2022-2023學(xué)年福建省南平市鄭墩中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析VIP

2022-2023學(xué)年福建省南平市鄭墩中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸發(fā)C.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

D.萃取分液參考答案：答案：D2.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略3.據(jù)新華社電2009年12月5日零時(shí)20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時(shí)起火爆炸，造成現(xiàn)場(chǎng)4人死亡，高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是A．每生成55gK2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

B．S和KNO3均為還原劑C．反應(yīng)過程中氮元素被還原

D．CO2為還原產(chǎn)物參考答案：C略4.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（

）A1:1

B．2:1

C

3:1

D1:3參考答案：C略6.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④

B．①②③

C．①③

D．①②參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：-解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯(cuò)誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力．7.下列制取二氧化碳的裝置中，不能做到“隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”的是參考答案：A略8.某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)則下列說法不正確的是（）①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推出溶液中不存在NO2﹣與SO32﹣C．往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl﹣D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣參考答案：B考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會(huì)含有SO32﹣，因?yàn)镾O32﹣具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因?yàn)榱蛩岣呀?jīng)存在．解答：解：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會(huì)含有SO32﹣，因?yàn)镾O32﹣具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因?yàn)榱蛩岣呀?jīng)存在，綜上所述，肯定存在的離子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的離子有SO32﹣、NO2﹣；其它離子不能判定是否存在；A、依據(jù)以上分析可知，該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正確；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正確；D、滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)離子共存知識(shí)以及離子的檢驗(yàn)知識(shí)的考查，該題型是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，掌握離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．9.在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)參考答案：A10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：A略11.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液參考答案：A略13.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹參考答案：C略14.關(guān)于右圖裝置說法正確的是

A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B15.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是()。A．C10H16

B．C11H14C．C12H18

D．C13H20參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)欲在對(duì)Fe3+與I—的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化。①實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為

。

②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為

。（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)II現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由

。（3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)III中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案。編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

。

。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I—的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3+與I—反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為

。參考答案：（1）①滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2（其他合理答案可酌情給分）（3）編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）

預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+）

（其他合理答案可酌情給分）（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）下列做法存在安全隱患的是

（選填序號(hào)）A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣B．皮膚上沾有少量濃硝酸時(shí)，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液C．實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中D．制乙烯時(shí)，用量程為300℃的溫度計(jì)代替量程為200℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度E．蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片F(xiàn)．配制濃硫酸與酒精混合液時(shí)，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中參考答案：ACEF18.（6分）如圖為Mg﹣NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，且兩電極中有一電極為石墨電極．（1）Y電極材料為

．（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．（3）若該電池開始時(shí)加入1L0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個(gè)過程的體積變化），當(dāng)NaClO完全放電時(shí)溶液的PH=

．參考答案：（1）Mg；（2）ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（3）13．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：由Mg﹣NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖可知，氫氧根離子向Y極移動(dòng)，則Y為負(fù)極，X為正極，負(fù)極上Mg失電子，正極上NaClO得電子，燃料電池中失電子的一極為負(fù)極，根據(jù)電池中的總反應(yīng)計(jì)算消耗的氫氧根離子，再計(jì)算pH．解答：解：（1）由Mg﹣NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖可知，氫氧根離子向Y極移動(dòng)，則Y為負(fù)極，X為正極，負(fù)極上Mg失電子，故答案為：Mg；（2）X為正極，正極上NaClO得電子，則正極上的電極方程式為：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；故答案為：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（3）Mg﹣NaClO燃料電池的總反應(yīng)為ClO﹣+Mg+H2O=Cl﹣+Mg（OH）2↓，反應(yīng)不消耗氫氧化鈉，也不生成氫氧根離子，則1L0.2mol/L的NaOH溶液，再充入1L0.1mol/L的NaClO溶液，溶液體積變?yōu)?L，則NaOH溶液的濃度變?yōu)?.1mol/L，則c（H+）==10﹣13mol/L，所以pH=13；故答