高中化學(xué) 化學(xué)能與熱能課時(shí)作業(yè)2

業(yè)必修2業(yè)必修2C.吸熱反就是反物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)一、選擇題（每小題4分，共48分，每小題有1—2個(gè)正確選項(xiàng)）鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多1?下列變化中屬于吸熱反的是（）液態(tài)水汽化②將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰〥.因?yàn)?O===2O是吸熱反，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑3奧運(yùn)會(huì)開幕式在李寧點(diǎn)燃鳥巢主火炬時(shí)達(dá)到。奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型高溫、高壓出的能量為391kJ，高溫、高壓出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式Z催化劑2NH，3反完1molN2A.431kJ③苛性鈉固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰與水反生成熟石灰⑥干冰升華TOC\o"1-5"\h\z①④B.②④C?③⑤D.④⑥2?將盛有NHHCO粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小43燒杯中加入鹽酸，反劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說(shuō)法中不正確的是（）NHHCO和鹽酸的反是放熱反43該反中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C?反物的總能量低于生成物的總能量D.NHHCO和鹽酸的反是吸熱反433?下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一是化占燃燃料——丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反的化學(xué)方程式為CH+5O——3CO+4HO。下8222列說(shuō)法中不正確的是（）A?火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能所有的燃燒反都會(huì)釋放熱量1molCH和5molO所具有的總能量大于3molCO和4molHO所38222具有的總能量丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料5?已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molH—N鍵放放出的能量為92.4kJ，則斷開1molN三N鍵需吸收的能量是（）945.6kJ學(xué)變化C.649kJD.869kJ需要加熱的化學(xué)反一是吸熱反，不需要加熱就能進(jìn)行的反一是放熱6.6.下列說(shuō)法正確的是（）任何化學(xué)反都伴隨著能量的變化HO（g）—H0（1）的過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化22化學(xué)反中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化如圖所示的是吸收能量的過(guò)程已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量，且氧氣中1mol0=0鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496叮的能量，水蒸氣中1molH—0鍵形成時(shí)放出463kJ的能量，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（）920kJB.557kJC?436kJD.181kJ化學(xué)反A+B===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）22該反是吸熱反斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D?2molAB的總能量高于1molA和1molB的總能量22下圖表示化學(xué)反過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是A.500mL2.0mol?HC1和500mL2.0mol?L-iNaOH的反符合圖1,且AE=57.3kJB?500mL2.0mol?L-iHSO和500mL2.0mol?L-iBa(OH)的反符合242圖2,且AE=114.6kJ發(fā)生圖1能量變化的任何反，一不需加熱即可發(fā)生CaO＞濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一正確的是()H0分解為H與0時(shí)放出熱量222生成1molH0時(shí)吸收熱量245kJ2甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙〉甲〉丙氫氣和氧氣的總能量小于水的能量熱的數(shù)值是57.3kJ/molo下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量于57.3kJ的是()A.1mol/L的稀HC1溶液與1mol/L的稀NaOH溶液B1mol/L的稀HSO溶液與1mol/L的稀Ba(0H)溶液242答案B注意吸熱或放熱過(guò)程與吸熱反或放熱反的區(qū)別。CuSO?5H0受熱分解生成CuSO和H0,屬于吸熱反；④KC10分解是吸2423熱反；⑤是放熱反；①③⑥均為物理變化。A醋酸逐漸凝固，說(shuō)明NHHCO粉末和鹽酸的反吸收熱量，導(dǎo)致醋酸的43溫度降低，即NHHCO與鹽酸的反為吸熱反，A錯(cuò)誤，D正確；因反為吸熱反，43即吸收的熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，B正確；因反為吸熱反，則生成物的總能量大于反物的總能量，C正確。DA選項(xiàng)，化學(xué)反發(fā)生的過(guò)程中都有能量變化，但有能量變化的不一是化學(xué)變化，也可能是物理變化。如水蒸氣變成液態(tài)水的過(guò)程是放熱過(guò)程，但它是物理變化。B選項(xiàng)，一個(gè)反是吸熱反還是放熱反和反條件沒(méi)有必然的聯(lián)系。如碳燃燒需要加熱，但此反為放熱反；氫氧化頓與氯化鞍的反是吸熱反，不需加熱也能自發(fā)進(jìn)行。C選項(xiàng)，一個(gè)反是吸熱反，從宏觀來(lái)看，說(shuō)明反物的總能量比生成物的總能量低；從微觀來(lái)看，舊鍵斷裂吸收的能量比鍵形成放出的能量多。D選項(xiàng)，因?yàn)?0===20為吸熱反，臭氧具有的總能量比氧氣的總能量高,23所以臭氧比氧氣活潑。A火炬燃燒時(shí)還有化學(xué)能與光能的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)；燃燒都是放熱反，B對(duì)；因?yàn)楸槿紵秊榉艧岱?，所以?jù)反的化學(xué)方程式可知，C對(duì)；丙烷完全燃燒時(shí)產(chǎn)物為C0與H0,故對(duì)環(huán)境無(wú)污染，D對(duì)。22B設(shè)斷開1molN三N鍵需吸收的能量為x,根據(jù)反放出的能量=形成鍵放出的能量一斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4kJ=6X391kJ-3X436kJ—x,x=945.6kjoA任何化學(xué)反都有能量的變化，但有能量變化的過(guò)程不一是化學(xué)變化,如物質(zhì)的三態(tài)變化，雖然存在能量變化，但沒(méi)有物質(zhì)生成，故不是化學(xué)變化，所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，該過(guò)程中反物的總能量大于生成物的總能量,故該過(guò)程中放出能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C由“1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量”可知，2gH(含1mol—H鍵)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的能量為121kJX2=242kjo21點(diǎn)燃由化學(xué)方程式H2(g)+^02(g)====€20(g),可設(shè)1molH—H鍵斷裂吸收的能量為Q,貝(JQ+|x496kJ-2X463kJ=-242kJ,解得Q=436kjo8?C由圖象知，1molA和1molB的總能量高于2molAB的能量，所22以該反放熱。A圖1表示放熱反，圖2表示吸熱反。選項(xiàng)B是放熱反，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)A,1molH+與1molOH-反放出57.3kJ熱量，正確；選項(xiàng)C,一些放熱反需加熱才能發(fā)生，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)D,濃硫酸溶于水雖然會(huì)放出熱量，但不屬于化學(xué)反，故錯(cuò)誤。C根據(jù)能量變化可知，1molH與衿mol0斷鍵時(shí)吸收685叮能量,2Z2而生成lmolH0放出930kJ能量，所以H燃燒生成H0的反是放熱反，則H02222E(H—H)=180kJ+2E(H—Cl)—E(Cl—Cl)E(H—H)=180kJ+2E(H—Cl)—E(Cl—Cl)④二氧化碳通過(guò)熾熱的炭的分解是吸熱反。的分解是吸熱反。干燥的碘粉與鋁粉混合無(wú)明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸C熱是指酸堿發(fā)生反生成1molHO時(shí)所放出的熱量，它是一個(gè)固值,2為57.3kj/mol。A項(xiàng)，由于未明確鹽酸和NaOH溶液的體積，故1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液混合產(chǎn)生HO的物質(zhì)的量不確，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。2同理，可以得出B項(xiàng)也錯(cuò)誤。C項(xiàng)，1L1mol/L的稀HCl溶液與2L1mol/L的稀NaOH反，HCl不足，NaOH過(guò)量，計(jì)算得生成的HO的物質(zhì)的量為1mol，2故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，反生成的HO的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生的熱量于114.6kJ，2同時(shí)SO2-與Ba2+結(jié)合生成BaSO會(huì)放出熱量，即總熱量大于114.6kJ，故D項(xiàng)44錯(cuò)誤。CA項(xiàng)，反物的總能量該咼于生成物的總能量；B項(xiàng)，正確的關(guān)系式是E(H—H)=2E(H—Cl)—E(Cl—Cl)—180kJ，注意是鍵能和能量的關(guān)系；D項(xiàng)，電離是吸熱的。C?1L1mol/L的稀HCl溶液與2L1mol/L的稀NaOH溶液D?1L1mol/L的稀HSO溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)溶液24212?下列分析正確的是()將氯氣通入HO和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說(shuō)明反物的總能量22低于生成物的總能量，放出熱量1molH在氯氣中完全燃燒，放出180kj熱量，則鍵能(E)的關(guān)系為氣，最后得到白色All。說(shuō)明碘和鋁發(fā)生的反是放熱反3D?精確測(cè)得HO在常溫下也能微弱電離：HOH++OH-，該過(guò)程是放熱22過(guò)程二、填空題(共52分)(12分)在化學(xué)反中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反，這些分子被稱為活化分子。使分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。⑴圖中所示反是(填“吸熱”或“放熱”)反。已知拆開1molH—H鍵、1mol1—1、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反生成HI會(huì)(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量。在化學(xué)反過(guò)程中，是將轉(zhuǎn)化為。下列反中，屬于放熱反的是，屬于吸熱反的是。物質(zhì)燃燒炸藥爆炸酸堿反⑤食物因氧化而腐敗@Ba(OH)?羽0與陽(yáng)(：1反224⑦鐵粉與稀鹽酸反(20分)在研究化學(xué)反中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的。在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba(0H)-8H0,將小燒杯放22在已滴有3?4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10gNHC1晶體，根據(jù)4步驟填寫表格，并回答下列問(wèn)題：步驟現(xiàn)象及結(jié)論將晶體混合，立即用玻璃棒快速攪拌有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的產(chǎn)生用手拿起燒杯燒杯下面的已滴有3?4滴水的玻璃片粘到了燒杯底部將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上玻璃片脫離上面燒杯的底部反后觀察混合物混合物成糊狀，證明有生成寫出過(guò)程中發(fā)生反的化學(xué)方程式。TOC\o"1-5"\h\z中要立即用玻璃棒快速攪拌的原因是o如果中沒(méi)有看到結(jié)冰現(xiàn)象，還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反吸熱？(要求答出兩種方案)O該反在常溫下就可進(jìn)行，說(shuō)明o(20分)為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套裝置:（1）上述3個(gè)裝置中，不能驗(yàn)證“銅與濃硝酸的反是吸熱反還是放熱反”的是裝置（填裝置序號(hào)）。（2）某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行（前U形管里液面左右相平），在甲試管中加入適量Ba（OH）溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是2,說(shuō)明該反屬于（填“吸熱”或“放熱”）反。（3）為探究固體M溶于水的熱效，選擇裝置II進(jìn)行（反在丙試管中進(jìn)行）o①若M為鈉，則過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水（填“一是放熱反”或“一是吸熱反”或“可能是放熱反”），理由是若觀察到燒杯中的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,貝fjM可能是o（4）至少有兩種方法能驗(yàn)證超氧化鉀與水的反（4K0+2H0===4K0H+30\）222是放熱反還是吸熱反。方法①：選擇裝置（填裝置序號(hào)）進(jìn)行；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸惚水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說(shuō)明該反是（填“吸熱”或“放熱”）反。答案(1)放熱⑵放出11化學(xué)能熱能⑶①②③⑤⑦④⑥解析：(1)由圖可知反物的總能量高于生成物的總能量，故該反為放熱反。H(g)+I(g)===2HI(g),斷裂1molH—H鍵和1molI—I需要吸收22436kj+151kj=587kJ熱量，生成2molHI放出2X299kj=598kJ熱量,所以1mol氫氣和1mol碘反生成HI放出11kJ的熱量；在化學(xué)反過(guò)程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。熟悉常見(jiàn)的吸熱反和放熱反：反、燃料的燃燒、有氧參與的氧化還原反、多數(shù)化合反屬于放熱反；多數(shù)分解反(H0分解除外)、二氧化碳通過(guò)熾熱的炭、22Ba(OH)?8H0與NHC1反屬于吸熱反。224NH水3Ba(OH)-8HO+2NHCl===BaCl+2NHt+10H0224232使反物迅速混合而充分反，使溫度迅速下降①用手觸摸燒杯壁，感覺(jué)很涼；②用溫度計(jì)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)反后的溫度比反前的溫度低有的吸熱反不需要加熱也能發(fā)生解析:本旨在研究常溫下Ba(OH)?8H0與NHC1晶體反過(guò)程中的能量變化,224的關(guān)鍵是在短時(shí)間內(nèi)使反充分進(jìn)行，體系溫度快速降低。因?yàn)樵摲磳儆诠腆w之間的反，且要求反時(shí)間短，所以一要將Ba(OH)?8H0研磨成粉末，以便與NHCl224充分接觸；另外，晶體混合后，要立即用玻璃棒快速攪拌。要想證明該反是吸熱反，不一要通過(guò)“結(jié)冰”現(xiàn)象，還可以利用“人的感覺(jué)”、“溫度計(jì)”。該同時(shí)說(shuō)明了并非所有的吸熱反都需要加熱才能發(fā)生。(Dili(2)左端液面降低，右端液面升高放熱①產(chǎn)生氣泡，反完畢后，冷