2022-2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市臨海尤溪鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市臨海尤溪鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，則c(Br－)減小D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化參考答案：C略2.表1是硝酸銀、硝酸鎂、硝酸鋇、硝酸鎳四種溶液與氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硫化鈉等四種溶液作用的結(jié)果，表中的“─”表示沒(méi)有沉淀。以上所有水溶液的濃度都是0.01mol/L。現(xiàn)有一水溶液含Ag+、Mg2+、Ba2+及Ni2+四種陽(yáng)離子各0.01mol/L。若以NaOH、NaCl、Na2SO4及Na2S溶液作為試劑使之逐一分離，則下列滴加四種試劑的先后順序中，可達(dá)到分離目的的是表1

AgNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2Ni(NO3)2NaOH棕色沉淀白色沉淀—綠色沉淀NaCl白色沉淀———Na2SO4白色沉淀—白色沉淀—Na2S黑色沉淀——黑色沉淀

A．NaOH

NaCl

Na2SO4

Na2S

B．Na2S

NaOH

NaCl

Na2SO4C．NaCl

Na2SO4

Na2S

NaOH

D．NaCl

Na2SO4

NaOH

Na2S參考答案：C3.將50mL酒精置于燒杯中加熱到60℃,然后加入5g硬脂酸,攪拌后,再加入適量氫氧化鈉固體,使之形成透明溶液。隨后將混合液趁熱倒入一個(gè)模具內(nèi)冷卻,可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中,不正確的是()A.得到的蠟狀固體可燃B.離子化合物在酒精中的溶解度較小C.硬脂酸是離子化合物D.升溫能增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：C解析：硬脂酸是由非金屬元素形成的共價(jià)化合物。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量NaOH固體加入濃的NH4Cl溶液中，充分反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，氨氣不易溶于水而揮發(fā)B向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在SO42-C向品紅溶液中通入某氣體紅色褪去該氣體中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中有無(wú)色氣體生成Al將NaOH中的氫置換出來(lái)參考答案：C略5.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分別向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系表示正確的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH2<ΔH3<ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2>ΔH3>ΔH1參考答案：B解析：題中濃H2SO4稀釋放熱，稀醋酸、稀硝酸符合中和熱測(cè)定濃度要求，但醋酸是弱酸，電離時(shí)要吸熱。所以放出熱量大小順序：濃H2SO4>稀硝酸>稀醋酸。對(duì)于放熱反應(yīng)，ΔH<0，即ΔH為負(fù)值，放熱越多，ΔH反而越小。6.下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的是(

)A.碘甲烷（CH3I）

B.1-溴丙烷C.2，2-二甲基-1-溴丙烷

D.1-溴丁烷參考答案：BD7.對(duì)于：2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)；

B、該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)；

C、該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ；

D、該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。參考答案：D略8.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有A．白酒

B．食鹽

C．葡萄糖

D．食醋參考答案：C略9.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是（

）ks5uA.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大C.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D.電子云圖是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述參考答案：B略10.NO2-被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)與發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為（

）A．1：2

B．2：1

C．1：3

D．3：1參考答案：B11.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=akJ·mol—1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=bkJ·mol—12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol—1下列關(guān)于它們的表述正確的是(

)A.它們都是吸熱反應(yīng)

B.a、b和c均為正值

C.反應(yīng)熱的關(guān)系為a＝b

D.反應(yīng)熱的關(guān)系為2b＝c參考答案：D略12.下列氣體中無(wú)色無(wú)味的是A．SO2

B．Cl2

C．HCHO

D．CO參考答案：D略13.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D14.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D15.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

（

）A.4＞2＞1＞3＞5

B.2＞1＞5＞3＞4

C.5＞4＞2＞3＞1

D.3＞5＞2＞4＞1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，在試管a中先加2mL乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2g無(wú)水醋酸鈉，充分?jǐn)噭?dòng)后，固定在鐵架臺(tái)上。在試管b中加入適量的飽和Na2CO3溶液。連接好裝置，給a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

①如圖所示的裝置中，哪些地方有明顯錯(cuò)誤的？

。②寫出試管a中的主要反應(yīng)方程式。

。③加入濃硫酸的作用是

、

。④右邊的球形管除冷凝作用外，另一個(gè)作用是

。⑤飽和Na2CO3溶液的作用是

。參考答案：①1、a試管垂直放置（a試管應(yīng)傾斜45℃）2、a試管內(nèi)導(dǎo)氣管太長(zhǎng)（a試管內(nèi)導(dǎo)氣管只要伸入約0,.5cm即可）②H2SO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2SO4CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O③

催化劑

、

吸水劑

④

防止液體倒吸

⑤

除去酯中的乙酸、乙醇等雜質(zhì)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）某同學(xué)想通過(guò)利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)后測(cè)得反應(yīng)前C管的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)后C管的質(zhì)量為m2g，反應(yīng)后裝置D質(zhì)量增加了ng。請(qǐng)分析：Ⅰ．裝置B的作用

。

裝置D的作用

。Ⅱ．如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成

。Ⅲ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3假設(shè)2：只有Na2SO4ks5u假設(shè)3：

。

（1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為

。

（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）若假設(shè)1成立，某同學(xué)以反應(yīng)前后C管的質(zhì)量差（m2－m1）g為依據(jù)推斷生成Na2SO3的質(zhì)量為（m2－m1）×126/64g。老師提示推算不合理,請(qǐng)你分析其中的緣由:

．

（4）若假設(shè)2成立，則參加反應(yīng)的Na2O2物質(zhì)的量為

（列計(jì)算式）摩爾。參考答案：（共16分）Ⅰ．B：干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)……（2分）D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；同時(shí)吸收過(guò)量的SO2，以免污染空氣?！?分）Ⅱ．用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒?！?分）Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4

……（1分）

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4……（2分）

（2）否……（1分）

HNO3-有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3-還是Na2SO4或二者兼有?！?分）

（3）因?yàn)樵摲磻?yīng)中吸收SO2同時(shí)有O2產(chǎn)生，所以（m2－m1）不等于參加反應(yīng)的SO2質(zhì)量，故該推算不合理。

………（2分）（4）n（Na2O2）=（m2--m1）/64……………（2分）ks5u略18.（共8分）降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（4）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)；②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝

；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1molCO2和3molH2

參考答案：（共8分）0.025

75%

5.33

CD略19.（4分）某實(shí)驗(yàn)小組利用電子天平來(lái)探究不同催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響。取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應(yīng)而變化。記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和