2022-2023學(xué)年廣東省茂名市高州大坡第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省茂名市高州大坡第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干C.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.振蕩分液漏斗中的溶液時(shí)，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩參考答案：AD【分析】A.過(guò)濾操作要注意一貼二低三靠；B.蒸發(fā)結(jié)晶，不能把液體全部蒸干；C.萃取操作不要求萃取劑密度比水大；D.振蕩分液漏斗，防止液體灑出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩?！驹斀狻緼.過(guò)濾操作要注意一貼二低三靠，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁，A正確；B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，B錯(cuò)誤；C.萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)，且溶質(zhì)在其中的溶解度比原溶劑中大，不要求萃取劑密度一定要比水大，C錯(cuò)誤；D.振蕩分液漏斗，防止液體灑出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩，D正確。答案為AD。2.使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液體在足量的純氧中完全燃燒，經(jīng)測(cè)定生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為6.72L，此過(guò)程中共消耗氧氣的質(zhì)量為A.9.7g

B.15.1gC.20.5g

D.數(shù)據(jù)不足無(wú)法計(jì)算

參考答案：A略3.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：C略4.下列離子組一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①

B.②③④

C.②④⑤

D.①③④⑤參考答案：A①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、氣體、或更難電離的物質(zhì)，故正確；②使石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性:Ca2+、H2PO4-、NH4+與OH－不能大量共存，故錯(cuò)誤；③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-與酸或堿都反應(yīng)，故錯(cuò)誤；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-組成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化，故錯(cuò)誤；⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故錯(cuò)誤；只有①正確，故選A。5.如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下面敘述中不正確的是（

）A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜CB．A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C．B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A解：A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫芍狝、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x﹣9、C原子序數(shù)是x﹣7，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x﹣9+x+x﹣7=2x，解得x=16，故A為N元素、B為S元素、C為F元素．A．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：B＞A＞C，故A錯(cuò)誤；B．A元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光受熱易分解，故B正確；C．B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氫化物是H2S，這三種物質(zhì)都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正確；D．C為F元素，非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)，故D正確，故選A．6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體x與ng氣體y的分子數(shù)相等，則錯(cuò)誤的是A.x與y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:nB.同質(zhì)量氣體x與y的分子數(shù)之比為n:mC.同溫同壓下，x氣體與y氣體的密度之比為m:nD.同溫同壓下，同體積x氣體與y氣體的質(zhì)量之比為n:m參考答案：D7.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué)n－核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（

）A. B.C. D.參考答案：C8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48LCO2通過(guò)足量的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是A.8.8g

B.5.6g

C.3.2g

D.2.4g參考答案：B根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本題正確答案為B。9.下列操作不屬于提純粗鹽所涉及的方法是（）A．蒸發(fā) B．過(guò)濾 C．溶解 D．分液參考答案：D【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】利用混在食鹽中的泥沙不能溶于水的特點(diǎn)，可先把粗鹽放入水中溶解，形成不溶性固體與液體的混合物；再經(jīng)過(guò)過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，最后把溶解在水中的食鹽結(jié)晶分離出來(lái)．【解答】解：粗鹽的提純是：利用混在食鹽中的泥沙不能溶于水的特點(diǎn)，可先把粗鹽放入水中溶解，使食鹽與泥沙進(jìn)行初步分離；再經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去溶液中不溶的泥沙；最后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)，把溶解在水中的食鹽結(jié)晶分離出來(lái)；因此，粗鹽的提純過(guò)程為：溶解﹣過(guò)濾﹣蒸發(fā)﹣結(jié)晶．故選D．10.為實(shí)施2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，興奮劑檢測(cè)生物芯片將在2008年北京奧運(yùn)會(huì)上首次“大顯身手”。國(guó)際奧委會(huì)公布的違禁藥物目前有138種，麻黃堿是禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：A．它的分子式是C9H13NO

B．該物質(zhì)屬于高分子化合物C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于氨基酸

D．一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：AD略11.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)變化與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（

）參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，[學(xué)科網(wǎng)]又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

C．先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)

D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

參考答案：D略13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯氣可用作自來(lái)水的殺菌消毒B.氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性C.氯氣與水反應(yīng)，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：C【詳解】A．Cl2與水反應(yīng)生成HClO，所以Cl2可用于自來(lái)水的殺菌消毒，選項(xiàng)A正確；B．Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)是因?yàn)镃l2氧化KI產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍(lán)，選項(xiàng)B正確；C．Cl2與H2O反應(yīng)，Cl2中氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)。碘遇淀粉變藍(lán)。

14.下列各組中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是A.O2、CO2 B.NaOH、NH4ClC.CaCl2、K2SO4 D.Na2O2、H2O2參考答案：B【詳解】A．O2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，而CO2

分子內(nèi)存在的是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaOH、NH4Cl均存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同，故B正確；C．CaCl2中只存在離子鍵，K2SO4中均存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2中均存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2中均存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15.可逆反應(yīng)A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（

）A.VA==0.15mol/（L·min）

B.VB==0.6mol/（L·min）C.VC==0.4mol/（L·min）

D.VD==0.01mol/（L·s）參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是

．（2）適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．你同意的觀點(diǎn)，欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現(xiàn)象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）鐵的表面沒(méi)有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速率將加快；由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒(méi)有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒(méi)有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故同意乙的觀點(diǎn)；欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構(gòu)成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且核電荷總數(shù)為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個(gè)；W和Y不屬于同一主族。⑴寫(xiě)出元素名稱(chēng)：Y

W

；⑵Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是

。⑶把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：⑴

氧

（2分）

氯

（2分）⑵Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

（2分）、⑶有氣泡冒出，溶液變粉紅色

（2分）

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑（2分）18.按要求回答：(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在該反應(yīng)中________元素的化合價(jià)升高,該元素的原子____電子（得到或失去）,_____________是氧化劑,______________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,________是氧化產(chǎn)物。（填化學(xué)式）(2)標(biāo)出下列化合物中指定元素的化合價(jià)。KMnO4中Mn元素的化合價(jià)__________，KClO3中Cl元素的化合價(jià)__________。參考答案：(1)鋁

失去

Fe2O3

Al

Fe

Al2O3

(2)+7

+5【詳解】（1）在該反應(yīng)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中Al元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，該元素的原子失去電子，Al是還原劑，Al2O3是氧化產(chǎn)物；Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，F(xiàn)e2O3是氧化劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。（2）KMnO4中K是+1價(jià)，O是－2價(jià)，根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知Mn元素