化學反應的限度

化學反應的限度第一頁，共二十六頁，2022年，8月28日第二章化學反應與能量

第三節(jié)《化學反應的速率和限度》

第２課時第二頁，共二十六頁，2022年，8月28日知識與技能1．理解可逆反應、化學反應平衡的概念，化學反應限度的本質原因及外部特征。2．學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗。通過實驗探究響形成化學反應平衡的概念及化學反應限度的概念過程與方法1．重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。2．通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導去分析和解決實際問題。第三頁，共二十六頁，2022年，8月28日情感、態(tài)度與價值觀：有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。教學難點：化學反應限度的本質原因及外部特征。教具準備：多媒體課件。第四頁，共二十六頁，2022年，8月28日1．采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應的化學反應速率？動腦時間知識應用第五頁，共二十六頁，2022年，8月28日動腦時間2．下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）知識應用第六頁，共二十六頁，2022年，8月28日一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全(按照方程式中相應物質的量的關系)轉變成生成物？

閱讀P50-P51“科學史話”，總結什么是可逆反應第七頁，共二十六頁，2022年，8月28日1、可逆反應：

在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。分析：1、和2、二次電池的充電和放電3、注：有些化學反應在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應。第八頁，共二十六頁，2022年，8月28日2、化學平衡：(1)化學平衡狀態(tài)的建立①反應過程分析A：反應剛開始時B：隨著反應的進行C：某一時刻②注意點A：物質變化的趨勢：B：對體系中的某一具體物質，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C：當外界條件發(fā)生變化時，平衡可能被破壞第九頁，共二十六頁，2022年，8月28日2、化學平衡：(2)化學平衡的研究對象可逆反應(3)化學平衡的概念

在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡理解：①前提：在一定條件下的可逆反應②實質：V正=V逆③標志：混合物中各組分的濃度保持不變第十頁，共二十六頁，2022年，8月28日逆:等：動：定：變：同：建立化學平衡的反應是可逆反應平衡時V正=V逆化學平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆≠0達到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質量分數(shù)一定。當外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應開始還是從逆反應開始，在相同的反應條件下，能達到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的標志化學平衡的標志第十一頁，共二十六頁，2022年，8月28日思考：如何判斷可逆反應已達到平衡狀態(tài)了呢？宏觀上判斷：各物質的濃度保持不變。如顏色不變微觀上判斷：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）是指指定某物質（反應物或生成物）的消耗速率與生成速率相等。第十二頁，共二十六頁，2022年，8月28日1、V（正）=V（逆）,則達平衡。2、體系中各組分的物質的量濃度或體積分數(shù)、物質的量分數(shù)或質量分數(shù)保持不變,則達平衡。3、有氣體參加的前后系數(shù)改變(不同)的可逆反應，總壓強保持不變,總體積不變,總物質的量不變,密度不變,平均相對分子質量不變,則達平衡。但對于反應前后系數(shù)不變(相同)的則不一定達平衡。4、對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發(fā)生變化,則達平衡。5、對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等,則達平衡。6、當體系溫度不變，則達平衡。第十三頁，共二十六頁，2022年，8月28日1、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。下列不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是（）A、Ag+濃度不再改變B、Ag+的生成速率和Ag+

、Cl-結合生成AgCl的速率相等C、AgCl的質量不再減少D、Ag+與Cl-的物質的量比為1：1D第十四頁，共二十六頁，2022年，8月28日2、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C第十五頁，共二十六頁，2022年，8月28日3、可逆反應達到平衡的重要特征是：A反應停止了B正、逆反應的速率都為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行D正、逆反應速率相等Ｄ第十六頁，共二十六頁，2022年，8月28日4、一定條件下，可逆反應達到平衡時：A單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應物濃度等于生成物濃度C反應物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變CD第十七頁，共二十六頁，2022年，8月28日5、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+3B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）

A混合氣體的壓強B混合氣體的密度

C氣體的總物質的量DA的物質的量濃度AＢC第十八頁，共二十六頁，2022年，8月28日6、對反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的A反應容器中，壓強不隨時間改變而改變B反應容器中，A、B、C、D能共存C反應容器中，A、B、C、D質量不再改變D反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化7、在一定溫度下，反應I2（g）+H2（g）2HI（g），達到平衡的標志是：

AＶHI=2ＶH2

BH2的百分含量不再變化

C容器內(nèi)的壓強不再變化

D［I2］=［H2］=［HI］ＣＤＢ第十九頁，共二十六頁，2022年，8月28日

樹

你看過建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾幅圖，你從中得到什么啟示？第二十頁，共二十六頁，2022年，8月28日第二十一頁，共二十六頁，2022年，8月28日

為什么控制的如此好呢？樹第二十二頁，共二十六頁，2022年，8月28日請仔細閱讀教材，然后思考下列問題：1、如何提高燃料的燃燒效率？燃料充分燃燒的條件是什么？2、如何控制化學反應條件？

請結合生活實際，談談控制化學反應的條件有何意義？【思考與交流】第二十三頁，共二十六頁，2022年，8月28日1、提高燃料燃燒效率的措施：（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，即足夠大的接觸面積（把固體粉碎，液化或氣化），且空氣要適當過量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。第二十四頁，共二十六頁，2022年，8月28日2、反應條件的控制：