2022-2023學(xué)年安徽省合肥市第六十六中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省合肥市第六十六中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2009年12月10日，東風(fēng)公司宣布，公司成立至今累計產(chǎn)銷已突破1000萬輛大關(guān)。東風(fēng)汽車裝有的一種尾氣處理裝置使用鉑作催化劑，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低了尾氣對環(huán)境的危害。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．鉑表面被做成蜂窩狀更有利于提高催化效果B．在鉑催化下，NO可被CO氧化為N2C．尾氣處理裝置使用鉑作催化劑可加快CO的氧化D．碳?xì)浠衔镌阢K催化下，可直接將CO氧化為CO2參考答案：B略2.對于可逆反應(yīng)M＋N

Q達到平衡時，下列說法中，正確的是(

)。A反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 B．M、N全部變成了QC．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

D．反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：A3.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為

（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3參考答案：A略4.如右圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A.X或W的某種氧化物的排放均可形成酸雨B.Y的單質(zhì)具有很強的氧化性，能從KI溶液中置換出I2C.W最高價氧化物對應(yīng)水化物和氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽D.三種元素的原子半徑的大小順序為：X>W>Y參考答案：B設(shè)W元素的質(zhì)子數(shù)為x，則X、Y元素的質(zhì)子數(shù)分別為x+9、x+2，由題意可知x+x+9+x+2=2(x+9)，求得x=7，故W、X、Y三種元素為別為N、F、S

。A.X氧化物SO2、或SO3，W的氧化物為NONO2等，排放到空氣中均可形成酸雨，故A正確；B.Y的單質(zhì)F2具有很強的氧化性，能和水發(fā)生反應(yīng)，2F2+2H2O=4HF+O2故B錯；C.W最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3和氣態(tài)氫化物為NH3可反應(yīng)生成鹽NH4NO3;故C正確；D：原子半徑的大小順序是F<N<S，故D正確。答案：B。

點睛：考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。解題的突破口是通過元素周期表的位置推斷元素的種類，進而確定元素的相關(guān)性質(zhì)。5.下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說法中正確的是A．化學(xué)是科學(xué)研究的內(nèi)容，與普通百姓的生活沒有關(guān)系B．化學(xué)研究只能認(rèn)識分子，不能制造分子C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D．化學(xué)研究只會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中參考答案：CA.我們生活環(huán)境中的藥物、化纖、塑料、電池、計算機芯片等都是來自化學(xué)家的研究成果，所以，化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，錯誤；B.化學(xué)研究不只是認(rèn)識分子，還能制造分子，化纖、塑料等高分子材料都是化學(xué)研究的結(jié)果，錯誤；C正確；D.化學(xué)科學(xué)的發(fā)展確實對環(huán)境造成了一些負(fù)面的影響，但化學(xué)也能研制出對環(huán)境無害的化學(xué)用品和生活用品，通過對環(huán)境友好的途徑來提高生活質(zhì)量，這樣，人類也就不會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中，錯誤；選C。6.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．硫氰化鉀溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．無色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ參考答案：D略7.酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和S B．Mn2+的還原性強于CuS的還原性 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5 D．若生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：C解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正確；B、MnO4﹣是氧化劑，Cu2S是還原劑，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以Mn2+的還原性弱于CuS的還原性，故B錯誤；C、由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故C錯誤；D、生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）＝0.8mol，故D正確。

8.碘在海水中主要以I－的形式存在，在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是A.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3－B.足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC.途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NAD.可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘參考答案：AA．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，故A錯誤；B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl，故B正確；C．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I2～10e-可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故C正確；D．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽，故D正確；故選A。點睛：本題綜合考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查氧化性強弱比較及應(yīng)用，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強弱是解題關(guān)鍵。本題的易錯點是D，根據(jù)圖示，碘酸鉀在酸性溶液中能夠氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)。

9.下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.由氯氣制漂白粉

B.由鋁土礦冶煉鋁C.由水玻璃制硅膠

D.由黃鐵礦（FeS2)制SO2參考答案：CA、氯氣制漂白粉的原理為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、鋁土礦煉鋁是將鋁從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為鋁單質(zhì)，是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、由水玻璃制硅膠的原理為SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、由黃鐵礦（FeS2)制S02，其中S元素化合價由-1價升高到+4價，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C。10.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略11.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化

參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，選項A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，選項B錯誤；C、將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，F(xiàn)eCl2將高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，選項C錯誤；D、鋁在空氣中加熱生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜其熔點高于Al的熔點，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來，選項D錯誤。答案選A。12.下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是：A．甲原子最外層電子數(shù)為1，乙原子最外層電子數(shù)為2B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲表面有氣泡生成C．1mol甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量：甲>乙D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能參考答案：D略13.下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯誤的是

A．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

B．過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣

C．碳酸鈉進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

D．碳酸鈉溶液中滴人酚酞溶液，溶液顯紅色參考答案：B14.某氣體分子的質(zhì)量為ag，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下bg該氣體的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))

(

)參考答案：A略15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．解答：解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故A正確；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5﹣4）=1mol，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________

_____⑵在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

_________________。參考答案：⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：

加熱時NH3逸出，溶液變?yōu)闊o色

。⑵__SO2的品紅____溶液；原因是：

加熱時SO2逸出，品紅溶液呈紅色__

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.VmL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋的質(zhì)量為mg，取V/4mL溶液稀釋到2VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________。參考答案：則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為375m/112Vmol/L。(不寫單位扣1分）略18.（1）與25.5g氨氣所含分子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是

；與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標(biāo)況下的體積是

；與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是

。（2）將2.4克Mg投入到3mol/L200mL硫酸溶液中，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

，剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。（忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化）參考答案：（1）

51g

,

44.8L

,

76.5g

。

（2）

2.24L

，

2.5mol/l

。

略19.海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A.①②③④

B.②③④①

C.②④③①

D.③④②①請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________、_________。(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。A.Mg(OH)2→MgOMgB．Mg(OH)2→MgOMgC．Mg(OH)2→無水MgCl2MgD.Mg(OH)2→MgCl2溶液Mg參考答案：(1)B、C

Ca2++CO32-==CaCO3↓

Ba2++CO32-==BaCO3↓

(2)富集（或濃縮）溴元素

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

(3)NaBr（或溴化鈉）

(4)C分析：（1）除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（2）海水中溴的濃度太低，要進行富集。（3）利用氯的氧化性強于溴，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在