反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物

反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物第1頁/共18頁復(fù)習(xí)回憶：化學(xué)平衡狀態(tài)一、可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡標(biāo)志①V正=V逆（“相反方向”、“同一物質(zhì)”）②各組成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變6.2反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物（2）三、速率與平衡的關(guān)系①V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動②V正=V逆，平衡不移動③V正＜V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動第2頁/共18頁課題：影響化學(xué)平衡移動的因素

思考:那影響化學(xué)平衡移動又有哪些因素?第3頁/共18頁四、影響化學(xué)平衡移動的因素1、濃度對化學(xué)平衡的影響FeCl3(棕黃色)+3KSCN(無色)?Fe(SCN)3(血紅色)+3KCl結(jié)論：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。第4頁/共18頁應(yīng)用：Br2（橙色）+H2O?HBr+HBrO往溴水溶液中加入碳酸鈉，溶液顏色有何變化？橙色變淺第5頁/共18頁第6頁/共18頁實驗條件現(xiàn)象（顏色變化）現(xiàn)象變化的原因增大壓強紅棕色

減小壓強紅棕色

先深后淺,但比加壓前深先淺后深,但比減壓前淺加壓變深,平衡移動又變淺減壓變淺,平衡移動又變深現(xiàn)象記錄第7頁/共18頁2、壓強對化學(xué)平衡的影響

氣體體積縮小2NO2N2O4紅棕色氣體體積增大無色結(jié)論：增大（或減小）壓強，平衡向氣體體積減?。ɑ蛟龃螅┑姆较蛞苿舆m用范圍：①有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)第8頁/共18頁①增大壓強，平衡正方向移動。②減小壓強，平衡逆方向移動。③增大壓強，平衡逆方向移動。④減小壓強，平衡正方向移動。當(dāng)m+n＞p+q時：當(dāng)m+n＜p+q時：應(yīng)用：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

平衡向壓強變化相反的方向移動。第9頁/共18頁3、溫度對化學(xué)平衡的影響

吸熱N2O4（g）

2NO2（g）—54.5KJ無色

放熱

紅棕色

結(jié)論：升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動。4、催化劑：對化學(xué)平衡移動無影響（因為同等程度改變正、逆反應(yīng)速率）第10頁/共18頁純堿碳酸鈉在水中水解呈堿性，除油、除污:Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH-Q應(yīng)用：以你的生活經(jīng)驗，用冷的還是熱的堿溶液去污效果好?第11頁/共18頁條件變化化學(xué)平衡移動方向濃度增大反應(yīng)物濃度（或減少生成物濃度）減少反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）壓強

增大壓強

減小壓強溫度

升高溫度

降低溫度歸納與整理正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向氣體體積減小氣體體積增大吸熱方向放熱方向第12頁/共18頁總結(jié)改變反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。這就是平衡移動原理，又稱勒夏特列原理。第13頁/共18頁生命需要平衡

生理不平衡——有毛病心理不平衡——有情緒家庭不平衡——有矛盾鄰里不平衡——有糾紛單位不平衡——有意見社會不平衡——有怨恨生態(tài)不平衡——有災(zāi)難宇宙不平衡——就-----我們共同努力共建和諧社會第14頁/共18頁學(xué)以致用:已知啤酒、碳酸型飲料中存在如下平衡：H2O+CO2

(g)

?H2CO3問怎樣可以使飲料中有更多的二氧化碳溶解于其中？第15頁/共18頁煤氣中毒病人血液中的化學(xué)平衡：CO（g）+Hb(O2)?O2（g）+Hb(CO)應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析討論，煤氣中毒后應(yīng)采取那些搶救措施。

考考你的生活急救能力學(xué)以致用:第16頁/共18頁作業(yè)