人教通用版2020高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí)第二章第3講氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)講義精練含解析

第3

氧還反基【2019·備考】最新考綱：了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移了解常見的氧化還原反應(yīng)?？家?/p>

氧還反的關(guān)念表方(頻數(shù)：★☆☆難：★☆1．氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征2．相關(guān)概念及其關(guān)系3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。實(shí)例：用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”、“失去”字樣。實(shí)例：用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反類型間的關(guān)系圖示總結(jié)：①一定屬于氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。②一定不屬于氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。1．必1·P5改)下列敘述正確的()．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化．氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)．反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)答案D2．教材基礎(chǔ)知識探究元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)素定被還原嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？答案某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x時(shí)素一定被還原一被氧化→Cl，氯元素被氧化Cu，銅元被還原。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。3．溯源題(2017·天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的()．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能．葡萄糖為人類生命活動提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案A探源：本考題源于教材RJ必1·P氧化還原反應(yīng)”概念，對氧化還原反應(yīng)的類別進(jìn)行了考查。題組一氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷1．下列說法正確的是()．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性解析非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以氧化劑也可以作還原劑氫氣和氧氣反應(yīng)氣還原劑，氧氣作氧化劑，錯(cuò)；氧化劑得到電子，還原劑失去電子B錯(cuò)；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，C正；陽離子可能有還原性，如亞鐵離子D錯(cuò)。答案C2．下列物質(zhì)直接參與的過程與化還原反應(yīng)有關(guān)的()．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素．用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑．生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)用小蘇打解毒解析用乙醚從黃花蒿中提取青素，利用了物質(zhì)的溶解性，屬于物理過程錯(cuò)；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)B正；生石灰是氧化鈣，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，是非氧化還原反應(yīng)錯(cuò)誤；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)D誤。答案B3．(2017·湖北八校聯(lián))白磷劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：(1)P＋10CuSO＋16H＋＋10HSO(2)11P＋60CuSO＋96HO===20CuP＋24HPO60HSO下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是HPOC．在反應(yīng)2)中，當(dāng)有5molCuSO發(fā)反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10電D．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑只有硫酸銅解析兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物水中、O元素化合價(jià)均沒有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑A項(xiàng)確；兩個(gè)反應(yīng)中的磷元素均來自單質(zhì)磷，且兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素均只有磷元素，故B項(xiàng)確；反(2)中部分磷元素的化合價(jià)升高，部分磷元素的化合價(jià)降低，銅元素的化合價(jià)降低，故氧化劑不只有硫酸銅，反(2)中當(dāng)有molCuSO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移120電，項(xiàng)確D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D題組二“單線橋”和“雙線橋”兩種表示方法的理解與運(yùn)用4．判斷下列化學(xué)方程式中電子移方向、數(shù)目表示的正誤。答案(1)×(2)×(3)×(4)5．NaCN是要的基本化工原料，常用于基本化學(xué)合成、冶金等，回答下列問題：(1)NaCN中C的化合價(jià)________，出NaCN的電子式：________。(2)現(xiàn)代開采金礦以NaCN溶浸取粉碎的含(Au)石到Na[Au(CN)](二氰合金酸鈉)溶液；再用鋅與Na[Au(CN)]發(fā)生置換反應(yīng)生成金?！胺鬯椤钡哪康氖莀_____________________________________________________；“浸取”反應(yīng)的氧化劑是________消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比________。(3)工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制備，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________解析(1)NaCN中Na是1價(jià)，是－價(jià)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，是＋2價(jià)。也可以由HCN的結(jié)構(gòu)式確定，

中非金屬性強(qiáng)的N是3價(jià)，是＋價(jià)，C是2價(jià)是的鈉鹽者碳元素化合價(jià)相同據(jù)HCN的結(jié)構(gòu)式可以寫出NaCN的電子式Na[∶CN∶。(2)“碎”含金礦石可以“增大接觸面積快應(yīng)速率”。由Au和Na[Au(CN)可知只有Au的合價(jià)由升到1其元素化合價(jià)沒有變化這應(yīng)考慮空氣中的氧氣參與了反應(yīng)“浸取”反應(yīng)的氧化劑是空氣中的氧氣住“置換”理解鋅素的化合價(jià)升高2金素的化合價(jià)由1降低0根得失電子守恒知耗的鋅與生成的的物質(zhì)的量之比為1∶2CO中的C(＋4價(jià)與炭(0價(jià)發(fā)歸中反應(yīng)生成NaCN(C為2)，即焦炭是還原劑NaCO是化劑，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為答案(1)＋2Na[∶CN∶](2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率O1∶2

。(3)【練后歸納】元素化合價(jià)的判定方法(1)常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。(2)有機(jī)物中碳的化合價(jià)制定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為－2氫元素的化合價(jià)為1用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙(HO)滿足2＋＋1)×4(－2)×2，則x0。(3)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判定＋＋－＋－－3＋2＋＋＋＋－1CuFeS2、KFeO、LiNH、N、O、C、CN、H?？级鮿┻€劑(頻數(shù)：★★☆難：★☆1．常見的氧化劑、還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物低價(jià)金屬陽離子非屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物Fe

Fe

Fe－H2.氧性、還原性及其強(qiáng)弱比較(1)氧化性、還原性的判斷

－O

SHO(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較①通過氧化還原反應(yīng)方程式判斷△MnO＋4HCl(濃=====MnCl＋↑2HO氧化性：MnO>Cl②根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)情(反條件、劇烈程判斷冷暗處F＋H=====2HF光照Cl＋H=====2HCl氧化性>Cl③根據(jù)原電池電極反應(yīng)判斷還原性Zn>Fe④根據(jù)物質(zhì)濃度、溶液酸堿性或溫度判斷氧化性：濃HNO>稀HNO

還原性：濃鹽酸>稀鹽酸①常用的物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)檠趸裕海?gt;Cl>Br>Fe>I，還原性：3－或HSO)>I>Fe>Br>Cl。②HO中氧素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是HO，HO又被稱為綠色氧化劑。1．教材基礎(chǔ)知識判斷強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原()元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活()金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越)答案(1)√(2)×(3)×(4)×2．必1·P7改)在下列反應(yīng)中：HCl作還原劑的是_______，HCl氧化劑的________為化產(chǎn)物的是_______。(1)KOH＋HCl===KCl＋O(2)2KMnO＋濃===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑8HO(3)Cl＋＋HClO△＋SO(濃)SO＋2HCl(5)Fe＋2HCl===FeCl＋↑答案(2)(5)(3)3．溯源題(2017·北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的()A．二氧化碳使NaO固變白．氯氣使KBr溶變黃．乙烯使Br的四氯化碳溶液褪D．氨氣使AlCl溶液產(chǎn)生白色沉答案B探源：本題源于必修1·P氧化劑和還原劑”及其拓展，對常見氣體的還原反應(yīng)進(jìn)行了考查。題組一氧化劑和還原劑的理解與判斷1．(2017·湖南郴州質(zhì)監(jiān)二在列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的()A．①②③C．③②①

B．②①③D．③①②閃電解析大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N＋=====2NO氮元素被氧化硝銀分解的化學(xué)方程式為△2AgNO=====2Ag＋↑＋O↑氮元素被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NHCl＋△Ca(OH)=====CaCl＋↑＋O該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，氮元素既不被氧化也不被還原，故正確答案是A。答案A2．(2018·河南省豫南豫北名校英聯(lián))氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2CoO＋===6CoF＋3Cl＋4X。列有關(guān)該反應(yīng)的說法，正確的是()A．與O互同位素B．中元素為3價(jià)C．O在反中作氧化劑D．molCoO參加應(yīng)轉(zhuǎn)移9mol電子解析A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為O，與O互同素異形體，故A錯(cuò)誤B.ClF中F元素為－1價(jià)則氯元素為3價(jià)故B誤；C.Co在反應(yīng)中O元素化合價(jià)由－2價(jià)高為0價(jià)被氧化CoO作原劑，錯(cuò)誤O在反應(yīng)中元素化合價(jià)由－2價(jià)高為880價(jià)的合價(jià)由＋升到＋3價(jià)molCo參反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為＋3×(3－)]33mol＝mol電子，故D正確故選。答案D【易錯(cuò)警示】由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。并非價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，在HClO中元素的化合價(jià)為1價(jià)，在HClO中元素的化合價(jià)為＋價(jià)事實(shí)上HClO的化性比HClO強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和NaSO溶液中，硫元素均為6價(jià)但硫酸具有強(qiáng)氧化性，而NaSO溶液無氧化性；再如HNO、KNO溶液中，氮元素均為＋5價(jià)但HNO溶有強(qiáng)氧化性，而KNO溶無氧化性。題組二氧化性、還原性強(qiáng)弱比較與應(yīng)用角度1依方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3．已知下列氧化還原反應(yīng)2BrOCl===Br2ClO5ClI＋＋10HCl，－5Cl＋6H↑＋3HO則下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的()A．ClOBrO－＞B．ClOBrOCl＞C．BrOClOCl＞D．＞－ClO解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律劑＞氧化產(chǎn)物可知應(yīng)－＋===Br＋2ClO，質(zhì)的氧化性－，在反應(yīng)＋＋O===2HIO＋10HCl中物質(zhì)的氧化性Cl＞，反－＋5Cl＋6H↑＋3HO中，質(zhì)的氧性－＞Cl，則應(yīng)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是－＞ClOCl＞IO選C正。答案C4．已知：＋＋2MnCl＋5Cl↑＋8HOKCrO＋＋2CrCl3Cl＋7HO△MnO＋4HCl=====MnCl＋↑＋其中，和般濃度的鹽酸即可反應(yīng)KCr需較濃的鹽(mol·L)應(yīng)，MnO需和濃鹽酸(＞8)反應(yīng)根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是()．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)．生成molCl轉(zhuǎn)電數(shù)均為(為伏德羅常)C．氧化性：KMnO＞CrO＞Cl＞MnOD．鹽酸的濃度越大，

的還原性越強(qiáng)解析審題時(shí)觀察方程式，發(fā)現(xiàn)個(gè)反應(yīng)中均有鹽酸參與，且都有Cl生，再結(jié)合題給信息氧性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO＞CrO＞MnOCl以三個(gè)反應(yīng)均為溶液中的離子反應(yīng)，A正；被化生成Cl，正確。答案C【歸納總結(jié)】根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法1．濃度：同一種物質(zhì)濃度越大氧化或還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃HSO>稀HSO，HNO>HNO還原性：濃HCl>稀。．溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。．酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境堿性強(qiáng)其氧化(還原性越。拓展為了提高KMnO的氧性，需酸化處理，所加入的酸為稀硫酸。角度2依氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5．已知CoO在性溶液中易被還原成CoCoOClFeCl、I的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的()A．3Cl＋===2FeCl＋B．＋FeI===FeCl＋C．O＋6HCl(濃===2CoCl＋Cl↑3HD．2Fe＋＋解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl＞；C中CoO＞D中Fe＞，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，于的還原性強(qiáng)于Fe，以Cl應(yīng)先氧化I，不應(yīng)先氧化Fe。答案A[試題分析(2015·海南化學(xué)，1)化學(xué)與生密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的()A．明礬凈化水B純堿去油污C．食醋除水垢

D．漂白粉漂白織物解題思路：我的答案：考查意圖我的日常生活離不物質(zhì)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的基礎(chǔ)自然科學(xué)，因此好化學(xué)，培育必備的科學(xué)素養(yǎng)，是對現(xiàn)代社會公民適應(yīng)現(xiàn)代生活、提高生活質(zhì)量的基本要求。生活中處處都有化學(xué)及其應(yīng)用過學(xué)階段的學(xué)習(xí)生已經(jīng)可以分析和解釋生活中很多與化學(xué)有關(guān)的問題和現(xiàn)象。本題考查的是生活中一些常見的做法化水祛水垢祛油污漂織物這都涉及物質(zhì)及其變化題的基本思路是將各選項(xiàng)中涉及的物質(zhì)及其相互作用逐個(gè)進(jìn)行分析斷中是否利用了物質(zhì)的氧化性是分析它們之間是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。本題抽樣統(tǒng)計(jì)區(qū)分度為0.405，難度0.638。解題思路礬凈水是利用Al水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力堿油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性食除垢是利用醋酸的酸性與碳酸鈣反應(yīng)而除去漂白粉因具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物。正確答案：[真演練]1．(2015·四川理綜，下物在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的()．明礬作凈水劑．甘油作護(hù)膚保濕劑．漂粉精作消毒劑．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析A項(xiàng)，明礬作凈水劑是因它溶于水生成的膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯(cuò)誤，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?，錯(cuò)誤項(xiàng)漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤項(xiàng)，粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性和氣發(fā)生反應(yīng)食袋中的氧氣濃度，正確。答案D2．(2016·北京理綜，10)KCrO溶中存在平衡Cr(色)＋H＋。KCrO溶液進(jìn)行下列驗(yàn)：

(黃色)結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的()．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃．②中Cr被CHOH還C．對比②和④可知KCrO酸溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%HSO溶至過量，溶液變?yōu)槌壬馕鯝項(xiàng)①中在平衡體系中滴加70%HSO溶液，平衡向左移動，(Cr)增大，橙色加深，③中滴加溶，衡向右移動c4－增，溶液變黃，正B項(xiàng)，②中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確項(xiàng)，②是酸性溶液，④是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明KCrO在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確D項(xiàng)，向④溶液中加入70%SO溶至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，KCrO在酸溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯(cuò)誤。答案D3(1)[2016·課全國卷Ⅱ26(5)]氨是一種常用的還原劑向有少量AgBr的試中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象________________________________________________________________________________________。(2)(2015·新課標(biāo)全國卷)大量的碘富集在海藻中浸后濃縮濃液中加MnO和HSO，可得到I，反應(yīng)的還原產(chǎn)物_。(3)(2015·新課標(biāo)全國卷)ClO處過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的________(填標(biāo)號)。a．明礬c．鹽酸

B．碘化鉀D．硫酸亞鐵答案(1)固體逐漸變黑，并有泡產(chǎn)生(2)MnSO(3)d一、選擇題1．下列物質(zhì)中，按只有氧化性只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．、、C．、、

B．Cl、、D．O、SO、

解析Al處最高價(jià)，只有氧性K的化價(jià)只能升高，只有還原性Fe化價(jià)既能升高也能降低既有氧化性又有原性確

化合價(jià)只能升高有原性B錯(cuò)誤；NO化合價(jià)既能升高也能降低，有氧化性又有還原性Na

化合價(jià)只能降低，只有氧化性，C錯(cuò)；既有氧化性又有還原Fe化合價(jià)只能升高，只有還原性D錯(cuò)。答案A2．工業(yè)上生產(chǎn)下列物質(zhì)，不涉氧化還原反應(yīng)的()A．用鋁礬土(主要成分Al生金屬鋁B．用硫鐵礦(主要成分)生硫酸．用海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體．用氯化鈉生產(chǎn)燒堿解析Al生產(chǎn)屬鋁，鋁元素化合價(jià)降低生硫酸，硫元素化合價(jià)升高；海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體時(shí)CaCO→CaO→Ca(OH)→Mg(OH)→MgCl，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化；氯化鈉生產(chǎn)燒堿時(shí)生成氫氣和氯氣，元素化合價(jià)發(fā)生變化。答案C3．某種飛船以和NO為力，發(fā)生反應(yīng)2N＋===3N＋O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃對于該反應(yīng)，下列說法中正確的．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．H是氧劑C．是還劑D．既是化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)屬置換反應(yīng)反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)NH是原劑N氧化劑N既氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案D4．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說正確的()①M(fèi)g在學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電，而Al在學(xué)反應(yīng)中失去3電子，因此還原性；②氧化劑具有氧化性；③有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；△△=====2FeCl；＋S=====FeS由此可以判斷氧化性Cl>S⑤氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原A．②③④C．①②⑤

B．②④D．①②解析①還原劑的還原性強(qiáng)弱取于失去電子的難易程度去子的多少無關(guān)誤②氧化劑具有氧化性還原劑具還原性故正確③單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化沒有化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④與Fe反應(yīng)時(shí)可取鐵的3個(gè)子硫只能奪取鐵的2電子此以判斷氧化性>S，故正確氧還原反應(yīng)中氧化應(yīng)和還原反應(yīng)可能是同種元素氯與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中得失電子都是氯元素，故錯(cuò)誤。答案B5．(2017·河南鄭州模)酸性液中過氧化氫能使轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過氧化鉻CrO，分子結(jié)構(gòu)為

)，該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr－的在，其反應(yīng)的離子方程式為4HO＋Cr－＋===2CrO＋O。下列說法正確的()．過氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為5．該反應(yīng)中Cr發(fā)還原反．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．該反應(yīng)中HO表現(xiàn)還原性解析從分子結(jié)構(gòu)看CrO中Cr形個(gè)鍵，故顯6，而Cr中Cr也顯＋6價(jià)，因此反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。答案C6．(2017·黑龍江哈師大附中高第一次月)已知和Y兩種單質(zhì)，X＋＋。下列敘述正確的()①X被氧化②X是氧化劑③Y是原產(chǎn)物具氧化性⑤Y具還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X氧性強(qiáng)A．①②③C．①③④⑤⑥

B．①②⑥D(zhuǎn)．①③④⑤解析根據(jù)X化價(jià)升高被氧化，得是還劑，是化產(chǎn)物；Y化價(jià)降低被還原，是氧化劑Y

是原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。答案C7已知IFeSO和HO均還原性們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e＜O＜＜，則列反應(yīng)不能發(fā)生的()A．2Fe＋＋O===2Fe＋＋4HB．＋＋O===HSO＋2HIC．＋SO===SO↑＋↑＋2HOD．2Fe＋O＋↑2H解析A項(xiàng)還原性SO＞，符合題意B項(xiàng)，原性SO＞，合題意；C項(xiàng)，還原性：O＞，題意矛盾；，還原性H＞Fe，符合題意。答案C8．(2017·衡水模)有下列三反應(yīng)：①Cl＋FeI===FeCl＋②2Fe＋===2Fe＋2Br③CoO＋6HCl===2CoCl＋↑3H下列說法正確的()A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I、Fe、CoClB．氧化性CoO＞＞Fe

C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得Cl＋FeBr===FeCl＋D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCoO參加應(yīng)時(shí)，有1molHCl被化解析三個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物依是FeClA誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①，Cl＞I，在反應(yīng)②中，＞，反應(yīng)③中，CoO＞，所氧化性強(qiáng)弱順序是Co＞ClBr＞Fe，正；根據(jù)氧化性順序：

＞＞，和FeBr反應(yīng)時(shí)氯氣應(yīng)先與Fe反應(yīng)，再與Br反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為FeCl和Br，C錯(cuò)誤反應(yīng)③中生成1Cl，有6mol的HCl加反應(yīng)，其中2molHCl被化，D錯(cuò)。答案B9山五校聯(lián)考四10)幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入含有Fe的性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量溶，紅色褪去；②另一份中通入SO紅也去。下列推測肯定不正確的()A．SCN

在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化(SCN)B．①中紅色褪去的原因是將氧C．②中紅色褪去的原因是SO將Fe還為FeD．②中紅色褪去的原因是SO將SCN

還解析紅色溶液的成分可看作是，由于

是“類鹵離子質(zhì)鹵素離(Cl

、、)相似，因此可通過鹵素離子的性質(zhì)推測SCN的質(zhì)。如Cl可酸性KMnO溶液氧化為Cl，則SCN也被性KMnO液氧化(SCN)所以A、項(xiàng)正確Fe具較強(qiáng)的氧化性，可將氧化為SO本身被還原為FeC正確；鹵素離子的化合價(jià)已到最低價(jià)，不能被SO還，由此可推知SCN也不能被SO還原，故D項(xiàng)不正確。答案D10．知：①A＋＋②D＋O===D(OH)＋↑③以B、E為電與E的溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E＋2e和－2e。下列說法正確的是()A．氧化性：E＞＞＞．氧化性：＞＞＞．反應(yīng)E＋A===A＋2能進(jìn)．提取某廢水中含有的少量A時(shí)以選用D解析同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑氧化>氧化產(chǎn)物的氧化性。①AB===A＋，該反應(yīng)中氧化劑是，化產(chǎn)物是A，化性：B＞；②D＋2HO===D(OH)＋↑，該反應(yīng)中氧化劑是HO氧化產(chǎn)物是D(OH)，氧化性HO＞D；以B、為極與E的溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E＋，－2e。電池的電池反應(yīng)式為E＋＋，以氧化劑是E，氧化產(chǎn)物是，化性E＞。以各離子的氧化性大小為E>B>A>DA確B錯(cuò)。根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱順序可知CD選中反應(yīng)不能發(fā)生。答案A11．(2017·江贛州十三縣聯(lián)考4)國古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋S＋2HO下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()．得到子．為AgS．被還D．每生成1molX轉(zhuǎn)移子數(shù)為4N解析由原子守恒可知X是AgS應(yīng)中Ag失去電子成molAgS轉(zhuǎn)電子數(shù)為2，所以A、、均正確。答案C12．(2017·廣華期末)根如的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是(反應(yīng)件已略去()．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳．相同條件下生成等量的O，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)的量之比為∶4解析氯酸鉀分解鋁熱反應(yīng)過氧化氫分解不是離子反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；金屬鋁的還原性強(qiáng)錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)B正；反應(yīng)③中每生成1mol氧轉(zhuǎn)移2mol電，反應(yīng)④中每生成1mol氧轉(zhuǎn)移mol電，錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D誤。答案B二、填空題13．某驗(yàn)小組為探究ClO、、－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入40.5mol·L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量_______________________。以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下I、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_______________________________________________________________。Ⅱ.(4)Cl、、ClO(還產(chǎn)物為、(1mol轉(zhuǎn)為molO和1molHO)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的________(填序號。A．

B．HOC．

D．O

(5)“84”消毒液(主成分是NaClO)和潔廁劑(主成分是濃鹽酸)不混用，原因是______________________________________________________________(用離子方程式表示。解析(1)在酸性環(huán)境中ClO具強(qiáng)氧化性，能將I氧化為，時(shí)生成和HO；ClO

＋＋＋Cl＋。實(shí)驗(yàn)①中生成的I具氧化性，將－化為－根據(jù)－2e～－0.002NaSO失電子轉(zhuǎn)移電)的物質(zhì)的量＝2×0.002mol＝0.004mol(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①知氧化性ClO>I，據(jù)實(shí)驗(yàn)②知氧化性I4－故氧化性：ClO>I4－。(4)1molCl(生的反應(yīng)為Cl＋

HCl＋HClO)、、ClO、O分消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、mol、mol、mol，物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)ClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多消效率最高與在酸性條件下會生成有毒的Cl。答案(1)ClO＋2I＋2H＋Cl＋O0.004mol－<I<ClO(4)C(5)ClO＋＋2H===Cl↑HO14．小組同學(xué)為探究HO、SO、Br氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作打開活塞a加量新制Ⅰ

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中液變?yōu)闇\紅棕色Ⅱ

氯水，關(guān)閉活塞a吹入熱空氣A中棕色明顯變淺B中有氣泡，產(chǎn)生大量Ⅲ

停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入HO溶

白色沉淀，混合液顏色無明顯變化B中始時(shí)顏色無明顯變化；繼滴加O溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ時(shí)，A中反應(yīng)的子方程式_________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的_______________________________。裝置C的用是_；C中放的藥品是________。實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ中混合液逐漸變成棕色，其應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________________________________。①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干(5)結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否有干擾，理由是________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因___________________________________________________________________(寫一條即可)。答案(1)2Br＋Cl＋2Cl(2)吹出單質(zhì)Br

(3)吸收多余的Br，免污染環(huán)境溶液(4)HO＋＋2H===Br＋(5)氧化性：H>Br>HSO(6)①不干擾，無論熱空氣是否加氧化HSO只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)顏色無明顯變化，即能證明