2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市乾縣陽洪中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市乾縣陽洪中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-20[4.0×10-38完全沉淀時(shí)的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質(zhì)的量CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．該溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D．向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出

參考答案：CD略2.對于放熱反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定參考答案：B解：反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量．故選B．3.成語是中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學(xué)變化的是

（

）

A．鐵杵磨成針

B．木已成舟

C．死灰復(fù)燃

D．積土成山

參考答案：C略4.1791年,法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利,以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿,該方法分三步:①用NaCl與濃硫酸反應(yīng)制Na2SO4:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②用焦炭還原Na2SO4制Na2S:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3:Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS下列說法正確的是()A.②③兩步都是氧化還原反應(yīng)B.只有第②步是氧化還原反應(yīng)C.該方法對生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕D.該方法成本較低參考答案：B解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)變化的反應(yīng)可知,只有第②步是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤,B正確;該生產(chǎn)中產(chǎn)生HCl,對生產(chǎn)設(shè)備酸蝕嚴(yán)重;該方法具有原料利用不充分、成本較高等特點(diǎn),故C、D錯(cuò)誤。5.一氯代物有2種，二氯代物有4種的烴是()A．丙烷

B．2-甲基丙烷C．丙烯

D．苯參考答案：A略6.鍵線式可以簡明地表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1-丁烯參考答案：D略7.下列化學(xué)用語正確的是（）A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C5H12 B．丙烷的比例模型：C．四氯化碳的電子式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D【考點(diǎn)】電子式．【分析】A．結(jié)構(gòu)簡式省略結(jié)構(gòu)式中的碳?xì)洹⑻继紗捂I，C5H12為新戊烷的分子式，2，2﹣二甲基丙烷俗稱新戊烷；B．比例模型表示原子之間相對大小、原子之間連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示出原子之間的化學(xué)鍵；C．四氯化碳的電子式中，氯原子最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了Cl原子的3對未成鍵電子對；D．結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有共用電子對，乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對電子形成一個(gè)碳碳雙鍵．【解答】解：A．2，2﹣二甲基丙烷俗稱新戊烷，只有一種氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯(cuò)誤；B．是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳為共價(jià)化合物，分子中存在4個(gè)碳氯共用電子對，碳原子和氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：，故D正確；故選D．8.下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H8

B．C4H10

C．C4H8

D．C2H4Cl2參考答案：A略9.下列物質(zhì)中,屬于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．油脂

C．聚乙烯

D．蔗糖

參考答案：A略10.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖??????????????????

??①?????????

②

③

④

???A．裝置①將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．圖②用于稀釋濃硫酸C．裝置③可用于石油分餾

D．裝置④可用于收集氫氣參考答案：AD略11.用標(biāo)準(zhǔn)溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法中不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏

B．可選用石蕊做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)由藍(lán)色變?yōu)榧t色C．滴定過程中水的電離程度逐漸增大D．酸式滴定管未潤洗，會導(dǎo)致c(NaOH)偏高參考答案：B略12.有一無色氣體，不溶于水，也不溶于堿溶液，但在常溫下能被空氣氧化，該氣體是A．HCl

B．CO

C．NO

D．NH3參考答案：C13.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略14.在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存離子組是A．K+、Na+、SO42-、CO32-

B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

D．NH4+、Al3+、Br-、SO42-

參考答案：B略15.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④⑦參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放．【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反應(yīng)的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；②Na2SiO3溶液由于弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應(yīng)，所以盛放Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；③Na2S水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)，所以Na2S需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；④Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈉和水，所以Na2CO3需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑤NH4Cl溶液弱堿陽離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑥石灰水與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈣和水，所以石灰水需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑦濃H2SO4溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。請回答下列問題：（1）操作Ⅰ步驟是

▲

。（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動(dòng)原理解釋原因

▲

。（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH②

▲

。（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是

▲

。（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

▲

。（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；②加入過量的FeCl3溶液；③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.190g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液25.00mL。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

▲

。

參考答案：(1）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

（2）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解（3）防止Sn2+被氧化

（4）Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑

（5）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O

（6）75.00%

（4分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.大理石與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率如右圖所示，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

。（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是：

。

（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是：

。參考答案：(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

(2)反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢略18.在一定條件下，xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是

；（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向

移動(dòng)；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是

態(tài)物質(zhì)．（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．參考答案：（1）x+y＞z；（2）左；（3）固或液；（4）放熱．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）減壓后平衡向著氣體系數(shù)和增大的方向移動(dòng)；（2）固體或液體對平衡移動(dòng)無影響，增壓后平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)；（3）固體或液體對平衡移動(dòng)無影響；（4）若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)．解答：解：（1）減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若A、B、C都是氣體，應(yīng)存在x+y＞z，故答案為：x+y＞z；（2）C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)，即一定向逆方向移動(dòng)，故答案為：左；（3）只有固體或液體對平衡移動(dòng)無影響，當(dāng)增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是固體或液體，故答案為：固或液；（4）若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，本題注意物質(zhì)的狀態(tài)的判斷，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，注意把握外界因素對平衡移動(dòng)的影響．19.(13分)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)(如圖)。請同答下列問題。

(1)通電一段時(shí)間后，可觀察到_______________電極(填“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)若開始時(shí)改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。(4)若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如右上圖)，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是_________極(填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為

。

(5)圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電