高三化學(xué)教育教案七篇VIP

高三化學(xué)教育教案七篇高三化學(xué)教育教案七篇

高三化學(xué)教育教案都有哪些？深化了解化學(xué)的學(xué)科前沿和進(jìn)展趨勢(shì)，了解生命、材料、能源、環(huán)境等相關(guān)學(xué)科的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，能夠在化學(xué)及相關(guān)領(lǐng)域從事科研、技術(shù)、教育等工作。下面是我為大家?guī)?lái)的高三化學(xué)教育教案七篇，盼望大家能夠喜愛(ài)！

高三化學(xué)教育教案（篇1）

一、仔細(xì)備課

不但備同學(xué)而且備教材備教法，依據(jù)教材內(nèi)容及同學(xué)的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，擬定采納的教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過(guò)程的程序準(zhǔn)時(shí)間支配都作了具體的記錄，仔細(xì)寫(xiě)好教案。每一課都做到

二、增加教學(xué)技能

提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清楚化，條理化，精確?????化，情感化，生動(dòng)化，做到線索清楚，層次分明，言簡(jiǎn)意賅，深化淺出。在課堂上特殊留意調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂(lè)觀性，加強(qiáng)師生溝通，充分體現(xiàn)同學(xué)的主作用，讓同學(xué)學(xué)得簡(jiǎn)單，學(xué)得輕松，學(xué)得開(kāi)心;留意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，同學(xué)動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦盡量多;同時(shí)在每一堂課上都充分考慮每一個(gè)層次的同學(xué)學(xué)習(xí)需求和學(xué)習(xí)力量，讓各個(gè)層次的同學(xué)都得到提高。

三、仔細(xì)批改作業(yè)

布置作業(yè)做到精讀精練。有針對(duì)性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，我經(jīng)常到各大書(shū)店去搜集資料，對(duì)各種幫助資料進(jìn)行篩選，力求每一次練習(xí)都起到的效果。同時(shí)對(duì)同學(xué)的作業(yè)批改準(zhǔn)時(shí)、仔細(xì)，分析并記錄同學(xué)的作業(yè)狀況，將他們?cè)谧鳂I(yè)過(guò)程消失的問(wèn)題作出分類總結(jié)，進(jìn)行透切的評(píng)講，并針對(duì)有關(guān)狀況準(zhǔn)時(shí)改進(jìn)教學(xué)方法，做到有的放矢。

四、做好課后輔導(dǎo)工作

留意分層教學(xué)。在課后，為不同層次的同學(xué)進(jìn)行相應(yīng)的輔導(dǎo)，以滿意不同層次的同學(xué)的需求，避開(kāi)了一刀切的弊端，同時(shí)加大了后進(jìn)生的輔導(dǎo)力度。對(duì)后進(jìn)生的輔導(dǎo)，并不限于學(xué)習(xí)學(xué)問(wèn)性的輔導(dǎo)，更重要的是學(xué)習(xí)思想的輔導(dǎo)，要提高后進(jìn)生的成果，首先要解決他們心結(jié)，讓他們意識(shí)到學(xué)習(xí)的重要性和必要性，使之對(duì)學(xué)習(xí)萌發(fā)愛(ài)好。要通過(guò)各種途徑激發(fā)他們的求知欲和上進(jìn)心，讓他們意識(shí)到學(xué)習(xí)并不是一項(xiàng)任務(wù)，也不是一件苦痛的事情。而是布滿樂(lè)趣的。

從而自覺(jué)的把身心投放到學(xué)習(xí)中去。這樣，后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化，就由原來(lái)的簡(jiǎn)潔粗暴、強(qiáng)制學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化到自覺(jué)的求知上來(lái)。使學(xué)習(xí)成為他們自我意識(shí)力度一部分。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學(xué)習(xí)的方法，提高他們的技能。

并仔細(xì)細(xì)致地做好查漏補(bǔ)缺工作。后進(jìn)生通常存在許多學(xué)問(wèn)斷層，這些都是后進(jìn)生轉(zhuǎn)化過(guò)程中的拌腳石，在做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作時(shí)，要特殊留意給他們補(bǔ)課，把他們以前學(xué)習(xí)的學(xué)問(wèn)斷層補(bǔ)充完整，這樣，他們就會(huì)學(xué)得輕松，進(jìn)步也快，愛(ài)好和求知欲也會(huì)隨之增加。

五、樂(lè)觀推動(dòng)素養(yǎng)教育

目前的考試模式仍舊比較傳統(tǒng)，這打算了老師的教學(xué)模式要停留在應(yīng)試教育的層次上，為此，我在教學(xué)工作中留意了同學(xué)力量的培育，把傳受學(xué)問(wèn)、技能和進(jìn)展智力、力量結(jié)合起來(lái)，在學(xué)問(wèn)層面上注入了思想情感教育的因素，發(fā)揮同學(xué)的創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新力量。讓同學(xué)的各種素養(yǎng)都得到有效的進(jìn)展和培育。

六、取得了肯定的成果

但存在的不足是，同學(xué)的學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)還不是很完整，同學(xué)的學(xué)問(wèn)系統(tǒng)還存在許多真空的部分。這些都有待以后改進(jìn)。

高三化學(xué)教育教案（篇2）

一、教材分析

“化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與試驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后連續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，熟悉引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)留意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加高校生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，同學(xué)是很生疏的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活閱歷的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采納類比方法，類比方法是依據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他同學(xué)熟識(shí)的量類比、摩爾與其他國(guó)際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)生疏概念的深刻理解和把握。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問(wèn)與技能

(1)熟悉物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，熟悉摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)類比的思想關(guān)心同學(xué)更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。

(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培育同學(xué)自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。

(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)使同學(xué)熟悉到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是討論化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培育同學(xué)敬重科學(xué)的思想。

(2)調(diào)動(dòng)同學(xué)參加概念的形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題。

2.教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)的量的概念。

五、教學(xué)預(yù)備

多媒體、黑板

六、教學(xué)方法

采納創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過(guò)同學(xué)列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國(guó)際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓同學(xué)感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

高三化學(xué)教育教案（篇3）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]同學(xué)自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]同學(xué)自己進(jìn)行推斷，或可小組爭(zhēng)論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思索與爭(zhēng)論]同學(xué)解決下列問(wèn)題：

1.元素的化合價(jià)是由什么打算的呢?

2.元素的化合價(jià)在何種狀況下會(huì)發(fā)生變化?

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書(shū)]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭(zhēng)論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

[板書(shū)]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭(zhēng)論]

1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高三化學(xué)教育教案（篇4）

一、設(shè)計(jì)思想：

依據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注意試驗(yàn)探究和溝通活動(dòng)，同學(xué)所需把握的學(xué)問(wèn)應(yīng)通過(guò)同學(xué)自己試驗(yàn)探究和老師引導(dǎo)總結(jié)得來(lái)，真正把同學(xué)作為主體確立起來(lái)。要求老師在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建課程內(nèi)容問(wèn)題化，引導(dǎo)同學(xué)在問(wèn)題情景中查找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把同學(xué)帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用高中生具有劇烈的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版__班級(jí)必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，同學(xué)對(duì)“電”有著較豐富的感性熟悉。充分利用同學(xué)已有的閱歷，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等學(xué)問(wèn)，從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展現(xiàn)，提出疑問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的?調(diào)動(dòng)同學(xué)主動(dòng)探究科學(xué)規(guī)律的樂(lè)觀性。再通過(guò)試驗(yàn)探究，引導(dǎo)同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

二、教材分析：

(一)教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有非常重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，由于原電池原理教學(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延長(zhǎng)，同時(shí)，通過(guò)對(duì)原電池原理教學(xué)過(guò)程中試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的緣由，為后續(xù)金屬腐蝕的緣由分析及查找金屬防護(hù)的途徑和方法供應(yīng)了理論指導(dǎo)。

(二)教材內(nèi)容分析

教材從試驗(yàn)入手，通過(guò)觀看試驗(yàn)，而后分析爭(zhēng)論試驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最終再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合同學(xué)的認(rèn)知規(guī)律。

三、學(xué)情分析：

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，同學(xué)一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展現(xiàn)，引導(dǎo)同學(xué)依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)分析產(chǎn)生電流的緣由，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)潔組合，試驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組試驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。熟悉到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)電源，以拓寬同學(xué)的學(xué)問(wèn)面。

四、教學(xué)目標(biāo)：

通過(guò)教學(xué)使同學(xué)理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確推斷原電池的正負(fù)極。嫻熟書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)潔的原電池。通過(guò)探究試驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、學(xué)問(wèn)講授和鞏固練習(xí)，培育同學(xué)敏銳的觀看力量，分析力量，規(guī)律推理力量和自學(xué)力量。通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的探究，充分體現(xiàn)了“同學(xué)為主體，老師為主導(dǎo)”的作用，并且培育同學(xué)不斷追求科學(xué)真理的精神;通過(guò)多媒體畫(huà)面，增加教學(xué)的直觀性，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好;通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使同學(xué)了解社會(huì)、關(guān)懷生活、關(guān)注環(huán)境，增加仆人翁意識(shí)。

五、重點(diǎn)難點(diǎn)：

原電池的原理和構(gòu)成條件。

六、教學(xué)策略與手段：

情景設(shè)計(jì)、試驗(yàn)探究、分析、歸納

高三化學(xué)教育教案（篇5）

【考綱掃描】

了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【高考猜測(cè)】[《學(xué)海導(dǎo)航》p10例

1、2p112]

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，從近幾年高考命題來(lái)看，該部分學(xué)問(wèn)的考察主要體現(xiàn)在離子方程式書(shū)寫(xiě)、正誤推斷、離子共存及推斷等，尤其是依據(jù)信息書(shū)寫(xiě)離子方程式或化學(xué)方程式的形式應(yīng)當(dāng)留意。

【學(xué)法導(dǎo)航】

1、離子方程式正誤推斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。

2.離子方程式正誤推斷型試題，所給離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：①不能正確使用化學(xué)式與離子符號(hào);②反應(yīng)前后電荷不守恒;③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實(shí)際;④反應(yīng)物相對(duì)量的影響。

3.解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是推斷離子共存，還是推斷不共存;二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無(wú)色透亮?????、pH為多大;三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊?，要留意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件;要把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來(lái)分析。

(1)留意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12molL-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12molL-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH=13的無(wú)色溶液中等。

(2)留意無(wú)色溶液和有色離子不匹配，常見(jiàn)的有色離子有：Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。

(3)留意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3-(H+)與Fe2+等。

【典例精析】

1、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是()

A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NH4+=3Fe3++NO+2H2O

【解析】A選項(xiàng)CO2過(guò)量，應(yīng)當(dāng)生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;B選項(xiàng)生成NaHCO3應(yīng)當(dāng)沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2為沉淀即可，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。答案D。

2.在下列溶液中，各組離子肯定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、、、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、、

C.c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、、

D.碳酸氫鈉溶液：K+、、、H+

【解析】選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH-與Fe3+不能共存;選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2+不能共存;選項(xiàng)C中c(H+)=10-12molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存;選項(xiàng)D中與H+不能共存。答案：C。

【隨堂訓(xùn)練】[1-8為單選，9-10為雙選]

1.下列離子方程式中正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

B.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-NH3+H2O

C.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO+4H2O

D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

2.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O==4OH-+O2

B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

B.碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3+H2O

C.氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+

D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O

5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

④在由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

A.①③⑤B.②④⑤C.②④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

6.某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種(忽視水電離出的H+、OH)，依次進(jìn)行下列試驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀看到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色

(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

A.確定含有的離子是③④⑤B.確定沒(méi)有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn).不能確定的離子是③⑥

7.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是

編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)

A碳酸鈣與

醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=

CO2+H2O+2CH3COO-錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式

B苯酚鈉溶液中

通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O

CO32-+2C6H5OH正確。

CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+錯(cuò)誤。水解方程式誤寫(xiě)成電離方程式

D等物質(zhì)的量的

FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=

2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤。Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、

SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入肯定物質(zhì)的量濃

度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)覺(jué)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液

的體積變化的圖象如右所示，下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中肯定含有SO42-和Na+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D.反應(yīng)最終形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

9、下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2+Cl2

B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O

10.常溫下，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子

B.由水電離出來(lái)的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-

4、Na+，C6H5O-

D.常溫下，C(H+)=0.1molL1的溶液中可能大量存在NO-

3、Na+、I-、K+

11.現(xiàn)有幾種離子：

陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進(jìn)行試驗(yàn)，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③向肯定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液

④D固體在肯定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)

⑴依據(jù)以上條件推斷并寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

ABC

⑵寫(xiě)出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：

⑶若1gD固體在肯定溫度下分解生成水蒸氣時(shí)放熱1.49KJ的熱量，寫(xiě)出該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

12..已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的緣由進(jìn)行探究。

(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下試驗(yàn)探究過(guò)程：

【提出假設(shè)】

假設(shè)①：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的(填微粒的化學(xué)式，下同)。

假設(shè)②：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的。

【設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案】

為了驗(yàn)證上述假設(shè)①和假設(shè)②的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的試驗(yàn)方案：

假設(shè)①方案：。

假設(shè)②方案：。

(2)依據(jù)高中所學(xué)的學(xué)問(wèn)推斷，你認(rèn)為(填假設(shè)①或假設(shè)②)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行?(填可行或不行行)，理由是_______________________________。

(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：

【課后訓(xùn)練】《學(xué)海導(dǎo)航》p81-82

學(xué)案3參考答案：

選擇題D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

11⑴A.NaHSO4B.MgSO4C.AlCl3⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

⑶NH4NO3(s)=2H2O(g)+N2(g)+1/202(g)H=-119.2kJ/mol

12.(1)①Br2;②Fe3+假設(shè)①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設(shè)②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色

(2)假設(shè)②;不行行;由于Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論。

(3)2Fe2++4Brˉ+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Clˉ

高三化學(xué)教育教案（篇6）

教學(xué)目的：

1.了解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

2.通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)分析、爭(zhēng)論，進(jìn)一步培育同學(xué)的思維力量教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法教學(xué)方法：分析、爭(zhēng)論、歸納、綜合教學(xué)過(guò)程：

引言：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)電解質(zhì)的學(xué)問(wèn)，由于電解質(zhì)溶于水成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)就屬于離子反應(yīng)。

板書(shū)：

二、離子反應(yīng)

試驗(yàn)：請(qǐng)大家閱讀書(shū)本P15的試驗(yàn)內(nèi)容，一位同學(xué)按步驟給大家演示，其他同學(xué)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。

投影：1.三支試管中觀看到什么現(xiàn)象?

2.反應(yīng)前溶液中主要存在什么離子?

3.反應(yīng)后溶液中主要存在什么離子?

(依據(jù)同學(xué)回答，老師評(píng)價(jià))動(dòng)畫(huà)演示：

過(guò)渡：反應(yīng)前后不發(fā)生變化的離子可以認(rèn)為沒(méi)有參與反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示上述反應(yīng)的方程式。

(依據(jù)同學(xué)回答，老師評(píng)價(jià))

歸納：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。因此，它能揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。板書(shū)：1.離子方程式的概念

過(guò)渡：那么，離子方程式該如何來(lái)書(shū)寫(xiě)呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P16有關(guān)內(nèi)容，以氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液混合為例，按課本上的四個(gè)步驟寫(xiě)出離子方程式。板書(shū)：2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(一同學(xué)板演，同學(xué)評(píng)價(jià)。)

提問(wèn)：同學(xué)們能否用一個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括一個(gè)步驟呢?歸納板書(shū)：寫(xiě)→拆→刪→查

點(diǎn)拔：書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，而難溶于水、難電離的物質(zhì)以及氣體仍用分子式表示。

投影練習(xí)：請(qǐng)按離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟，寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式

1.碳酸鈣固體溶于鹽酸

2.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

3.向硝酸銀溶液中通入氯化氫氣體

4.把少量氯化鈉固體加入到硝酸銀溶液中(兩同學(xué)板演，其他同學(xué)書(shū)寫(xiě)后相互檢查并幫黑板上的同學(xué)訂正)點(diǎn)拔：(1)上述幾個(gè)反應(yīng)若從反應(yīng)物和生成物的類別看都屬于什么反應(yīng)類型?……提議同學(xué)閱讀教材P16(復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)

(2)從例3例4可以看出：離子方程式不是代表一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是代表一類實(shí)質(zhì)相同的離子反應(yīng)。這就是離子方程式的意義。

(3)從習(xí)題中氯化氫氣體和氯化鈉固體可以改寫(xiě)成離子符號(hào)我們應(yīng)學(xué)會(huì)熟悉事物應(yīng)從本質(zhì)去看，不要被表面的字眼所迷惑。

試驗(yàn)：兩支試管中各加入少量碳酸氫鈉，分別向其中滴加少量氯化鋇溶液和鹽酸。提問(wèn)：觀看到什么試驗(yàn)現(xiàn)象?說(shuō)明NaHCO3溶液中是否存在大量CO32-的離子，為什么?

(同學(xué)爭(zhēng)論，觀看動(dòng)畫(huà)演示，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。)

歸納：這里提出的問(wèn)題實(shí)際上仍是由化學(xué)式改寫(xiě)成離子的問(wèn)題，今后在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)還會(huì)遇到許多類似的問(wèn)題，留意：(1)可溶于水的弱酸酸式鹽在改寫(xiě)成離子時(shí)只能寫(xiě)成金屬陽(yáng)離子和弱酸的酸式根離子。(2)寫(xiě)離子方程式時(shí)要留意實(shí)際上電解質(zhì)溶于水后溶液中主要存在什么離子就改寫(xiě)成什么離子。

投影練習(xí)：指出下列離子方程式的錯(cuò)誤

(1)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式

①H++OH-=H2O②Ba2++SO42-=BaSO4↓

③Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O(2)氫氧化鋇溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式

2H++2OH-=2H2O(3)氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式

Fe3++Fe=2Fe2+

提示：離子方程式在推斷正誤時(shí)首先要看反應(yīng)能否發(fā)生，其次是看是否把全部參與反應(yīng)的離子都表示出來(lái)。其中反應(yīng)(3)是能發(fā)生的反應(yīng)。

歸納：在書(shū)寫(xiě)離子方程式還不夠熟識(shí)的狀況下，必需嚴(yán)格根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，剛才幾個(gè)錯(cuò)例都是沒(méi)有按步驟書(shū)寫(xiě)而消失的錯(cuò)誤。作業(yè)：(1)閱讀并理解課本P

16、P17兩個(gè)爭(zhēng)論內(nèi)容。

(2)書(shū)后P18習(xí)題二做在書(shū)上，習(xí)題五做在作業(yè)本上。

(3)預(yù)習(xí)下一課內(nèi)容。

請(qǐng)按離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟，寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式

1.碳酸鈣固體溶于鹽酸

2.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

3.向硝酸銀溶液中通入氯化氫氣體

4.把少量氯化鈉固體加入到硝酸銀溶液中

指出下列離子方程式的錯(cuò)誤：(1)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式

+-①H+OH=H2O2+2-②Ba+SO4=BaSO4↓2++2--③Ba+H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O(2)氫氧化鋇溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子+-方程式2H+2OH=2H2O(3)氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式Fe+Fe=2Fe

請(qǐng)依據(jù)描述的試驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式。1.往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，消失渾濁。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2.往石灰乳中加入鹽酸溶液變澄清Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O3.在氯化鈣濃溶液中加入硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。

CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl

1.三支試管中觀看到什么現(xiàn)象?

2.反應(yīng)前溶液中主要存在什么離子?3.反應(yīng)后溶液中主要存在什么離子?

投影練習(xí)：請(qǐng)依據(jù)描述的試驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式。

(1)往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，消失渾濁。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)往石灰乳中加入鹽酸溶液變澄清

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)在氯化鈣濃溶液中加入硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。3+2+

CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl提示：請(qǐng)分析爭(zhēng)論后再改寫(xiě)成離子方程式，主要爭(zhēng)論像Ca(OH)2，CaSO4等微溶于水的物質(zhì)在寫(xiě)離子方程式時(shí)要不要改寫(xiě)成離子形式?什么狀況下改寫(xiě)成離