化學選修魯科第節(jié)電能轉化為化學能電解

化學選修魯科第節(jié)電能轉化為化學能電解第1頁/共17頁

魯科版高中化學選修—反應原理第二節(jié)電能轉化為化學能—電解第三課時第2頁/共17頁二、電解原理的重要應用H+Na+Cl-OH-陽極放出有刺激性氣味的氣體陰極放出無色無味的氣體1、電解飽和食鹽水電極反應方程式陰極：2H++2e-

→

H2↑陽極：2Cl-→

Cl2↑+2e-總式：2NaCl+2H2O

===2NaOH+Cl2+H2通電注意：陰極區(qū)pH值升高，酚酞變紅（陰極與負極相連）第3頁/共17頁第4頁/共17頁第5頁/共17頁+-純銅粗銅

電解液(CuSO4溶液)陰極：Cu2++2e-→Cu（還原反應）陽極：Cu→

Cu2++2e-

（氧化反應）特征純銅作陰極，粗銅作陽極陽極主要金屬與電解質中的陽離子相同電解液CuSO4的濃度基本不變，有雜質離子Zn2+、Fe2+、Ni2+雜質Zn、Fe、Ni、Ag、Au如何除去？2、精煉銅陽極還包含Zn、Fe、Ni失電子，且比Cu先失電子第6頁/共17頁+-鐵片銅片

電鍍液(CuSO4溶液)陰極：Cu2++2e-→Cu（還原反應）陽極：Cu→Cu2++2e-

（氧化反應）特征被鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極陽極金屬與電解質溶液中的陽離子相同電鍍液CuSO4的濃度基本不變3、電鍍電鍍的定義：電鍍的意義：（1）電鍍銅第7頁/共17頁+-鐵片鋅片

電鍍液(ZnCl2溶液)[Zn2+]?[H+]，則Zn2+放電（2）電鍍鋅陰極：Zn2++2e-→Zn（還原反應）因Zn2+離子濃度遠大于Ｈ+離子濃度陽極：Zn→Zn2++2e-

（氧化反應）關于電鍍的生產和污染及防治第8頁/共17頁第9頁/共17頁原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律

若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”

先看電極：兩極為導體且活潑性不同

再看溶液：兩極插入電解質溶液中

后看回路：形成閉合回路或兩極接觸若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情況為電解池。第10頁/共17頁陽極陰極電解質Al2O3Na3AlF6碳塊陰極：4Al3++12e-→4Al陽極：6O2-

→3O2↑+12e-

總式：2Al2O3====4Al+3O2電解氯化鋁的熔點很低，為何工業(yè)上不用電解氯化鋁，而是電解氧化鋁？4、鋁的冶煉鋁第11頁/共17頁

練習1：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質濃度將怎樣變化？⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是

。

⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當電路中有0.01mol電子通過時，陰極增重

g，陰極上的電極反應式是

。不變0.32Zn→Zn2++2e－Cu2++2e－→Cu第12頁/共17頁練習2：下列敘述不正確的是

A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl－發(fā)生氧化反應

B．電解法精煉銅時，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應

C．電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液

D．銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極A第13頁/共17頁練習3：某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是

A、電解過程中，銅電極上有H2產生

B、電解初期，主反應方程式為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑

C、電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D、整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大

BC第14頁/共17頁練習4：某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A、鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應

B、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

C