教學(xué)資源 選修四第二章：化學(xué)反應(yīng)速率

選修四第二章：化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課上例練知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的概念【典例1】下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B．在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C．在同一化學(xué)反應(yīng)里，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等來(lái)表示變式訓(xùn)練1以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相同的C．化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示的D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法【典例2】反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NH3的物質(zhì)的量減少了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為()A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.002mol/(L·s)變式訓(xùn)練2氨分解反應(yīng)2NH3N2＋3H2在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5s時(shí)為2.4mol，則此時(shí)間段內(nèi)用氮?dú)獾臐舛茸兓硎驹摲磻?yīng)的平均速率為()A．0.32mol/(L·s)B．0.16mol/(L·s)C．0.8mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較【典例3】可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．vA＝0.15mol/(L·min)B．vB＝0.6mol/(L·min)C．vC＝0.4mol/(L·min)D．vD＝0.02mol/(L·s)變式訓(xùn)練3甲、乙兩容器都在進(jìn)行A―→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()A．快 B．慢C．相等 D．無(wú)法判斷知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率的綜合計(jì)算【典例4】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是()A．①③ B．①④C．②③ D．③④變式訓(xùn)練4將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L密閉容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)：2A(g)===B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝1.2mol/(L·min)。(1)求化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)n的值。(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率。知識(shí)點(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)速率的圖像【典例5】某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。變式訓(xùn)練5一定條件下，使10molSO3在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，則下列圖像可能正確的是()課上練習(xí)1．下列說(shuō)法中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2．在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B2C B．A＋3B2CC．3A＋B2C D．A＋BC3．A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，對(duì)反應(yīng)：4A＋5B4C＋6D在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列敘述正確的是()A．A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45molC．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6D．容器A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol4．反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.50L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的平均速率可以表示為()A．v(A)＝3.6mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.075mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.030mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.060mol·L－1·s－15．已知反應(yīng)：A＋3B===2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min－16．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在四個(gè)不同容器內(nèi)，在不同條件下合成氨。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.4mol·L－1·min－1化學(xué)反應(yīng)速率課后練習(xí)一、選擇題(每小題4分，共44分)1．在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)AB＋C，若A的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需要20s，那么由0.06mol·L－1降到0.03mol·L－1所需時(shí)間為()A．等于10sB．等于15sC．大于15s D．小于15s2．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－13．加熱A2B5氣體按A2B5(g)A2B3(g)＋B2(g)，A2B3(g)A2B(g)＋B2(g)方式分解。在容積為2L的密閉容器中將4molA2B3加熱至t℃時(shí)，B2濃度為0.5mol/L，A2B5濃度為0.7mol/L，則t℃時(shí)A2B3的濃度是()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.9mol/LD．1.5mol/L4．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s5．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，測(cè)得10s內(nèi)A的平均速度v(A)＝0.12mol/(L·s)，則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol6．在可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A．2min末時(shí)A和B的濃度之比為5:3B．x＝1C．2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/LD．2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L7．在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，2s時(shí)間內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.3m,p)))mol/(L·s)，則2s時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()A.eq\f(1.2q,p)molB.eq\f(1.2m,p)molC.eq\f(1.6p,q)molD.eq\f(0.6q,p)mol8．用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示。根據(jù)分析，判斷下列說(shuō)法中正確的是()A．OE段表示的反應(yīng)速率最快B．EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸加快9．某反應(yīng)：2A(g)3B(g)的各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，則有關(guān)反應(yīng)速率的表示正確的是()A．v(A)＝0.1mol/(L·min)B．v(B)＝0.2mol/(L·min)C．v(A)＝v(B)＝0.5mol/(L·min)D．v(A)＝v(B)＝0.3mol/(L·min)10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)11．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，測(cè)得c(SO3)＝0.4mol·L－1，c(SO2)＝0.1mol·L－1，則下列敘述中不正確的是()A．容器里氣體的密度為40g·L－1B．SO3的分解率為20%C．化學(xué)反應(yīng)速率v(Ag2SO4)＝v(SO3)D．在這10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(O2)＝0.005mol·L－1·min－1二、非選擇題(共5個(gè)小題，共56分)12．(10分)在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2min末，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2(1)在前2min內(nèi)，用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是________。(2)在后4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率是__________________。(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率________(填“前者”或“后者”)較快，其原因是__________________________________________。13．(10分)下圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況。t(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________。(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。14．(12分)對(duì)于反應(yīng)：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率：________。(2)4s內(nèi)生成SO2的速率為0.4mol/(L·s)則O2減少的速率是________。(3)測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol/L，則開(kāi)始時(shí)O2的濃度為_(kāi)_______。15．(12分)將25gA,5gB和10gC一并充入容積為1L的密閉容器中，加熱發(fā)生反應(yīng)。2min后分析混合物中含10gA,21gC，還有若干克D。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30,20,44,18，且A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì)。(1)用A、B、C、D表示分子式，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)求該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率v(A)、v(B)、v(C)。16．(12分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。求：(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。(2)B的平均反應(yīng)速率。(3)x值是多少？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典型例練知識(shí)點(diǎn)1有效碰撞理論【典例1】在其他條件具備時(shí)，若一個(gè)反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是()①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)少④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)較多⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大A．①③⑤ B．②④⑥C．①④⑥ D．②③⑤變式訓(xùn)練1有效碰撞是指()A．反應(yīng)物分子間的碰撞B．反應(yīng)物活化分子間的碰撞C．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞D．反應(yīng)物活化分子間有合適取向的碰撞知識(shí)點(diǎn)2濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【典例2】10mL1mol·L－1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A．加入一定量的CaCl2B．加入5mL1.5mol·L－1鹽酸C．加入15mL0.5mol·L－1鹽酸D．加入5mLH2O變式訓(xùn)練2下列說(shuō)法中正確的是()A．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硫酸與2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B．大理石塊和大理石粉與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同C．等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)速率相同D．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同知識(shí)點(diǎn)3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【典例3】已知反應(yīng)：N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變，充入N2，使壓強(qiáng)增大C．體積不變，充入He，使氣體壓強(qiáng)增大D．保持總壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne變式訓(xùn)練3在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()A．增大Fe2O3的投入量B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．充入N2，保持容器體積不變知識(shí)點(diǎn)4溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【典例4】設(shè)C＋CO22COΔH<0，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3ΔH>0，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大變式訓(xùn)練4對(duì)于反應(yīng)：M＋N―→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成該反應(yīng)的10%，需要54min，則將溫度提高到40℃時(shí)，要完成該反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()A．2minB．3minC．6minD．9min知識(shí)點(diǎn)5外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【典例5】下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是()(已知：H2SO4＋Na2S2O3===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)組號(hào)反應(yīng)溫度(℃)Na2S2O3H2SO4H2O體積(mL)體積(mL)濃度(mol/L)體積(mL)濃度(mol/L)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.110變式訓(xùn)練5下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2()A．全部 B．①②⑤C．② D．②③知識(shí)點(diǎn)6外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的影響【典例6】對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述中正確的是()A．其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì)使逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢B．一定溫度下，加大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)上等于增大反應(yīng)物的濃度C．使用催化劑通常可以加快反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)C的產(chǎn)量大幅度提高D．其他條件不變時(shí)，增加A或B的濃度，正反應(yīng)速率立即加快，并隨反應(yīng)進(jìn)行不斷地加快；逆反應(yīng)速率相對(duì)減慢，并不斷減慢變式訓(xùn)練6在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A．減小C或D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度知識(shí)點(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像【典例7】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3－＋3HSO3－3SO42－＋3H＋＋Cl－，該反應(yīng)的反應(yīng)速率受H＋濃度的影響，如圖所示是用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示反應(yīng)速率的v－t圖像。(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大的原因是________。(2)縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v－t曲線與圖中曲線________(填?°能?±或?°不能?±)完全重合。(3)圖中陰影部分“面積”表示________。變式訓(xùn)練7進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()課上練習(xí)1．在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1mol/L的鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是()A．MgB．AlC．Na D．Zn2．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)，其他條件一定而增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A．Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)3．同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A．0.1mol/L的鹽酸15mLB．0.2mol/L的鹽酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．18mol/L的濃硫酸15mL4．下列說(shuō)法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率5．某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①、②、③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16s、28s、33s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號(hào)加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間①3mL3mL5滴(a)s②4mL2mL5滴(b)s③5mL1mL5滴(c)s(1)將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫(xiě)出：(a)________，(b)________，(c)________；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論__________________________________________；(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。6．高溫下，體積為1L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)，下列哪些操作可以加大反應(yīng)速率()①增加炭塊②將炭碾成粉③增加CO2的量④加入氮?dú)庖栽龃髩簭?qiáng)⑤升高溫度A．①③④ B．②③④⑤C．②③⑤ D．③④⑤7．下列說(shuō)法正確的是()A．一定條件下增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的速率B．升高溫度使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快C．使用正催化劑，能加快反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率8．100mL1mol/L的鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是()A．升高溫度B．將1mol/L的鹽酸體積改為200mLC．用鋅粉代替鋅粒D．用4mol/L鹽酸代替1mol/L鹽酸9．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于()A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的D．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的10．一氧化氮與一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D．升高溫度能加快反應(yīng)速率11．在500℃時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正向是放熱反應(yīng)體系中，只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入下表。改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(1)增大O2的濃度

(2)增大SO3的濃度

(3)減小SO3的濃度

(4)增大壓強(qiáng)

(5)升高溫度

(6)加入催化劑

(7)體積不變充入氖氣

課時(shí)作業(yè)影響化學(xué)速率的因素一、選擇題(每小題4分，共64分)1．將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進(jìn)行如下改變，其中不能使最初的反應(yīng)速率加快的是()A．鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半C．使反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行D．鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀2．改變濃度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變的原因是()A．改變分子的能量B．改變活化分子數(shù)目C．改變活化分子百分?jǐn)?shù)D．改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)3．把3mol·L－1H2SO4(aq)倒在Na2SO3粉末上，發(fā)生如下反應(yīng)：SO32－＋2H＋=H2O＋SO2↑，能使反應(yīng)的最初速率加快的是()A．增加Na2SO3粉末的量B．改用6mol·L－1的H2SO4(aq)C．增加3mol·L－1H2SO4(aq)的用量D．改用6mol·L－1HCl(aq)4．對(duì)于4A＋3B=3C，下列說(shuō)法正確的是()A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變，降低溫度，一般是反應(yīng)速率減慢C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化5．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A．增加C的量B．保持體積不變充入水蒸氣C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大6．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s7．下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D，反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是()①常溫下20mL含A和B各0.001mol②常溫下100mL含A和B各0.01mol③常溫下0.05mol/LA、B溶液各10mL再加入蒸餾水20mL④常溫下100mL含A0.01mol和20mL含B0.001molA．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③8．在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2＋O2=2SO3，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溫度恒定，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為()A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol9．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/(L·s)。則v1和v2的關(guān)系是()A．v1>v2B．v1<v2C．v1＝v2D．不能肯定10．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是()A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑11．在氣體反應(yīng)中，改變條件：①增大反應(yīng)物的濃度，②升高溫度，③增大壓強(qiáng)，④移去生成物，⑤加入催化劑。能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤12．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲：在500℃時(shí)，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲13．在A=B＋C的反應(yīng)中，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)速率的4倍?，F(xiàn)將反應(yīng)體系的溫度由12℃升高到A．8B．12C．24D．6414．用鋁粉和碘甲烷制取(CH3)3Al時(shí)，于100℃A．超聲波加快反應(yīng)速率的作用大于攪拌B．超聲波使鋁粉在碘甲烷中乳化成為膠體C．超聲波使反應(yīng)物局部急劇升溫D．超聲波使碘甲烷分解為碘和甲烷的速率加快15．如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖像是()16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加二、非選擇題(共4個(gè)小題，共36分)17．(9分)用如下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10mL6mol·L－1稀HNO3和1g銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出在試管a有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于____________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是()A．加熱B．使用銅粉C．稀釋HNO3D．改用濃HNO318．(9分)恒溫恒容時(shí)，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(2)若升高溫度，則v(正)________，v(逆)________。(填“加快”或“減慢”)(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲容器中v(NO2)＝0.3mol·L－1·min－1，乙容器中v(N2O4)＝0.2mol·L－1·min－1，則________(填“甲”或“乙”)容器中反應(yīng)速率更快。19．(8分)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用下圖所示的曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是________，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加的主要原因是________________________________________________________________________________________________。(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________________________________________________________。20．(10分)某同學(xué)用0.1×10×25mm、質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：時(shí)間酸1min2min5min15min20min3mol·L－1HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol·L－1H2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡)(1)寫(xiě)出上述鋁與酸反應(yīng)的離子方程式____________________。(2)反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其可能的原因是_____________。(3)為探究鋁與鹽酸反應(yīng)比鋁與硫酸反應(yīng)快的原因，必須首先作出猜想，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪隷_____________________________。(4)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想。第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)典型例練知識(shí)點(diǎn)1可逆反應(yīng)【典例1】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O()A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中變式訓(xùn)練1密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L,0.6mol/L,0.4mol/L，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是()A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為1.0mol/L知識(shí)點(diǎn)2平衡狀態(tài)的概念【典例2】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是()A．反應(yīng)停止了 B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等變式訓(xùn)練2在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變知識(shí)點(diǎn)3可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志【典例3】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再改變D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2變式訓(xùn)練3可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部課上練習(xí)1．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．2HIH2＋I(xiàn)2是可逆反應(yīng)C．CaCO3=CaO＋CO2↑是可逆反應(yīng)D．只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡2．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有nmolB2生成C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成D．單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2消耗同時(shí)就有nmolAB分解3．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量5．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO3為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L6．在200℃，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆)________；(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。化學(xué)平衡狀態(tài)課后練習(xí)一、選擇題(每小題5分，共65分)1．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．實(shí)驗(yàn)室加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣的反應(yīng)D．電解水生成H2和O2，點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成水2．下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)：N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)3．當(dāng)合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)進(jìn)行到下列狀態(tài)時(shí)，表示反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是()A．1個(gè)N≡N形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成B．1個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂C．1個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂D．1個(gè)N≡N形成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂4．下列反應(yīng)中屬于可逆反應(yīng)的是()①N2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(T、p))2NH3,2NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(T、p))3H2＋N2②2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3③CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋H—OHeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(T、p))CH3CH2OH④2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl,2NaCleq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2A．只有①B．①②③C．①②③④D．①③④5．可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定條件下于10L的密閉容器中發(fā)生，若開(kāi)始時(shí)加入2molN2、2molH2、0molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度不可能達(dá)到的值是()A．0.1mol/LB．0.02mol/LC．0.05mol/LD．0.15mol/L6．在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間生成nmol的H2，同時(shí)生成nmol的I2B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI，同時(shí)生成nmol的H2D．當(dāng)v(H2)＝eq\f(1,2)v(HI)時(shí)7．下列說(shuō)法可充分說(shuō)明P(g)＋Q(g)S(g)＋R(g)，在恒溫下，恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存B．容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolP同時(shí)生成nmolS8．一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B=2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．09．在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1mol·L－1、0.05mol·L－1和0.3mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是()A．c(SO2)＝0.25mol·L－1B．c(O2)＝0.2mol·L－1C．c(SO2)＋c(SO3)＝0.15mol·L－1D．c(SO3)＋c(O2)＝0.3mol·L－110．一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDeq\o(\s\up7(v正/mol·L－1),\s\do5(·min－1))v(A)＝2v(A)＝1v(A)＝1v(A)＝2eq\o(\s\up7(v逆/mol·L－1),\s\do5(·min－1))v(B)＝2v(B)＝1.5v(C)＝1.5v(A)＝211．下列說(shuō)法不正確的是()A．外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)一定發(fā)生改變B．對(duì)某一可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組分的濃度一定保持不變C．甲、乙兩個(gè)容積相同、溫度恒定且相同的密閉容器中，分別充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡時(shí)，甲和乙的N2體積分?jǐn)?shù)相同D．化學(xué)平衡建立前，v正≠v逆，化學(xué)平衡后v正＝v逆12．在473K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3平衡時(shí)，下列敘述不正確的是()A．NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C．體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總的物質(zhì)的量D．反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變二、非選擇題(共3個(gè)小題，共35分)13．(8分)在298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，其原因是__________________________________。14．(12分)一定條件下，可逆反應(yīng)A2＋B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)c(A2)＝0.5mol·L－1，c(B2)＝0.1mol·L－1，c(C)＝1.6mol·L－1。若A2、B2、C的起始濃度分別用amol·L－1、bmol·L－1、cmol·L－1表示，請(qǐng)回答：(1)a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是________。(2)a的取值范圍是________。15．(15分)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是__________；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是__________；處于平衡狀態(tài)的是__________；無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡的是__________。A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN2，同時(shí)生成4molNH3B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成2molNH3C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molN2，同時(shí)生成6molN—H鍵D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變F．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)又生成2molH—H鍵第2課時(shí)影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素典型例練知識(shí)點(diǎn)1勒夏特列原理【典例1】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A．使用催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．500℃D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)變式訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是()A．氯水在光照下顏色變淺最終為無(wú)色B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺D．在常壓條件下將SO2轉(zhuǎn)化為SO3知識(shí)點(diǎn)2外界條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響【典例2】反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入氮?dú)釪．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)庾兪接?xùn)練2一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．x＋y>zC．C的體積分?jǐn)?shù)降低 D．B的轉(zhuǎn)化率提高課上練習(xí)1．在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)D．體積不變，加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)2．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④降低壓強(qiáng)⑤加入正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．②④⑥3．已知反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是()A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)4．可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)＋C(？)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是)()A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體5．反應(yīng)：mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)：(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系為_(kāi)_______。(2)若只有C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向________方向發(fā)生移動(dòng)。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動(dòng)，則B是________態(tài)或________態(tài)。(4)若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是________反應(yīng)。影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素課后練習(xí)一、選擇題(每小題4分，共48分)1．對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓2．已知反應(yīng)A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)3．某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)速率v正(X)＝eq\f(m,n)v逆(Y)B．加入X，反應(yīng)的ΔH增大C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，eq\f(cY,cZ)的值變小4．可逆反應(yīng)：(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0(2)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在相同溫度下，有兩個(gè)相同容積的密閉容器甲、乙(容積均可變)：甲容器中投入1molC和1molH2O(g)，乙容器中投入1molCO2和1molH2。下列有關(guān)判斷正確的是()A．若反應(yīng)(1)達(dá)到平衡所用時(shí)間比反應(yīng)(2)長(zhǎng)，推知：(2)反應(yīng)使用了催化劑，(1)反應(yīng)沒(méi)有使用催化劑或乙容器的外壓大于甲容器的外壓B．反應(yīng)(1)和(2)達(dá)到平衡后，縮小甲、乙容器的容積，甲容器的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定增大，密度可能增大；乙容器的氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變，密度增大C．升高溫度和增加反應(yīng)物的質(zhì)量，甲、乙容器中氫氣的物質(zhì)的量都增多D．在甲容器中，生成2molO—H鍵同時(shí)生成1molH—H鍵時(shí)，(1)達(dá)到平衡；在乙容器中，當(dāng)氣體壓強(qiáng)大小與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)時(shí)，(2)達(dá)到平衡5．對(duì)于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說(shuō)法中正確的是()A．x＋y>z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．x＋y>z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．x＋y<z＋w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．x＋y>z＋w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6．對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是()A．提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．以同樣程度改變正、逆反應(yīng)速率C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D．改變平衡混合物的組成7．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，降溫可以使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)＋QB．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋QC．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)－QD．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)＋Q8．對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤9．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)10．某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)＝2:2:1。保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向D．C的體積分?jǐn)?shù)減小11．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B，D一定是氣體12．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤二、非選擇題(共3個(gè)小題，共52分)13．(20分)在密閉容器中，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的物質(zhì)的量濃度之比是________。(2)當(dāng)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________，密度________。(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并維持壓強(qiáng)不變，平衡將________移動(dòng)。(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大1倍，平衡將________移動(dòng)。(5)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________移動(dòng)。(6)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將________移動(dòng)。14．(16分)在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：(1)升溫，達(dá)到新平衡的是________，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。(2)降壓，達(dá)到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。(3)減少C的量，移向新平衡的是________。(4)增加A的量，移向新平衡的是________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率________，A的轉(zhuǎn)化率________。(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。15．(16分)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________?；瘜W(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算典型例練知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)【典例1】(Ⅰ)已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K2為_(kāi)_______；反應(yīng)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為_(kāi)_______。(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。(2)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v(H2)正＝v(H2O)逆 D．c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。(5)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L，c(H2O)為3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)變式訓(xùn)練1PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(1)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：____________________。(2)已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡計(jì)算【典例2】在一可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始濃度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2s后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L－1，則下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)速率：v(C)＝1mol·(L·s)－1B．C的平衡濃度為4mol·L－1C．A的轉(zhuǎn)化率為50%D．B的平衡濃度為1.5mol·L－1變式訓(xùn)練2將固體碘化銨置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則c(NH3)為()A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1C．4.5mol·L－1D．5mol·L知識(shí)點(diǎn)3轉(zhuǎn)化率【典例3】已知反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A．均不變 B．均增大C．①增大，②不變，③減小D．①減小，②不變，③增大變式訓(xùn)練3在一個(gè)密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50%C．60% D．70%課上練習(xí)1．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9B．16C．20D．252．對(duì)于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為()A．K＝eq\f(cFe3O4·cH2,cFe·cH2O) B．K＝eq\f(cFe3O4·c4H2,c3Fe·c4H2O)C．K＝eq\f(c4H2O,c4H2) D．K＝eq\f(c4H2,c4H2O)3．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol·L－1時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均為0.3mol·L－1，則平衡時(shí)H2的濃度為()A．0.16mol·L－1B．0.06mol·L－1C．0.04mol·L－1D．0.08mol·L4．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。(2)降低溫度，該反應(yīng)K________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速率________(以上均填“增大”“減小”或“不變”)。5．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c(N2)＝3mol·L－1，c(H2)＝9mol·L－1，c(NH3)＝4mol·L－1，求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度?；瘜W(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算課后作業(yè)一、選擇題(每小題4分，共48分)1．在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是①H2＋F22HFK＝1047②H2＋Cl22HClK＝1017③H2＋Br22HBrK＝109④H2＋I(xiàn)22HIK＝1比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反進(jìn)行的程度由大到小的順序是()A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．無(wú)法確定2．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．66%3．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H24．有可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋yD(g)。已知c(A)始＝5mol·L－1，c(B)始＝3mol·L－1，v(C)＝0.5mol·L(L·min)－1。反應(yīng)進(jìn)行2min達(dá)到平衡，測(cè)得c(D平)＝0.5mol·L－1，關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A．c(A平):c(B平)＝5:3B．c(A平):c(B平)＝2:3C．x＝1D．x:y＝2:15．一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A(g)2B(g)，2B(g)C(g)＋2D(g)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是c(A)＝0.3mol·L－1，c(B)＝0.2mol·L－1，c(C)＝0.05mol·L－1，最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是()A．0.5molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol6．將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中(加入少量V2O5)，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO3)＝0.4mol·L－1，c(SO2)＝0.1mol·L－1，下列判斷正確的是()①用SO2表示的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.01mol·(L·min)－1②用O2表示的反應(yīng)速率v(O2)＝0.01mol·L－1·min－1③SO3的分解率等于10%④SO3的分解率等于20%⑤Ag2SO4分解最初生成的c(SO3)＝0.5mol·L－1A．①④⑤B．①③⑤C．只有②③D．只有③⑤7．在一定條件下，有可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，經(jīng)過(guò)2min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.04mol·L－1，則下列判斷不合理的是()A．v(Z)＝0.02mol·(L·min)－1B．平衡時(shí)，X與Z的生成速率之比為1:2C．c1:c2＝1:3D．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等8．在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)，該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·(L·min)－1B．在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol9．在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO＋H2OCO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10molH2O(g)相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為()A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%10．在一個(gè)容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為()A．3B．411．在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:2，則起始充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為(