2023年高考化學(xué)（熱點(diǎn)+題型全突破）專題6模塊3熱點(diǎn)題型二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)（含解析）

PAGEPAGE1專題6模塊3熱點(diǎn)題型二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)〔一〕【知識(shí)梳理】1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志〔1〕速率標(biāo)志①同一物質(zhì)在同一時(shí)間內(nèi)生成速率與消耗速率相等。②不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反響方向相反時(shí)的化學(xué)反響速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！?〕物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志①平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。②反響物消耗量到達(dá)最大值或生成物的量值到達(dá)最大值(常用于圖像分析中)。③不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反響方向相反的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。〔3〕特殊的標(biāo)志①對(duì)反響前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反響來(lái)說(shuō)，當(dāng)體系的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫恒容時(shí))、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。②有色體系的顏色保持不變。③絕熱容器中反響，溫度保持不變〔4〕依Q與K關(guān)系判斷：假設(shè)Q＝K，反響處于平衡狀態(tài)。特別提醒〔1〕假設(shè)所有物質(zhì)均為氣體，那么質(zhì)量不變不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志。〔2〕假設(shè)是在恒容容器中進(jìn)行，那么氣體體積保持不變不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志?！?〕假設(shè)氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)左≠右，那么氣體的總物質(zhì)的量不變、恒容時(shí)壓強(qiáng)不變、恒壓時(shí)體積不變可以作為化學(xué)平衡的標(biāo)志?！?〕假設(shè)反響物或生成物中有固體或液體，那么氣體的總質(zhì)量不變可以作為化學(xué)平衡的標(biāo)志。〔5〕密度、平均摩爾質(zhì)量不變能不能做平衡標(biāo)志題先列公式：密度=氣體的總質(zhì)量/體積，氣體平均摩爾質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量/氣體的總物質(zhì)的量；再分析。〔二〕【典例剖析】典例一、【考點(diǎn)定位】考查平衡狀態(tài)的標(biāo)志【2022屆湖南師大附中高三上月考】可以證明可逆反響N2＋3H2?2NH3已到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變⑦正反響速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反響速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦【答案】C典例二【考點(diǎn)定位】考查了平衡時(shí)的特點(diǎn)，化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素【2022天津卷〔節(jié)選〕】氫能是開(kāi)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。答復(fù)以下問(wèn)題：在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反響：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0到達(dá)化學(xué)平衡。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是________。a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b．吸收ymolH2只需1molMHxc．假設(shè)降溫，該反響的平衡常數(shù)增大d．假設(shè)向容器內(nèi)通入少量氫氣，那么v(放氫)＞v(吸氫)【答案】ac典例三【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)反響速率影響、平衡狀態(tài)判斷、計(jì)算【2022屆四川省資陽(yáng)市高三第二次診斷性考試〔節(jié)選〕】NO2是形成霧霾天氣的原因之一?！?〕以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－l59.5kJ·mol1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－160.5kJ·mol1③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol1寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反響方程式?！?〕恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反響生成NH2CO2NH4〔s〕，以下各項(xiàng)能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是。a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b．CO2與NH3的速率之比為1∶2c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變d．容器內(nèi)溫度保持不變?cè)摲错懙竭_(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1。那么平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α＝；假設(shè)其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率〔選填“增大〞“減小〞“不變〞〕?！敬鸢浮俊?〕2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝－276.0kJ·mol-1〔3分〕；〔2〕ac〔2分〕；50%〔2分〕；不變〔1分〕；【解析】典例四【考點(diǎn)定位】考查平衡狀態(tài)判斷、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反響速率的影響【2022屆寧夏銀川二中高三上學(xué)期統(tǒng)練二】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反響X(g)+mY(s)3Z(g)△H，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．氣體的平均密度不變時(shí).說(shuō)明到達(dá)了平衡狀態(tài)B．參加少量的X，△H變大C．參加一定量:的惰性氣體，平衡向左移動(dòng)D．參加少量的Y正反響速率加快【答案】A【解析】A．混合氣體的質(zhì)量是變化的，容器容積不變，那么氣體的平均密度不變時(shí)，說(shuō)明到達(dá)了平衡狀態(tài)，A正確；B．參加少量的X，平衡向正反響方向進(jìn)行，但△H不變，B錯(cuò)誤；C．參加一定量:的惰性氣體，容器容積增大，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．Y是固體，參加少量的Y反響速率不變，D錯(cuò)誤，答案選A?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是惰性氣體對(duì)平衡狀態(tài)的影響。壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)或反響速率的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度引起的，因此需要明確“惰性氣體〞對(duì)化學(xué)平衡的影響：典例五【考點(diǎn)定位】考查平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，反響熱等知識(shí)【湖南省岳陽(yáng)縣一中2022屆高三第一次理綜】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料〞。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=?90.7kJ·mol?1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=?23.5kJ·mol?1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=?41.2kJ·mol?1答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕那么反響3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol?1?！?〕反響②達(dá)平衡后采取以下措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。A．參加CH3OHB．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．移出H2OE．使用催化劑〔3〕以下說(shuō)法能說(shuō)明反響3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的有___________。A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變〔4〕一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖：：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。①該反響△H_____0〔填“﹥〞、“﹤〞或“=〞〕，550℃時(shí)，平衡后假設(shè)充入惰性氣體，平衡__________〔填“正移〞、“逆移〞或“②650℃時(shí)，反響達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________③T時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________p總?！敬鸢浮俊?〕?246.1〔2〕D〔3〕DE〔4〕①﹥;正移②25%③0.5解題技巧與方法總結(jié)平衡標(biāo)志題解題思路1、考查v正=v逆的題注意需滿足以下兩點(diǎn)，既可以做平衡的標(biāo)志：〔1〕既有正反響速率，又有逆反響速率；〔2〕不同物質(zhì)的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2、考查變量不變的題注意其在過(guò)程中是不是變量常見(jiàn)的考查知識(shí)點(diǎn)有氣體的總物質(zhì)的量不變；或恒容時(shí)，壓強(qiáng)不變；或恒壓時(shí)，體積不