2022-2023學年遼寧省大連市向應中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年遼寧省大連市向應中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q參考答案：A略2.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（

）A．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中大部分固體析出時，停止加熱B．配制溶液時，若加水超過了容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D．用托盤天平稱量11.5g膽礬固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略3.用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對該反應體系加熱

B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅

D．不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略4.下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略5.下列離子在對應的溶液中能大量共存的是(

)A.在強酸性溶液中：CH3COO-、NO3-、Fe2+、Na+B.在能使酚酞試液變深紅色的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D.在無色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-參考答案：C【詳解】A.在強酸性溶液中CH3COO-結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為醋酸，NO3-、Fe2+與氫離子一起反應生成鐵離子、NO和水，不能大量共存，A不符合；B.能使酚酞試液變深紅色的溶液顯堿性，Ca2+、Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B不符合；C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中Na+、K+、HCO3-、NO3-之間不反應，可以大量共存，C符合；D.在無色透明溶液中Fe3+不能大量共存，因為鐵離子在溶液中顯棕黃色，D不符合；答案選C。6.（10分）科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。（1）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：CO2+4H2→__________+2H2O（2）若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是_______。

A.烷烴

B.烯烴

C.炔烴

D.苯的同系物（3）已知在443~473K時，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5~C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。要達到該汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍是

。參考答案：（1）CH4

（3分）

（2）B

（3分）

（3）5/16≤V(CO2)∶V(H2)≤8/25（4分）7.下列電離方程式中正確的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣參考答案：D解：A、硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42﹣，故A錯誤；B、氫氧化鈣是強堿，其電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B錯誤；C、硫氯化鋁的電離方程式為：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C錯誤；D、硫酸鐵是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D正確．故選D．8.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是

（

）A．濃NaOH

B．AgNO3

C．氨水

D．NaCl參考答案：A略9.可逆反應：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應速率分別為①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，則以上四種情況下反應速率由大到小排列正確的是

A．②＞④＞③＞①

B．②＞③=④＞①

C．④＞②=③＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：C略10.從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（

）

①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2O

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D略11.下列物質(zhì)的鑒別方法是運用化學方法且正確的是A.用NaOH溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體D.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：B【詳解】A.碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，沒有明顯實驗現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B.FeCl3溶液遇KSCN時為血紅色，則可用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液，鑒別方法利用了FeCl3的化學性質(zhì)，屬于化學方法，故B正確；C.SO2和CO2兩種無色氣體都能使澄清石灰水變渾濁，則無法鑒別，故C錯誤；D.溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，膠體是可以的，據(jù)此可以判別溶液和膠體，丁達爾效應為物理變化，不屬于化學方法，故D錯誤。故選B。【點睛】該題需要明確的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。12.在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O參考答案：D略13.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水

⑦液氯A．①③⑤

B．②④⑥C．⑤⑦

D．⑥⑦參考答案：C解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均為混合物；膽礬是CuSO4·5H2O，液氯是液態(tài)的Cl2，均為純凈物。14.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是

A．甲烷

B．氯氣

C．二氧化碳

D．氧氣參考答案：A15.下列有關(guān)敘述正確的是A.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化B.BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C.已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298D.[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10∶11∶9參考答案：D試題分析：A．元素化合價是元素的性質(zhì)，元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化，A錯誤；B．CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，而BF3中|B元素化合價|+B原子最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計算的平均值，298為該核素的近似相對原子質(zhì)量，C錯誤；D．[14NH3T]+中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、（14-7+2）=9，故電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=10：11：9，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】該題比較基礎，難度不大，注意理解8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。易錯選項是C，注意元素周期表中給出的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，注意相關(guān)基礎知識的理解掌握和靈活應用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是______。(2)乙酸分子中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為______

(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：（10分）(1)名稱是羥基

。(2)結(jié)構(gòu)簡式是—COOH__。(3)生成乙酸乙酯的化學方程式為_______略___，(4)溶液是飽和碳酸鈉溶液

。(5)可用分液

的方法略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集

，負極聚集

，理由是

。參考答案：陶土；氧化鐵；因為在膠體中，陶土和氧化鐵分別帶負電荷和正電荷，帶負電荷的陶土向電源正極移動，而帶正電荷的氧化鐵則向負極移動。18.（5分）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應。(1)當x≤n/2時，反應的離子方程式為_________________________________________。(2)當反應的離子方程式為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－時，x與n的關(guān)系是：_____。(3)當Fe2+和Br－同時被氧化時，x與n的關(guān)系是________。(4)當x=n時，反應后氧化產(chǎn)物的量為_______。參考答案：(1)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；

(2)2x＝3n；

(3)

(4)1.5n。

19.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl溶液．反應方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________，若HCl溶液足量，當15.8gKMnO4參與反應時，至少需要鹽酸的體積是__________mL．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）參考答案：5：1；67.2考點：氧化還原反應的計算．分析：c（HCl）===11.9mol/L，反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，HCl還原劑，結(jié)合反應的化學方程式計算．解答：解：反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由﹣1價