解析【全國百強(qiáng)校】河北省衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題(解析版)

【全國百強(qiáng)?！亢颖笔『馑袑W(xué)2018屆高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題以下對于離子共存或離子反響的說法正確的選項(xiàng)是A.某無色溶液中可能大批存在+、Cl--3+4H、MnO、A1B.pH=2的溶液中可能大灰存在++2--、Na、K、SiO3、Cl2+2++3+C.Fe與H2O在酸性溶液中反響：2Fe+HO+2H==2Fe+HO2222+2-2+-D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反響：H+SO4+Ba+OH=BaSO4+H2O【答案】C【分析】A、MnO4－顯紫紅色，不切合題意，故A錯誤；B、pH=2溶液顯酸性，H＋與SiO32－反響生成H2SiO3，不可以大批共存，故B錯誤；C、利用H2O2的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，自己被復(fù)原成H2O，切合離子反響方程式的書寫以及客觀事實(shí)，故C正確；D、不切合物質(zhì)的構(gòu)成，應(yīng)是Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤。點(diǎn)睛：此題的易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，選項(xiàng)D在原子和電荷上都是守恒，但忽視了物質(zhì)的構(gòu)成，1molH2SO4中含有2molH＋，1molBa(OH)2中含有2molOH－，離子反響方程式應(yīng)為：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途擁有對應(yīng)關(guān)系的是2B.43A.SO擁有氧化性，可用于漂白紙漿NHHCO受熱易分解，可用作氮肥243易溶于水，可用作凈水劑D.23熔點(diǎn)髙，可用作耐高溫資料C.Fe(SO)AlO【答案】D【分析】試題剖析：A．二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，擁有氧化性和復(fù)原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；B．做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物汲取做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體擁有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，能夠凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯誤；D．Al2O3熔點(diǎn)高，不易熔融可用作耐高溫資料，故D正確；應(yīng)選D?？键c(diǎn)：考察了二氧化硫、銨鹽、鐵鹽和氧化鋁的性質(zhì)的有關(guān)知識?，F(xiàn)有兩瓶濃度同樣的失掉標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3的無色飽和溶液，請?zhí)岢龊喴椎蔫b別方法，此中不合理的是①用干燥的pH試紙查驗(yàn)，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3③取同量的溶液于兩支試管中，加熱.有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色積淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色積淀的是Na2CO3,A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤【答案】B考點(diǎn)：考察碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒識4.以下說法正確的選項(xiàng)是A.足量的Fe在Cl2中焚燒只生成FeCl3B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較開朗，它能和水蒸氣反響生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液查驗(yàn)FeCl3溶液中能否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色積淀，且顏色漸漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有2+Fe【答案】A【分析】A、鐵與氯氣反響，不論過度與否都生成FeCl3，故A正確；B、鐵與水蒸氣反響：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B錯誤；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，對Fe2＋的查驗(yàn)產(chǎn)生擾亂，故C錯誤；D、生成白色積淀變?yōu)榧t褐色積淀，說明原溶液中必定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等離子，與NaOH溶液產(chǎn)生白色積淀，被紅褐色積淀擾亂，故D錯誤。點(diǎn)睛：此題的易錯點(diǎn)是選項(xiàng)C，學(xué)生忽視高錳酸鉀溶液在酸性條件下，能氧化Cl－，對Fe2＋的查驗(yàn)產(chǎn)生干擾。以下實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B

由MgCl2溶液制備無水

MgCl2

將MgCl2溶液加熱蒸干C除掉Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、清洗、干燥D比較水與乙醇中氫的開朗性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A.AB.BC.CD.D【答案】D【分析】試題剖析：制備Fe(OH)3膠體：將飽和的FeCl3溶液滴加到開水中，持續(xù)加熱至液體呈透明紅褐色，故A錯誤；氯化鎂易水解，將

MgCl2溶液加熱蒸干獲取氫氧化鎂，故

B錯誤；銅能與稀硝酸反響，所以不能用稀硝酸除掉

Cu粉中混有的

CuO[，故

C錯誤；分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，比較水與乙醇中氫的開朗性，故D正確?？键c(diǎn)：此題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。以下四種有色溶液與SO2氣體作用均能退色，其實(shí)質(zhì)同樣的是①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A.①③B.②③C.①④D.②④【答案】A【分析】試題剖析：SO2氣體使①酸性高錳酸鉀溶液退色，是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，SO2氣體有復(fù)原性將酸性高錳酸鉀復(fù)原使溶液退色；②品紅溶液退色是因?yàn)镾O2氣體擁有漂白性可將品紅漂白退色；③溴水退色，是因?yàn)殇逅袕?qiáng)氧化性，SO2氣體有復(fù)原性將溴水復(fù)原使溶液退色；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，是因?yàn)镾O2為酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反響是溶液堿性減弱，故溶液退色；故此題其反響實(shí)質(zhì)同樣的是A．①③?？键c(diǎn)：SO2性質(zhì)考察。以下有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是+2+65-能夠大批共存A.該溶液中K、Fe、CHOH、BrB.和KI溶液反響的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)3+2-2+-↓2溶液反響的離子方程式：Fe+SO+Ba+3OH=Fe(OH)↓+BaSO4D.1L0.1mol-1Zn充分反響，生成11.2gFe·L該溶液和足量的【答案】D【分析】試題剖析：A、鐵離子能夠與苯酚形成難電離的物質(zhì)，不可以大批共存，故A錯誤；B、Fe3+＋2I-=Fe2+＋I(xiàn)，反響不恪守電荷守恒，故B錯誤；C、和Ba(OH)2溶液反響的離子方程式為2Fe3+＋3SO2-＋3Ba2+＋246OH-=2Fe(OH)3↓3BaSO4↓C錯誤；D、100mL0.1mol/L該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.01mol，0.01mol＋，故硫酸鐵中含有0.02mol鐵離子，與足量鋅反響能夠生成0.02mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為1.12g，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考察了離子共存的判斷、離子的性質(zhì)以及鹽的水解原理的有關(guān)知識。對中國古代著作波及化學(xué)的表達(dá)，以下解讀錯誤的選項(xiàng)是A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉用”里的“石灰”指的是2Ca(OH)B.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，“曾”青是指可溶性銅鹽C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是2CO3D.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油【答案】A【分析】《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaO，故A錯誤；“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽，比如硫酸銅溶液，故B正確；草木灰中含有K2CO3，故C正確；《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，石油可燃，這里的“洧水”指的是石油，故D正確。9.以下說法中不正確的有①鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)漸漸高升，堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)漸漸降低②鐵的氧化物（FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰巧將Fe完整氧化，x的值為0.80SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維④二氧化硅既能與氫氟酸反響，又能與燒堿反響，所以它是兩性氧化物⑤金屬活動性不一樣，冶煉方法也有所不一樣⑥蘇打和小蘇打焰色反響的現(xiàn)象是同樣的，說明灼燒過程中它們發(fā)生了同樣的化學(xué)變化⑦鐵在純氧中焚燒或在氯氣中焚燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為+3價⑧鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂的大⑨除掉銅器表面銅綠而不損害器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3藥劑合適于胃潰瘍患者服用，治療胃酸過多A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧⑨C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨【答案】D【分析】①堿金屬單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)降低，鹵族元素從上到下，單質(zhì)狀態(tài)從氣體→液體→固體，熔沸點(diǎn)從上到下增大，故①正確；②

112mL

的氯氣把＋

2價鐵氧化成＋

3價，反響中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為112×10

－3×2/22.4mol=0.01mol

，依據(jù)得失電子數(shù)量守恒，

=0.01，解得

x=0.8，故②正確；③SiO2不可以導(dǎo)電，故③錯誤；④兩性氧化物是既能與酸反響，又能與堿反響生成鹽和水，

SiO2與

HF生成SiF4和H2O，此中SiF4不屬于鹽，所以SiO2不屬于兩性氧化物，故④錯誤；⑤金屬活動性不一樣，冶煉的方法不一樣，K－Al用電解法冶煉，Zn－Cu用熱復(fù)原法冶煉，Cu此后用熱分解法冶煉，故⑤正確；⑥焰色反響不屬于化學(xué)變化，故⑥錯誤；⑦鐵在純氧焚燒獲取產(chǎn)物是Fe3O4，純鐵在氯氣焚燒生成FeCl3，F(xiàn)e3O4以為是由＋2、＋3構(gòu)成，故⑦錯誤；⑧合金的硬度和強(qiáng)度比成分的強(qiáng)，故⑧正確；⑨銅在常溫下與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用稀硝酸除掉銅表面的銅綠，用鹽酸或硫酸，故⑨錯誤；⑩氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，且對人體無毒，所以氫氧化鋁用于中和胃酸過多，故⑩正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。10.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反響獲取NaCl、NaC1O、NaClO3的混淆溶液，經(jīng)測定，--ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則此反響中被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是A.1:4B.11:3C.3:1D.4:1【答案】D【分析】設(shè)反響中被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量分別是x和y，則依據(jù)電子的得失陷恒可知，x＝1/4y＋3/4y×5，解得x︰y＝4︰1，答案選D。用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1可用于汲取剩余的NO圖2可用于查驗(yàn)Cl2的漂白性圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動性強(qiáng)弱圖4可用于測定CO2的生成速率【答案】C【分析】

A、NO

不溶于水，且也不與水發(fā)生反響，所以不可以用水汲取剩余的

NO，故

A錯誤；B、漂白性一般是漂白的是有機(jī)色素，高錳酸鉀屬于無機(jī)物，故

B錯誤；C、假如鐵片表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，說明鐵把銅置換出來，利用復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，進(jìn)而推出

Fe比

Cu開朗，假如產(chǎn)生紅色物質(zhì)，則說明Cu比

Fe開朗，故

C正確；D、不可以用長頸漏斗，而是利用分液漏斗，故

D錯誤。點(diǎn)睛：此題的易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，沒有注意學(xué)生裝置圖，不可以用長頸漏斗，而用分液漏斗，不然會造成產(chǎn)生氣體經(jīng)過長頸漏斗跑出，沒法丈量二氧化碳的氣體。FeCO3與砂搪混用能夠作補(bǔ)血劑，實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程以下圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是降低溫度防備NH4HCO3和FeSO4分解積淀過程中有CO2氣體放出過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒產(chǎn)品Fe(CO)3在空氣中高溫分解可獲取純凈的FeO【答案】D【分析】A、NH4HCO3受熱易分解，F(xiàn)eSO4受熱高溫下分解，所以采納降低溫度，故A說法正確；B、FeSO4與碳酸氫銨反響，發(fā)生：Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，則積淀過程中有CO2氣體放出，故B說法正確；C、過濾時用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以需要的儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故C說法正確；D、二價鐵在空氣中加熱易被氧化為三價鐵，所以FeCO3在空氣中高溫分解不可以獲取FeO，故說法錯誤。13.將11.2g的Mg、C:u混淆物完整溶解于足量的硝酸中，采集反響產(chǎn)生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g積淀。依據(jù)題意推氣絕體X的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO【答案】C【分析】試題剖析：向Mg﹣Cu混淆物與足量的硝酸反響所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g積淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以積淀中氫氧根的質(zhì)量為

21.4g﹣11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為10.2/17mol=0.6mol

，依據(jù)電荷守恒可知，

11.2g的

Mg﹣Cu

供給的電子為

0.6mol，A、生成

0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N

元素獲取電子為

0.3mol

×（5﹣4）+0.3mol

×（5﹣2）=1.2mol，得失電子不相等，故

A錯誤；B、生成

0.2mo1NO2和

0.1mo1N2O4，N

元素獲取電子為

0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失電子不相等，故

B錯誤；C、生成

0.1molNO

、0.2molNO

2和

0.05molN2O4，N

元素獲取電子為

0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失電子相等，故

C正確；

D、生成

0.6molNO，N元素獲取電子為

0.6mol

×（5﹣2）=1.8mol，故

D錯誤;應(yīng)選：

C．考點(diǎn)：氧化復(fù)原反響的計算14.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按以下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不一樣溶液的白色棉球，反響一段時間后，對閣中指定部分顏色描繪正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色A.AB.BC.CD.D【答案】A【分析】常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出Cl2，氯氣的顏色是黃綠色①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反響生成Br2，液溴的水溶液顏色為橙色，所以白色棉球變?yōu)槌壬?；氯氣和③處KI溶液反響置換出I2，遇淀粉變藍(lán)；④處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反響生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液，用來進(jìn)行Cl2的尾氣汲取，只管反響生成的物質(zhì)均為無色，但棉球自己是白色的，所以④處的顏色為白色．故選：A．15.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變?yōu)樗{(lán)色的物質(zhì)必定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒識NaCl、NaBr、KI三種失掉標(biāo)簽的溶液C.向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-某淺黃色的溴水，加CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色【答案】B【分析】A、試紙變藍(lán)，產(chǎn)生碘單質(zhì)，說明此物質(zhì)擁有氧化性，可能是Cl2、O2、O3等，故A錯誤；B、分別生成AgCl、AgBr、AgI積淀，積淀顏色分別是白色、淡黃色、黃色，所以能夠一次鑒識三種溶液，故B正確；C、I2易溶于有機(jī)溶劑，不是I－，故C錯誤；D、四氯化碳的密度大于水，利用溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，所以基層顯橙紅色，故D錯誤。某同學(xué)用以下裝置制備并查驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。以下說法正確的選項(xiàng)是A.I圖中：假如MnO2過度，濃鹽酸便可所有耗費(fèi)Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反響Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.IV圖中：b會退色，若將硫酸滴潤燒杯中，至溶液顯酸性，有Cl2生成【答案】D【分析】試題剖析：A．濃鹽酸與二氧化錳的反響過程中濃度漸漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反響，所以Ⅰ圖中：假如MnO2過度，濃鹽酸也不行能所有被耗費(fèi)，A錯誤；B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了甲烷和氯氣的取代反響，B錯誤；C．Ⅲ圖中銅和氯氣反響生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色煙，C錯誤；D．氯氣與水反響生成的次氯酸擁有漂白性，所以Ⅳ圖中濕潤的有色布條能退色。氯氣與氫氧化鈉反響生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，加入硫酸后次氯酸鈉氧化氯離子生成氯氣，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評論依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選操作現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)A向NaA1O溶液中滴入NaHCO溶液有白色積淀生-+的2-強(qiáng)A1O聯(lián)合H能力比CO2323成B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中必定有Fe2+向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤C(jī)試紙不變藍(lán)原熔液中必定無NH+4的紅色石蕊試紙置于試管口D用干凈鉑絲蘸某溶液進(jìn)行焰色反響火焰呈黃色原溶液中必定有Na+、無K+A.AB.BC.CD.D【答案】A--2-，【分析】A.向NaAlO溶液中滴入NaHCO溶液，生成氫氧化鋁白色積淀，AlO＋HCO＋HO===Al(OH)↓＋CO2323AlO-聯(lián)合H＋的能力比CO2-強(qiáng)，故A正確；B.也可能原溶液中含有Fe3+，故B錯誤；C.氨氣極易溶于水，可23能生成的氨氣較少而所有溶于水，故C錯誤；D.鈉雜質(zhì)產(chǎn)生的黃光簡單掩飾鉀的紫光，查驗(yàn)鉀元素時要使用藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，故D錯誤。應(yīng)選A。點(diǎn)睛：用焰色反響查驗(yàn)鉀元素，一定透過藍(lán)色鈷玻璃片，以濾去鈉元素的黃光。以下說法正確的選項(xiàng)是①堿金屬和鹵素在自然界中都沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)②現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原由可能是蘋果汁中的Fe2+變?yōu)镕e3+③用電解銫鹽溶液的方法制金屬銫④跟著核電荷數(shù)的增添，堿金屬單質(zhì)的密度向來增大⑤1molFeI2與足量氯氣反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA⑥Cs2CO3加熱時不可以分解為CO2和Cs2O⑦無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水⑧堿金屬鈁的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，F(xiàn)rOH是一種極強(qiáng)的堿⑨銣原子的核電荷數(shù)比鉀原子的多，所以銣原子失電子能力小于鉀原子失電子能力⑩用NaOH溶液和鹽酸能除掉FeCl2溶液中混有的CuCl2A.①④⑥⑦B.①②⑥⑧C.③④⑤⑩D.③⑥⑦⑨【答案】B【分析】①堿金屬是開朗的金屬元素，所以在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，鹵素屬于開朗的非金屬元素，在自然界中只有化合態(tài)，故①正確；②溶液為淡綠色，說明含有Fe2＋，溶液棕黃色，說明含有Fe3＋，F(xiàn)e2＋擁有復(fù)原性，簡單被空氣中氧氣氧化為Fe3＋，即溶液顏色有淡綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色，故②正確；③Cs是開朗的金屬元素，所以冶煉Cs，電解熔融狀態(tài)的銫鹽，不是電解銫鹽的溶液，故③錯誤；④堿金屬的密度從上到下增大的趨向，但鉀元素的密度小于鈉元素的密度，故④錯誤；⑤轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(1×1＋1×2×1)mol=3mol，故⑤錯誤；⑥同主族性質(zhì)擁有相像性，Cs2CO3近似與Na2CO3，Na2CO3的熱穩(wěn)固性很強(qiáng)，受熱時不易分解，故⑥正確；⑦硫酸銫乙溶于水，故⑦錯誤；⑧鈁元素屬于堿金屬元素，氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，鈁元素是金屬性最強(qiáng)的元素，因此FrOH屬于極強(qiáng)的堿，故⑧正確；⑨銣和鉀屬于同一主族，銣的電子層數(shù)比鉀多，所以銣原子失電子能力大于鉀原子失電子能力，故⑨錯誤；⑩加入NaOH溶液，F(xiàn)e2＋和Cu2＋都會轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)2和Cu(OH)2積淀，二者都溶于鹽酸，所以不可以除掉CuCl2，故⑩錯誤；綜上所述，選項(xiàng)B正確。研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適當(dāng)?shù)蔫F鋁合金與足量很稀的硝酸充分反響，沒有氣體放出。在反響結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積(mL)與產(chǎn)生的積淀的物質(zhì)的量（mol)的關(guān)系以下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是-OC段離子反響方程式：H+OH==H2O溶液中n(NH4+)=0.012molC.溶液中聯(lián)合-+Al3+OH能力最強(qiáng)的離子是H，最弱的離子是欲測定F點(diǎn)積淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過濾、清洗、干燥、稱量【答案】C【分析】稀硝酸是過度的，依據(jù)圖像，DE段積淀物質(zhì)的量沒發(fā)生變化，說明合金與稀硝酸反響后有NH4＋生成，即合金與稀硝酸反響后溶液中的離子有：Fe3＋、Al3＋、NH4＋、H＋、NO3－，加入氫氧化鈉反響的次序是＋－2、3＋＋3OH－3↓、3＋＋3OH－3↓、＋＋OH－3·2H＋OHFe=Fe(OH)Al=Al(OH)NH4=NH=HOHO、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，A、OC段沒有積淀產(chǎn)生，稀硝酸過度，所以發(fā)生H＋＋OH－2，故A說法正確；、段發(fā)生：NH4＋＋OH－=NH3·2O，所以溶液中=HOBDEHn(NH4＋)=(34－31)×10－3×4mol=0.012mol，故B說法正確；C、依據(jù)反響進(jìn)行的次序，聯(lián)合OH－能力最強(qiáng)的H＋，最弱的離子是NH4＋，故C說法錯誤；D、F點(diǎn)積淀是Fe(OH)3，稱量其積淀，應(yīng)是過濾、清洗、干燥、稱量，故D說法正確。以下實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者擁有因果關(guān)系的是選實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣擁有漂白性將銅粉加入1.0mol?L-1的B溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比金屬Cu開朗Fe2(SO4)3溶液中用坩堝鉗夾住用砂紙認(rèn)真打磨C融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)比較低過的鋁箔在酒精燈上加熱濃硝酸中銅片很快開始溶解，并向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一D兩支試管中分別加入一片大小濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸會兒銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，同樣的銅片氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色A.AB.BC.CD.D【答案】D學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...學(xué)§科§...點(diǎn)睛：此題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評論，綜合考察元素化合物知識，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)反響原理為解答的要點(diǎn)，注意實(shí)驗(yàn)方案的評論性、操作性剖析，選項(xiàng)A和C是解答的易錯點(diǎn)，注意氯氣和次氯酸的性質(zhì)差別以及鋁易被氧化的性質(zhì)。21.某稀硫酸和稀硝酸的混淆溶液200mL，均勻分紅兩份。向此中一份中漸漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另—份中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的增添的變化關(guān)系以下圖（已知硝酸只被復(fù)原為NO氣體）。以下剖析或結(jié)果錯誤的選項(xiàng)是A.原混淆酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1molB.第二份溶液中最后溶質(zhì)為FeSO4C.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反響為Fe+2Fe3+==3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣D.H2SO4濃度為2.5mol?L-1【答案】A【分析】一份中加入Cu，發(fā)生的離子反響是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，依據(jù)圖像，NO3－在酸性條件擁有強(qiáng)氧化性，所以先發(fā)生Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段沒有氣體產(chǎn)生，此段反響是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段有氣體產(chǎn)生，說明H＋過度，發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A、依據(jù)上述分析，OA段NO3－所有反響，此段耗費(fèi)鐵的質(zhì)量為5.6g，即耗費(fèi)NO3－物質(zhì)的量為0.1mol，原溶液均勻分為兩份，所以原溶液中NO3－的物質(zhì)的量為0.2mol，故A說法錯誤；B、依據(jù)圖像的剖析，最后溶質(zhì)為FeSO4，故B說法正確；C、依據(jù)上述剖析，故C說法正確；D、最后溶質(zhì)為FeSO4，此時耗費(fèi)鐵的質(zhì)量為14g，則2－)=14/56mol=0.25mol，所以原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.25×2mol=0.5mol，即硫酸濃度為n(SO40.5/200－3－1－1，故D說法正確。10×mol·L=2.5molL·點(diǎn)睛：此題應(yīng)注意金屬與硫酸、硝酸混淆酸反響波及計算時，應(yīng)從離子反響方程式的角度下手，因?yàn)榻饘倥c硝酸反響，產(chǎn)生金屬的硝酸鹽，金屬硝酸鹽電離產(chǎn)生NO3－，硫酸電離產(chǎn)生H＋，NO3－在酸性條件下?lián)碛袕?qiáng)氧化性，持續(xù)與金屬反響。以下說法正確的選項(xiàng)是①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均獲取淺綠色溶液②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液呈紅色，但不必定說明紅磚中含有氧化鐵③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3④制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵⑤向必定量的Cu、Fe2O3的混淆物中加入300mL1.mol·L-1的鹽酸，恰巧使混淆物完整溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過度的CO在高溫下復(fù)原同樣質(zhì)量的此混淆物，固體減少的質(zhì)量為2.4g⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為2++-3+3Fe+4H+NO===Fe+NO↑+3HO32⑦氫氧化鐵與HI溶液反響的離子方程式為3+3+2Fe(OH)+H=Fe+3HO⑧Fe2O3不行與水反響獲取Fe(OH)3，但能經(jīng)過化合反響制取Fe(OH)3⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體⑩右圖所示裝置能較長時間察看到Fe(OH)2白色積淀A.①④⑦B.⑤⑧C.②③⑩D.⑤⑥⑨【答案】B【分析】①NO3－在酸性條件下?lián)碛袕?qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)eO加入到稀硫酸中發(fā)生FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O，溶液為淺綠色，故①錯誤；②樣品中加入鹽酸中，取上層清液，而后加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，即紅磚中含有氧化鐵，故②錯誤；③FeCl3溶液中獲取無水FeCl3，需要在氯化氫的氣氛中加熱，防備Fe3＋水解，最平生成Fe2O3，故③錯誤；④氫氧化亞鐵簡單被氧氣氧化成氫氧化鐵，白色積淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色積淀，故④錯誤；⑤發(fā)生的反響是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，用過度的CO在高溫下復(fù)原同樣質(zhì)量同樣的混淆物，固體質(zhì)量減少的質(zhì)量應(yīng)是混淆物中的氧元素，依據(jù)反響方程式，混淆物中氧元素轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，所以混淆物中氧的質(zhì)量為300×10－3×1×16/2g=2.4g，即固體減少的質(zhì)量為2.4g，故⑤正確；⑥磁性氧化鐵是Fe3O4，屬于氧化物，書寫離子反響方程式時，不可以拆寫成離子形式，故⑥錯誤；⑦Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，所以Fe3＋把I－氧化成I2，故⑦錯誤；⑧Fe2O3是難溶于水的氧化物，不與水反響生成Fe(OH)3，但能夠經(jīng)過4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故⑧正確；⑨赤鐵礦是Fe2O3，故⑨錯誤；⑩氫氧化亞鐵簡單被氧氣氧化成氫氧化鐵，此裝置沒有作防備氧氣進(jìn)入裝置的防備，所以此裝置不可以長時間察看到氫氧化亞鐵的白色沉淀，故⑩錯誤；綜上所述，選項(xiàng)B正確。以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：2++H2S+Cu=CuS↓+2HB.將NO2氣體通入水中：3NO+HO==2HNO+O2232C.ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相像，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2OD.向100mL1.5mol?L-12溶液中通入3.36L(2-22的FeBr標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl：2Br+Cl==Br+2Cl【答案】A【分析】A、CuS不溶于鹽酸或硫酸，因?yàn)镠2S屬于弱酸，所以離子反響方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，故A正確；B、NO2通入水中發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子反響方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO，故B錯誤；C、ClO－擁有氧化性，能把I－氧化成I2，所以此反響是ICl＋H2O=2H＋＋Cl－＋I(xiàn)O－，故C錯誤；D、Fe2＋的復(fù)原性強(qiáng)于Br－，氯氣先于Fe2＋反響，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，所以有－)=n(Cl2)×2，解得n(Br－n(Fe2＋)＋n(Br)=0.15mol，所以離子反響方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故D錯誤。24.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入必定量的水中，充分反響后獲取200mL溶液，再向該溶液中遲緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L，若反響過程中溶液的體積保持不變，則以下說法正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反響過程中獲取7.84L氣體最后獲取的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)最后獲取7.8g積淀最后獲取的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1【答案】C【分析】試題剖析：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑0.mol0.4mol0.1mol2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑0.2mol0.4mol0.2mol0.3molA、由以上兩個方程式可知：生成的氣體體積為：(0.1mol＋0.3mol）＝0.4mol，為8.96L，A錯誤；B、最終獲取的是0.1molNaCl和0.1molNaAlO2的混淆溶液，據(jù)電荷守恒有：c(Na＋）＋c(H＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）＋c(AlO2—），因?yàn)閏(H＋）≠c(AlO2—），B錯誤；C、反響后節(jié)余0.2molNaOH，故0.3molHCl先與其反應(yīng)后，節(jié)余的0.1molHCl再與NaAlO2反響，生成0.1molAl(OH）3積淀，質(zhì)量為7.8g，C正確；D、n(Na＋）＝0.4mol，則c(Na＋）＝0.4mol÷0.2L＝2mol·L－1，D錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考察化學(xué)計算下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對照剖析所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是由①中的紅棕色氣體，推測產(chǎn)生的氣體必定是混淆氣體紅棕色氣體不可以表示②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反響由③說明濃硝酸擁有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭必定與濃硝酸發(fā)生了反響【答案】D【分析】A、①中有紅棕色氣體，說明產(chǎn)生了NO2，依據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律，反響前后氮元素的化合價降低，說明必定有元素化合價高升，而該元素只好是氧元素，所以必定有氧氣生成。所以可推測產(chǎn)生的氣體必定是混淆氣體，選項(xiàng)A正確；B、硝酸受熱能分解產(chǎn)生NO2，所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不必定是木炭與濃硝酸反響產(chǎn)生的，還有可能是硝酸分解產(chǎn)生的，選項(xiàng)B正確；C、③中紅棕色氣體的根源必定是硝酸，而硝酸并無與紅熱木炭直接接觸，必定是硝酸揮發(fā)后發(fā)生的變化，能表現(xiàn)硝酸的揮發(fā)性。不論NO2是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的，仍是與紅熱木炭反響產(chǎn)生的，均為硝酸中氮元素降價后的產(chǎn)物（即復(fù)原產(chǎn)物），選項(xiàng)C正確；D、③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，有可能是木炭被揮發(fā)出的濃硝酸氧化產(chǎn)生的，但因?yàn)樵嚬苁锹懵对诳諝庵械模灿锌赡苁羌t熱的木炭被空氣中的氧氣或許硝酸分解出的氧氣氧化產(chǎn)生的，選項(xiàng)D不正確。答案選D。點(diǎn)睛：此題突出考察了鑒于實(shí)驗(yàn)事實(shí)和基礎(chǔ)知識技術(shù)的科學(xué)推理能力。此題的實(shí)驗(yàn)事實(shí)要點(diǎn)關(guān)注三個角度：1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—紅棕色氣體；2.實(shí)驗(yàn)條件：加熱；3.實(shí)驗(yàn)環(huán)境：有氧環(huán)境。某一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3，加入足量NaOH溶液充分反響后，過濾，.向所得溶液中加入過度鹽酸，過濾，將所得濾渣清洗并灼燒至恒重，最后間體成分為A.SiO2B.Fe2O3、SiO2C.SiO2、Al2O3D.Fe2O3【答案】A【分析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反響后，過濾，向所得溶液中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入過度鹽酸，生成硅酸積淀，將所得濾渣清洗并灼燒生成二氧化硅，故A正確。工業(yè)上利用無機(jī)礦物質(zhì)源生產(chǎn)部分資料的流程表示圖以下。以下說法正確的選項(xiàng)是（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反響在制粗硅時，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2黃銅礦（CuFeS2)與O2反響產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是復(fù)原產(chǎn)物【答案】C【分析】A、依據(jù)鋁土礦的成分，先加入鹽酸，發(fā)生Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O和Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，而后過濾，向?yàn)V液中加入過度的NaOH溶液，發(fā)生Al3＋＋4OH－－3＋＋3OH－=AlO2＋H2O和Fe=Fe(OH)3↓，過濾，向?yàn)V液中通入足量的CO2，發(fā)生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁，而后加入冰晶石，電解熔融狀態(tài)氧化鋁獲取金屬鋁，所以需要用到的物質(zhì)為NaOH、鹽酸、CO2、冰晶石，故A錯誤；B、石英的成分是SiO2，屬于氧化物，且不與鹽酸反響，故B錯誤；C、制取粗硅的反響是：2C＋SiO22CO＋Si，C的化合價高升，即C為復(fù)原劑，SiO2中Si的化合價降低，即SiO2作氧化劑，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D、CuFeS2中S的化合價為－2價，轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2，S的化合價高升，即SO2為氧化產(chǎn)物，故D錯誤。28.向含有Na2CO3、NaAlO2的混淆溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化狀況以下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.b和c曲線表示的離子反響均為CO32-+H+=HCO3-+-2-->Al(OH)B.聯(lián)合H的能力：AlO2>CO>HCO333C.M點(diǎn)時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9g32-2-的物質(zhì)的量之比為2∶1D.原混淆溶液中，CO與AlO【答案】D【分析】Na2CO3、NaAlO2的混淆溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反響AlO2-+23+H+HO＝Al(OH)↓，a線表示AlO2-減少，第二階段，AlO2-反響完成，發(fā)生反響CO32-+H+＝HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增添，第三階段，CO32-反響完成，發(fā)生反響HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d線表示HCO3-減少，此階段Al(OH)3不參加反響。A．第二階段，AlO2-反響完成，發(fā)生反響：CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增添，所以b和c曲線表示的離子反響是同樣的，A正確；B．依據(jù)以上剖析可知聯(lián)合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3，B正確；C．鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素所有轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X積淀，加50mL鹽酸以后CO32-反響，氫氧化鋁積淀不溶解，則M點(diǎn)積淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時積淀的質(zhì)量同樣，由NaAlO+HCl+HO=NaCl+Al(OH)知，223↓n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g/mol=3.9g，C正確；D．第一、第二兩段耗費(fèi)的鹽酸的體積都是50ml，所以耗費(fèi)的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依照第一階段、第二階段發(fā)生反響-+2-+＝HCO3-，可知CO32--AlO2+H+H2O＝Al(OH)3↓，CO3+H與AlO2的物質(zhì)的量之比為1：1，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不一樣致使沒法判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比，D錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：此題考察反響與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解此題的要點(diǎn)，注意碳酸鈉和鹽酸反響是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，而后碳酸氫鈉再和鹽酸反響生成氯化鈉和水、二氧化碳。以下對于某些離子查驗(yàn)的說法中正確的選項(xiàng)是2-A.向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變污濁，則原溶液中必定含有CO3-3或HCOB.向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色積淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，積淀不用逝，則原溶液中必定含有2-SO4C.向某溶液中加人濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在+NH4D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色積淀，再加入稀鹽酸，積淀不用逝，則原溶液中必定含有C1-【答案】C【分析】試題剖析：A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味的氣體是二氧化碳，通入過度的澄清石灰水中，石灰水變污濁，該氣體是二氧化碳，則原溶液中必定存在

CO3

2-或

HCO3-，故

A正確；B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色積淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，積淀不用逝，則原溶液中可能存在亞硫酸根離子，故

B錯誤；

C．查驗(yàn)

NH4

+應(yīng)當(dāng)用紅色的石蕊試紙，故

C錯誤；D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色積淀

,溶液中可能存在碳酸根離子等，再加稀鹽酸

,生成氯化銀積淀，故

D錯誤；應(yīng)選

A。【考點(diǎn)定位】考察常有離子的查驗(yàn)【名師點(diǎn)晴】此題考察常有離子的查驗(yàn)。解答此題的要點(diǎn)是依據(jù)發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反響確立存在的離子，注意掌握常有離子的性質(zhì)及查驗(yàn)方法。常有離子的查驗(yàn)方法：Cl-：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色積淀。CO32-：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色積淀，積淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變污濁的氣體。K+：焰色反響呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；Na+：焰色反響呈黃色；NH4+：滴加NaOH溶液(濃)加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體；Fe2+：①滴加NaOH溶液，生成白色積淀，快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN

溶液，溶液呈紅色；Fe3+：①滴加NaOH溶液生成紅褐色積淀；②滴加KSCN溶液，生成紅色溶液。某興趣小組用以下圖所示裝置制備氣體(酒精燈能夠依據(jù)需要選擇），對應(yīng)說法正確的選項(xiàng)是制備氣選項(xiàng)①中藥品②中藥品③中藥品④中藥品⑥中藥品及作用體A濃鹽酸2飽和食鹽水濃硫酸2NaOH溶液，尾氣汲取MnOC1B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONa( )H溶液，尾氣汲取C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，查驗(yàn)CO2D濃鹽酸Zn水濃硫酸H可撤去2A.AB.BC.CD.D【答案】A【分析】A．二氧化錳和濃鹽酸加熱反響生成氯氣含氯化氫和水蒸氣，經(jīng)過飽和食鹽水除掉氯化氫，經(jīng)過濃硫酸除掉水蒸氣，氯氣比空氣重能夠用向上排氣法采集，最后節(jié)余氯氣有毒，通入氫氧化鈉溶液汲取，實(shí)驗(yàn)過程正確，故A正確；B．稀硝酸和銅加熱反響生成一氧化氮，氣體中含硝酸蒸氣和水蒸氣，經(jīng)過燒堿溶液汲取硝酸，經(jīng)過濃硫酸干燥，一氧化氮易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮，不可以用排空氣法采集一氧化氮?dú)怏w，故B錯誤；C．濃鹽酸和大理石反響生成二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫、水蒸氣，經(jīng)過飽和碳酸鈉溶液會汲取二氧化碳，不可以獲取二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D．濃鹽酸和鋅反響生成氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，經(jīng)過水汲取氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，氫氣比空氣輕，不可以用裝置⑤采集到氫氣，節(jié)余氫氣點(diǎn)燃辦理，不能散到空氣中，故D錯誤；應(yīng)選A。點(diǎn)睛：此題考察了氣體的制備、除雜、干燥、采集、尾氣辦理等試驗(yàn)操作，掌握氣體性質(zhì)是解題要點(diǎn)。此題中①中的液體加入到燒瓶②中加熱反響生成的氣體經(jīng)過裝置③④除雜干燥，在裝置⑤頂用向上排氣法采集氣體，最后節(jié)余氣體在裝置⑥中汲取減小尾氣辦理。31.世博會中國館——“東方之冠”由鋼筋混凝土、

7000

多塊鋁板和

1200

多塊玻璃等建成。（1）鋁板易被燒堿腐化，玻璃易被氫氟酸腐化，原由分別為：

____________________________________、_________________________________________。（用化學(xué)方程式表示）（2）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和一般玻璃都需要用到的主要原料是

___________________。制備一般玻璃的主要反應(yīng)方程式為

____________________________（任寫一個）。（3）石英玻璃化學(xué)穩(wěn)固性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特別玻璃，石英玻璃的主要成分是

____________（填化學(xué)式）。（4）要將NaOH高溫融化，以下坩堝中可采納的是____________（填字母）。A.一般玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝【答案】(1).232(2).242(3).石灰石(4).22Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑SiO+4HF=SiF+2HOSiO23232223232(5).2(6).D+NaCO=NaSiO+CO↑（或SiO+CaCO=CaSiO+CO↑）SiO【分析】(1)鋁板易被燒堿腐化，玻璃易被氫氟酸腐化，反響的化學(xué)方程式分別為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，SiO24+222+3H2↑，SiO2+4HF=SiF2HO，故答案為：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+4HF=SiF4+2H2O；(2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和一般玻璃都需要用到的主要原料為石灰石。制備一般玻璃的主要反響方程式有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3↑，故答案為：石灰石；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+或CaSiO3+CO2CO2↑SiO2+CaCO3↑；或CaSiO3+CO2(3)石英玻璃的主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；(4)A．一般玻璃坩堝中的二氧化硅能夠與氫氧化鈉反響，故A錯誤；B．石英玻璃坩堝中的二氧化硅能夠與氫氧化鈉反響，故B錯誤；C．氧化鋁坩堝中的氧化鋁能夠與氫氧化鈉反響，故C錯誤；D．鐵與氫氧化鈉不反響，故D正確；應(yīng)選D。2氣體為無色氣體，有激烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，擁有必定的復(fù)原性，研究SO氣2體復(fù)原Fe3+、I2，能夠使用的藥品和裝置以以下圖所示：（1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，在一定進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中，沒實(shí)用到的玻璃儀器有________________（填字母）。a.酒精燈b.燒瓶c.漏斗d.燒杯e.玻璃棒（2）裝置A中的現(xiàn)象是__________________，寫出B中發(fā)生反響的離子方程式：__________________。（3）在上述裝置中通入過度的223+發(fā)生了氧化復(fù)原反響，取A中的溶液，分紅兩SO，為了考證A中SO與Fe份，并設(shè)計了以下試驗(yàn)方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KmnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案中不合理的是_______________（填序）。（Ⅱ）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下邊的裝置和藥品來研究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。4）裝置正確的連結(jié)次序?yàn)锳、________________________________、D、F，此中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為_____________________________。（Ⅲ）某同學(xué)對SO2與漂粉精的反響進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后退色①溶液出現(xiàn)污濁，并變?yōu)辄S綠色②稍后，產(chǎn)生大批白色積淀，黃綠色褪去22反響制取漂粉精的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）C1和Ca(OH)（6）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液擁有的性質(zhì)是__________________________________。（7）現(xiàn)象①中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原由：隨溶液酸性的加強(qiáng)，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反響。寫出漂粉精在酸性條件下發(fā)生反響的離子方程式：_________________________________?！敬鸢浮?1).b(2).溶液由黃色漸漸變?yōu)闇\綠色(3).I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+(4).①(5).CBE(6).2(7).D中品紅溶液不退色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色積淀(8).222+制取CO2Cl+2Ca(OH)==CaClCa(CIO)2+2HO(9).堿性、漂白性(10).--+22ClO+Cl+2H=HO+Cl↑【分析】此題考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評論，（I）（1）從FeCl3溶液中獲取FeCl3晶體，為防備Fe3＋水解，在加熱時，需要在HCl的氣氛中加熱FeCl3溶液，獲取FeCl3晶體，而后過濾，所以使用不到的儀器是燒瓶；（2）A中盛放含有Fe3＋的溶液，利用Fe3＋的氧化性把SO2氧化成SO42－，自己被復(fù)原成Fe2＋，即溶液的顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色；I2擁有氧化性，能把SOSO2－，自己被復(fù)原成I－，離子反響方程式為：2氧化成4I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋；（3）方案①：因?yàn)橥ㄈ脒^度的SO2，加入KMnO4溶液后，紫紅色褪去，不可以說明SO2與Fe3＋發(fā)生氧化復(fù)原反響，故方案①不合理；方案②：加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋，進(jìn)而推出SO2與Fe3＋發(fā)生氧化復(fù)原反響，F(xiàn)e3＋被復(fù)原成Fe2＋，故方案②合理；（II）（4）依據(jù)題目所給裝置，先比較亞硫酸與碳酸酸性，而后利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，進(jìn)而作出推測，裝置A作用是制取SO2，此裝置中SO2含有HCl，HCl擾亂實(shí)驗(yàn)，一定除掉，制出的SO2通入到C裝置，而后通入到裝置B中，有氣泡冒出，說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，此氣體中混有SO2，而后用KMnO4溶液除掉SO2，而后再通入品紅溶液，查驗(yàn)SO2能否被完整除盡，品紅不退色，說明SO2被完整除盡，通入到F裝置中，假如有白色積淀產(chǎn)生，說明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，進(jìn)而得出結(jié)論，所以裝置的連結(jié)次序是A→C→B→E→D→F，裝置B的作用是制取CO2，現(xiàn)象是D中品紅溶液不退色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色積淀；（III）（5）發(fā)生的反響是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（6）pH試紙先變藍(lán)，說明溶液顯堿性，后退色，說明溶液擁有漂白性或強(qiáng)氧化性；（7）ClO－中Cl顯＋1價，Cl－顯－1價，在酸性條件下發(fā)生：ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑。已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水而且有激烈的吸水性，能汲取空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反響及產(chǎn)物做了以下研究實(shí)驗(yàn)。1）裝置的連結(jié)次序?yàn)開________。2）飽和食鹽水的作用是_________。3）反響一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及采集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過度的稀鹽酸和少量植物油（反響過程中不振蕩），充分反響后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_________。②淡紅色溶液中加入過度22_________。HO后溶液紅色加深的原由是（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)查驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原由進(jìn)行以下研究。①取退色后溶液三份，第一份滴加FeCl2溶液無顯然變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀。②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2無顯然變化。實(shí)驗(yàn)①說明____________；實(shí)驗(yàn)②的目的是__________；由實(shí)驗(yàn)②得出的結(jié)論是________；【答案】(1).a、g、h、d、e、b、c、f(2).除掉氯氣中的氯化氫氣體3+-(4).(3).Fe+3SCN=Fe(SCN)3222+3+-3+(6).222-HO將Fe氧化成Fe(5).SCN發(fā)生了反響，F(xiàn)e沒有發(fā)生反響清除HO分解產(chǎn)生的O氧化SCN的可能(7).22-42-HO將SCN氧化成SO【分析】試題剖析：（1）制取氯氣→除掉氯氣中的氯化氫(用飽和食鹽水)→除掉水(因?yàn)槁然F吸水而潮解)→反響→采集→干燥裝置、尾氣辦理裝置(防備空氣中水分進(jìn)入采集器，氯氣有毒，尾氣辦理)，則連結(jié)次序是：a、g、h、d、e、b、c、f；（2）制取的氯氣混有氯化氫對后邊的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生擾亂，一定除掉，除掉氯氣中氯化氫用飽和食鹽水，則目的：除掉氯氣中的氯化氫氣體；（3）①Fe3＋顯黃色，淡黃色溶液說明含有Fe3＋，加入試劑X后溶液顯淡紅色，則X：KSCN，發(fā)生的反響3+－Fe(SCN)3；②溶液表現(xiàn)淡紅色，說明溶液含有3＋的量少，，加入過氧化氫后，方程式：Fe+3SCNFe顏色加深，說明Fe3＋的濃度增大，促進(jìn)均衡正向挪動，顏色加深，所以原由是：雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+；（4）第一份中滴加FeCl3溶液無顯然變化，說明溶液中無KSCN，第二份滴加試劑KSCN，溶液出現(xiàn)紅色，說明溶液中含有Fe3＋，第三份中滴加鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色積淀，說明有SO42－存在，所以實(shí)驗(yàn)①說明：SCN－發(fā)生了反響而不是Fe3+發(fā)生反響；另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無顯然變化，說明實(shí)驗(yàn)②退色不是氧氣的緣由，目的：清除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN－的可能，總上所述退色的原由：H2O2將SCN－氧化成SO42－?？键c(diǎn)：考察實(shí)驗(yàn)裝置的連結(jié)、裝置的作用、現(xiàn)象的剖析等知識。34.某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以下表所示:成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%?4.03210.216已知常溫下，幾種氫氧化物開始積淀和完整積淀的pH以下表所示:Cu(OH)Mg(OH)Fe(OH)3Al(OH)322開始積淀的pH4.89.32.73.8完整積淀的pH6.410.83.74.7某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程以下：請回答以下問題：（1）積淀I的主要用途是_______(答一條即可），步驟IV中調(diào)理pH范圍為______。（2）由濾液II經(jīng)幾步反響可獲取需要制備的一種金屬的氧化物，濾液II中需要通入氣體的化學(xué)式為__________。3）寫出由濾液I獲取濾液II的離子方程式:______________。4）濾液IV中含有的金屬陽離子是__________，分別金屬陽離子的操作是____________。5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法挨次是_______(填字母）。電解法、熱復(fù)原法、分解法、分解法電解法、熱復(fù)原法、熱復(fù)原法、電解法C.熱復(fù)原法、分解法、電解法、電解法.熱復(fù)原法、熱復(fù)原法、熱復(fù)原法、電解法（6）工業(yè)上冶煉鋁、鐵、銅、鎂時采納的相應(yīng)的原料為___________(填字母）。A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgOB.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2D.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2【答案】(1).作光導(dǎo)纖維（或制石英坩堝等）(2).3.7≤pH＜4.8(3).CO2(4).3+--2+2+(6).向溶液中加入過度氧化鎂或碳酸鎂，過濾（或向溶液中加入Al+4OH=AlO2+2HO(5).Cu、Mg氫氧化鈉溶液，調(diào)理溶液pH為6.4~9.3，過濾）(7).B(8).D【分析】考察化學(xué)工藝流程，（1）依據(jù)礦渣的成分，MgO、Fe2O3、CuO屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，I加入足量鹽酸，SiO2不與鹽酸反響，所以積淀I為SiO2，是作光導(dǎo)纖維或石英坩堝的原料；步驟IV獲取Fe(OH)3，所以加入Cu(OH)2調(diào)理pH，使Fe(OH)3積淀，pH最小值為3.7，最大值為4.8，范圍是3.7≤pH＜4.8；（2）濾液I中含有金屬陽離子是Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋，步驟II中加入過度的氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響是：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，濾