2022屆高考一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案《開(kāi)發(fā)金屬礦物和海水資源》

2022屆高考一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案開(kāi)發(fā)金屬礦物和海水資源Ι.課標(biāo)要求1．知道根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，可分別采用加熱、電解、還原劑還原等方法冶煉金屬。并能從能量的角度選擇金屬的冶煉方法。能夠書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式。2．知道海水淡化的幾種方法；掌握海水蒸餾的原理。3．知道從海水中提取溴、碘的原理。了解非金屬置換反應(yīng)。4．能參照海水提取鎂過(guò)程的化學(xué)原理寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。

（通過(guò)上述要求讓學(xué)生體會(huì)、認(rèn)識(shí)海水資源的廣闊前景）II.考綱要求1．了解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。2．了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的，主要性質(zhì)及應(yīng)用。III.教材精講本考點(diǎn)知識(shí)結(jié)構(gòu)1．常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：如：2HgO==2Hg+O2↑②加熱還原法：如:CuO+H2==Cu+H2O又如:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2③電解法：如:2NaCl==2Na+Cl2↑又如:2Al2O3==2Al+3O2↑2．海水資源的開(kāi)發(fā)利用：IV.典型例題1.從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶;②加熟石灰;③加鹽酸;④過(guò)濾;⑤熔融電解.正確的生產(chǎn)步驟是。解析：②④③①⑤2.根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，回答以下問(wèn)題：①反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象是；②塑料袋的作用是。解析：①氧化鐵呈紅熱狀態(tài)，反應(yīng)結(jié)束后呈黑色；石灰水中有氣泡冒出；氣球鼓起。②收集一氧化碳。3.不太活潑的金屬元素硝酸鹽在受熱分解時(shí)金屬元素將轉(zhuǎn)變?yōu)槠溲趸锘騿钨|(zhì)。在通風(fēng)櫥中給盛有少量硝酸汞固體的試管加熱，最后試管中（D）A、留下銀白色的液體B、留下少量白色硝酸汞固體C、留下紅色氧化汞固體D、無(wú)剩余物4．冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法②水煤氣法（或CO、H2法）③活潑金屬置換法④電解法，4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅(II)濕法煉銅，現(xiàn)代有(III)鋁熱法煉鉻(IV)從光鹵石中煉鎂，下列對(duì)這四種金屬制備方法的分類(lèi)中不正確的是（BC）A、(I)①B、(II)②C、(III)③D、(IV)④V.跟蹤訓(xùn)練一.選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理的序號(hào)添在第II卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無(wú)效）1.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B.兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色2.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉3.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是() Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽(yáng)極、b為陰極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變4.ANaOHBNH3·H2OCAgNO3DBaCl25.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是()A熔點(diǎn)比生鐵的低 B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D在冷的濃硫酸中可鈍化二．選擇題（下列各題有一---二個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)填在第II卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無(wú)效）6．硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（）A B C D7．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（）A向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液C等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體D在NaBr溶液中通入過(guò)量氯氣8．銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）A30 B46 C50 D669．取pH值均等于2的鹽酸和醒酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大10．氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是(1/2)H2+NiO（OH）Ni（OH）2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）

A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱腛H不斷增大 B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

C.電池充電時(shí)。氫元素被還原 D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OCFeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑DAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O12．bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量不可能為（）a 2a a 3b三．填空題（本題包括2小題）13．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示：若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氧化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。 實(shí)驗(yàn)室時(shí)將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時(shí)： 過(guò)濾時(shí)： 蒸發(fā)時(shí)： 14．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。Cu2＋＋I(xiàn)－→CuI＋I(xiàn)3－四．本題本題包括2小題15．孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類(lèi)銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3?yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x≤2,y≤2)（1）孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4:1；石青則為3:1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。 孔雀石： 石青： （2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。16．黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取制的主要原料（1）取黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為_(kāi)______________800℃（2）已知2CuFeS2+4O2——→Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量②6molCuFeS2和反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅③6molCuFeS2和反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。

“開(kāi)發(fā)金屬礦物和海水資源”參考答案一．1．c2．C3．C．5．D二．6．BD7．BD8．BC9BC．10．CD12、C四13.（1）MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑ 或Mg(OH)ClMgO+HCl↑ 在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無(wú)水MgCl2（2）加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用水洗滌（3）攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺14.．（1）＋1（2）CuI（3）2521五．15.解：（1）設(shè)孔雀石的化學(xué)式為xCuCO3?yCu(OH)2 則依題意eq\f(x,(2x+2y))＝eq\f(1,4) eq\f(x,y)＝eq\f(1,1) 孔雀石的化學(xué)式為CuCO3?Cu(OH)2又設(shè)石青的化學(xué)式為xCuCO3?yCu(OH)2 則依題意eq\f(x,(2x+2y))＝eq\f(1,3) eq\f(x,y)＝eq\f(2,1) 石青的化學(xué)式為2CuCO3?Cu(OH)2 （2）設(shè)該樣品中孔雀石物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則石青為1-x eq\f(x