化工類習(xí)題集壓縮包重復(fù)交通分析化學(xué)復(fù)習(xí)題

復(fù)習(xí)題 2-2使用堿式滴定管進(jìn)行滴定的正確操作方法應(yīng)是：A．A．配制NaOH溶液時，用量筒量取水。BBK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中。D．D．用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+時，滴定速度要快些EEAgNO3 2-7在錐形瓶中進(jìn)行滴定時，應(yīng)該做到： AA B。H E。H2SO4C．C．H2C2O4(Ka1=5.9*10-E．E．某含57.0%(m/m)H2SO4（其摩爾質(zhì)量為98.0g/mol）的溶液，其質(zhì)量摩爾濃度為： C。5.82mol/kg； Ca2+40mg/l設(shè)其溶液密度（25。C）1.0g/mlCa2+的濃度（單位：mol/l）為多少（Ca的摩爾質(zhì)量為40.08g/mol） 位：mol/l）約為多少（NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol） E.44 E 2-２1：1的HNO3的濃度為 mol/l;冰醋酸的濃度為 KOH的濃度為 mol/l;（KOH的摩爾質(zhì)量為56g/mol）1：1HCL溶液其濃度 mol/l;1：5H2SO4溶液的濃度 4%(m/m)的NaOH的濃度 mol/l（設(shè)密度為1.0g/ml;NaOH的摩爾質(zhì)量 化學(xué)分析法是以為基礎(chǔ)的，滴定分析法是 由于利用化學(xué)反應(yīng)不相同，滴定分析法可分為，， 酸堿滴定法又稱 法，這是以 沉淀滴定法又稱 ，是以 和等離子進(jìn)定。 進(jìn)定 。凡能滿足上述要求的反應(yīng)，都可應(yīng)用于滴定法。 ，兩種 如用KHC8H4O4測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度，這種確定濃度的操作，稱 。而此處KHC8H4O4稱為 物質(zhì)的量濃度簡稱濃度是指單位體積溶液所含溶質(zhì)B的 既 它以符號CB表示。物質(zhì)的量n的單位 數(shù)目與0.012Kg碳-12的原子數(shù)目一樣多，則物質(zhì)B的物質(zhì)的量nB就 44 B．HPO42-C．PO43-D．OH-E．H+3-2NH3A．NH2- 3-3按質(zhì)子理論，Na2HPO4E．NH4OHA．中性物質(zhì)；B．酸性物質(zhì)；C．堿性物質(zhì)； 3-4按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中哪些具有兩性？A．HCO3- B．CO22- C．HPO42- D．NO3- E．HS-A．A．CN- =6.2*10-10 B．B．S2-（K-=7.1*10-15 =1.3*10 C．C．F-（KHF=3.5*10-4D．D．CH3COO-（KHAc=1.8*10-5E．E．Cl-（KHcl>>1；3-63-7下列說法中，哪個是正確的？EE．當(dāng)[H+]大于[OH--] 3-8水的離子積在18C時 3-9反應(yīng)式：Ba(OH)2(aq)+H2C2O4(aq) 2H2O(L)+BaC2O4(S)表示發(fā)生了下列何種反應(yīng)？A．氧化還原；B。絡(luò)和；C。中和； 3-10KaKbA．Ka=Kb；B。Ka*Kb=1；C。Ka/Kb=Kw； D。Kb/Ka=Kw； 3-11C6H5NH3+(aq) C6H5NH2(aq)+H+(aq).A．xa2/1-a；B。a2/x(1-a)；C。xa2/1+a； D。a2/x(1+a) 3-12下列說法中，哪些是正確的？3-13A．A．D．D．NH3E．E．NH23-14下圖曲線為何種酸，堿水溶液的濃度與PH的關(guān)系曲線：A．強(qiáng)堿；B。強(qiáng)酸；C。弱堿； 3-15濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其PH值最高的是：A；NaAcB。Na2CO3；C。NH4CL； 3-16中性溶液嚴(yán)格來說是指：A.PH=7.0的溶液； B。POH=7.0的溶液；C．PH+POH=14.0的溶液；D.PH*POH=1.0的溶液；3-173-181mol/lHAc溶液中，欲使[H+]3-19用純水把下列溶液稀釋10倍，其中PH值變化最大的是：A．0.1mol/lHCL B。1mol/lNH3C．1mol/lHAc； D。1mol/lHAc1mollNaAc；E．1mol/lNH3H2O+1mol/lNH4CL；0ml1mol/lHAc+100ml1mol/l100ml1mol/lHCL+200ml1mol/lNH3H2O；C.200ml1mol/lHAc+100ml1mol/lNaOH100ml1mol/lNH4CL+200ml1mol/lNH3 質(zhì)子理論認(rèn)為，HSO4-是 力，能接受質(zhì)子，因而SO4-是一種 ，它的Ka和Kb的關(guān)系是。4H2PO4-的共軛酸 ，而HPO2-的共軛堿是 4陽離子，陰離子，也可以是中性分子。例如：NH4+，HPO42-和CH3COOH都是 4 4由于水分子的兩性性質(zhì)，一個水分子可以從另一個水分子奪取 ，而形成。。 C時等 酸堿的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)給出質(zhì)子或接受質(zhì)子能力的強(qiáng)弱。給出質(zhì)子能力愈強(qiáng)， 已知吡啶的Kb=1.7*10-9則其共軛酸的Ka= .已知氨水的Kb=1.8*10-9則其共軛酸的Ka= 已知某三元酸H3A的pKa1=2.00,pKa2=7.00,pKa3=12.00.則其共軛堿A3-的pKb值應(yīng) 分別為6.38,3.74,4,74.這三種酸的強(qiáng)度順序應(yīng)為 共軛酸堿對處于平衡狀態(tài)時，在溶液中存在著不同的酸堿形式，這時它們的濃度稱為 ，一般用 表示。分系數(shù)與H值間的系曲線稱 。HAc的pKa值 醋酸主要以Ac-形式存在時，溶液的PH值為 ，醋酸主要以HAc形式存在時，溶液的PH值為 從下面二圖判斷草酸 分步滴定，磷酸 分步滴定，因 （1）0.1mol/lHCL溶液，PH值 （2）0.01mol/lKOH溶液，PH值 （3）0.005mol/lHNO3溶液，PH值 （6）1mol/lNH3H2O與1mol/lHAc等體積混合后PH （7）0.1mol/lH2SO4與0.2mol/lNaOH等體積混合后PH 。（8）25C純水的PH 酸堿反應(yīng)都是物質(zhì)間的結(jié)果。在選擇溶液中大量存在并且參加質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)作 ，這種平衡的數(shù)量關(guān)系稱為。如果寫出Na2HPO4水溶液的質(zhì)子條件則根據(jù)零水準(zhǔn)的選擇標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)確定和 (一) B(C6H5)4--+K+=====K[B(C6H5)4] 3Zn2+ [Fe(CN)6]4--D． E． ) E.熒Mohr法中使用指示劑K2CrO4 E 下列Mohr法的敘述中，哪些是錯誤的？Ag+離子 指標(biāo)劑K2CrO4A〈 B.〉 C. E.10.0~12.0Mohr法中指標(biāo)劑K2CrO4的用量，是影響滴定準(zhǔn)確度的22A．易形成Ag2O沉淀； B.易形成AgCl—配離子；C．易形成Ag（NH3）+配離子； E.Ag2CrO4沉淀延遲形成；22AAPH6.5時，AgCL PH6.5時，AgCL沉淀易形成膠體（吸附大D E 用B．AAgCL沉淀轉(zhuǎn)化為SC．滴定終點(diǎn)的提早出現(xiàn)，是因為S AgBr沉淀轉(zhuǎn)化為S D．D．測定氯離子時，必須加入，防止沉淀的轉(zhuǎn)化E． 由于S沉淀的吸附作用使終點(diǎn)延達(dá)A.KCNS C.D.E.Fe3+離子為指示劑以鐵銨礬為指示劑，用S標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+時，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行？A．酸性；B．弱酸性； E Morh法測CL--，當(dāng)控制PH約等于4時產(chǎn) 誤差 誤差 誤差以Mohr法用NaCL標(biāo)定AgNO3濃度 誤差4-２Morh法測CL--，應(yīng)控制在性或 4-３Fajans法測CL--，在熒光黃為指示劑溶液中常加入淀粉，其目的是保 4-４在含有相等濃（單位：mol/l）的CL—和I—溶液中逐漸加入AgNO3溶液時，離子首先沉淀出來。當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀CL—和I—的濃度比為 第二種離子沉淀時第一種離子共同沉淀（AgCL和AgI的pKsp分別約為10.0和4-５以AgNO3溶液滴定NaCL溶液時，等當(dāng)點(diǎn)之前沉淀帶 4-６以AgNO3溶液滴定濃度相等的含CL-- 和I—溶液。在第一等當(dāng)點(diǎn)之前，溶液中 4-８已知AgCL和Ag2CrO4的pKsp分別為9.80和11.96則反應(yīng) +CrO42- +2 的 Morh法和Volhard測CL-- Morh法測CL—含量時若指示劑K2CrO4 Morh法測CL—離子時，其滴定的酸堿條件是 Volhard法中消除AgCL沉淀吸附影響的方法有 除去AgCL沉淀或包圍住AgCL沉淀。Morh法測定NH4CL中CL—含量時若PH>7.5會引起 Fajans法中常用的指示劑 等等 Fajans法中吸附指示劑的Ka愈大，適用的PH 適用的PH 已知AgCL的pKsp=9。80，則AgNO3溶液滴定NaCL等當(dāng)點(diǎn)時，溶液中的pAg=和pCL= AgNO3溶液滴定NaCL，若使用Ag2CrO4指示劑的終點(diǎn)濃度為2.0*10—3mol/l，則該滴定終點(diǎn)時溶液中pAg= ，pCL= （已知AgCL和Ag2CrO4的pKsp分別為9.8,11.96。該滴定終點(diǎn)在等當(dāng) Volhard法的滴定終點(diǎn)，理論上應(yīng)在等當(dāng)點(diǎn) S沉淀吸附 B．[Y]總/[Y4-]； D．[Y]總/[H4Y]；E．[Y]總/[H2Y2-]。（式中[Y]總=H6Y2H5YH4YH3YH2Y2HY3-]+[Y4-]）A．[Y4- B．c/[Y4- D．c/[H4Y]；E．c/[H2Y2-A．c/[Y4- B．c/[HY3- C．c/[H2Y2-D．c/[H3Y-]E．c/[H4Y]A．c/[Y4- B．[Y4-]/c C．c/D．c/[H3Y-]E．c/HY2-]濃度為c(單位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度條件下，H2Y2-離子的分布系數(shù)δ為 B．cH2Y2-]； D．[Y]/c；E．[H+]/[HY]。 B．H3Y- C．H2Y2-D．HY3-E．Y4-EDTA溶液中，Y4-離子隨酸度變化的酸效應(yīng)系數(shù)a為：a=1+?1[H+]+?2[H+]2+?3[H+]3+?4[H+]4+?5[H+]5+?6[H+]6。式中?1，?2分別代表的是：AAEDTAa等于：AA B．δ Ｄ．1/cδE．1/δ D．10E．1.0EDTA溶液在酸度下的Y4-50 D．0.2%E．5%A．a(chǎn) C．c D．cE．1/acA．10-7 B．107 C．10-8 D．10-6 , D．a(chǎn)/c；E。c/a D．1%E．0.01%EDTA溶液H2Y2-a=28,則該離子在溶液中所占的百分比 D．3.6%E．36%EDTA溶液中，H2Y2-離子和Y4-離子的酸效應(yīng)系數(shù)之比，即a(H2Y2-)/a(Y4-)等于： ；H2Y2-離子酸效應(yīng)系數(shù)的對數(shù)為lga等于： D．0.02E．4.00A．[H+]/Ka5； B．[H+]/Ka6； D．Ka6/[H+]E．[H+]6Ka6 D．Ka5Ka6/[H+]；E．Ka5Ka6[H+]2。5-１EDTA在水溶液中 5-２EDTA的酸效應(yīng)，一般是指EDTA七種存在形式中的 形式，常以符號３EDTA中無質(zhì)子弱酸根Y4的酸效應(yīng)系數(shù)aYEDTA的濃度c之間的關(guān)系EDTA溶液中，Y4-離子的濃度在其總濃度中所占的比例稱為 濃度為cmol/lEDTA溶液中，Y4-離子的濃度與其分布系數(shù)（δ）EDTA水溶液中，H2Y2-和Y4-兩種形式酸效應(yīng)系數(shù)的關(guān)系式為 和Y4-離子的酸效應(yīng)系數(shù)的關(guān)系式為 ，穩(wěn)定性愈 鈣與EDTA配合物水溶液的酸度愈小，K’CAY的數(shù)值愈 ，CaY2-的穩(wěn)定性 位滴定 Ca2+的K’ 已知某EDTA溶液中H離子的濃度為[H以及EDTA的各級酸式電離常數(shù)Ka1,Ka2……Ka6,則Y4-離子的酸效應(yīng)系數(shù)計算為 0.0100mol/lEDTAPH=4.0lgaY=8.44.則該溶液中Y4-離子的濃度為于。 某EDTA配位反應(yīng)的K’MY=1080若要求該反應(yīng)的完成度達(dá)99.9%時，反應(yīng)物的初始濃 EDTA配位滴定反應(yīng)的判別式為cK’MY>>T-2式中c符號的意義 0.01mol/lEDTA滴定Fe-3時，如要達(dá)99.9的反應(yīng)完成度，則K’FeY至少為以上才行。已知K’FeY=102510該滴定的酸度如以Y4離子的酸效應(yīng)表示，則a至少為以下才行。 下列有關(guān)氧化還原26- ． E.CS2過酸（H2CrO6）的結(jié)構(gòu)為 AA．Cr為+6，O為-2，H為 Cr為+10，O為-2，H為 Cr為+6，O為-1，H為DDCr為+6，H為+1；OE 在K2O2和KO2中氧原子的氧化數(shù)分別為： D．-2和-1； E.-1和-1/2。A．A． 7B．B．10Cr3+6MnO4+11H2O=5Cr2O2-7C．C．3MnO24- +2MnO-4+4OH-D． 2EE2NO-+2H++CO（NH）=3H 26-11下列敘述與標(biāo)準(zhǔn)電極電位無關(guān)的是： 6-12在應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電位時，下列說法正確的是： 在Nernst φ=φ?+RT/nF* Aφ E．E．液體和固體物的活度均為1。 D．電對的氧化形和還的濃度都等于lmol.L_1時的電極電位AA'=（'為該電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位B．B．'='C．C．'='

)；(I為離子強(qiáng)度)；(I為離子強(qiáng)度 D． +0.0591g(γfe

a

；(a為副反應(yīng)系數(shù)E．E．'='

('Ce4+/Ce3+ 7在[Cr2O2-]為10-2mol/l，[Cr3+]為10-3mol/l，PH=2的溶液中，則該電對的地極電位7（

Cr2O72-/2Ce3+ Zn2+/ 為（已知：' =1.33V，Zn2+和NH 配合物的積累穩(wěn)定Zn2+/ 氧化還原反應(yīng)是基于 KBr K2Cr2O7 Br2 Cr2(SO4)K2Cr2O7 H2O CrO5 Na3AsO3 KMnO Na3AsO4 Mn(NO3) 的物質(zhì)的量濃度為1mol/l時，這時的能斯特方程式為 條件電位除與溶液的離子強(qiáng)度有關(guān)外，還和電對物質(zhì)的副反應(yīng)如：， Fe2+/F Zn4+/ Sn2+/ Cu2+/根據(jù) =-0.44V， =0.15V，F(xiàn)e2+/F Zn4+/ Sn2+/ Cu2+/Cu+/ Cu+/6- 6- 已知 Co+/Co=- Ni2+/Ni=-反應(yīng)：Co2+ Ni2++Co 進(jìn)行Sn2+/ Pb2+/6-10反應(yīng)：Pb2++Sn Pb+Sn2+已知：' =-0.14V，' [Sn2+]=1mol/l,[Pb2+]=0.1mol/l時，反應(yīng)向 Sn2+/ Pb2+/4反應(yīng)：H3AsO4+I-+ H3AsO3+I2 。已知：φ?AsO2-/AsO33-4I2/-=0.535V，當(dāng)溶液酸度在PH=8時，反應(yīng) 方向進(jìn)行I2/ lgK’。 和 由于一種氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，促進(jìn)另一種氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)象，稱為作 氧化還原滴定等當(dāng)點(diǎn)附近的電位突躍的長短和氧化劑與還原劑兩電對的有關(guān)，它們相差愈，電位突躍愈。n1=n2，則等當(dāng)點(diǎn)應(yīng)在滴定突躍的n1=n2，則等當(dāng)點(diǎn)偏向電子轉(zhuǎn)移數(shù)的電對0.1000mol/l的Ce4+滴定同濃度的Fe2+時，其滴定突躍范圍為0.86~1.26V，而二苯胺磺酸鈉指示劑的變色范圍為0.81~0.87V之間造成終點(diǎn)過早現(xiàn)象可在試液中加入試劑，使電對的電位降低，從而使滴定的突躍范圍 在氧化還原滴定前，經(jīng)常要把欲測組分處理成一定的價態(tài)，這一步驟稱為 6-20黃鐵礦（FeS2）在一定條件下燃燒時產(chǎn)生氣體SO2，以碘（I2）溶液吸收，反應(yīng)如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2+I2+2H2O==H2SO4+2 A．AB．沉淀反應(yīng)要完全；C．化學(xué)組成要恒定；D．純凈含雜質(zhì)質(zhì)量極少；AB型沉淀的Ksp其數(shù)值約為A2B型沉淀Ksp的兩倍，則它們的溶解度（單位：mol/l）A．AB>A2B; B．AB<A2B; D．AB>>A2B; E．AB=A2B;7-6BaSO4在下列哪種溶液中的溶解度最大？A．0.10mol/lHCL溶液； B。0.10mol/lBaCL2溶液；C．0.050mol/lNa2SO4溶液 D。1.0mol/l（NH4）2SO4溶液A．10-513mol; B．10-483mol; C．10-498mol;D．10-468mol; E．10-528mol;AA．飽和NaCL水溶液中的離子濃度乘積[NaCL-]NaCL的溶度B．BBaSO4PH=3.0PH=5.0HCLC．CBaSO4PH=1.0PH=4.0HCLSO42-6mol/lHCL1ml,10ml.再都用NaOH調(diào)至PH=1.0。最后各加10ml同一BaSO4溶液。則下列敘述中哪些是正確的：B．BMg2+OH-離子的活度積等于AAPbSO4B．B．溶液中Pb2+的濃度與其活度相等DD．溶液中aPb2+=?Pb2+AA．Mg(OH)2有少量溶解B．BMg(OH)2DD．洗滌劑中OH（NH3）2+]=[CL-C.[Ag+]+[Ag（NH3）2+]=[CL-]-E.[Ag+]+[Ag（NH3）2+]+[AgNH3+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[CL- B.Ksp=?+?- C.KspD.Kap=?+?- E.a B.Ksp=?+?- C.K2spD.Kap=?2+?2- E.K’ap=?+?2-F．F．A．CaF2的溶度積常數(shù)很?。?B。NaF的鹽效應(yīng)； （HF；A．[CrO42-B．[CrO42-]+[HCrO4-]C．[Ag+]2[CrO42-]==Ksp；D．[CrO42-]+[HCrO4-]==[Ag+]/2；E．[AgH==2[CrO42-HCrO4-OH-]A．s=√Ksp B．s= √Ksp/a C． Kspa D． √Ksp E． [Ca2+]=[C2O42-]+[HCrO4-]+[H2 D．酸效應(yīng)；E．混合效應(yīng) 固體AgCL（pKsp=9.80）與1L0.10mol/lNH3溶液達(dá)平衡態(tài)時，設(shè)有smolAgCL溶解 CaF2（pKsp=10.5）與濃度為0.10mol/lHCL溶液1L達(dá)平衡態(tài)時有smolCaF2溶解了，則 AgCL在NaCL溶液中的溶解 效應(yīng)Mg(OH)2在稀NaOH溶液中的溶解 效應(yīng)PbSO4在KNO3的溶解 效應(yīng) 效應(yīng)同離子效應(yīng) 鹽效 酸效 配位效應(yīng)沉淀的溶解度；重量分析結(jié)果的計算，其主要依據(jù)是和。重量分析對沉淀形式的要求是，對稱量形式的要求是 沉淀按物理性質(zhì)的不同可分為沉淀和 與沉淀的本質(zhì)有關(guān)外，還取決于沉淀時的和 淀時是速度大于速度。在沉淀反應(yīng)中，沉淀的顆粒愈；沉淀吸附雜種愈BaSO4重量法測定Ba2+含量時，若有Fe3+,Mg2+,CL-NO等離子共存與沉淀溶液中，則離子嚴(yán)重影響B(tài)aSO4沉淀的純度。AgCL的Ksp=1.8*10-10,Ag2CrO4的Ksp=2.0*10-10，則這兩個銀鹽的溶解度S（單位：mol/l）的關(guān)系是S（AgCL） Fe(OH3等應(yīng)選用濾紙過濾：粗晶形沉淀應(yīng)選用濾紙過濾：較細(xì)小的晶形沉淀應(yīng)選用濾紙過濾：欲測得SiO2的正確含量應(yīng)將沉淀置于坩堝中灼燒至恒（m1）后加處理，此時SiO2形成，再次灼燒至恒重（m2），則SiO2的正確質(zhì)量為 7-13軍相沉淀法是利用溶液中地產(chǎn)生沉淀劑的方法，使溶液中沉淀物的維 酸效應(yīng)主要對無機(jī)物型沉淀一般在水中的溶解度它在中的溶解度 較多之故 和使顆 對于含量在1%以上的組分，回收率至少應(yīng)在： C．99.9%以上 E70%~80% D A． B．AL(OH)3；D．Mg(OH)2； InI4-離子加入甲基紫，使之沉淀 辛可寧使少量H2WO4AA．Fe3+，Al3+，Mg2+被沉淀而Cu2+，Zn2+Ca2+B．B．Fe3+，Al3+被定量沉淀，其余四種離子留在溶液中EE．Fe3+，Al3+Cu2+，Zn2+形成沉淀，Ca2+，Mg2+加入過量氨水直至PH=10時,沉淀有顯著的溶解,且未溶解的沉淀物顏色加深。由此可見：AAFe(OH)3Ksp>Zn(OH)2B．BFe(OH)3K穩(wěn)（1/Ksp）>Zn(OH)2K4C．CZn（NH3）2+K穩(wěn)>Zn(OH)2K4DD．Zn（NH3）42+K穩(wěn)>Fe(OH)3K穩(wěn)EEH2ZnO2的Ka>Zn(OH)2 Fe(OH)3Ksp>AlOH3 AlOH31/Ksp>HAlO2 AlOH3的堿性Fe(OH)3 C．加入螯合劑掩蔽法 D．用萃取法E D．Al(OH) E．NH3 C．待分離離子沉淀時的PH始~PH終間不的程度DD．用于分離Ni2+Fe3+離子的沉淀劑為加 B．NH3 C．NH3H2O+NH4CLD．ZnO懸浮液 E．CaCO3懸浮 B．4.5~5.5.; E．7.5~8.5

B．E．

C．2.0~2.5 B．5.37; E．11.63 B．5.18 E．12,35. B．PHN終<PHx<PHMC．PHM終<PHx<PHN D．PHN始<PHx<PHME．PHN終<PHx<PHM已知Sn2Fe3，Mg2，Mn2+等離子形成氫氧化物沉淀的分別為A．A．Sn2+，F(xiàn)e3+共存時可分離B．B．Mg2+，F(xiàn)e3+C．C．Mg2+，Mn2+共存時可分離D．D．Fe3+，Mg2+EE．Sn2+，Mn2+共存時可分離在分析化學(xué)中，常用的分離方法有 分離法； 分離法