人教版（2022）化學(xué)選擇性必修一2.1化學(xué)反應(yīng)速率小節(jié)自測（A）卷（含解析）

2022—2022學(xué)年人教版（2022）選擇性必修一章節(jié)自我強化訓(xùn)練第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率小節(jié)自測（A）卷1.下列說法不正確的是(

)①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是濃度④不管什么反應(yīng),增大反應(yīng)物的量、加熱、加壓或使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率A.①②

B.②③

C.③④

D.①④2.某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):,下列敘述正確的是()A.在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.若縮小容器的體積,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),有效碰撞次數(shù)增大3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為是指1時某物質(zhì)的濃度為

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯4.下列說法正確的是()A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增大了反應(yīng)物分子中的活化分子百分數(shù)B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片分別與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相等C.用鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時,用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能但能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù),從而增大反應(yīng)速率5.反應(yīng)N2+3H22NH3,開始時N2的濃度為3mol·L-1,H2的濃度為5mol·L-1,3min后測得NH3濃度為·L-1,則此時間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是(

)(NH3)=·L-1·s-1(N2)=·L-1·min-1(H2)=·L-1·min-1(H2)=·L-1·min-16.將固體置于2L的密閉容器中,在恒溫的條件下發(fā)生如下反應(yīng):,。2min時測得的濃度為HBr的濃度為8,則上述反應(yīng)中0~2min內(nèi)生成的速率為()7.一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：。在含有少量的100mL溶液中，該反應(yīng)的機理如下：反應(yīng)I(慢）反應(yīng)II(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)B.乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)II在反應(yīng)I中是氧化產(chǎn)物D.若0~10min內(nèi)，測得總反應(yīng)的生成物中含有1molC-H鍵，則用表示的反應(yīng)速率為8.向四個體積相同的恒容密閉容器中分別充入和,不同條件下開始進行反應(yīng),則相同時間內(nèi),各容器中反應(yīng)的反應(yīng)速率由大到小的順序為()甲容器:500℃時,充入10mol和10mol乙容器:500℃時,用作催化劑,充入10mol和10mol丙容器:450℃時,充入8mol和5mol丁容器:500℃時,充入8mol和5molA.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁C.乙>甲>丁>丙D.丁>丙>乙>甲9.少量鐵粉與·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(

)①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))A.①⑤⑦

B.②④⑥

C.③⑦

D.③⑥⑦10.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.反應(yīng)進行到1s時,

C.反應(yīng)進行到6s時,B的平均反應(yīng)速率為

D.反應(yīng)進行到6s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等11.下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是()A.將食物存放在溫度低的地方B.用濃硝酸和銅反應(yīng)制備氣體C.將間體試劑溶于水配成溶液后再進行化學(xué)實驗D.化工生產(chǎn)過程中使用催化劑12.反應(yīng)中,每生成7放出166的熱量,該反應(yīng)的速率表達式為(、、待測),其反應(yīng)包含下列兩步:①(慢);②(快)℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:序號//速率/ⅠⅡⅢⅣ下列說法錯誤的是(

)A.整個反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定

B.正反應(yīng)的活化能一定是①<②

C.該反應(yīng)速率表達式:

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為13.一定溫度下,10mLL溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()~6min的平均反應(yīng)速率:~10min的平均反應(yīng)速率:C.反應(yīng)至6min時,D.反應(yīng)至6min時,分解了50%14.一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是()A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變15.一定溫度下,10mL溶液中發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V()/mL0a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)()時,a=

時,

時,分解了60%

~6min內(nèi),的平均反應(yīng)速率:16.現(xiàn)有反應(yīng):,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的()實驗反應(yīng)溫度/℃溶液稀V/mLc/()V/mLc/()V/mLA255105B255510C355105D35551017.四位同學(xué)同時進行反應(yīng)的速率測定實驗,分別測得反應(yīng)速率如下:①,②,③,④。其中,反應(yīng)進行得最快的是()A.① B.② C.③ D.④18.在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N,發(fā)生如下反應(yīng):M(g)+N(g)E(g),當(dāng)反應(yīng)進行到4min時達到平衡,測得M的濃度為。下列說法正確的是()時,M的轉(zhuǎn)化率為80%

~4min內(nèi),

后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量減小

時,M的物質(zhì)的量濃度為19.在恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)。則下列措施肯定能使反應(yīng)速率加快的是()①升高溫度②增大B的濃度③將A粉碎研細④充入惰性氣體A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④20.把在空氣中久置的鋁片投入盛有500mL·L-1硫酸的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來表示,請回答下列問題:（1）曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________,有關(guān)的化學(xué)方程式為__________。

（2）.曲線ac段產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是__________

（3）.曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是__________21.一定溫度下,向密閉容器中加入X(g),發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)達到最大限度前,測得X的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如表所示:t/min0123468a試回答下列問題（1）.0~3min內(nèi),用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=__________________________;（2）.分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時間的變化規(guī)律,得出的結(jié)論是________________________。由此結(jié)論推出a為________________________________________。（3）.該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示,時改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件為______________________________。22.下列是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗實驗序號H2O2溶液濃度/%H2O2溶液體積/mL溫度/℃MnO2用量/g收集O2的體積/mL反應(yīng)所需時間/s①51204②151204③305352④305552（1）.寫出H2O2分解的化學(xué)方程式:__________

（2）.通過實驗①和②的對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與__________有關(guān);由實驗③和④對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是__________

（3）.用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應(yīng)速率,可加適量的水稀釋,產(chǎn)生氧氣的總物質(zhì)的量__________(填“增大”“減小”或“不變”)23.一定條件下,向2L的密閉容器中通入2molL氣體和3molM氣體,發(fā)生反應(yīng):2L(g)+3M(g)=xQ(g)+3R(g),10s末測得R的物質(zhì)的量為,Q的濃度為請回答:（1）.10s末L的物質(zhì)的量濃度為___________________。（2）.反應(yīng)開始至10s內(nèi),用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。（3）.化學(xué)方程式中x=______________。（4）.恒溫恒容條件下,向該反應(yīng)容器中通入1mol氦氣,反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。（5）.恒溫恒壓條件下,向該反應(yīng)容器中通入1mol氦氣,反應(yīng)速率___________________________。24.某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應(yīng)：

反應(yīng)i：H2O2（aq）+2I-（aq）+2H+（aq）=I2（aq）+2H2O（l）△H1=

kJ/mol

反應(yīng)ii：I2（aq）+2（aq）=2I-（aq）+（aq）△H2=

kJ/mol

（1）.H2O2與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）.下列實驗方案可證實上述反應(yīng)過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入______溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。

b．______，溶液立即褪色。

（3）.探究c（H+）對反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為L）實驗序號ab試

劑H2O2/mL5H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8KI（含淀粉）/mL3H2O0將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象溶液變藍所需時間

為t1秒溶液變藍所需時間

為t2秒①將實驗b補充完整。

②對比實驗a和實驗b，t1______t2（填“＞”或“＜”）。

③結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因______。

④利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內(nèi)H2O2與反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用H2O2濃度的變化表示）______mol/（L?s）

參考答案1.答案：C解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),①正確;對于見光分解的物質(zhì)發(fā)生的分解反應(yīng),光能影響分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,②正確;濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,③不正確;對于有固體物質(zhì)參加的反應(yīng)來說,增大固體物質(zhì)的量對反應(yīng)速率無影響,④不正確2.答案：A解析：在容器中加入氬氣,容器中壓強增大,但容器體積不變,物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故A項正確;W是固體,所以加入少量W,正、逆反應(yīng)速率均不變,故B項錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,故C項錯誤;若縮小容器的體積,可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大,反應(yīng)速率加快,但單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)不變,故D項錯誤。3.答案：C解析：A、化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體,不適用于固體或純液體,故A錯誤;C、化學(xué)反應(yīng)有的快,有的慢,則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢,故C正確;B、化學(xué)反應(yīng)速率為“(L·s)”表示的意思是:時間段為1s時,某物質(zhì)的濃度增加或減少L,故B錯誤;D、反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯,如NaOH與HCl的反應(yīng),反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯,如鐵生銹,故D錯誤;故選:C.4.答案：A解析：升高溫度可增大反應(yīng)物分子能量,使活化分子百分數(shù)增大,A項正確;與等質(zhì)量的鋅片相比,鋅粉與鹽酸的接觸面積大,故二者分別與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)時,鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快,B項錯誤;常溫下,濃硫酸能使鐵鈍化,C項錯誤;催化劑可降低反應(yīng)所需的能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增多,D項錯誤。5.答案：C解析：氨氣的速率=3=·L－1·min－1根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，得氫氣的速率為·L－1·min－1，氮氣的速率為·L－1·min－1。選C。

6.答案：D解析：根據(jù)所給兩個反應(yīng)之間的關(guān)系可知,當(dāng)?shù)臐舛葹闀r,意味著相應(yīng)消耗HBr的濃度為2,而此時HBr的濃度為8,則2min內(nèi)共生成HBr的濃度為10,所以生成HBr的反應(yīng)速率為,故7.答案：A解析：為催化劑,參與反應(yīng)I,則的濃度越大,反應(yīng)速率越大,A項正確;反應(yīng)I較慢，決定著總反應(yīng)的快慢，B項錯誤；反應(yīng)I中碘元素的化合價降低，HI為還原產(chǎn)物,C項錯誤；總反應(yīng)的生成物中含有1molC-H鍵，即有生成,則參加反應(yīng)的為,故0~10min內(nèi)，，D項錯誤。8.答案：C解析：甲、乙容器中反應(yīng)相比較,其他條件相同,乙容器中反應(yīng)使用了催化劑,故反應(yīng)速率:乙>甲;丙、丁容器中反應(yīng)相比較,其他條件相同,丁容器中反應(yīng)溫度較高,故反應(yīng)速率:丁>丙;甲、丁容器中反應(yīng)相比較,其他條件相同,甲容器中反應(yīng)物的濃度較大,故反應(yīng)速率:甲>丁。綜上所述,反應(yīng)速率由大到小的順序為乙>甲>丁>丙,C項正確。9.答案：C解析：10.答案：C解析：該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比,=6:3:4:2,又因為各物質(zhì)濃度最終不變,應(yīng)為可逆反應(yīng),所以化學(xué)方程式為,A項錯誤;任意時刻,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計量數(shù)之比,B、D錯誤。11.答案：B解析：溫度低,化學(xué)反應(yīng)速率慢,A正確;濃硝酸與銅反應(yīng)可以制備二氧化氮氣體,如果用稀硝酸跟銅反應(yīng)生成的是一氧化氮氣體,選擇濃硝酸制備二氧化氮氣體跟化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān),B錯誤;固體試劑溶于水可以增大反應(yīng)物的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率,C正確;使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,D正確。12.答案：B解析：13.答案：C解析：0~6min時間內(nèi),,消耗，則,故A項正確；B項，依照A項解題步驟，可知B項正確；C項，反應(yīng)至6min時，消耗為，剩余，故C項不正確；D項，反應(yīng)至6min時，消耗為，占起始物質(zhì)的量為50%，故D項正確。14.答案：D解析：該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強逐漸變小,A項錯誤;因硫單質(zhì)為液體,分離出硫?qū)φ磻?yīng)速率沒有影響,B項錯誤;其他條件不變,升高溫度平衡向左移動,的轉(zhuǎn)化率降低,C項錯誤;該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),使用催化劑對平衡常數(shù)沒有影響,D項正確。15.答案：D解析：A項,從表格中數(shù)據(jù)可看出,隨著反應(yīng)時間的延長,反應(yīng)速率越來越小,8~10min時產(chǎn)生氣體,則10~12min時產(chǎn)生的氣體體積小于,即a<,錯誤;B項,反應(yīng)至6min時產(chǎn)生,消耗則,錯誤;C項,反應(yīng)至6min時,分解了50%,錯誤;D項,0~6min內(nèi),正確。16.答案：D解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多,本題從濃度和溫度兩個因素考查,只要抓住濃度越大,溫度越高,反應(yīng)速率越大,便可以選出正確答案D。17.答案：D解析：應(yīng)將不同物質(zhì)的濃度變化轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的濃度變化,然后再進行比較。將②中轉(zhuǎn)化為用v(A)表示,;同理可得,③中,④中。18.答案：A解析：(起始)/()x0(變化)/()(平衡)/()A項,4min時M的轉(zhuǎn)化率為80%;B項,0~4min內(nèi),用M表示的平均反應(yīng)速率為;C項中由于容器體積恒定,充入稀有氣體,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動;D項中0~4min內(nèi),,但前2min的平均反應(yīng)速率不是,故反應(yīng)進行到2min時,M的物質(zhì)的量濃度不是。19.答案：A解析：①升高溫度,所以反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快,正確;②增大B的濃度,反應(yīng)速率加快,正確;③將A粉碎研細,增大反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,正確;④恒容容器中,充入惰性氣體,各組分的濃度均不變,反應(yīng)速率不變,錯誤。20.答案：（1）.久置的鋁片表面覆有一層氧化鋁薄膜;Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O

（2）.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大

（3）.硫酸的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小解析：（1）.在空氣中久置的鋁片表面有一層氧化鋁薄膜,因此硫酸首先和氧化鋁反應(yīng),不產(chǎn)生氫氣;

（2）.ac段,雖然硫酸的濃度不斷減小,但該反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大;

（3）.曲線由c以后,硫酸濃度的逐漸減小成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。21.答案：（1）（2）.每反應(yīng)2min,X的濃度減少一半;（3）.增大X的濃度解析：（1）.0~3min內(nèi),X的濃度變化量為,根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知,。（2）.從表中的數(shù)據(jù)可知,X的濃度隨時間變化的規(guī)律為每反應(yīng)2min,X的濃度減少一半,根據(jù)此規(guī)律可知,a為×1/2=。（3）.由圖象可知,時改變某一反應(yīng)條件的瞬間,不變,而后逐漸增大,故改變的條件只能是增大反應(yīng)物X的濃度。22.答案：（1）.2H2O2=2H2O+O2

（2）.反應(yīng)物濃度(或濃度);溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

（3）.不變解析：（1）.過氧化氫分解生成氧氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2

（2）.由表中數(shù)據(jù)分析可知,①②中除了H2O2濃度不同之外,其他各量均相同,所以可以判斷出是反應(yīng)物的濃度影響了反應(yīng)速率,并且濃度越大,反應(yīng)速率越大;③④則是溫度不同、其他條件相同,溫度越高,反應(yīng)速率越大。

（3）.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān),而與反應(yīng)物的濃度無關(guān),向過氧化氫溶液中加入水,沒有改變H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量不變23.答案：（1）.（2）.（3）.1;（4）.不變;（5）.減小解析：（1）.（2）.（3）.（4）.恒溫恒容條件下,向反應(yīng)容器中通入He,反應(yīng)物和生成物的濃度均不變,故反應(yīng)速率不變。