2022年河北省邢臺市內丘縣第二中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年河北省邢臺市內丘縣第二中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．3:1參考答案：B略2.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C略3.下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是

A.CaCl2

B.H2O

C.K2O

D.NaOH參考答案：D略4.在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是

A、單位時間內生成nmolA-2同時生成nmolABB、容器內的總物質的量不隨時間變化C、單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2D、單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2參考答案：C5.有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4參考答案：A略6.容量瓶上標有①壓強

②刻度線

③濃度

④容量

⑤溫度等項中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤參考答案：B略7.常溫下，下列各組離子加入Na2O2后仍能大量共存的是（

）A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－

D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：B略8.下列說法中正確的是（

）

A．元素性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律

B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1、11或25C．在周期表中ⅠA族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料D．第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小參考答案：B略9.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：D略10.在20℃時，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），然后引燃氫、氧混和氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（）A．3：4

B．1：1C．2：1

D．7：2參考答案：D解：溫度、壓強相等，二者的體積之比等于物質的量之比，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），假設氮氣的物質的量為1mol，則氫氣和氧氣的物質的量之和為3mol；反應后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在中間（圖b），說明反應后氮氣和剩余氣體的物質的量相等，所以剩余氣體的物質的量為1mol，2H2+O22H2O，假設氫氣完全反應，根據方程式知，氫氣物質的量==mol，則氧氣物質的量為mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比為4：5；假設氧氣完全反應，根據方程式知，氧氣的物質的量==mol，氫氣的物質的量=mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比為7：2，故選D．11.無色水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣

B.Cl﹣、SO42﹣、Mg2+、H+C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣

D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：BA.Ba2+和CO32﹣因生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存；B.Cl﹣、SO42﹣、Mg2+、H+等4種離子間不能發(fā)生離子反應，可以大量共存；C.MnO4﹣使溶液顯紫色；D.H+和HCO3﹣可以發(fā)生離子反應生成二氧化碳和水。本題選B。12.某元素二價陽離子的核外有18個電子，質量數(shù)為40，該元素的原子核中的中子數(shù)為A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C13.醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測其尿液中的

A.脂肪

B.食鹽

C.蛋白質

D.葡萄糖參考答案：D14.關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）A．溶液是透明的，膠體是不透明的B．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D．溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀參考答案：C15.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的A．Na＋和CO32－

B．Na＋和HCO3－C．HCO3－和CO32－

D．Na＋和OH－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。

（一）實驗步驟：（1）實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性；

（2）向試管中加入一定量的固體藥品

(選填“銅絲”、“鐵粉”或“CaCO3”)，其目的是

；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應；（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色；

（二）問題探究：分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍色，某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為

上圖是乙醇燃料電池工作時的示意圖，甲池使用Pt作電極材料，乙池中的兩個電極一個是石墨，一個是鐵，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，回答下列問題：（1)乙池為

裝置，M的電極材料是

，N為

極，電極反應式為

（2）甲池通入氧氣的一端為

極，發(fā)生的電極反應式為

（3）工作中當電路中通過0.04mol電子時，甲池中理論上消耗氧氣

L。（4）如果將乙醇改為氫氣，其負極反應式為____________________________。參考答案：略18.（共10分）(1)氧化還原反應的本質是

。所含元素化合價升高的物質是

劑，發(fā)生

反應。（2）對于氧化還原反應Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu在上述化學方程式中用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目

。該反應的氧化產物是

（填元素符號或化學式）參考答案：（每空2分）（1）得失電子，

還原劑