2022年江西省贛州市于都實驗中學高二化學期末試卷含解析

2022年江西省贛州市于都實驗中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應的焓變。下列說法正確的是A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變C．△H<0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大D．△H>0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少參考答案：B略2.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為

(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C3.如圖是可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），（正反應△H＞0）的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的關系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（）A．t1時，減小了A或B的物質的量的濃度B．t2時，升高了溫度C．t2時，增大了壓強D．t1時，加了催化劑參考答案：B考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．.分析：該反應是一個反應前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應，t1時，正逆反應速率都減小，且反應向正反應方向移動，改變的條件可能是減小壓強；t2時，正逆反應速率都增大，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，改變的條件可能是升高溫度，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應是一個反應前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應，A．t1時，減小A或B的物質的量的濃度，則正反應速率減小、逆反應速率不變，平衡向逆反應方向移動，與圖象不符合，故A錯誤；B．t2時，升高了溫度，正逆反應速率都增大，且正反應速率增大倍數(shù)大于逆反應速率增大倍數(shù)，平衡向正反應方向移動，與圖象相符，故B正確；C．t2時，如果增大壓強，正逆反應速率都增大，但逆反應速率增大程度大于正反應速率增大程度，平衡向逆反應方向移動，與圖象不符，故C錯誤；D．t1時，如果加了催化劑，催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，平衡不移動，與圖象不符，故D錯誤；故選B．點評：本題考查外界條件對反應速率、化學平衡的影響，側重考查學生圖象分析能力，明確圖象中曲線變化趨勢、平衡移動方向即可解答，注意改變條件時反應速率與原來速率是否有接觸點，從而確定改變條件，題目難度不大．4.下列各物質中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）A、BeCl2

B、PCl3

C、PCl5

D、NH3參考答案：B略5.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說法錯誤的是（

）A．反應可表示為3X+Y2ZB．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol·L－1·s－1C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

參考答案：B6.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2===CO(g)

△H2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H1

H2(g)＋O2===H2O(l)

△H2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2參考答案：D試題分析：A、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負號，所以△H1＜△H2，故A不符合；B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，故氣體硫燃燒放出的熱量多，焓變比較大小考慮負號，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同條件下物質的量少的反應放熱少，焓變比較大小考慮負號，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以△H1<△H2，故C不符合；D、碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎担趸}和水反應是化合反應放熱，焓變是負值，所以△H1＞△H2，故D符合；答案選D.考點：反應熱的大小比較7.用氯氣消毒的水常有異味，長期食用氯氣處理過的食物可能導致人體攝自食物的不飽和脂肪酸活性減弱，產生活性毒素，對人造成潛在危害。約從40年代起，國外就有用ClO2來消毒飲用水的。ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2，成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在這個反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．2∶3參考答案：B8.

參考答案：C略9.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B略10.為測定苛性鉀的純度，取樣品溶于水配制成1L溶液，取此溶液，用去溶液，恰好反應完全，則苛性鉀的純度為（雜質不與酸反應）

A.96%

B.48%

C.9.6%

D.56%參考答案：A11.有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:(

)A.白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導電性差B.綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D.白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性參考答案：D略12.（不定項）下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（）

A．裝置用于檢驗溴丙烷消去產物

B．裝置用于石油的分餾

C．裝置用于實驗室制硝基苯

D．裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．溫度計水銀球的位置錯誤，冷凝管中冷凝水的流向錯誤；C．實驗室制硝基苯在50﹣60℃下發(fā)生反應；D．濃鹽酸易揮發(fā)．【解答】解：A．由于揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．①溫度計水銀球的位置錯誤，應與蒸餾瓶支管下沿平齊；②冷凝管中冷凝水的流向錯誤，冷水應從下方進，上方出，故B錯誤；C．實驗室制硝基苯在50﹣60℃下發(fā)生反應，需要用水浴加熱，故C正確；D．濃鹽酸易揮發(fā)，會發(fā)出的氯化氫可與苯酚鈉反應制取苯酚，不能證明酸性碳酸＞苯酚，故D錯誤．故選C．13.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：

K＋、Na＋、H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO、S2－、CO、SO。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是

()A.OH－、CO、SOB.S2－、Cl－、SOC.CO、NO、S2－

D.Cl－、SO、NO參考答案：D略14.下列物質中，屬于分子晶體的是()①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤

B．①②④C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略15.已知25℃時，醋酸溶液中各微粒存在下述關系：K＝＝1.75×10－5mol·L－1，下列有關說法可能成立的是()A．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝8×10－5mol·L－1B．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝2×10－4mol·L－1C．標準狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5mol·L－1D．升高到一定溫度，K＝7.2×10－5mol·L－1參考答案：D醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，弱電解質電離出的離子的濃度之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離常數(shù)。由此可知題中K為醋酸電離常數(shù)的表達式，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B兩項。且醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小。標準狀況下(0℃)，溫度低于25℃，則K小于1.75×10－5mol·L－1，所以C項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應量取鹽酸體積________mL

，應選用容量瓶的規(guī)格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________________________________________________________________（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作___________

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________

；c.定容時俯視________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：（1）2.1

250

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）BCAFED（3）避免配制成的溶液濃度偏小

容量瓶只能盛放室溫下的溶液（4）偏低

偏低

偏高（5）重新配制

重新配制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y、Z、的元素符號依次為

、

、

、；

(2)Q的元素符號是

，它屬于第

周期，在形成化合物時它的最高化合價為

；

(3)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

___________________。參考答案：（1）S、C、O（各1分）

（2）Cr、四、+6（各1分）（3）F―H…F

F―H…O

O―H…F

O―H…O（2分，寫對一個給1分，全部寫對得滿分）略18.判斷同分異構體的種類（不考慮立體異構）：（1）某烷烴的相對分子質量為114，且分子中含有兩個相同的支鏈，則該烷烴可能的結構共有

種；（2）“立方烷”（如圖1）與氯氣發(fā)生取代反應，生成的二氯代物共有

種；（3）甲苯的二氯取代物共有

種；（4）“金剛烷”（如圖2），它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型．請判斷：①一溴代物有

種；②由氯原子取代金剛烷亞甲基（﹣CH2﹣）中氫原子所形的二氯取代物共有

種．參考答案：（1）6；（2）3；（3）10；（4）①2；②3．考點：有機化合物的異構現(xiàn)象；常見有機化合物的結構．專題：有機化學基礎．分析：（1）根據(jù)鏈烴的通式及相對分子量進行討論，然后確定該鏈烴的分子式，且分子中含有兩個相同的支鏈書寫同分異構體；（2）烴的二氯代物的同分異構體可以采用固定一個氯原子的方法來尋找；（3）甲苯分子中的氫原子均可以被取代，發(fā)生二元取代，可以取代甲基上的2個H原子，可以取代甲基上1個H原子、苯環(huán)上1個H原子，也可以全部取代苯環(huán)上的2個H原子，據(jù)此書寫判斷；（4）①金剛烷的結構可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型，它是一個高度對稱的結構，整個結構由四個完全等同的立體六元環(huán)構成，含6個亞甲基、4個次甲基，以此來解答；②金剛烷的結構可看做是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型，利用等效氫，先固定一個氯原子，再移動另一個氯原子．據(jù)此判斷亞甲基上發(fā)生二氯取代的異構體數(shù)目．解答：解：（1）相對分子質量為114，常見的鏈烴有烷烴、烯烴和炔烴等，根據(jù)=8…2可知，該有機物為烷烴，其分子式為C8H18，支鏈為兩個甲基，主鏈有6個碳原子，兩個甲基在同一個碳上有兩種（分別在1，2碳上），在不同碳上有4種（1和2，1和3，1和4，2和3），故答案為：6；（2）立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構體有三種，故答案為：3；（3）若取代甲基上的2個H原子，有1種結構；若取代甲基上1個H原子、苯環(huán)上1個H原子，則苯環(huán)上的Cl原子相對甲基有鄰、間、對共3種結構；若全部取代苯環(huán)上的2個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示四種取代位置，有4種結構，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個C