專練06 工藝流程20題

2021中考化學(xué)考前沖刺必殺300題專練06工藝流程20題(重點(diǎn))1.2021年3月5日李克強(qiáng)總理提出：強(qiáng)化大氣污染治理，二氧化硫、氮氧化物排放量分別下降%和4%,74個(gè)重點(diǎn)城市細(xì)顆粒物()年均濃度下降％,工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去，一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程如圖所示：?氧化室*?氧化室*CaSO4(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO，生成 和H0。NaOH溶液噴成霧狀能22充分吸收S0的原因是 。2沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)。上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ，有利于節(jié)約成本?！敬鸢浮?1)亞硫酸鈉 增大反應(yīng)物的接觸面積NaSO+Ca(OH)=CaS0|+2NaOH2 3 2 3化合NaOH【解析】(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO,生成亞硫酸鈉和水，NaOH溶液2噴成霧狀能充分吸收SO的原因是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；(2)2亞硫酸與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HSO+Ca(OH)2 3=CaSOI+2HO；(3)氧化室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；化2 3 2學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)；(4)上述流程中，氫氧化鈉既是反應(yīng)物又是生成物，故可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH，有利于節(jié)約成本。(重點(diǎn))2.城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO、HCl等有害氣體2資料2：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣資料3：+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z吸收步驟中，石灰漿的作用是 。溶解步驟中，產(chǎn)生的H的化學(xué)方程式為 。2除此反應(yīng)外，溶解步驟還能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO②Fe+Fe(SO)—3FeSO，23242 432 2 4 3 4將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 (填操作名稱)，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬?。請(qǐng)你就我們汕頭市日常生活垃圾處理提一條建議： ?！敬鸢浮?1)除去煙氣中含有的SO、HCl2Fe+HSO=FeSO+Ht2 4 4 2過濾 保護(hù)氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化生活垃圾分類回收等【解析】(1)石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO、HCl；(2)溶解步驟中，硫酸與鐵反應(yīng)，生成氫氣，2所以產(chǎn)生的H的化學(xué)方程式為Fe+HSO—FeSO+Ht；(3)操作②的目的是得到2 2 4 4 2硫酸亞鐵晶體，基本操作步驟：加熱濃縮，然后冷卻結(jié)晶；再過濾；最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬亲鞅Ｗo(hù)氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空

氣中的氧氣氧化；（4）建議生活垃圾分類回收等（合理即可）。（重點(diǎn)）3.工業(yè)上常通過下列流程來吸收處理二氧化硫：反應(yīng)皿反應(yīng)I反應(yīng)U反應(yīng)皿反應(yīng)I反應(yīng)U（資料卡片）CaSO在通常狀況下是一種白色固體，難溶于水。3（1） 大氣中的SO對(duì)環(huán)境的影響主要是 （填字母）。2A加劇溫室效應(yīng) B形成酸雨C造成臭氧空洞（2） Ca（OH）的俗名是 ；CaSO中硫元素的化合價(jià)為 ；反應(yīng)III屬于TOC\o"1-5"\h\z2 3___選填“分解”、“化合”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。（3） 寫出流程中反應(yīng)II的化學(xué)方程式： 。（4） 上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。（5） 除了上述方法之外，還可以單獨(dú)使用Ca（OH）或NaOH分別來吸收處理SO。22根據(jù)下表數(shù)據(jù)可知：和NaOH相比，用Ca（OH）吸收處理SO的優(yōu)缺點(diǎn)分別是22 （填字母）。試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）吸收1kgSO的成本（兀）220°C時(shí)在水中的溶解度（g）109A優(yōu)點(diǎn)：成本高；缺點(diǎn)：吸收慢B優(yōu)點(diǎn)：成本低；缺點(diǎn)：吸收快C優(yōu)點(diǎn)：成本高；缺點(diǎn)：吸收快D優(yōu)點(diǎn)：成本低；缺點(diǎn)：吸收慢【答案】（1）B（2） 熟石灰（或消石灰） +4化合（3） NaSO+Ca（OH）二CaSO|+2NaOH2 3 2 3（4） 氫氧化鈉（或NaOH）（5） D【解析】（1）造成溫室效應(yīng)的氣體是CO,酸雨是因?yàn)榭諝庵械奈廴疚锒趸颉?氮氧化合物等過多造成的，制冷劑“氟里昂”等，對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞。（2）氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，CaSO中鈣元素的化3合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x,貝V：（+2）+x+（-2）X3=0,得x=+4。反應(yīng)III是氧氣和亞硫酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，符合多變一，所以是化合反應(yīng)。（3）流程II中氫氧化鈣和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈣的沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaSO+Ca（OH）二CaSO|+2NaOH。（4）反應(yīng)II中生成的氫氧化鈉可以用于反應(yīng)I2 3 2 3中吸收SO。（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)對(duì)比可知：吸收1kgSO，氫氧化鈣的成本更22低，但是在相同溫度下氫氧化鈣的溶解度明顯比氫氧化鈉低了很多導(dǎo)致了它吸收SO時(shí)候速度較慢。2（重點(diǎn)）4.課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：TOC\o"1-5"\h\z（1） “捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;（2） 分離室采用的操作方法名稱是 ;（3） 整個(gè)過程中沒有涉及的基本化學(xué)反應(yīng)類型是 ；（4） 在整個(gè)“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 （填名稱）；（5）通過計(jì)算,20噸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液,能捕捉 噸的CO。2【答案】（1）CO+2NaOH=NaCO+HO（2）過濾（3）置換反應(yīng) （4）氧2 2 3 2化鈣和氫氧化鈉（5）【解析】（1）“捕捉室”中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2NaOH=NaCO+HO；（2）分離室將氫氧化鈉溶液和碳酸鈣固2 2 3 2體分開，固體與液體分開用過濾；（3）利用氧化鈣和水反應(yīng)制取氫氧化鈣，屬于

化合反應(yīng)；分離室中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；“捕捉室”中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不屬于基本反應(yīng)類型；碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應(yīng)；該過程中有涉及的基本化學(xué)反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。（4）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應(yīng)物，所以可以循環(huán)利用；碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，觀察圖示，氧化鈣還可循環(huán)利用，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用。（5）設(shè)20噸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，能捕捉二氧化碳的質(zhì)量為x2NaOH+CO=NaCO+HO2 2 3 2804420tx20%xx=，答：能捕捉一氧化碳的質(zhì)量為。80=4420tx20%x（重點(diǎn)）5.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：（1）操作①中必須用到的一種儀器是 （填序號(hào)）。A研缽B量筒C燒杯D試管（2）完成該實(shí)驗(yàn)部分操作過程如圖所示，其有明顯錯(cuò)誤 （填字母序號(hào)）。C.過濾A.取一亢量粗鹽B一滾解粗鹽C.過濾A.取一亢量粗鹽B一滾解粗鹽（3）操作⑤中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施。（4）用提純得到的“精鹽”配制了50g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有 （填序號(hào)）。氯化鈉固體仍然不純②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出（5）查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl、2CaCl等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如2下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl、CaCl兩種）注：反應(yīng)中所加試劑均過量2TOC\o"1-5"\h\z白色沉淀含有物質(zhì)的化學(xué)式為 ；在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是 ；選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是 。【答案】（1）A（2） AC（3） 來回移動(dòng)酒精燈（4） ①②（5） Mg（OH）、CaCO除盡NaOH溶液、NaCO溶液 氯化鈉的溶解度受3 2 3溫度的影響很小【解析】（1）將大顆粒粗鹽變成較細(xì)粗鹽，可用研磨的方法，研磨時(shí)要用到研缽，故選：A。（2）A、取用藥品時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，故圖示錯(cuò)誤，符合題意；B、溶解粗鹽時(shí)，要用玻璃棒攪拌加速溶解，正確，不符合題意；C、過濾時(shí)要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液體濺出，故圖示錯(cuò)誤，符合題意；D、蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌，該圖示正確，不符合題意；故選：AC。（3）觀察圖示可知，蒸發(fā)時(shí)用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿；蒸發(fā)時(shí)為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取來回移動(dòng)酒精燈的方法。（4）①如果氯化鈉固體仍然不純，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，會(huì)導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，進(jìn)一步導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏小；③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的水偏少，進(jìn)一步導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故選：①②。(5)白色沉淀含有物質(zhì)是氫氧化鎂和碳酸鈣，其化學(xué)式為Mg(OH)、CaCO；3在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是使濾液中的氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應(yīng)；選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變成影響較小。(重點(diǎn))6?廢舊的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：Cu+HO+HSO二CuSO+2HO；不考慮金、銀發(fā)生類似2 2 2 4 4 2反應(yīng)。I：as稀硫釀操作2濾液AII；足童稀硫酸I：as稀硫釀操作2濾液AII；足童稀硫酸5冷III：H量f慮於麗f濾渣D濾渣FIV：過量

稀硫酸

操作已濾液GCu.TOC\o"1-5"\h\z將電路板粉碎成粉末的目的是 。濾液A中的溶質(zhì)除硫酸外，還有 。步驟II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解， 。上述步驟 (選填步驟編號(hào))所包含的反應(yīng)體現(xiàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。步驟IV中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；判斷步驟W中加入的稀硫酸過量的方法是 ?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率硫酸鋁、硫酸亞鐵溶液由無色變成藍(lán)色⑷IIIFe+HSO=FeSO+Ht 向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色(合理2 4 4 2均可)【解析】稀硫酸和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；和金、銀、銅不反應(yīng)；向電路板中加入稀硫酸，過濾，得到的濾液A中含有稀硫酸、硫酸鋁、硫酸亞鐵；得到的濾渣B中含有金、銀、銅；向?yàn)V渣B中加入過量的稀硫酸和過氧化氫溶液，再過濾，銅和過氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，金、銀不反應(yīng)，得到濾液C中含有稀硫酸、過氧化氫、硫酸銅，得到的濾渣D中含有金、銀；向?yàn)V液C中加入過量鐵粉，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，再過濾得到濾液E和濾渣F,濾渣F中含有銅和過量的鐵，濾液E中含有硫酸亞鐵；向?yàn)V渣F中加入過量稀硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，過濾得到銅，和濾液G,G中含有硫酸亞鐵和稀硫酸。（1）將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）稀硫酸和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；和金、銀、銅不反應(yīng)；過濾后所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有稀硫酸和鋁、鐵反應(yīng)生成的硫酸鋁和硫酸亞鐵。（3）步驟②中銅和過氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，能夠觀察到固體部分溶解，溶液由無色變成藍(lán)色。（4）根據(jù)分析上述步驟III所包含的反應(yīng)鐵將硫酸銅溶液中的銅置換出來，體現(xiàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（5）步驟IV中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+HSO=FeSO+Hfo判斷步驟WTOC\o"1-5"\h\z4 4 2中加入的稀硫酸過量的方法是向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。（重點(diǎn)）7.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)。同學(xué)們將含有CuSO、ZnSO、FeSO的廢液倒在廢液缸4 4 4里。如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是 ；固體B的化學(xué)式為 .（2）寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式 。要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量:廢液的質(zhì)量和 的質(zhì)量【答案】(1)硫酸鋅鐵Zn+CuSO==ZnSO+Cu,(或Zn+FeSO二ZnSO+Fe)Zn+HSO==ZnSO+4444244Ht2取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量【解析】(1)將含有CuSO、ZnSO、FeSO的廢液回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有444關(guān)金屬，濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，蒸發(fā)結(jié)晶得到的晶體是硫酸鋅，故濾液中的溶質(zhì)是硫酸鋅，鐵能被磁鐵吸引，固體B是鐵，化學(xué)式為Fe；(2)鋅的活動(dòng)性比鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)，鋅能與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)，步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+CuSO==ZnSO+Cu、Zn+FeSO=ZnSO+Fe。步驟④發(fā)生反應(yīng)是鋅4444和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+HSO==ZnSO+Ht；(3)442步驟④中加入足量的稀硫酸的目的是將鋅完全反應(yīng)，所以如果硫酸足量，則所得固體中只有銅；如果酸不足，則所得固體中有銅和鋅，要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是將步驟④所得固體中加入硫酸，如果不生成氣體，說明酸足量；(4)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=足量；(4)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量X100%可知要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量。(重點(diǎn))8．輕質(zhì)碳酸鈣可用作牙膏摩擦劑。工業(yè)上常用石灰石(含有少量雜質(zhì))來制備比較純凈的輕質(zhì)碳酸鈣。已知：①石灰石高溫煅燒可以生成生石灰和二氧化碳，此外還有少量不反應(yīng)的雜質(zhì)剩余。②生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z石灰石高溫煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。物質(zhì)C為 ，據(jù)你分析加水時(shí)沉淀池的溫度會(huì) 。(“升高”“降低”“不變”)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。操作II應(yīng)采用的方法是 。采用反應(yīng)①②③制備輕質(zhì)碳酸鈣的方法優(yōu)點(diǎn)有(寫出一種即可) ；采用反應(yīng)①②④制備輕質(zhì)碳酸鈣的方法優(yōu)點(diǎn)有(寫出一種即可) 。咼溫【答案】(1)CaCO CaO+COt2CaO升高NaCO+Ca(OH)—CaCO|+2NaOH2 3 2 3過濾不需要額外增加反應(yīng)物，節(jié)約成本；溶液之間的反應(yīng)容易進(jìn)行 可以同時(shí)生成重要的工業(yè)原料--氫氧化鈉等【解析】(1)石灰石煅燒會(huì)生成氧化鈣與二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是高溫CaCOCaO+COt；(2)C物質(zhì)加水生成的氫氧化鈣微溶于水出現(xiàn)沉淀，說TOC\o"1-5"\h\z2明是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)發(fā)出熱量，溫度會(huì)升高；(3)④的反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸鈣與氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCO+Ca2 3(OH)—CaCO!+2NaOH；(4)該過程中是對(duì)碳酸鈣沉淀于氫氧化鈉溶液的分離，2 3需要過濾操作完成；(5)①②③使用的是制氧化鈣生成的二氧化碳，既可以變廢為寶，可以降低成本，也能減緩溫室效應(yīng)，①②④則是生成了氫氧化鈉一種重要的化工原料。（重點(diǎn)）9.氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦（主要成分是ZnS,含有少量CuS）是含鋅的主要礦物質(zhì)之一,高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅、氧化銅和SO,以氧化鋅粗品為原料制備純氧化鋅的2生產(chǎn)工藝流程如下：TOC\o"1-5"\h\z（I） 步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（II） 從除雜原理分析，濾渣2含有的金屬有 種.（III）步驟⑥的操作是 （填操作名稱）；步驟 發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng).（IV）步驟④中ZnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮浚↖）SO+HO=HSO3 2 2 4（II） 2（III） 過濾⑦（IV） ZnO+HSO=ZnSO+HO\o"CurrentDocument"2 4 4 2【解析】（1）根據(jù)流程圖可知，步驟③是三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO+HO=HSO；（2）濾渣2是鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成的銅和過2 2 4量的鋅，故含有的金屬有2種；（3）上述步驟中，步驟⑥得到濾渣和濾液，所以其操作名稱是過濾。在上述步驟中，步驟⑦發(fā)生是碳酸鋅受熱分解為氧化鋅和二氧化碳，氫氧化鋅加熱生成氧化鋅和水，所以屬于分解反應(yīng)。（4）步驟④中發(fā)生氧化鋅和硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋅和水，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為ZnO+HSO=ZnSO+H0。2 4 4 2（重點(diǎn)）10.我國科學(xué)家侯德榜，在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿碳酸鈉。某海邊工廠利用貝殼、海鹽等生產(chǎn)純堿的主要工藝流程如下:（1） 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)②屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2） 工業(yè)上常用 的方法制取氮?dú)?，該過程屬于 變化。（3） 操作a的名稱是 ，實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。（4） 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中，會(huì)排放CO加劇溫室效應(yīng)。下列做法能減少二氧2化碳排放的是 （填序號(hào)）。a焚燒秸稈肥田 b提高火力發(fā)電量c大力使用清潔能源（5） 有一種處理CO的方法，是將CO與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水,22TOC\o"1-5"\h\z該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。高溫

【答案】（1）CaCOCaO+COt分解2（2）分離液態(tài)空氣 物理（3） 過濾玻璃棒（4） c一定條件（5） CO+4H CH+2HO2 2 4 2【解析】（1）反應(yīng)①是高溫煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程高溫式為：CaCOCaO+COt；反應(yīng)②中，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二2氧化碳，屬于分解反應(yīng)。（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)鈺r(shí)，只是把氮?dú)鈴目諝庵蟹蛛x出來，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。（3） 操作a的名稱是過濾，通過過濾把碳酸氫鈉從溶液中分離出來；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（4） a.焚燒秸桿時(shí)能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳，加劇溫室效應(yīng)；b.火力發(fā)電時(shí)需要燃燒大量的煤，煤燃燒時(shí)能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳，加劇溫室效應(yīng)；C.發(fā)展太陽能不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳。故選：C。CO與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2一定條件CO+4H CH+2H0。2 2 4 2(重點(diǎn))11.利用蘭炭尾氣(含N、H、CO、CO、CH及其他雜質(zhì)等)合成氨及2 2 2 4碳酸氫銨等的流程圖如下:軟水尾氣一軟水尾氣一?甲烷2個(gè)氫分子的化學(xué)符號(hào)是____，標(biāo)出CO中C元素的化合價(jià)____(填化學(xué)用2???語)。尾氣凈化時(shí)，需要用活性炭除去氣體雜質(zhì)，這是利用了活性炭的____性。CH燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。甲烷燃燒的化學(xué)方程式為____。4在一定條件下，N、H合成NH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。理論上，12kg2 2 3 H完全反應(yīng)可生產(chǎn) kgNH。2 3碳化產(chǎn)品碳酸氫銨的化學(xué)式為____。碳酸氫銨是____(填“氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”或“復(fù)合肥”)，施用時(shí)，____(填“能”或“不能”)和堿性物質(zhì)混用。生活中常用____鑒別硬水和軟水?！敬鸢浮?1)2H 吸附2點(diǎn)燃(2)熱CH+20CO+2HOTOC\o"1-5"\h\z4 2 2 2一定條件(3)N+3H 2NH68\o"CurrentDocument"2 2 3NHHCO氮肥不能3肥皂水【解析】(1)氫氣分子用H表示，2個(gè)氫分子的化學(xué)符號(hào)是2H,CO中氧元素222顯-2價(jià)，C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，表示為。尾氣凈化時(shí)，需要用活性炭除去氣體雜質(zhì)，這是利用了活性炭的吸附性。(2)CH燃燒是化學(xué)變化且放熱，即化學(xué)4能轉(zhuǎn)化為熱能。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃CH+20CO+2HOTOC\o"1-5"\h\z4 2 2 2(3)在一定條件下，N、H合成NH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N+3H 2NH2 2 3 2 2 3理論上，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每6份質(zhì)量的氫氣和氮?dú)馔耆磻?yīng)生成34份質(zhì)量的氨氣，12kgH完全反應(yīng)可生產(chǎn)68kgNH。(4)碳化產(chǎn)品碳酸氫銨的化學(xué)式為2 3NHHCO。碳酸氫銨中含有N、P、K中的氮元素，是氮肥；碳酸氫銨是銨態(tài)氮肥，3和堿性物質(zhì)混合生成氨氣，肥效損失，施用時(shí)，不能和堿性物質(zhì)混用。(5)生活中常用肥皂水鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少起浮渣的是硬水。(重點(diǎn))12.孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是Cu(OH)CO〔可看2 2 3成是Cu(OH)?CuCO〕，還含少量氧化鐵和二氧化硅(不溶于水，也不與酸反應(yīng)).以2 3下為“濕法煉銅”并制備其它副產(chǎn)品氯化鈉和鐵紅(氧化鐵)的工業(yè)流程.資料：Cu(OH)CO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳?xì)怏w；2 2 3鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeCl+Fe=3FeCl3 2氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)2 2 2 3回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室在獲取NaCl晶體的操作Y中，使用的儀器有：鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈、___；寫出鹽酸與Cu(OH)CO反應(yīng)的化學(xué)方程式223在濾液I中加入過量鐵粉，攪拌至充分反應(yīng)，其中發(fā)生的置換反應(yīng)有 個(gè)；濾液II的溶質(zhì)為： ；試劑X是5)在洗滌、干燥獲取銅粉時(shí)，洗滌的目的是孔雀石也可以制取CuSO?xHO,現(xiàn)測定硫酸銅晶體(CuSO?xHO)中結(jié)晶2 4 2水的x值：稱取硫酸銅晶體,加熱會(huì)使結(jié)晶水失去，當(dāng)加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為。則計(jì)算得x= (計(jì)算結(jié)果精確到)?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)皿Cu(OH)CO+4HCl=2CuCl+3HO+COt2 2 3 2 2 22HCl、FeCl 稀鹽酸2洗去銅表面附著的雜質(zhì)(6)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室在獲取NaCl晶體的操作Y中，主要是蒸發(fā)，使用的儀器有:鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿。(2)Cu(OH)CO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水TOC\o"1-5"\h\z2 23和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)CO+4HCl=2CuCl+3HO+COt。2 23 22 2(3)Cu(OH)CO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳?xì)怏w，氧化鐵和稀鹽酸2 2 3反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化硅和稀鹽酸不反應(yīng)，再經(jīng)過過濾，得到的濾液I中含有氯化銅和氯化鐵，在濾液I中加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，都屬于置換反應(yīng)，鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，因此發(fā)生的置換反應(yīng)有2個(gè)。(4)由(3)可知，濾液II的溶質(zhì)是氯化亞鐵，固體B是剩余的鐵和反應(yīng)生成的銅，因此試劑X是稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅不反應(yīng)過濾洗滌后，得到銅。(5)在洗滌、干燥獲取銅粉時(shí)，洗滌的目的是洗去銅表面附著的雜質(zhì)。

CuSO?xHOACuSO+xHO4 2= 4 2 160+18x2.4g（6）根據(jù)題意有：160+l8x 160 , =，解得x。TOC\o"1-5"\h\z160 1.6g2.4g 1.6g（重點(diǎn)）13?鐵的冶煉。豎爐煉鐵的工藝流程如圖所示。(1)(2)“燃燒室”中CH燃燒的作用是 。(1)(2)4寫出“還原反應(yīng)室”中一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)的方程式 。（3）在催化劑作用下，CH能與高溫尾氣中的CO或HO反應(yīng)，都生成CO和H,2 2 2寫出CH與C0反應(yīng)的方程式 ，貝J16gCH在催化反應(yīng)室中完全反應(yīng)后，理論2 4上得到H的質(zhì)量（m）的取值范圍是 。2【答案】（1）燃燒產(chǎn)生熱量，做生產(chǎn)合成氣的原料高溫(2)3CO+FeO2Fe+3CO2 3 2（3）CH+CO2CO+2H4g<m<6g4 2 2【解析】甲烷在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，氫氣和氧化鐵高溫生成鐵和水，甲烷和二氧化碳在催化劑作用下生成一氧化碳和氫氣，甲烷和水在催化劑作用下生成一氧化碳和氫氣。（1）甲烷在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，放出大量熱，故“燃燒室”中CH4燃燒的作用是燃燒產(chǎn)生熱量，做生產(chǎn)合成氣的原料。（2）“還原反應(yīng)室”中一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3C0+FeO2Fe+3CO2 3 2（3）在催化劑作用下，CH能與高溫尾氣中的CO反應(yīng)，生成CO和H,化學(xué)方程4 2 2催化劑3C0+FeO2Fe+3CO2 3 2（3）在催化劑作用下，CH能與高溫尾氣中的CO反應(yīng)，生成CO和H,化學(xué)方程4 2 2催化劑式為CH+CO 2CO+2H4 2 2設(shè)甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為XCH+CO催化劑2CO+2H4 21616g16=416gxx=4g設(shè)甲烷和水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y催化劑CH+HO CO+3H4 2 216 6\o"CurrentDocument"16g x16=616gyy=6g則16gCH在催化反應(yīng)室中完全反應(yīng)后，理論上得到H的質(zhì)量（m）的取值范圍是4 24g<m<6g（重點(diǎn)14.空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素［CO（NH）］22的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：⑴圖中分離空氣的過程屬于 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（2） 空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì) （填“活潑”或“穩(wěn)定”）。（3） 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；二氧化碳的密度比空氣____（填“大”或“小”）。（4） 天然氣的主要成分是CH,天然氣屬于____再生資源（填“可”或“不可”）。4（5） 尿素屬于____（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）；寫出NH合成尿素的化3TOC\o"1-5"\h\z學(xué)反應(yīng)方程式 ?！敬鸢浮浚?）物理（2） 穩(wěn)定（3） CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT大\o"CurrentDocument"3 2 2 2（4） 不可\o"CurrentDocument"低溫高壓/ 、（5） 氮肥CO+2NH CO（NH）+HO\o"CurrentDocument"2 3 22 2【解析】（1）圖中分離空氣是利用空氣中各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同將它們分離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙、氡）的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；（3）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO仁二TOC\o"1-5"\h\z3 2 2 2氧化碳的密度比空氣大；（4）天然氣是三大化石燃料之一，屬于不可再生資源；（5）尿素含氮元素，屬于氮肥；由圖可知，氨氣和二氧化碳在低溫高壓的條件下反應(yīng)生成尿素和水，低溫高壓/ 、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+2NH CO（NH）+HO\o"CurrentDocument"2 3 22 2（提升）15.溫室效應(yīng)加劇是由二氧化碳為主的溫室氣體大量排放導(dǎo)致的，因此控制二氧化碳的排放量對(duì)于減緩溫室效應(yīng)具有重要的意義。下圖為富氧燃燒技術(shù)的工藝流程圖，利用富氧燃燒技術(shù)產(chǎn)生的煙氣中，二氧化碳的濃度高達(dá)95%,不需要分離可直接液化回收，有效地減少了溫室氣體的排放。設(shè)備2中加入的煤要提前進(jìn)行粉碎，目的是 。設(shè)備2中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在液化處理以CO為主的煙氣時(shí)，SO也被液化回收，這樣又可以緩解____22的環(huán)境問題?；厥盏亩趸伎捎糜?(寫一點(diǎn)即可)?！敬鸢浮?1)分離空氣氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同點(diǎn)燃增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分 C+OCO22酸雨滅火(合理即可)【解析】(1)由圖可知，空氣通過設(shè)備1分離為氮?dú)夂脱鯕猓试O(shè)備1的作用是：分離空氣；任何液態(tài)物質(zhì)都有一定的沸點(diǎn)，在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧，故分離空氣利用的原理是：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同；設(shè)備2中加入的煤要提前進(jìn)行粉碎，這樣可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率，故填：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；煤的主要成分是碳，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，故設(shè)備2中主要發(fā)生反應(yīng)的點(diǎn)燃化學(xué)方程式為：C+O CO；(3)二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，引起酸22雨，故在液化處理以CO為主的煙氣時(shí)，SO也被液化回收，這樣又可以緩解酸雨22的環(huán)境問題；(4)二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，可用于滅火；固體二氧化碳，俗稱干冰，干冰升華吸熱，可用于人工降雨；二氧化碳是植物光合作用的主要原料，可用作氣體肥料等。(提升)16．霧霾和光化學(xué)煙霧等大氣污染嚴(yán)重影響了人們的健康，治理污染性氣體(NO、NO、SO、CO等)有利于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。22(1)NO可用水吸收，反應(yīng)的方程式為3NO+HO=2X+NO，則X的化學(xué)式222用氨氣可以把NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)的微觀示意圖如右圖所示。該反應(yīng)反應(yīng)前 反應(yīng)后O-氫原子?一氧嫖子參氮原子煙氣中的SO經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化(如圖一所示)可以得到化工產(chǎn)品。2煙氣反應(yīng)前 反應(yīng)后O-氫原子?一氧嫖子參氮原子煙氣中的SO經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化(如圖一所示)可以得到化工產(chǎn)品。2煙氣除塵卜〔含曲—L石灰石獨(dú)fIISCh—|—定條件hCaSOs衛(wèi)JCaSO4III 'IVCaO-J加入石灰石(主要成分碳酸鈣)的目的是將SO最終轉(zhuǎn)化為 2上述處理過程中，化合價(jià)發(fā)生改變的元素是 。用碳化鉬(MoC)負(fù)載金原子組成的高效催化體系，可將CO和HO在120°C2下發(fā)生反應(yīng)，消除污染，反應(yīng)微觀模型如圖二所示：反應(yīng)微觀模型中，除鉬外還有 種元素，有 種單質(zhì)分子。該反應(yīng)過程中構(gòu)成催化劑的各原子 (填“有”或“沒有”)變化。金原子對(duì) (填“CO”或“HO”)起吸附催化作用。2【答案】(1)HNO3催化劑4NH+6N0 5N+6HO3 2 2硫酸鈣(CaSO) 硫元素和氧元素44 1沒有CO【解析】(1)NO可用水吸收，反應(yīng)的方程式為3NO+HO=2X+NO，有質(zhì)量守222恒定律可知，生成物比反應(yīng)物少2個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子，因?yàn)閄的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,則X的化學(xué)式：HNO；(2)用氨氣在催化劑作用下將NO轉(zhuǎn)化3一 催化劑 -成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式為：4NH+6NO5N+6HO；(3)①煅燒石灰石產(chǎn)3 2 2生氧化鈣，氧化鈣嫩高于二氧化硫反應(yīng)，加入石灰石的目的是將SO最終轉(zhuǎn)化為2硫酸鈣；②上述處理過程中，化合價(jià)發(fā)生改變的元素是硫元素有+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),

氧氣中的氧元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；（4）用碳化鉬（MoC）負(fù)載金原子組成的高效催2化體系，可將CO和HO在120°C下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和二氧化碳，消除污染；2①反應(yīng)微觀模型中，除鉬外還有碳、氫、氧、金4種元素，有1種單質(zhì)分子是氫分子。②催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不參加化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)過程中構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化。由圖示可知：金原子與一氧化碳直接接觸，對(duì)CO起吸附催化作用。（提升）17.《巴黎協(xié)定》的主要目標(biāo)是將本世紀(jì)全球平均氣溫上升幅度控制在2°C以內(nèi)?？茖W(xué)家設(shè)想出碳捕捉技術(shù)，利用如圖所示的太陽能加熱器完成CO的2“捕捉”和“釋放”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)?；卮鹣铝袉栴}:C6含量高的空氣光照'4O0tC6含量低的空氣-CaCOjCaO光照C6含量高的空氣光照'4O0tC6含量低的空氣-CaCOjCaO光照步剽步驟2（1）造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是（填化學(xué)式），綠色植物通過（填“呼吸”或“光合”）作用可以將該氣體轉(zhuǎn)化成氧氣。請(qǐng)寫出一個(gè)溫室效應(yīng)可能造成TOC\o"1-5"\h\z的危害 。（2） 碳捕捉的步驟1的化學(xué)方程式為 。步驟2中分離出的CO可制2成干冰，則干冰常用于 ;（3） 上述中可循環(huán)利用的物質(zhì)俗名為 ，請(qǐng)說明這種碳捕捉設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有哪些（至少一點(diǎn)） ?！敬鸢浮浚?）CO光合 冰川融化導(dǎo)致海平面升高、淹沒沿海城市或洪水2泛濫或土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等400C（2）CaO+COCaCO 人工降雨或食品冷藏保鮮等2 3（3）生石灰 原料易得且可循環(huán)利用，充分利用太陽能等【解析】（1）造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是CO,綠色植物通過光合作用將二氧化2碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化成氧氣。溫室效應(yīng)是大氣中二氧化碳等氣體含量增加，使地球的平均溫度上升，可能造成的危害有冰川融化導(dǎo)致海平面升高、淹沒沿海城市或洪水泛濫或土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。碳捕捉的步驟1是氧化鈣和二氧化碳在400°C時(shí)生成碳酸鈣，化學(xué)方程式400°C為CaO+COCaCO。步驟2中分離出的CO可制成干冰，干冰易升華吸熱，2 3 2常用于可用于人工降雨或食品冷藏保鮮等。上述循環(huán)中步驟1消耗氧化鈣，步驟2產(chǎn)生氧化鈣，所以可循環(huán)利用的物質(zhì)為氧化鈣，俗名為生石灰，這種碳捕捉設(shè)想中，氧化鈣原料易得且可循環(huán)利用,利用太陽能加熱，節(jié)約能源等。(提升)18.某化工廠用廢硫酸制備KSO的流程如下：TOC\o"1-5"\h\z2 4反應(yīng)3 K2SO4g體反應(yīng)2 斷溶液KCI通人利操作IICOj kNH.Q溶液反應(yīng)1操作1廢硫酸過■Gag粉末 ?CdCOg ?coHTOC\o"1-5"\h\z生產(chǎn)上將CaCO研成粉末的目的是 ；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ，3操作I的名稱是 。上述流程中，除可綜合利用CO夕卜，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。2寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)③在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是 。(反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度見下表)物質(zhì)KC1KSO24NHC14(NH)SO42 4溶解度/g(20C)TOC\o"1-5"\h\z洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽和KSO溶液的目的是 2 4【答案】(1)防止生成的微溶物CaSO附著在CaCO表面，增大接觸面積，加快4 3反應(yīng)速率 CaCO+HSO==CaSO+HO+COt過濾2 4 4 2 2(2)CaC