2022-2023學(xué)年重慶北碚區(qū)田家炳中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年重慶北碚區(qū)田家炳中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v(X)=2v(Y)=v(Z)B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

參考答案：AC2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（）

A．1．8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA

C．室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA

D．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子參考答案：C略3.下列說法正確的是（）A．0℃，101kPa時(shí)，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意任何氣體包括混合氣體；B．沒有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無法計(jì)算氧氣的體積；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積；D．氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，標(biāo)況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol．解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的體積約為22.4L，故A正確；B．題中沒有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無法計(jì)算標(biāo)況下氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算0.5mol四氯化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟悉標(biāo)況下常見的物質(zhì)的狀態(tài)，掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．4.對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略5.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是

A．金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性

B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同

D．金屬元素的單質(zhì)均為電的良導(dǎo)體參考答案：D6.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是

()

A、淀粉KI溶液中變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性參考答案：A略7.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是

A．紅熱的Cu絲在Cl2中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．Na在Cl2中燃燒，生成白色的煙C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。D．Cl2能與H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：C略8.下列事實(shí)中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是：A.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)

B.HCl比H2S穩(wěn)定

C.常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)

D.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)

參考答案：B略9.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。A＋BCA＋B,

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則A可能是CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略10.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖甲所示，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法中正確

A、放電時(shí)K+移向負(fù)極

B、放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2

-2e-=2H+

C、放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D、該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連參考答案：C略11.國(guó)際奧委會(huì)于2010年2月10日宣布，有30名運(yùn)動(dòng)員因?yàn)榕d奮劑藥檢呈陽性，從而被取

消參加2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)的資格。以下是其中檢測(cè)出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

興奮劑X

興奮劑Y

關(guān)于它們的說法中正確的是

A．1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

B．1molX與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗5molH2

C．Y能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2氣體

D．Y遇到FeCl3溶液時(shí)發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B略12.(雙選)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL辛烷所含分子數(shù)為NAB．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC．常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NAD．31g白磷（P4）中含有NA個(gè)P﹣P鍵參考答案：BD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液體；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計(jì)算；C．二氧化硅為原子晶體；D．白磷分子式為P4，分子中含有6個(gè)P﹣P鍵計(jì)算分析．解答：解：A．氣體摩爾體積只適用于氣體，標(biāo)況下辛烷為液體，不能夠使用，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，故B正確；C．二氧化硅為原子晶體，不存在分子，故C錯(cuò)誤；D.31g白磷物質(zhì)的量==0.25mol，分子中含有6個(gè)P﹣P鍵，所以含有0.25×6×NA個(gè)P﹣P鍵，為1.5NA個(gè)P﹣P鍵，故D正確；故選：BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意白磷結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等．13.下列說法錯(cuò)誤的是A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中參考答案：B試題分析：A、濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸見光不分解，保存在無色密封的玻璃瓶中，故說法正確；B、久置濃硝酸呈黃色，是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生NO2造成的，消除黃色的方法是向溶液中通入氧氣，故說法錯(cuò)誤；C、亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，且不能除去CO2，因此采用飽和NaHCO3溶液，故說法正確；D、液溴因?yàn)橐讚]發(fā)，所以保存時(shí)用水密封，用玻璃塞塞進(jìn)的棕色試劑瓶中，故說法正確。14.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A、做金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶B、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C、錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱D、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶；B．滴定管必須潤(rùn)洗后才能使用；C．錐形瓶可以放在石棉網(wǎng)上加熱；D．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)重新配制．【解答】解：A．從試劑瓶中取出并切下使用的鈉塊后，剩余的鈉要放回原試劑瓶，故A錯(cuò)誤；B．滴定管必須潤(rùn)洗后才能使用，否則會(huì)將量取的溶液稀釋，故B正確；C．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以加熱，但是應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱，故C錯(cuò)誤；D．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，即使將多余的溶液析出，溶液濃度也偏小，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的保存、中和滴定、儀器使用以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

15.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性B．燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。1.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A．

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變2.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。3.取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。4.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________________。5.根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________________。參考答案：1.BC；

2.

。3.增加；4.

；5.25℃曲線與15℃的曲線相比，c(初始)小，但同一時(shí)間段△c大(即大)，說明升溫加快反應(yīng)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）利膽解痙藥“亮茵甲素”與（CH3）2SO4在一定條件下生成A。二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)回答：（1）①“亮菌甲素”的分子式是

，②1mol“亮茵甲素”與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗

molBr2，③1mol“亮茵甲素”在一定條件下最多能與

molH2反應(yīng)。（2）①A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

a．加成反應(yīng)

b．消去反應(yīng)

c．還原反應(yīng)

d．水解反應(yīng)

又知G分子的碳原子共一條直線。②寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。③完成C→D的化學(xué)方程式

。④符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有

種。a．遇FeCl3溶液顯紫色

b．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，分子中無甲基。寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

參考答案：答案：（16分）（1）C12H10O5（2分）

3（2分）

4（2分）（2）①b（1分）②CH3—C≡C—COOH（2分）③④4（3分）

18.（15分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。（一）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的分子式_________

___，A的核磁共振氫譜有_______個(gè)吸收峰。（二）以為主要原理合成A的路線如下：（1）下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：④__________

⑦_(dá)________

（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（注明必要的條件）________________________________________________________（4）G的某同分異構(gòu)體，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________________參考答案：【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（一）C10H18O2

5(二)（1