化學(xué)能與電能

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能一、能源的分類一次能源：直接從自然界取得的能源；二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。如：水力、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等。如：蒸汽、電力等。電能的概念：

是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污

染最小的一種二次能源，又稱

。電能電力2001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成如圖所示：火力發(fā)電居首位。估計(jì)2050年前后，火電仍將居于首位。化學(xué)能

電能機(jī)械能

熱能

燃燒

蒸汽發(fā)電機(jī)火電站工作原理示意圖思考：（1）火力發(fā)電有哪些缺點(diǎn)？（2）能否直接從化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能？實(shí)驗(yàn)1：將鋅、銅分別插入稀硫酸中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生，銅片不反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+實(shí)驗(yàn)2：鋅銅用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，指針偏轉(zhuǎn)。觀察與思考：1.

實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？2.

鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片表面為什么有氣泡產(chǎn)生，這種氣體可能是什么？3.安培表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過，如何解釋這一現(xiàn)象？1.實(shí)驗(yàn)——探究原電池的概念二、原電池CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽(yáng)離子失去電子溶液中陽(yáng)離子（H+）得到電子陰離子正極負(fù)極SO42-2、原電池工作原理（以銅鋅原電池為例）較活潑金屬不活潑金屬或石墨3.探討，得出構(gòu)成原電池的條件原電池的構(gòu)成條件：（1）能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)（原電池反應(yīng)的本質(zhì)）；不可以不可以不可以不可以（2）兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬與另一種可導(dǎo)電的

非金屬）構(gòu)成電極；（3）電解質(zhì)溶液；（4）構(gòu)成閉合回路。（四個(gè)條件缺一不可）4.

小結(jié)定義電極及電極反應(yīng)電子流向電流方向電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向原電池的構(gòu)成條件：將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置負(fù)極:較活潑金屬—氧化反應(yīng)正極:不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希€原反應(yīng)負(fù)極→正極（沿導(dǎo)線）陽(yáng)離子→正極陰離子→負(fù)極（1）能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng);（2）兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬與另一種可導(dǎo)電的非金屬）構(gòu)成電極;（3）電解質(zhì)溶液;（4）構(gòu)成閉合回路。正極→負(fù)極(√)(√)(√)(×)下列裝置能否構(gòu)成原電池5.練習(xí)(√)(×)(√)下列裝置能否構(gòu)成原電池(×)(√)下列裝置能否構(gòu)成原電池原電池的判定——方法總結(jié)（四看）看電極——兩極為導(dǎo)體，且存在活動(dòng)性差異；看溶液——電解質(zhì)溶液；看回路——形成閉合回路；看本質(zhì)——電極與電解質(zhì)溶液能否自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。原電池的正負(fù)極判斷負(fù)極較活潑金屬氧化反應(yīng)電子流出不斷溶解（質(zhì)量減?。┎换顫娊饘倩蚍墙饘賹?dǎo)體還原反應(yīng)電子流入電極增重或不變或產(chǎn)生氣體正極[練習(xí)]把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為()。

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