化學反應的熱效應

化學反應的熱效應第一頁，共十一頁，2022年，8月28日［思考］

幾乎所有的化學反應都伴隨著能量的釋放或吸收，這是為什么呢？1、從化學鍵角度：2、從物質(zhì)所具有的能量角度第二頁，共十一頁，2022年，8月28日［思考］1、常見的放熱反應有哪些？（1）燃燒（2）活潑金屬與水或酸的反應（3）酸堿中和反應（4）大多數(shù)化合反應（5）鋁熱反應等第三頁，共十一頁，2022年，8月28日2、你知道哪些吸熱反應？

(1)Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl(2)焦炭與高溫水蒸氣反應等

(3)焦炭與CO2(4)大多數(shù)分解反應第四頁，共十一頁，2022年，8月28日一.化學反應的反應熱（1）定義：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱。（2）符號：Q（3）公式：Q=-C(T2-T1)第五頁，共十一頁，2022年，8月28日實驗：測定中和反應的反應熱［自學指導］（1）實驗儀器有哪些？（2）實驗步驟？需要測定哪些數(shù)據(jù)？a、量取一定體積的稀鹽酸加入

中，并測

T1b、量取一定體積的稀堿溶液加入

中，并測

T1C、快速將堿液倒入

中，攪拌測

T2。（3）怎樣計算反應熱？量熱計、燒杯、量筒、溫度計量熱計燒杯量熱計最高溫度Q＝－4.18KJ?K-1?Kg-1?m(aq)?（T2-T1）初始溫度初始溫度第六頁，共十一頁，2022年，8月28日［討論探究］（1）實驗室中若無量熱計，根據(jù)提供的下列用品，你能設計一個簡易的量熱計嗎？500mL燒杯、100mL燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、硬紙板、碎紙條（2）實驗測得的反應熱的數(shù)值往往小于理論值，你認為可能的原因是什么？怎樣減小誤差？（3）若其他條件不變，將課本實驗中的試劑作如下變化，測得的反應熱的數(shù)值怎樣變化？（偏大、偏小或相同）（1）用KOH代替NaOH（2）用硝酸代替鹽酸（3）用醋酸代替鹽酸（4）用濃硫酸代替鹽酸第七頁，共十一頁，2022年，8月28日簡易量熱計第八頁，共十一頁，2022年，8月28日［實驗注意事項］（1）實驗時不能使用濃酸濃堿溶液（混合時稀釋放熱）。（2）若使用弱酸或弱堿溶液，測得的反應熱偏?。ㄈ跛帷⑷鯄A分子電離時吸熱）。（3）實驗的關鍵是：A、保溫，防止熱量散失B、數(shù)據(jù)測量要準確（V、T）（4）重復操作2～3次，取平均值第九頁，共十一頁，2022年，8月28日［總結］1、反應熱與焓變反應熱焓變描述角度符號單位計算公式放熱反應吸熱反應熱量角度能量角度QHJ或KJKJ?mol-1Q＝－C（T2-T1）H＝H（生成物）－H（反應物）Q>0H>0Q<0H<0

第十頁，共十一頁，2022年，8月28日2、測定中和反應的反應熱實驗（1）實驗儀器（2）實驗步驟、需要測定的數(shù)據(jù)a、量取一定體積的稀鹽酸加入

中，并測初始溫度T1b、量取一定體積的稀堿溶液加入

中，并測初始溫度T1C、快速將堿液倒入

中，攪拌測

溫度T2。（3）計算反應熱的方法Q＝－4