高中化學(xué)常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

關(guān)于高中化學(xué)常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)第1頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日從物質(zhì)的角度：有新物質(zhì)生成從微粒的角度：原子重新組合的過程從化學(xué)鍵的角度：舊鍵的斷裂和新鍵的形成從能量的角度:釋放或貯存能量的過程化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)第2頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日一、焓變反應(yīng)熱1、反應(yīng)熱恒(等)壓過程：反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，體積改變敞口、針筒、活塞在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量恒(等)容過程：反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)改變密閉容器、體積不變?nèi)萜鞯?頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、焓變焓：熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)。焓變：在一定條件下（恒壓）的反應(yīng)熱生成物與反應(yīng)物的焓值差①焓變符號(hào)：△H②焓變單位：kJ/mol

③測量條件：恒壓下，一般為敞口容器中④“+”：吸熱，環(huán)境對體系做功自身能量增加

“-”：放熱，體系對環(huán)境做功自身能量減少第4頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日3、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因第5頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日①從物質(zhì)所具有的能量角度反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量生成物的總能量＞反應(yīng)物的總能量△H>0△H<0放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：第6頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日-183kJ/mol（理論值）ΔH=-184.6kJ/mol（實(shí)驗(yàn)值）√ΔH=第7頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱②從化學(xué)鍵的角度第8頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日4、常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)①放熱反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)?！鱄為“-”或△H<0常見放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)活潑金屬與酸反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)第9頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日②吸熱反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)?！鱄為“+”或△H>0常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)某些金屬氧化物的還原反應(yīng)C+CO2C+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl第10頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。練習(xí)△H=-484kJ/mol第11頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日1、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。2、拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。＋131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol練習(xí)第12頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日第13頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日二、熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。H2(g)+I2(g)2HI

(g)200℃101KPa△H=－14.9kJ/mol第14頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日熱化學(xué)方程式書寫要點(diǎn)①需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)如在25℃、101KPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明溫度和壓強(qiáng)②應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)氣體用g；液體用l；固體用s；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol第15頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日④化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，而不是分子個(gè)數(shù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，可以是分?jǐn)?shù)。⑤化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H成正比，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol③右端標(biāo)注熱量數(shù)值和符號(hào)，△H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol第16頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1B第17頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol3、常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol第18頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol4、比較Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小Q1﹥Q2△H1

＜△H2注意：熱量比較比數(shù)值，△H比較帶符號(hào)

練：⑴比較Q1＜Q2的大小、△H1

＞△H2的大小S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H2=-Q2kJ/molQ1>Q2△H1

<△H2第19頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日5、已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol試寫出SO3分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol注意：對于可逆反應(yīng)，①當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號(hào)相反。②其反應(yīng)熱是指反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)變成生成物放出或吸收的熱量。第20頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol要獲得1000kg熱量，需燃燒多少克碳？30.5g第21頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日備用：已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-290.6kJ/mol求1.6g硫燃燒成為SO2氣體,放出多少熱量？14.53kJ第22頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1、中和熱酸與堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)釋放的熱量稱中和熱。數(shù)值：稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí)

△H=-57.3kJ/mol第23頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定①原理：Q=mc△t②儀器及藥品③實(shí)驗(yàn)步驟第24頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

實(shí)驗(yàn)步驟：a、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。第25頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日b、用一個(gè)量筒量取50mL0.5mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記錄。

把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。c、用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/L氫氧化鈉，并用溫度計(jì)測量氫氧化鈉的溫度，記錄。 d、把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑在外面），蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確量取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記錄。e、重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟2—4三次第26頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日如何提高中和熱測定的準(zhǔn)確度呢？增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。不斷攪動(dòng)，使熱量分散均勻使用稀酸溶液和稀堿溶液，減少溶解熱的干擾使用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，減少電離熱效應(yīng)的干擾第27頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源第28頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日若2.6g乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)放熱130kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O（l）

ΔH=－1300kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol第29頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日反應(yīng)熱燃燒熱中和熱。。。溶解熱第30頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日一、燃燒熱1、定義101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。例子：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol890.31kJ/mol就是甲烷的燃燒熱第31頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、注意問題：④研究內(nèi)容：放出的熱量（ΔH<0，單kJ/mol）①研究條件：25℃、101kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol→CO2(g)→

H2O（l）→

SO2（g）如:CHS第32頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日名稱化學(xué)式ΔH/kJ·mol-1名稱化學(xué)式ΔH/kJ·mol-1石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金剛石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氫氣H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5一些物質(zhì)燃燒熱第33頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日1、能否根據(jù)式子1/2CH4(g)+O2(g)

=1/2CO2(g)

+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol

認(rèn)為甲烷的燃燒熱是445.15kJ/mol？2、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。答:ΔH=-285.8kJ/mol練習(xí)第34頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式。C(石墨s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/molC(金剛石s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-395.0kJ/mol因?yàn)槭c金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,其具有的能量也不相同石墨與金剛石的燃燒熱為什么不相同？第35頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn)

燃燒熱中和熱能量變化ΔH不同點(diǎn)反應(yīng)物的量

生成物的量反應(yīng)熱的含義放熱反應(yīng)ΔH<0,單位kJ/mol1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)不限量H2O1mol1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol第36頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日二、能源1、能源定義2、能源種類3、我國現(xiàn)階段能源構(gòu)成4、能源研究熱點(diǎn)課題第37頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)1、下列性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量的熱A.

①②③B.①②④C.①③④D.②③④D第38頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃燒，放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為：A.1000kJ/molB.1500kJ/molC.2000kJ/molD.3000kJ/molC第39頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日3.家用液化氣中主要成分是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×105kJ。寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式。第40頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第41頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=－241.8kJ/mol已知：H2O(g)=H2O(l)△H=－

44kJ/mol是否可以求出氫氣的燃燒熱？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=△H1+△H=－

285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=－285.8kJ/mol上式中的△H1是否表示氫氣的燃燒熱？第42頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日一、蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)?！獥l條大路通羅馬第43頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol求算C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=?第44頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol方法：寫出目標(biāo)方程式;確定“中間產(chǎn)物”（要消去的物質(zhì)）;變換方程式,ΔH要同時(shí)變化

然后用消元法逐一消去“中間產(chǎn)物”;得到目標(biāo)方程式并進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算。第45頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))說明：（1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。用一用蓋斯定律石墨能直接變成金剛石嗎？先思考，之后小組討論匯報(bào)第46頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：

C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol第47頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

第48頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日二、反應(yīng)熱的計(jì)算（一）、元素周期表38楷體1、元素周期表36楷體①元素周期表34楷體元素周期表34黑體藍(lán)字：記錄綠字：了解紅字：重要第49頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第50頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日一、化學(xué)反應(yīng)速率

用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。符號(hào)：v單位：moL/(L·min)或moL/(L·s)等表達(dá)式1、化學(xué)反應(yīng)速率

第51頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日②反應(yīng)速率比=方程式系數(shù)比=濃度變化量比①指明反應(yīng)速率所屬物質(zhì)同一反應(yīng)，如用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。2、注意問題

③化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率且速率取正值第52頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)第53頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

練習(xí)：在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：

(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；

(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；

(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大第54頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)：

1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為

。2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為

。3.2mol0.1mol/(L·min)第55頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

_________Ａ、ＢＣ３Ａ＋２Ｂ３Ｃ第56頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日二、化學(xué)反應(yīng)速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

——有效碰撞活化分子、正確取向第57頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日（1）碰撞過輕

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有效碰撞

HI分子的幾種可能的碰撞模式第58頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)n活=n總×活%活化分子有效碰撞理論反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活%）成正比第59頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日二、化學(xué)反應(yīng)速率模型2、活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。第60頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日二、化學(xué)反應(yīng)速率模型3、活化能E1是反應(yīng)的活化能E2是活化分子變成生成物分子放出的能量E2-E1是反應(yīng)熱第61頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量第62頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第63頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日主要因素：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)外界條件：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、原電池等。次要因素:化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素第64頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日一、濃度對反應(yīng)速率的影響1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加

反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率。2、微觀解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子百分?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快第65頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日3、適用范圍適用范圍：氣體、溶液（固體或純液體的濃度視為常數(shù)）第66頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，

可增大反應(yīng)速率。2、微觀解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子百分?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快第67頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日只適用于氣體（必須引起反應(yīng)或生成物氣體濃度改變）3、適用范圍第68頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日三、溫度對反應(yīng)速率的影響1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快。2、微觀解釋活化分子百分?jǐn)?shù)增加（主要）碰撞頻率提高（次要）第69頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日3、適用范圍所有狀態(tài)所有反應(yīng)溫度每升高10℃，v增大到原來的2~4倍第70頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日四、催化劑對反應(yīng)速率的影響1、結(jié)論：使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率2、微觀解釋降低反應(yīng)所需的活化能使得活化分子百分?jǐn)?shù)增加活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑第71頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日3、適用范圍催化劑具有專一性第72頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日1、決定化學(xué)反應(yīng)的主要因素是A、溫度B、壓強(qiáng)C、濃度D、催化劑E、反應(yīng)物本身的性質(zhì)2、鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的初速率明顯加快的是A、增加碳酸鈣固體的量B、鹽酸的量增加一倍C、鹽酸的用量減半，濃度加倍D、碳酸鈣固體減半，鹽酸濃度加倍第73頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日3、足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的A、水B、NaOH固體C、Na2CO3固體D、NaCl溶液第74頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日4、增加壓強(qiáng)，下列反應(yīng)速率不會(huì)變大的是A、碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化第75頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日5、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2＋2O2＝2NO2，下列措施能加快反應(yīng)速率的是A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、恒容，充入氮?dú)釩、恒壓，充入HeD、恒容，充入HeE、恒壓，充入氮?dú)獾?6頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD第77頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG第78頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mL（3）20℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20℃時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC第79頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第80頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1、可逆過程固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶現(xiàn)象：濃度不變或晶體質(zhì)量不變本質(zhì)：溶解速率=析出速率為什么飽和溶液不再溶解溶質(zhì)？第81頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)特點(diǎn)：同一條件、同時(shí)進(jìn)行、反應(yīng)物生成物同時(shí)存在（反應(yīng)不能進(jìn)行到底）第82頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

V=1L的密閉容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2催化劑高溫根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響試畫出該反應(yīng)的速率與時(shí)間的圖象Vt●V正●V逆V正V逆V正＝V逆第83頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。第84頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日①前提條件：一定條件（T、P、V）②研究對象：密閉容器的可逆反應(yīng)③平衡本質(zhì)：V正

=V

逆≠0④平衡標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度不變第85頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

V=1L的密閉容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2始0.10.100（mol/L)0.5min0.080.08 0.020.021min0.060.06 0.040.042min0.050.05 0.050.054min0.050.05 0.050.05催化劑高溫第86頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、化學(xué)平衡的特征①動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡②等：V正=V逆≠0③定：反應(yīng)條件一定,反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定④變：條件改變，平衡將被破壞。第87頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

在一定溫度下，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是⑴單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成nmolX2

和nmolXY⑵單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolXY的同時(shí)生成nmolY2

⑶容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化⑷單位時(shí)間內(nèi)有nmolX—X鍵斷裂，同時(shí)有nmolY—Y鍵斷裂⑸單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX2

同時(shí)生成nmolY2

⑹V正＝V逆＝0第88頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

在一定溫度下，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是⑺X2、Y2或XY的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變⑻容器中X2、Y2、XY物質(zhì)的量之比為1∶1∶2⑼X2、Y2的物質(zhì)的量濃度相等⑽容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變⑾若只有X2有顏色，容器中的顏色不隨時(shí)間的改變而改變第89頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定①濃度、溫度、顏色、各種分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率②總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、密度平均分子量③速率相等同一物質(zhì)，正逆反應(yīng)不同物質(zhì)，正逆反應(yīng)速率成比例第90頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日三、化學(xué)平衡的影響因素1、濃度因素增大反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動(dòng)Fe3++3SCN—Fe(SCN)3Cr2O72—+H2O2CrO42—

+2H+黃紅橙黃第91頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、溫度因素升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)正向移動(dòng)2NO2(g)N2O4(g)

△H=-56.9kJ/mol紅棕色無色3、壓強(qiáng)因素同濃度增大壓強(qiáng)，向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)4、催化劑因素（不使平衡移動(dòng)）第92頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日5、勒夏(沙)特列原理如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)第93頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)：判斷平衡移動(dòng)的方向PT加C通入O2通入O2加入CaCO3加入NH4Cl2、4NH3+5O24NO+6H2O(氣)△H

＜03、3NO2+H2O2HNO3+NO△H

＜01、CaO+3CCaC2+CO△H

＞04、N2+O22NO△H

＞05、CaCO3CaO+CO2△H

＞06、2NH3N2+3H2500~600℃△H

＞0第94頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)：1、2NO2N2O4P正P逆2、2NH3N2+3H2逆正3、3NO2+H2O2HNO3+NO正逆4、CO+H2O(g)CO2+H25、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5（液）+H2O第95頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca5(PO4)3OH]溶解的結(jié)果。在口腔中存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-

當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+，試用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃甜食對牙齒的影響。聯(lián)系實(shí)際健康生活第96頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)1

:

在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，若向氯水中投入少量CaCO3粉末,則：A、平衡不移動(dòng)B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯水顏色變淺C、平衡移動(dòng)，且HClO濃度減小D、平衡移動(dòng)，且HClO濃度增大

B、D第97頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)2:

在某容器中，C+H2O(g)CO+H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當(dāng)建立新平衡時(shí)：A、CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)的要小B、CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)的要大C、H2、H2O(g)的濃度都比原平衡時(shí)的要大D、CO、H2O(g)的濃度都比原平衡時(shí)的要大C第98頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)3:

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5PCl3+Cl2處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的Cl2，平衡發(fā)生移動(dòng)。在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)時(shí)（“增加”或“減少”），理由是增加平衡左移，使PCl5中37Cl增加，PCl5分解生成的PCl3中37Cl也會(huì)增加。第99頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日四、化學(xué)平衡圖像1、速率平衡圖像像誰動(dòng)，誰在上上下動(dòng)，看速率第100頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（）A．t2時(shí)加入了催化劑B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t5時(shí)增大了X濃度Att1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6第101頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、拐點(diǎn)圖像先拐先平數(shù)值大，固定一個(gè)看其他T2T1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);

△H=QkJ/mol

C%時(shí)間0t1t2T1

T2Q

0>>判斷:第102頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);

△H=QkJ/mol

P2P1A轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2判斷:P1P2m+np+q<<第103頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日在相同壓強(qiáng)不同溫度下的反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g)；

A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是（

）

A．T1>T2，正反應(yīng)吸熱

B．T1<T2，正反應(yīng)吸熱

C．T1>T2，正反應(yīng)放熱

D．T1<T2，正反應(yīng)放熱A%表示Ａ物質(zhì)的百分含量CtA%T1T20第104頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C第105頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日判斷：A轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝ＱkJ/molm+n

p+q>Q

0等溫線<3、等溫、等壓圖像豎直做垂線第106頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日判斷：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝ＱkJ/mol><300C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0P等壓線200C100Cm+np+qＱ

0第107頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日五、等效平衡在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓),由不同的起始加入達(dá)到相同的平衡效果,即平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量分別相同。這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。第108頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日1、恒溫恒容，ａ＋ｂ≠ｃ＋ｄ將生成物按反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化至反應(yīng)物，若反應(yīng)物物質(zhì)的量相同，即可達(dá)到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。第109頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日催化劑高溫

2SO2

+

O2

2SO3(氣)（１）２１０（２）００２（３）１．４０.７０．６某ｔ０.８０.４１.２第110頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，加入２molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）４C（氣）下列配比作為起始物質(zhì)，可達(dá)到同一平衡狀態(tài)的是（）A、4molA+2molBB、4molCC、1.6molA+0.8molB+0.８molCD、4molA+2molB+3molCＢＣ第111頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、恒溫恒容，ａ＋ｂ＝ｃ＋ｄ將生成物按反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化至反應(yīng)物，若反應(yīng)物物質(zhì)的量比相同，即互為等效平衡狀態(tài)第112頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日3、恒溫恒壓條件將生成物按反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化至反應(yīng)物，若反應(yīng)物物質(zhì)的量相同，即可達(dá)到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。第113頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，充入２molA和１molB，發(fā)生反應(yīng)：２A+BｘC達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為ａ％，若維持容器體積不變，0.6molA、0.３molB、１.４molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)不變，則ｘ值為Ｃ．可能為２，也可能為３Ｂ．只能為３Ａ．只能為２Ｄ．無法確定Ｃ第114頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日恒溫恒壓下,以下列配比發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3互為等效平衡狀態(tài)的是

N2H2NH3A.1mol3mol0molB.0.5mol1.5mol0molC.2mol

6mol0molD.0mol0mol2molＡＢＣＤ第115頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入２molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）3C（氣）+D（氣），若達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L。在恒溫恒容條件下，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是:A、4molA+2molBB、3molC+1molDC、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD、4molA+2molB+3molC+1molDBC第116頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日在一個(gè)體積恒定的密閉容器中,N2與H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后,容器中含1molN2．3molH2

．1molNH3,保持溫度不變，向該容器中再加1molN2．3molH2．1molNH3，下列說法正確的是（）Ａ．正．逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)Ｂ．正．逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，ＮＨ３百分含量增大Ｃ．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)Ｄ．正．逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)B第117頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

有兩只密閉容器A和B，Ａ有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，保持恒壓，Ｂ保持恒容．開始時(shí)向Ａ．Ｂ中分別充入等量的體積比為２：１的ＳＯ２和Ｏ２的混合氣體，并使二者容積相等，試判斷：１）反應(yīng)開始時(shí)及反應(yīng)進(jìn)行中Ａ與Ｂ反應(yīng)速率的大小關(guān)系２）當(dāng)兩容器均達(dá)平衡后，ＳＯ２轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系３）達(dá)平衡后，向Ａ．Ｂ中再分別充入等量的體積比為２：１的ＳＯ２和Ｏ２的混合氣體重新達(dá)到平衡后，Ａ中ＳＯ３的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（），Ｂ中ＳＯ３的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）[增大，減小，不變］綜合練習(xí)2：增大不變第118頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日六、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）。第119頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、表達(dá)式及單位

K的單位為(mol·L-1)n

cp(C)·

cq(D)

cm(A)·cn(B)K=mA+nBpC+qD第120頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日3、注意問題①K只受到溫度影響，與濃度無關(guān)②純固體、液體濃度，一般不出現(xiàn)在表達(dá)式中③同一反應(yīng)，系數(shù)不同，K值不同例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2K1

K2

，K1=K22第121頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日一般來說，K＞105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全K＜10-5

認(rèn)為正反應(yīng)很難進(jìn)行（逆反應(yīng)較完全）10-5

≤K≤105認(rèn)為是可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)

2NO(g)K=1×10-30(298K)①判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度4、化學(xué)平衡常數(shù)意義第122頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,例：反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,起始濃度相同，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△溫度623K698K763K平衡常數(shù)66.954.445.9K值增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K值減少。②判斷反應(yīng)△H

第123頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)QC>k，未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。QC=k,

達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。QC<k,未達(dá)平衡，正向進(jìn)行。③判斷反應(yīng)方向第124頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

例題:高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);△H<0(1)該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式K

=_________;(2)已知1100℃時(shí),K

=0.263.溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)K

________(填增大,減小或不變).(3)1100℃時(shí),測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v正________v逆(填>,<,=).減小否＞第125頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日例1：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)在上述溫度下，若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。第126頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日例2:在密閉容器中充入2.0molCO和10molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,若k=1.求：CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

第127頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日1、在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是（）Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ第128頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式為：

(2)該反應(yīng)為

反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸熱(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）Ａ.容器中壓強(qiáng)不變Ｂ.混合氣體中ＣＯ濃度不變Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此時(shí)溫度為

.

第129頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日例1:合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是:[N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3]=4mol·L-1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和N2、H2的初始濃度。

K=7.32×10-3初始[N2]、[H2]為5、15mol·L-1。第130頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)3:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（3）若溫度不變，上容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（4）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質(zhì)的量為多少。第131頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日多重平衡規(guī)則

若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K2

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

第132頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日例2:

C(s)+CO2(g)2CO(g)K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2

K=K1/K2第133頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)QC>kQC=kQC<k逆向進(jìn)行平衡不移動(dòng)正向進(jìn)行第134頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日K＞105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全K＜10-5

認(rèn)為正反應(yīng)很難進(jìn)行（逆反應(yīng)較完全）10-5

≤K≤105認(rèn)為是可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)

2NO(g)K=1×10-30(298K)第135頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)常溫下下列反應(yīng)向那個(gè)方向進(jìn)行？第136頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向——化學(xué)反應(yīng)速率——化學(xué)平衡——?化學(xué)反應(yīng)原理第137頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第138頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日鎂條燃燒；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，鋅遇CuSO4溶液自動(dòng)反應(yīng)生成Cu和ZnSO4等第139頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日①自然界中水總是從高處往低處流；②電流總是從高電勢流向低電勢；③室溫下冰塊自動(dòng)融化；④墨水?dāng)U散；⑤食鹽溶解于水；⑥火柴棒散落等。第140頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過程自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。第141頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日鎂條燃燒；酸堿中和；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從高電勢流向低電勢；第142頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日1、反應(yīng)方向的焓判據(jù)（能量判據(jù)）體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)△H<0的放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行這時(shí)體系會(huì)對外做功或者釋放熱量第143頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日“放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行”，你同意這種觀點(diǎn)嗎？第144頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=

CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

△H=＋37.3KJ/mol(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=＋37.3KJ/mol第145頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日室溫下冰塊自動(dòng)融化；室溫下水變水蒸氣硝酸銨溶解于水；墨水?dāng)U散；火柴棒散落等。第146頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日第147頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日2、反應(yīng)方向的熵判據(jù)（混亂度判據(jù)）狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為“S”.單位：J?mol-1?K-1

①熵混亂度越高，熵值就越大。熱力學(xué)上用來表示混亂度△S=S生成物總熵－S反應(yīng)物總熵第148頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日S（s）＜S（l）＜S（g）第149頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日②熵判據(jù)大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)趨向于使體系的混亂度增大（即熵變△S>0）的傾向，化學(xué)反應(yīng)的△Ｓ越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這個(gè)原理叫做熵增原理第150頁，共308頁，2023年，2月20日，星期日

判斷下列過程的熵變大于零還是小于零1、H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

2、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)3、NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)4、N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△S＞0△S＞0△S＞0△S＜0少數(shù)熵減小的反應(yīng)，在一定條件下也可以自發(fā)地進(jìn)行第151頁，共308頁，202