2022年上海江南中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年上海江南中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是：A、常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體

B、加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià)參考答案：D2.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。D．先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl－參考答案：C3.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子總數(shù)

B.分子總數(shù)

C.電子總數(shù)

D.質(zhì)量參考答案：B略4.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時(shí)選用（

）ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略5.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略6.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略7.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（

）A．20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度B．100mL2mol/L氯化鈉溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化鎂溶液中C(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量參考答案：C略8.（雙選）砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）A．砹易溶于某些有機(jī)溶劑

B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹是有色氣體

D．砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：BC考點(diǎn)：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強(qiáng)，非金屬性最弱，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析該題．解答：解：A、氯氣、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，砹單質(zhì)屬于非極性分子，也易溶于一些非極性的有機(jī)溶劑，故A正確；B、在鹵族元素中，砹的非金屬性最弱，碘化氫不穩(wěn)定易分解，砹化氫的穩(wěn)定性更差，易分解，故B錯(cuò)誤；C、鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，熔沸點(diǎn)逐漸增大，碘為固體，則砹是有色固體，故C錯(cuò)誤；D、鹵族元素對(duì)應(yīng)的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgCl﹣AgBr﹣AgI溶解度降低，可推知砹化銀不溶于水或稀HNO3，故D正確．故選：BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素性質(zhì)的相似性和遞變性．9.下列粒子半徑之比小于l的是A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A10.焰色反應(yīng)可用來檢驗(yàn)A.所有元素的存在

B.所有金屬單質(zhì)的存在

C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在

D.所有非金屬元素的存在參考答案：C11.已知膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，加入電解質(zhì)后膠體顆粒的電荷會(huì)被中和而聚集成大的顆粒變?yōu)槌恋恚畬⒛橙芤褐鸬渭尤隖e（OH）3溶膠（膠粒帶正電荷）內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是（）A．2mol?L﹣1的H2SO4溶液

B．2mol?L﹣1的NaOH溶液C．2mol?L﹣1的MgSO4溶液

D．2mol?L﹣1的NaCl溶液參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉以及Fe（OH）3能與硫酸反應(yīng)；解答：解：A、硫酸是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，繼續(xù)滴入稀硫酸，F(xiàn)e（OH）3沉淀與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe（OH）3+H+═Fe3++3H2O，沉淀溶解，故A正確；B、NaOH是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，繼續(xù)滴入NaOH，F(xiàn)e（OH）3沉淀與NaOH不發(fā)生反應(yīng)，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；C、同理，故C錯(cuò)誤D、同理，故D錯(cuò)誤故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了膠體的性質(zhì)﹣﹣﹣膠體的聚沉，向膠體中加入電解質(zhì)、或加入帶相反電荷的溶膠，或者將膠體加熱均可使膠體發(fā)生凝聚．12.下列各組變化中，后者一定包括前者的是（）A．化學(xué)變化、物理變化

B．氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)

D．中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)變化的分類，若物質(zhì)的成分沒有發(fā)生變化，只是形態(tài)發(fā)生變化的為物理變化，有新化學(xué)物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，兩者是并列的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)一定有電子的得失，復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物相互交換成分，不存在電子的得失；化合反應(yīng)一定有電子的得失，屬于氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)則包含更多的類型；中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)來解題．解答：解：A．化學(xué)變化和物理變化是物質(zhì)變化的兩種基本形式，是并列的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)要有電子的得失，而復(fù)分解反應(yīng)只是參與反應(yīng)的物質(zhì)相互交換成分，因此不存在包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．所有的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物理變化和化學(xué)變化不同，氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的關(guān)系，中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)．13.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C14.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)

?

Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（

）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY

B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等

D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2參考答案：A

15.8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A.1mol?L-1

B.0.4mol?L-1

C.0.25mol?L-1

D.0.2mol?L-1參考答案：B8gNaOH固體的物質(zhì)的量是，溶于水配成500mL溶液，所得溶液的濃度是，取出其中的10mL，濃度不變，所以該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，故B正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分。利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論：

FeCl3在實(shí)驗(yàn)中的作用為：

反應(yīng)方程式

II.資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣實(shí)驗(yàn)：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測(cè)定該食鹽樣品的純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如甲圖所示：閱讀上述資料和實(shí)驗(yàn)過程，完成下列填空：（1）請(qǐng)從下方乙圖中選出四個(gè)裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)代碼填入方框，并在括號(hào)中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為

（填選項(xiàng)字母）A.碘水

B.淀粉碘化鉀溶液

C.新制氯水和四氯化碳

D.食鹽水（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為

A.四氯化碳

B.水

C.乙醇

D.苯（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是

（5）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%參考答案：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響

溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

催化劑（或加快反應(yīng)速率）

2H2O2

2H2O＋O2↑

Ⅱ.（1）（2）C（3）D（4）內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下。（5）90略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請(qǐng)寫出B、D元素的名稱：B

，D

。(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

。(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式

(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為

。(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/p>

(用離子符號(hào)表示)。參考答案：（10分）(1)B:氧、D:鋁(各1分)

(2)

(2分)

(3)2A1+

2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(2分)

(4)離子鍵、共價(jià)鍵(各1分)

(5)O2－＞Na+

＞Al3+

(2分)略18.參考答案：（略）19.從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題，還要依靠綠色化學(xué)的發(fā)展。溫室效應(yīng)是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。最近日本承諾將逐步減少CO2的排放量。（1）下列措施中，有利于降