

此外，本題的解題過程是先求出支路電流I3再求得總電流I和電源電動勢ξ．這與一般的電路習題中的解題步驟有所不同．這主要是因為題中未給出電源電動勢，ξ是待求量．本題忽電源的內阻r．如果考慮了電源內阻r，怎樣求ξ?考生不妨思考一下．36.(1)由電磁感應可計算AB桿中產生的感應電動勢為ε=Blv可知①由全電路歐姆定律可得尺中的電流為I=ε/（R+r）②將①式代入②式得Blv/（R+r）可知③(2)可知因導命勻速運動，動能不變，則拉力的功率等于回路消耗的電功率。P=Iε④將①、③兩式代入④式可得⑤(3)可知電容器兩端的電壓即尺上電壓為U=IR=BlvR/（R+r）⑥將⑥式代入中可得電量為q=CU中可得電量為q=BlvRC/（R+r）37.解：設混合物中含NaHCO3xmol.根據反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1.(1)解此題用關系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應，放出的CO2與Ca(OH)2反應生成沉淀CaCO3，所以可根據生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應的Na2CO3應包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關鍵.根據反應生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質的量.解：設混合物中含NaHCO3xmol.根據反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1.(1)解此題用關系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應