2013屆高三化學(xué)新課標(biāo)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案元素周期律

專題(四)元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解周期表的結(jié)構(gòu)2、理解“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的辯證關(guān)系3、掌握同元素周期律解決實(shí)際問題的思路與方法4、關(guān)注原子結(jié)構(gòu)、周期律的新信息，加強(qiáng)與其他知識(shí)塊的整合典型例題：例1：同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是A．原子半徑Z>Y>XB．Z的非金屬性最強(qiáng)C.氫化物還原性XH3>H2Y>HZ,穩(wěn)定性XH3>H2Y>HZD.最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3XO4酸性最強(qiáng)例2：等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和；和(2此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周．．．期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有：、。-課堂練習(xí)：.有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是（）①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]-；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.有①②③④.X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個(gè)電子層，則下列說法正確的是（）A.b=1B.X只能位于第3周期C.a+n-（b-m=10或16D.Y不可能位于第2周期.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是（）...A.A、B、E一定在不同周期B.C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性C.A、D可能在同一主族D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物.下列說法中不正確的是（）...①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤.已知aAn+,bB(n+1+,cCn-,dD(n+1-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單原子，下列敘述正確的是()A.原子半徑：C>D>A>BB.原子序數(shù)：b>a>c>dC.離子半徑：C>D>A>BD.單質(zhì)還原性：A>B>C>D.A、B、C、D是20號(hào)以內(nèi)的四種元素，其原子序數(shù)依次增大。C和D可形成化合物X,A和B可形成化合物Y，將少量X和過量Y一起放入水中，可放出一種無色無味的氣體，同時(shí)得到一種無色澄清的溶液。向此溶液中滴加過量X的水溶液時(shí)，可生成一種白色膠狀沉淀物Z(Z與Y的相對(duì)原子質(zhì)量相等)。過濾后得到一種無色澄清溶液，其中含G,G的焰色呈黃色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時(shí)，能生成一種白色沉淀。根據(jù)以上推斷：(1A是，B是，C是，D是。(2X的分子式是Y的化學(xué)式是(34molX與6molY在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4生成白色膠狀沉淀物Z的離子方程式是：.A、B、C、D、E五種元素，已知：(aA原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個(gè)。(b常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的密度為16。(cC單質(zhì)在B2燃燒，生成淡黃色固體。F與AB2反應(yīng)可生成B2。(dD的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。(1A是，B是C是，D是，E是。(寫元素符號(hào)(2E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。(3F與AB2反應(yīng)的方程式：。.已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請(qǐng)回答下列問題：(1寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式。(2元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為其水溶液顯性，其反應(yīng)的離子方程式為。(3請(qǐng)寫出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)(舉兩例)、。(4寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式。課后練習(xí)：1．下列敘述正確的是()A.同周期元素中，皿A族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體C.WA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等2.元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用，下列說法中不正確的是（）通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近在過渡元素中可以尋找新型催化劑材料D.在IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料.某主族元素的離子X2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的是（）A.X2+具有強(qiáng)還原性B.XCl2溶液呈中性C.XO2具有強(qiáng)氧化性D.該元素是nA族.有位于20號(hào)元素前，原子敘述依次遞增的A、B、C、D、E五種元素。A、C元素的電子層數(shù)相同；A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)相同；A和C可形成化合物AC,D和E可形成ED2；B元素的原子最外層即M層有3個(gè)電子。（1試寫出這五種元素的名稱及符號(hào)：、、C、D、E。（2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式：①A+C—AC②D+E—ED25．A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒(或粒子)，這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個(gè)原子核，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：(1A、D的電子式分別為：+B。(2B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x>y>z,(x、y、z分別代表B、C、D中的某一種微粒，則x、y、z分別代表的微粒符號(hào)為x,y,z。專題(四)答案例題：1B例題2:(1N2,CO;CO2,N2O(2O3,SO2課堂練習(xí)：1A2C3A4ASB(1O,Na,Al,Cl(2AlCl3,Na2O2(3)4A1C13+6Na2O2+6H20=4Al(OH31+12NaCl+3O2f(4)Al3++3A1O2-+6H2O=4Al(OH3；(1C;O;Na;S;Cl(2略(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28.(1N::Na[：O