2010年高考福建卷理綜化學(xué)詳解與評(píng)析

2010年高考福建卷理綜化學(xué)詳解與評(píng)析LtD2010年高考福建卷理綜化學(xué)詳解與評(píng)析2010年高考已落下帷幕，作為一線教師認(rèn)真做了一下今年我省的高考理綜化學(xué)試題，有些個(gè)人想法，比較隨意寫了下來(lái)。不妥之處請(qǐng)多多批評(píng)。6.下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)B.石油干餾可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成【解析】答案：D本題考查必修2中有機(jī)化學(xué)方面有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較細(xì)，較廣。目前在“福建必修考有機(jī)化學(xué)”框架下此題是無(wú)奈的設(shè)計(jì)。7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1【解析】答案：A本題是有關(guān)NA的常規(guī)考題，選項(xiàng)B設(shè)計(jì)有點(diǎn)新意，空氣這一混合物這樣來(lái)設(shè)問(wèn)以前沒(méi)見過(guò)。8.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案：B本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律等，這題大多是純文字表述。A選項(xiàng)“同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化”是有當(dāng)前“科學(xué)探究”的大環(huán)境影響，比較新穎，但有許多模擬題有出現(xiàn)，D選項(xiàng)切合一線教學(xué)，許多教師在比較HX性質(zhì)時(shí)肯定會(huì)補(bǔ)充它們酸性比較，這樣對(duì)學(xué)生頭腦中“判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)”產(chǎn)生干擾，此項(xiàng)設(shè)問(wèn)甚好！9.下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【解析】答案：C本題涉及常見元素化合物知識(shí)考點(diǎn)，涉及的化學(xué)方程式知識(shí)面也比較廣，轉(zhuǎn)化圖形式比較新。但是二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳這知識(shí)點(diǎn)對(duì)有些學(xué)生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C這個(gè)方程式對(duì)老師來(lái)說(shuō)也是比較陌生的。10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存C．由0.1mol·L—1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—D．由0.1mol·L—1一元堿HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A—+H2OHA+OH—（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——開始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×—6.8×2.8×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號(hào)）。a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過(guò)濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________?！窘馕觥看鸢福海?）增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O===2Fe(OH)3+Cl－（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案）（5）b或（b和d）；d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其它合理答案）（7）125m2/81m1（或其它合理答案）本題是流行的化工工藝流程題，主要依據(jù)流程圖中涉及的化學(xué)知識(shí)、化學(xué)原理來(lái)設(shè)計(jì)問(wèn)題。第（2）小問(wèn)涉及也是氧化還原反應(yīng)方程式配平，流程中“氧化除鐵”是加入漂白粉，方程式后面產(chǎn)物中又有氯離子，可知氧化劑是ClO—，觀察方程式前后可以推出還要加入水分子。最后配平。第（4）小問(wèn)調(diào)節(jié)“濾液2”的pH想要產(chǎn)生Zn(OH)2，而不產(chǎn)生Mg(OH)2觀察表格數(shù)據(jù)可以推出pH范圍是8.0≤pH＜10.4。第（5）小問(wèn)從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，說(shuō)明要產(chǎn)生Mg(OH)2，溶液的堿性要增強(qiáng)，所以加入石灰乳或燒堿溶液。第（6）小問(wèn)覺得設(shè)計(jì)的不好，考生做化學(xué)試題進(jìn)行應(yīng)試時(shí)都會(huì)背“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”這幾個(gè)字，純屬送分。第（7）小問(wèn)要計(jì)算菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有點(diǎn)難度，考生經(jīng)過(guò)課改后一碰到計(jì)算題就膽怯。其實(shí)此問(wèn)計(jì)算非常簡(jiǎn)單。ZnCO3————ZnO12581125m2/ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為125m2/81m25.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用

選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c.．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號(hào)）。

a.A之前

b.A－B間

c.B－C間

d.C－D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由

。【解析】答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其它合理答案）（2）①d

②66.7%（或其它合理答案）（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡（4）C＋H2SO4(濃)CO2↑＋SO2↑＋2H2O（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量；可，用分析天平稱量D或E的差量本題是實(shí)驗(yàn)題，也是拼盤式。涉及鐵離子，亞鐵離子檢驗(yàn)，SO2的定量計(jì)算，SO2，CO2，H2等混合氣體的性質(zhì)綜合探究。第（2）小問(wèn)Fe3+中含有Fe2+的檢驗(yàn)，不能用KSCN溶液，因?yàn)橛蠪e3+存在。用酸性KMnO4溶液產(chǎn)生褪色現(xiàn)象說(shuō)明存在Fe2+。SO2的定量計(jì)算也比較簡(jiǎn)單，n(SO2)=n(BaSO4)＝0.01mol，SO2的體積分?jǐn)?shù)為224mL/336mL=66.7%。本題第二部分儀器串接有點(diǎn)象2005年全國(guó)理綜化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，也是常規(guī)的化學(xué)儀器串接題。A是除去SO2，B是檢驗(yàn)SO2是否除盡，題目中“碳素鋼”這個(gè)隱藏點(diǎn)說(shuō)明還存在C與濃硫酸反應(yīng)。推出Q為CO2要檢驗(yàn)它的存在，M中為澄清石灰水，添加M于B－C間就可以

排除SO2的干擾。檢驗(yàn)氫氣，通過(guò)盛有氧化銅裝置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是由黑變紅，生成的水使無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)。標(biāo)況下28mLH2通過(guò)反應(yīng)造成D中質(zhì)量差只有0.02g，所以托盤天平無(wú)法稱量，用分析天平可以。最后一問(wèn)設(shè)計(jì)巧妙，涉及定量計(jì)算與分析，要求較高。30.[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為

。②在生成物中，A的晶體類型為

，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為

。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為

，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是

。（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+

交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學(xué)式為

?！窘馕觥看鸢福海?）①O＞N＞C＞K②離子晶體；sp③1:1?（2）3d84s2；4（3）[CrCl(H2O)5]2+本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考題，設(shè)問(wèn)比較常規(guī)，只有第（3）小問(wèn)比較新穎，加大了難度。第（1）小問(wèn)中通過(guò)方程式可推出A為K2S，是離子晶體。含極性共價(jià)鍵的分子指的是CO2其空間構(gòu)型是直線型。CN－與N2結(jié)構(gòu)相似是三鍵，HCN結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，σ鍵為2個(gè)，π鍵為2個(gè)。第（2）小問(wèn)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，可以推出是Ⅷ族，原子序數(shù)T比Q多2，Q為Fe，T為Ni。Ni的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d84s2，Q2＋外圍電子排布為3d6，未成對(duì)電子數(shù)是4。第（3）小問(wèn)通過(guò)NaOH算出n(H+)=0.0030mol，則X為0.0030mol／0.0015mol＝2。Cr為+3價(jià)，說(shuō)明n=1,該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+。通過(guò)上述計(jì)算過(guò)程發(fā)現(xiàn)此問(wèn)其實(shí)不難。但考生在此處估計(jì)不容易得分。還有題中所給的方程式：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+有點(diǎn)問(wèn)題，方程式電荷不守恒，可能要改成[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+這樣可能更好一些。31．[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為

。（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為

，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

（注明反應(yīng)條件）。（3）已知：由乙制丙的一種合成路線圖如下（A~F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是

（選填序號(hào)）a．

金屬鈉

b.HBrc.Na2CO3溶液d.乙酸②寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。a．

苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

?！窘馕觥看鸢福海?）羥基（2）加成反應(yīng)；（3）①c②③(或其它合理答案)④本題是有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選考題，設(shè)問(wèn)層次分明，逐步加大難度。福建本省考慮到學(xué)生選考有機(jī)的同學(xué)較少，整道題只有一個(gè)有機(jī)化學(xué)方程式書寫，第（3）小問(wèn)要利用題給信息進(jìn)行推斷，稍加了些難度。（1）很明顯甲中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基—OH；（2）甲在一定條件下雙鍵斷開變單鍵，應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)；催化氧化生成Y為；Y在強(qiáng)氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不能與碳酸鈉反應(yīng)②F是E(HOCH2COOH)通過(guò)縮聚反應(yīng)生成③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明含有不飽和雙鍵；遇FeCl3溶液顯示特征顏色，屬于酚。綜合一下可以寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式④丙是C和D通過(guò)酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物，有上面得出C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以得到丙的式子。通過(guò)與2009年福建試題比較發(fā)現(xiàn)，今年高考理綜化學(xué)選擇題“模式化”也比較嚴(yán)重！2010年2009年第6題有關(guān)有機(jī)化學(xué)常識(shí)題第9題有關(guān)有機(jī)化學(xué)常識(shí)題第7題NA考查第8題NA考查第8題有關(guān)化學(xué)基本概念考查第6題第9題有關(guān)元素化合物鈉，銅，碳，硅知識(shí)第7題有關(guān)元素化合物硅，硫，銅，鐵知識(shí)第10題關(guān)于電解質(zhì)溶液知識(shí)第10題有關(guān)水解平衡移動(dòng)知識(shí)第11題有關(guān)電化學(xué)知識(shí)第11題有關(guān)電化學(xué)知識(shí)第12題有關(guān)反應(yīng)速率計(jì)算第12題有關(guān)反應(yīng)速率計(jì)算大題更是都與人們意料的一樣中規(guī)