2022-2023學(xué)年北京礦務(wù)局中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年北京礦務(wù)局中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H＜0欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（

）①降低溫度；

②增大壓強；

③使用催化劑；④增大CO濃度；

⑤增大水蒸氣濃度A.①②③

B.④⑤

C.①⑤

D.⑤參考答案：C略2.下列敘述的原因不是由于原電池造成的是（）A．含雜質(zhì)的鋅比純鋅與酸反應(yīng)快B．金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕C．鐵與酸反應(yīng)滴加硫酸銅后反應(yīng)加快D．運輸液氯的鐵管被腐蝕參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件以及原電池可以加快金屬的腐蝕速率知識來回答判斷．解答：解：A、含雜質(zhì)的鋅、酸形成原電池，金屬鋅做負極時比純鋅與酸反應(yīng)快，是由于原電池造成的，故A錯誤；B、金屬在潮濕空氣ZH因為發(fā)生吸氧腐蝕，加快了金屬腐蝕的速率，是由于原電池造成的，故B錯誤；C、鐵與酸反應(yīng)中，滴加硫酸銅后會形成鐵、銅硫酸原電池，金屬鐵做負極，加快化學(xué)反應(yīng)速率，是由于原電池造成的，故C錯誤；D、金屬鐵可以和液態(tài)氯發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的是化學(xué)腐蝕，故D正確．故選D．點評：本題考查學(xué)生金屬的化學(xué)腐蝕以及金屬的電化學(xué)腐蝕方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

3.有水存在時LiCl受熱水解，且LiOH易分解，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后，再熔化進行電解．下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是（） A．陽極產(chǎn)生H2 B．陽極產(chǎn)生O2 C．陰產(chǎn)生Li和H2 D．陰極只產(chǎn)生H2參考答案：B考點：電解原理．分析：已知有水存在時LiCl受熱水解，且LiOH易分解．現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒，得到的是Li2O，電解熔融的氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子析出，氧離子在陽極是電子生成氧氣；解答：解：已知有水存在時LiCl受熱水解，且LiOH易分解，LiCl+H2O?LiOH+HCl，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒，平衡正向進行得到氫氧化鋰，氫氧化鋰分解得到的是Li2O，電解熔融的氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子析出金屬Li，氧離子在陽極失電子生成氧氣；故選：B．點評：本題考查了鹽類水解和電解原理的應(yīng)用，注意蒸干灼燒得到的物質(zhì)組成是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略5.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：B略6.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是(

)。參考答案：A略7.某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物碳、氫原子個數(shù)比為1︰4C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物中一定含有氧元素參考答案：BD略8.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.

B.

C.c(H+)和c(OH—)的乘積

D.OH—的物質(zhì)的量參考答案：B略9.下列物質(zhì)①無水乙醇、②乙酸、③石炭酸、④苯，其中能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)是

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

參考答案：B略10.要證明氯乙烷中氯元素的存在可進行如下操作，其中順序正確的是(

) ①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加熱

④加入蒸餾水

⑤加入HNO3酸化

A．②③⑤①

B．④③⑤①

C．④①⑤

D．②③①⑤參考答案：A11.一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是

A．CF3Br──1301

B．CF2Br2──122C．C2F4Cl2──242

D．C2ClBr2──2012參考答案：B略12.下列分子中所有的原子不可能處于同一平面的是

A．CH2=CH-CH=CH2B．CH≡C-CH=CH2

C．D．參考答案：D略13.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A.該氯原子的摩爾質(zhì)量為ag/molB.xg該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（a×NA）molC.1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAgD.yg該氯原子所含的電子數(shù)為17y/a參考答案：A14.下列說法錯誤的是（）A.分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導(dǎo)電B.一般規(guī)律熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體C.構(gòu)成晶體的原子之間都有化學(xué)鍵D.晶體中只要有陰離子就有陽離子參考答案：C略15.法國化學(xué)家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學(xué)獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)（該過程可發(fā)生在不同烯烴分子間，也可發(fā)生在同種烯烴分子間）。如：則對于有機物發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)時，不可能生成的產(chǎn)物是A．

B．

C．CH2=CHCH3

D．參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某待測液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進

行檢驗：（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是

，一定沒有的陽離子是

。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是

，確定該離子存在的現(xiàn)象是

。參考答案：Al3+

NH4+

；

Cu2+；

焰色反應(yīng)；

通過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.25℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：

；（填編號）（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是：

；A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）

D．c（OH﹣）/c（H+）（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是

，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）

醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

；（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=

．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．參考答案：（1）a＞b＞d＞c；

（2）A；（3）大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力??；（4）9.9×10﹣7mol/L．考點：鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大；（2）CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，Kw不變；（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力??；（4）25℃時，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，則由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）．解答：解：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，則水解程度為a＞b＞d＞c，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c，故答案為：a＞b＞d＞c；

（2）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，故A選；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過程中比值變大，故B不選；C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，c（H+）?c（OH﹣）=Kw，Kw不變，故C不選；D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，則c（OH﹣）/c（H+）變大，故D不選；故答案為：A；（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大，故答案為：大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小；（4）25℃時，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，則由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=9.9×10﹣7mol/L，故答案為：9.9×10﹣7mol/L．點評：本題考查鹽類水解及酸性的比較、pH與酸的稀釋等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．18.按要求回答下列問題：（1）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為

，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為

；（2）H+可與NH3形成NH4+．NH4+中H﹣N﹣H鍵角比NH3中H﹣N﹣H鍵角大，原因是

．（3）30gSiO2晶體中含Si﹣O鍵的物質(zhì)的量為

，9g冰中含氫鍵的個數(shù)為

．參考答案：

（1）平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力?。唬?）2mol；6.02×1023．

【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)鍵．【分析】（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3；SO32﹣離子中S原子孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=3+1=4；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大；（3）SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si﹣O鍵；冰晶體中每個水分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為1個水分子提供．【解答】解：（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；SO32﹣離子中S原子孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形，故答案為：平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大，故NH4+中H﹣N﹣H鍵角比NH3中H﹣N﹣H鍵角大，故答案為：NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力小；（3）Si