2022年安徽省蕪湖市方村中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年安徽省蕪湖市方村中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盤時(shí)天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)C．定容時(shí)觀察液面仰視

D．溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容參考答案：C略2.某中性的溶液中含有、、、、、、七種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入溶液時(shí)無(wú)沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是(

)A.、、

B.、、

C.、、

D.、、

參考答案：A略3.下列敘述正確的是

A．H2O2、SO2、氯水、過(guò)氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性

B．氮的氧化物和硫的氧化物是造成空氣污染的主要因素

C．檢驗(yàn)SO2中含有CO2的方法是先通過(guò)過(guò)量的高錳酸鉀溶液再通過(guò)澄清的石灰水

D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫氣體，不產(chǎn)生任何現(xiàn)象參考答案：D4.以下是兩種鈉的離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，

NaH+H2O→NaOH+H2有關(guān)它們的敘述①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略5.(08松江區(qū)第一期末)雙氧水屬于危險(xiǎn)化學(xué)品及有毒有害物質(zhì)，以前也曾作為漂白劑、殺菌劑、防腐劑廣泛用于食品中。下列有關(guān)H2O2的敘述中正確的是

（）

A．H2O2是二元弱酸，將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，一定是因?yàn)榘l(fā)生酸堿中和反應(yīng)B．H2O2分子中只含有極性鍵，因此H2O2是極性分子C．H2O2的自然分解過(guò)程非常緩慢，一般不易察覺(jué)，但正因?yàn)槿绱?，一般藥用的雙氧水在貯存期間也會(huì)逐漸失效D．人體中含有過(guò)氧化氫酶，過(guò)氧化氫酶可以使H2O2分解，因此人體即使吸收多量的H2O2也沒(méi)有關(guān)系，可以被過(guò)氧化氫酶分解為無(wú)毒物質(zhì)參考答案：答案：C6.只用試管和膠頭滴管無(wú)法區(qū)分的一組溶液是（）A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和鹽酸

D．Na2CO3和鹽酸參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑就能區(qū)分，說(shuō)明反應(yīng)現(xiàn)象與反應(yīng)物的量有關(guān)，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答．解答：解：A．當(dāng)AlCl3溶液過(guò)量時(shí)，反應(yīng)離子方程式為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)氯化鋁少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故A不選；B．無(wú)論氨水是否過(guò)量，都發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B選；C．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故C不選；D．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象來(lái)區(qū)分是解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度中等．7.向一定量的酸性AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NOB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH、CO、SOC．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCOD．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－參考答案：D略8.向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為（）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5參考答案：C考點(diǎn)：常見元素的化合價(jià)；氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列放出計(jì)算a值，即為n值．解答：解：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol解得a=3．則X值為3．故選C．點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用．9.三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂(lè)泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性。有關(guān)說(shuō)法符合題意的①“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性②“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性③“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性④“安樂(lè)泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2A.①④

B.②④

C.③

D.均不正確參考答案：A10.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，Y在地殼中含量最多，Z原子半徑為短周期中最大，Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W與X可形成3種以上化合物B.W、X、Y只能形成1種二元酸C.Y與Z可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物D.X、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>X參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，X為C元素；Y在地殼中含量最多，Y為O元素；W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同，W為H元素；Z原子半徑為短周期中最大，Z為Na元素；Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，且位于第三周期，則Q為P或S元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為P或S元素。A.H與C形成的化合物為烴，種類很多，遠(yuǎn)超過(guò)3種，故A正確；B.H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，種類很多，故B錯(cuò)誤；C.O與Na可形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P或S>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：P或S>C，故D正確；答案選B。11.下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO-4—，SO42—

②在pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl—，K+，SO42—

⑤在pH=1的溶液中：Fe3+，MnO4—、，NO3—，Na+，SO42—

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④參考答案：C12.對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)

C(s)+D(g)；ΔH>0

上右圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：①

加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C符合圖示的條件是

A.②③

B.①②

C.③④ D.④⑤參考答案：A13.下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（

）A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者所含碳碳鍵相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物參考答案：C解析：石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，B錯(cuò)誤；C正確；蔗糖、油脂屬于小分子化合物，D錯(cuò)誤。14.下列對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型的描述不正確的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)反應(yīng)．【分析】A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化；B．苯與溴水不反應(yīng)；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)．【解答】解：A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可被高錳酸鉀氧化為乙酸，故A正確；B．苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒(méi)有反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、反應(yīng)類型及反應(yīng)條件等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．15.下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3

③Fe（OH）3

④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3．A．①③

B．②④ C．②③④⑤

D．②④⑥參考答案：B解析：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)①、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①C4H9-OH+HBrC4H9-Br+H2O

②可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3正丁醇－89.53117.250.811－溴丁烷－112.4101.61.28

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱是__________；反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過(guò)100℃，較好的加熱方法是__________。圓底燒瓶中碎瓷片的作用是__________；。裝置中倒扣漏斗的作用是__________；（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋，其目的是__________(填字母序號(hào))。a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來(lái)，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1－溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是__________；（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過(guò)蒸餾操作得到較純的1－溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是__________；（5）將1－溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在__________(填“上層”、“下層”或“不分層”)。（6）某實(shí)驗(yàn)小組制取1－溴丁烷時(shí)，向圓底燒瓶中加入7．4g正丁醇，13．0gNaBr和足量的濃硫酸，最終制得1－溴丁烷9．6g，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是__________(保留2位有效數(shù)字)。參考答案：（1）直形冷凝管；水浴加熱；防止暴沸；防止倒吸；（2）abc；（3）蒸餾燒瓶、酒精燈；（4）水；（5）下層；（6）70%；（6）7.4g1一丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的物質(zhì)的量是0.1mol，1.3.0gNaBr可生成溴化氫的物質(zhì)的量是=0.126mol，反應(yīng)中溴化氫過(guò)量，則理論上生成1-溴丁烷的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×137g/mol=13.7g，而最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是×100%=70%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）。（a）容器中壓強(qiáng)不變

（b）混合氣體中c（CO）不變（c）v正（H2）＝v逆（H2O）

（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為

℃。參考答案：(16分)（1）

（2）吸熱

（3）b、c

（4）830略18.化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同條件下，甲蒸氣對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基?；卮鹣铝虚g題：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為

。（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（任寫兩種）。(4）已知：

A的合成路線如下：

①試劑x不可選用

（填序號(hào)）

A.NaOH落液

B.Na2CO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.Na

②乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為

。③反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為

。

參考答案：（1）CH2=CH-CH2-OH

（2）碳碳雙鍵、羥基

（3）（4）①C②CH3COOH