-新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末檢測(cè)含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE9物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為()A．32 B．20C．16 D．18解析：選D某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，所以質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝34－16＝18。2．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說法正確的是()A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同解析：選D230Th的質(zhì)量數(shù)是230,232Th的質(zhì)量數(shù)是232，因不清楚230Th和232Th的原子百分?jǐn)?shù)，故無法確定Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；232Th轉(zhuǎn)換成233U不是化學(xué)變化，該轉(zhuǎn)化中原子核發(fā)生了變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R解析：選D若主族元素R的最高正價(jià)為＋x，最低負(fù)價(jià)為x－8，則x＋x－8＝4，解得x＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R。4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q為硅元素。元素R簡(jiǎn)單氫化物的電子式為()解析：選CQ為硅元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，R為N元素，簡(jiǎn)單氫化物是NH3，N原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，電子式為Heq\o(×,\s\up6(·))N,eq\o(·×,\s\up6(,H))eq\o(×,\s\up6(·))H。5．下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素，金屬元素只能形成離子鍵B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程一定是化學(xué)變化C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期解析：選C第ⅢA族的Al、Ga等元素的最外層電子數(shù)為3，第ⅣA族的Ge、Sn等元素的最外層電子數(shù)為4，屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉熔化、NaCl溶于水，有離子鍵斷裂，不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；每層容納的電子為2n2個(gè)，無論哪層為最外層時(shí)，最外層電子數(shù)都不超過8個(gè)，顯然最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故C正確；第四周期的鉀元素，失去一個(gè)電子變?yōu)殁涬x子，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。6．右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤解析：選C根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知①②③分別為第二周期的N、O、F，④⑤為第三周期的S、Cl。元素①位于第二周期第ⅤA族，A錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，B錯(cuò)誤；F無正價(jià)，D錯(cuò)誤。7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．含10個(gè)中子的氧離子：eq\o\al(18,8)O2－D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O解析：選CH2O2是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的核電荷數(shù)仍為16，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如圖。下列說法不正確的是()A．x＝2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族C．鍺位于元素周期表第四周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低解析：選DK層只能容納2個(gè)電子，則x＝2，A正確；鍺原子最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；鍺原子核外電子層數(shù)是4，鍺位于元素周期表第四周期，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則鍺的原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，D錯(cuò)誤。9．X、Y為元素周期表中的前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定強(qiáng)于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定強(qiáng)于HnY解析：選BmXa＋與nYb－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m－a＝n＋b，A錯(cuò)誤；X2－與Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：X<Y，非金屬性：X<Y，所以還原性：X2－>Y－，B正確；X、Y可能處于同一周期，如S、Cl，C錯(cuò)誤；若X、Y處于同一周期，X的原子半徑大于Y，則非金屬性：Y>X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX<HnY，D錯(cuò)誤。10．如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和“”代表第三周期兩種不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是()A．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．各反應(yīng)物均可與水作用生成兩種酸C．反應(yīng)過程中一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成D．反應(yīng)物和生成物中的所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選D有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故A正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物為PCl3和Cl2，PCl3能與水反應(yīng)生成亞磷酸和鹽酸，氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故B正確；該反應(yīng)中的物質(zhì)均只含共價(jià)鍵，且有新物質(zhì)生成，伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成，故C正確；反應(yīng)物PCl3和Cl2中的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但生成物PCl5不是所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。11．下列敘述不正確的是()A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)解析：選C非金屬性S<O<F，故氫化物的穩(wěn)定性H2S<H2O<HF，故A正確；金屬性Rb>K>Mg，故RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱，故B正確；金屬性Na>Mg>Al，故氧化性Na＋<Mg2＋<Al3＋，故C錯(cuò)誤；非金屬性Si<C<S，故H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)，故D正確。12．W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且其單質(zhì)均可與水反應(yīng)，生成W的單質(zhì)；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是()A．W與X形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為X＋[W]－B．短周期元素中Y的原子半徑最大C．Y容易與冷水發(fā)生反應(yīng)D．Al與Z能形成離子化合物解析：選A由題意可推知W為H、X為Na、Y為Mg、Z為Cl。H與Na形成的簡(jiǎn)單化合物為NaH，電子式為Na＋[H]－，A項(xiàng)正確；短周期元素中原子半徑最大的為Na，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg與冷水反應(yīng)非常緩慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與Cl形成的化合物為氯化鋁，其為共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為eq\o\al(2z＋1,z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(w,p)Y＋eq\o\al(1,1)H，X、Y為短周期元素，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.eq\o\al(w,p)Y的質(zhì)量數(shù)為26B．X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．X、Y的氧化物均只含離子鍵D．X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)解析：選AX、Y為短周期元素，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，則X是第三周期第ⅠA族的Na元素；X的質(zhì)子數(shù)z＝11，其質(zhì)量數(shù)為2×11＋1＝23，根據(jù)eq\o\al(23,11)Na＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(w,p)Y＋eq\o\al(1,1)H，Y的質(zhì)子數(shù)p＝11＋2－1＝12、質(zhì)量數(shù)w＝23＋4－1＝26，則Y為Mg元素。根據(jù)分析eq\o\al(w,p)Y的質(zhì)量數(shù)為26，A正確；X、Y的簡(jiǎn)單離子依次為Na＋、Mg2＋，兩種離子都具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；X的常見氧化物有Na2O、Na2O2，Mg的常見氧化物為MgO，Na2O、MgO中只有離子鍵，而Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，Mg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Mg(OH)2，Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿，NaOH與Mg(OH)2不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14．X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。Q元素的最高正價(jià)為＋7，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，YM2和YZ2的最外層電子總數(shù)相同，X元素的原子半徑最小。下列說法正確的是()A．原子半徑：M＞Z＞YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞Q＞YC．等物質(zhì)的量時(shí)，Q2的殺菌能力大于QZ2D．X2Z2與X2M解析：選DX、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；Q元素的最高正價(jià)為＋7，則Q為Cl元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則Y為碳元素；YM2和YZ2的最外層電子總數(shù)相同，則M和Z為同主族元素，M為硫元素、Z為氧元素；X元素的原子半徑最小，則X為H元素。C和O為第二周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，而S為第三周期主族元素，則原子半徑由大到小的順序是S＞C＞O，故A錯(cuò)誤；元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故B錯(cuò)誤；Cl2在反應(yīng)中由0價(jià)降為－1價(jià)，還原產(chǎn)物為Cl－，而ClO2在反應(yīng)中由＋4價(jià)降為－1價(jià)，還原產(chǎn)物也是Cl－，則當(dāng)兩者的物質(zhì)的量相等時(shí)，ClO2的殺菌能力明顯強(qiáng)于Cl2，故C錯(cuò)誤；H2O2與H2S都屬于共價(jià)化合物，故D正確。15．下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()XYZWTA．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)高B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的弱C．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在TZ2和TW4D．ZY2、XW4與Na2Z的化學(xué)鍵類型相同解析：選CX、Y、Z、W為短周期元素，由圖可知，Y位于第二周期，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可知最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，結(jié)合圖中位置關(guān)系可知X為C元素、Z為S元素、W為Cl元素、T為Ge元素。水分子間含氫鍵，Y的氫化物比X的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高，但不一定比X的氫化物的沸點(diǎn)高，X的氫化物可能為固體，故A錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性Z比W的弱，故B錯(cuò)誤；T最高價(jià)為＋4價(jià)，Z為－2價(jià)、W為－1價(jià)，存在TZ2和TW4，故C正確；SO2、CCl4均含共價(jià)鍵，Na2S含離子鍵，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16．(10分)(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期______族，Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)不能比較硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱的是_____(填字母)。a．S2－、Cl－的還原性b．高氯酸和硫酸的酸性c．氯化氫和硫化氫溶液的酸性強(qiáng)弱(3)漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備，漂粉精的有效成分是________；將硝酸銀溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，無明顯現(xiàn)象的是________(填字母)。a．碘化鉀 B．氯酸鉀c．氯水 D．鹽酸解析：(1)Cl的質(zhì)子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7，有3個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；(2)還原性S2－>Cl－，則非金屬性Cl>S，故a不選；高氯酸和硫酸為Cl元素和S元素的HCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，由其酸性可比較非金屬性，故b不選；由氯化氫和硫化氫溶液，可確定HCl酸性強(qiáng)，但不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性，故c選；(3)Cl2通入消石灰中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分具有強(qiáng)氧化性，則有效成分為Ca(ClO)2；a項(xiàng)中碘化鉀與銀離子反應(yīng)生成黃色沉淀，c、d項(xiàng)物質(zhì)中均含有Cl－，故會(huì)生成白色沉淀。答案：(1)ⅦA(2)c(3)Ca(ClO)2b17．(15分)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－的核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)用電子式表示D2的形成過程：________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵有________(填化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高化合價(jià)是________，由A、B組成的BA4型化合物的結(jié)構(gòu)式是________。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素，F(xiàn)為鈉元素。F＋與E2－核外電子排布相同，故E為氧元素，因E(氧)、G同主族，故G為硫元素B、D兩元素位于氫和氧之間，且BE與D2具有相同的電子數(shù)，則B為碳元素，D為氮元素。(1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為鈉元素，位于第三周期第ⅠA族；(2)G為硫元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)D為氮元素，用電子式表示N2的形成過程為；(4)A為氫元素，E為氧元素，F(xiàn)為鈉元素，三種元素可以形成氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵；(5)B為碳元素，最高化合價(jià)為＋4，A為氫元素，即碳與氫形成的BA4型化合物為甲烷，其結(jié)構(gòu)式為。答案：(1)三ⅠA(2)(3)(4)NaOH離子鍵和共價(jià)鍵離子(5)＋418．(14分)結(jié)合元素周期表，回答下列問題：(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開___(填標(biāo)號(hào))。a．A B．Bc．C D．D(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是________(填元素符號(hào))。(3)①和②元素形成的兩種常見化合物的化學(xué)式分別為____________、____________，它們都是__________________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M層與K層上的電子數(shù)相等。①將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)有________(填標(biāo)號(hào))。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析：(1)A區(qū)為金屬元素、非金屬元素共同存在的區(qū)域；B區(qū)元素為過渡元素，全部為金屬元素；C區(qū)為金屬元素、非金屬元素共同存在的區(qū)域；D區(qū)元素為0族元素(或稀有氣體元素)。(2)碳、氫兩元素均可形成無機(jī)物、有機(jī)物，且碳、氫是形成有機(jī)物的主要元素，但是在無機(jī)物中，碳形成的化合物沒有氫形成的化合物多。(4)根據(jù)題意可知，甲為Al元素，乙為Mg元素；同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，故Mg的金屬性較強(qiáng)，驗(yàn)證該結(jié)論的依據(jù)是金屬性較強(qiáng)的元素的單質(zhì)更容易與H2O或酸反應(yīng)放出H2。答案：(1)b(2)H(3)Na2ONa2O2離子化合物(4)①見下表②鎂bc19．(16分)1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩ⅰ.元素④的過氧化物的電子式為________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為________________，⑩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________________。ⅱ.元素①、②、③的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示，下同)，②、⑧簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)高的是________，④、⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性更強(qiáng)的是________，④、⑤、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序________。(2)最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85。ⅰ.銣在元素周期表中的位置________。ⅱ.下列關(guān)于銣的說法中不正確的是________(填字母)。a．與水反應(yīng)比鈉更劇烈b．Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳c．Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2d．單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性e．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱解析：(1