高一化學必修鋁的重要化合物

關(guān)于高一化學必修鋁的重要化合物第1頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日第二課時鋁的重要化合物本課重點：Al2O3、Al(OH)3的酸堿兩性第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第2頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日氧化鋁的天然存在形式鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的雜質(zhì)組成剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度很大(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）1、氧化鋁小資料：

含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；

含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。第3頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日1、物理性質(zhì)白色、難溶解、熔點高硬度大的固體2、化學性質(zhì)兩性氧化物——既與酸又與強堿反應

(不與氨水反應)一、氧化鋁Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O第4頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日說明②Al2O3不溶于水,與水不反應,故不能用Al2O3與水反應制取Al(OH)3①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物第5頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日3、用途：①耐火材料(Al2O3熔點高)②冶煉金屬鋁：

2Al2O3===4Al+3O2↑

通電

由于氧化鋁的熔點很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔點。1、物理性質(zhì):白色、難溶解、熔點高硬度大2、化學性質(zhì):兩性氧化物(與酸、強堿反應)一、氧化鋁第6頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日你能寫出相關(guān)的化學反應方程式嗎？Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O【問題探究1】:

桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鑒別？

－請設計方案第7頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日

主要成分：氫氧化鋁第8頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日2、氫氧化鋁討論：如何制取氫氧化鋁?AlCl3溶液試管氨水膠頭滴管儀器藥品NaOH溶液提示：氫氧化鋁能與強堿反應

Al(OH)3的實驗室制法：氨水與鋁鹽反應Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+第9頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學反應方程式離子反應方程式沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O向氫氧化鋁中逐滴滴入氫氧化鈉，觀察現(xiàn)象向氫氧化鋁中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象。

向氫氧化鋁中滴加氨水沉淀不溶解無探究：氫氧化鋁的性質(zhì)既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。

第10頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日1.物理性質(zhì)：白色、膠狀、難溶于水的物質(zhì)

2.化學性質(zhì)

（1）兩性氫氧化物——與酸、強堿反應Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ

+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2、氫氧化鋁（2）受熱分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法

不溶性的弱堿受熱都易分解為對應的氧化物和水第11頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日3、用途：①凝聚水中懸浮物并能吸附色素，常用作凈水劑②用作藥物，治療胃酸過多2、氫氧化鋁胃不痛了，多虧了胃舒平?。?！胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁為主要成分制成第12頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日拓展：氫氧化鋁為兩性氫氧化物

H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應與酸反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O第13頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日3.硫酸鋁鉀1）復鹽：KAl(SO4)2

=

K++Al3++2SO42-2）明礬：化學式KAl(SO4)2·12H2O十二水合硫酸鋁鉀，無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+第14頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日

1、向AlCl3

中逐滴加入NaOH

2、向NaOH中逐滴加入AlCl3

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓

+3NaCl知識應用：互滴檢驗AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O

+

3NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O

==4Al(OH)3↓

+3NaCl第15頁，共17頁，2023年，2月20日，星期日3、向NaAlO2中逐滴加入稀HCl

4、向稀HCl中逐滴加入NaAlO2Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

知識應用：互滴檢驗NaAlO2+4HCl=

NaCl+AlCl3