2022-2023學年重慶北碚區(qū)田家炳中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年重慶北碚區(qū)田家炳中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．反應時各物質(zhì)的反應速率大小關(guān)系為：2v(X)=2v(Y)=v(Z)B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C．T0℃時，該反應的平衡常數(shù)為33.3D．該反應的正反應是放熱反應

參考答案：AC2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（）

A．1．8g重水（D2O）中含NA個中子

B．標準狀況下，2．24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA

C．室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA

D．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子參考答案：C略3.下列說法正確的是（）A．0℃，101kPa時，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標準狀況下，O2的體積約為22.4LC．標準狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標準狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：

考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積．專題：化學用語專題．分析：A．標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意任何氣體包括混合氣體；B．沒有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無法計算氧氣的體積；C．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其體積；D．氣體摩爾體積的單位為L/mol，標況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol．解答：解：A．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氧氣和氮氣的混合氣體的體積約為22.4L，故A正確；B．題中沒有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無法計算標況下氧氣的體積，故B錯誤；C．標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算0.5mol四氯化碳的體積，故C錯誤；D．標況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了氣體摩爾體積及標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大，注意明確標準狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟悉標況下常見的物質(zhì)的狀態(tài)，掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．4.對于反應A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反應為放熱反應)，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略5.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是

A．金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性

B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同

D．金屬元素的單質(zhì)均為電的良導體參考答案：D6.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是

()

A、淀粉KI溶液中變藍，說明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性參考答案：A略7.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是

A．紅熱的Cu絲在Cl2中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．Na在Cl2中燃燒，生成白色的煙C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。D．Cl2能與H2O反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：C略8.下列事實中能說明氯的非金屬性比硫強的是：A.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強

B.HCl比H2S穩(wěn)定

C.常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)

D.鹽酸酸性比氫硫酸強

參考答案：B略9.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。A＋BCA＋B,

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則A可能是CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略10.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖甲所示，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法中正確

A、放電時K+移向負極

B、放電時電池負極的電極反應為：H2

-2e-=2H+

C、放電時電池正極的電極反應為：

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D、該電池充電時將碳電極與電源的正極相連參考答案：C略11.國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員因為興奮劑藥檢呈陽性，從而被取

消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式：

興奮劑X

興奮劑Y

關(guān)于它們的說法中正確的是

A．1molX與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

B．1molX與足量的氫氣反應，最多消耗5molH2

C．Y能與Na2CO3溶液發(fā)生反應放出CO2氣體

D．Y遇到FeCl3溶液時發(fā)生顯色反應，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B略12.(雙選)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，VL辛烷所含分子數(shù)為NAB．1.5molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC．常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NAD．31g白磷（P4）中含有NA個P﹣P鍵參考答案：BD考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標準狀況下，辛烷為液體；B．根據(jù)氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計算；C．二氧化硅為原子晶體；D．白磷分子式為P4，分子中含有6個P﹣P鍵計算分析．解答：解：A．氣體摩爾體積只適用于氣體，標況下辛烷為液體，不能夠使用，故A錯誤；B．反應3NO2+H2O═2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，故B正確；C．二氧化硅為原子晶體，不存在分子，故C錯誤；D.31g白磷物質(zhì)的量==0.25mol，分子中含有6個P﹣P鍵，所以含有0.25×6×NA個P﹣P鍵，為1.5NA個P﹣P鍵，故D正確；故選：BD．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意白磷結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等．13.下列說法錯誤的是A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中參考答案：B試題分析：A、濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸見光不分解，保存在無色密封的玻璃瓶中，故說法正確；B、久置濃硝酸呈黃色，是因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2造成的，消除黃色的方法是向溶液中通入氧氣，故說法錯誤；C、亞硫酸的酸性強于碳酸，且不能除去CO2，因此采用飽和NaHCO3溶液，故說法正確；D、液溴因為易揮發(fā)，所以保存時用水密封，用玻璃塞塞進的棕色試劑瓶中，故說法正確。14.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A、做金屬鈉與水反應實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶B、酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C、錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱D、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．對化學實驗剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶；B．滴定管必須潤洗后才能使用；C．錐形瓶可以放在石棉網(wǎng)上加熱；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應重新配制．【解答】解：A．從試劑瓶中取出并切下使用的鈉塊后，剩余的鈉要放回原試劑瓶，故A錯誤；B．滴定管必須潤洗后才能使用，否則會將量取的溶液稀釋，故B正確；C．錐形瓶用作反應容器時可以加熱，但是應放在石棉網(wǎng)上加熱，故C錯誤；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，即使將多余的溶液析出，溶液濃度也偏小，應重新配制，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的保存、中和滴定、儀器使用以及溶液的配制，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

15.進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習方法之一。下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是

A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性B．燃著的鎂條在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火C．銅和濃硝酸反應生成NO2，銅和稀硝酸反應生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。1.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是___________。A．

B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變2.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。3.取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。4.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率___________________________。5.根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_______________________。參考答案：1.BC；

2.

。3.增加；4.

；5.25℃曲線與15℃的曲線相比，c(初始)小，但同一時間段△c大(即大)，說明升溫加快反應。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）利膽解痙藥“亮茵甲素”與（CH3）2SO4在一定條件下生成A。二者的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答：（1）①“亮菌甲素”的分子式是

，②1mol“亮茵甲素”與濃溴水反應時最多消耗

molBr2，③1mol“亮茵甲素”在一定條件下最多能與

molH2反應。（2）①A不能發(fā)生的化學反應有

a．加成反應

b．消去反應

c．還原反應

d．水解反應

又知G分子的碳原子共一條直線。②寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

。③完成C→D的化學方程式

。④符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有

種。a．遇FeCl3溶液顯紫色

b．不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生銀鏡反應c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，分子中無甲基。寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

。

參考答案：答案：（16分）（1）C12H10O5（2分）

3（2分）

4（2分）（2）①b（1分）②CH3—C≡C—COOH（2分）③④4（3分）

18.（15分）【化學—有機化學基礎(chǔ)】A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。（一）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的分子式_________

___，A的核磁共振氫譜有_______個吸收峰。（二）以為主要原理合成A的路線如下：（1）下列反應的反應類型：④__________

⑦_________

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________

（3）寫出反應②的化學方程式（注明必要的條件）________________________________________________________（4）G的某同分異構(gòu)體，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，且能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________________參考答案：【化學—有機化學基礎(chǔ)】（15分）（一）C10H18O2

5(二)（1