化學(xué)人教高中選修化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡圖像專題

化學(xué)人教高中選修化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡圖像專題第1頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/821、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t圖象

分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。看右圖：寫(xiě)反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比第2頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/832.V-t圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆Vt此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析第3頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/84V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開(kāi)始。

降溫或減壓。

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。tV練習(xí)：

看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變第4頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/85練習(xí)：

看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。

加催化劑

平衡不移動(dòng)。tV第5頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/86V正V逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？VT（溫度）答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開(kāi)始。

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第6頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/87V正V逆Vt此圖合理嗎？為什么？第7頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/88小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義2.看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成無(wú)多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。3.注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。4.抓住變化趨勢(shì).升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放);在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。第8頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/89轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)/溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等溫線<第9頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/810200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>Q

0

看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>第10頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/811200C300C100CPQ

0等壓線壓強(qiáng)0A%2.物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)/溫度曲線m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<第11頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/8123.物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t1t2

看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問(wèn)題1、T1>T22、是放熱反應(yīng)答案第12頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/813mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問(wèn)題：1、P1與P2的相對(duì)大小2、m+n與p+q的大小答案第13頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/8144.轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q問(wèn)題：m+n<p+p還是

m+n>p+p第14頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/8150練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應(yīng)是熱反應(yīng).<吸第15頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/81604.轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n=p+q第16頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/817

如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0

的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)A.D練習(xí)：第17頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/8185.物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問(wèn)題：1、T1與T2的相對(duì)大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)第18頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/81901、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率第19頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/820小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。4.看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。5.先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。

6.定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)谟懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。

第20頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/821一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動(dòng)情況。

(A)(B)(C)第21頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/822例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請(qǐng)問(wèn)下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度第22頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/823(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象第23頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/824可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)A練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，第24頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/8252、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C小結(jié)：（1）先拐先平

（2）定一議二第25頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/826例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強(qiáng)（或溫度）圖象B注意：縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物A的百分含量！?。〉?6頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/827例5：溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線先達(dá)平衡，說(shuō)明壓強(qiáng)大且反應(yīng)速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強(qiáng)下平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強(qiáng)為P2時(shí)的Y的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。第27頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/828例6：可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)第28頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/829例7：如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)△H。在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”。

(1)a+b_____c+d；(2)Q___0。看任一曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說(shuō)明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0。再垂直于橫坐標(biāo)畫(huà)一直線，可知：溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)

第29頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/8301．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C練習(xí)第30頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/8312NO＋O22NO2(△H<0)3、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C第31頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/8324、化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)（△H<0

）,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，圖2—12中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是()A、C第32頁(yè)/共38頁(yè)2023/3/833速率對(duì)時(shí)間的曲線分析這種曲線關(guān)鍵是注意起點(diǎn)、終點(diǎn)和斜率。反應(yīng)A(g)+B(g)＝C(g)△H<0已達(dá)平衡，升高溫度，平衡逆移，當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡，則速率對(duì)時(shí)間的曲線為（）

首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應(yīng)速率都變大，所以B不會(huì)是答案；再