2022年高考化學(xué)二輪專題訓(xùn)練化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用

專題1第1講化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用一、選擇題1．(2022·河北邢臺(tái)一模)將15mL2mol/LAgNO3溶液逐滴加入到20mLmol/LMCln鹽溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，則MCln中n的值是()A．1 B．2C．3 D．4答案：C點(diǎn)撥：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，n(Ag＋)＝2×15×10－3mol，n(Cl－)＝×n×20×10－3mol，n(Ag＋)＝n(Cl－)，得n＝3。2．(2022·江蘇蘇北四市高三二調(diào))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．4.6g乙醇中含有的C—H鍵的個(gè)數(shù)為NAB．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA答案：D點(diǎn)撥：4.6g乙醇物質(zhì)的量為eq\fg,46g·mol－1)＝mol，乙醇的結(jié)構(gòu)式為，所以C—H鍵的個(gè)數(shù)為mol×5＝mol；H2O2是共價(jià)化合物，其構(gòu)成微粒為H2O2分子，不含有陰、陽(yáng)離子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體，不能應(yīng)用22.4L·mol－1進(jìn)行運(yùn)算；21g氧氣中氧原子數(shù)為eq\f(21g,32g·mol－1)×2＝mol,27g臭氧中氧原子數(shù)為eq\f(27g,48g·mol－1)×3＝mol，共含氧原子＋mol＝3mol，D正確。3．(2022·廣東廣州高三一測(cè))設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有nA個(gè)NO3－B．8gCH4中含有10nA個(gè)電子C．常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個(gè)氧原子D．28gC2H4中含有2nA個(gè)碳原子答案：D點(diǎn)撥：Mg(NO3)2溶液體積未知，不能計(jì)算NO3－的物質(zhì)的量；CH4為10e－分子，eq\f(8g,16g·mol－1)×10＝5mol，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，22.4L氣體的物質(zhì)的量小于1mol，所以C錯(cuò)誤；C2H4中碳原子的物質(zhì)的量為eq\f(28g,28g·mol－1)×2＝2mol，D正確。4．(2022·安徽合肥高三一檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A．在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NAB．1L1mol·L－1NH4NO3的溶液中氮原子數(shù)小于2NAC．常溫常壓下，11.2g乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含有的分子數(shù)為NA答案：C點(diǎn)撥：O2作氧化劑時(shí)，其化合價(jià)必降低，但氧元素的負(fù)價(jià)有－1、－2價(jià)兩種，A錯(cuò)誤；NH4NO3溶液中NH4＋會(huì)發(fā)生水解，但該過(guò)程中N原子守恒，其總量為2mol，B錯(cuò)誤；乙烯結(jié)構(gòu)式為，含有共用電子對(duì)數(shù)目為eq\fg,28g·mol－1)×6＝mol，C正確。5．(2022·江蘇泰州高三一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1Lmol·L－1NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAC．14g乙烯、丙烯的混合氣體，含有C—H鍵數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2中含有Cl原子數(shù)為NA答案：C點(diǎn)撥：NH4＋發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，含molNH4Cl的溶液中NH4＋的數(shù)目小于NA；Cl2與水發(fā)生反應(yīng)；Cl2＋H2OHCl＋HClO,1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole－，但是11.2LCl2溶于水后只有一部分Cl2參加反應(yīng)，B錯(cuò)誤；14g乙烯中C—H鍵為eq\f(14g,28g·mol－1)×4＝2mol,14g丙烯中C—H鍵為eq\f(14g,42g·mol－1)×6＝2mol，C正確；CH2Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，不能應(yīng)用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。6．(2022·試題調(diào)研)密度為ρg/cm3的溶液VmL，含有摩爾質(zhì)量為Mg/mol的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，下列表達(dá)式不正確的是()A．c＝eq\f(1000m,VM) B．m＝eq\f(ρVω,100)C．ρ＝eq\f(cM,10ω) D．ω%＝eq\f(cM,1000ρ)%答案：D點(diǎn)撥：A選項(xiàng)是由濃度定義公式得到；B選項(xiàng)可寫成m＝VmL×ρg/cm3×ω%；C選項(xiàng)可表示為c＝eq\f(1000mL×ρg/cm3×ω%,Mg/mol×1L)，D選項(xiàng)應(yīng)為ω%＝eq\f(cM,1000ρ)×100%。溫馨提示：預(yù)計(jì)有關(guān)溶液的濃度、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算在2022年高考中出現(xiàn)的幾率比較大，此類題目一般以選擇題的形式出現(xiàn)，在填空題中會(huì)與其他知識(shí)點(diǎn)綜合出現(xiàn)。此類題目，要緊扣定義，熟記公式，注意變形。7．(2022·試題調(diào)研)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為bmol·L－1，則該氨水的密度為()\fb,250a)g·cm－3 \f(22400＋17ab,17000a)g·cm－3\f(22400＋17ab,a)g·cm－3 \f(22400＋17ab,1000a)g·cm－3答案：D點(diǎn)撥：設(shè)該氨水的密度為ρg·cm－3。n(NH3)＝a/(NH3)＝17a/22.4g，V(氨水)＝(17a/＋1000)/1000ρ，由c(氨水)＝n(NH3)/V(氨水)可得ρ＝eq\f(22400＋17ab,1000a)。8．(2022·試題調(diào)研)某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液VA．該溫度下KOH的溶解度為100a/(100－aB．原溶液的質(zhì)量為2mC．可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度D．保持溫度不變，向原溶液中加入2a答案：B點(diǎn)撥：設(shè)該溫度下KOH的溶解度為Sg，則有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a9．(2022·試題調(diào)研)將pH＝5的硫酸稀釋500倍，稀釋后溶液中的c(SO42－)和c(H＋)之比約為()A．1∶1 B．1∶2C．1∶10 D．10∶1答案：C點(diǎn)撥：很多考生解決本題時(shí)是這樣進(jìn)行的：硫酸的pH＝5，c(H＋)＝1×10－5mol/L，c(H2SO4)＝5×10－6mol/L，稀釋500倍后，溶液中c(H2SO4)＝1×10－8mol/L，c(H＋)＝2×10－8mol/L，所以c(SO42－)和c(H＋)的比為1∶2。而實(shí)際上這些考生陷入了思維定勢(shì)，只按照常規(guī)的方法去計(jì)算溶液稀釋后的濃度，而沒有考慮到溶液稀釋接近中性時(shí)，水的電離起到主導(dǎo)作用，這時(shí)必須考慮到由水電離出的c(H＋)。所以正確的解法是稀釋500倍后，溶液的pH接近于7，eq\f(cSO42－,cH＋)＝eq\f(1×10－8mol/L,1×10－7mol/L)＝1∶10。10．(2022·試題調(diào)研)用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極，不考慮U形管中氣體的溶解且a上產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入小試管中)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．同溫同壓下，燃料電池中參與反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積之比為2∶1B．同等條件下，U形管a、b兩端產(chǎn)生的氣體的密度之比為∶1C．燃料電池中消耗0.2gH2時(shí)，U形管中陰極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．燃料電池中消耗1molO2時(shí)，小試管中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4××1023答案：D點(diǎn)撥：本題借助于原電池和電解池考查阿伏加德羅定律和電化學(xué)原理。通入H2的一極為負(fù)極，通入O2的一極為正極，H2和O2完全反應(yīng)時(shí)，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即2∶1，A正確；a端為陽(yáng)極，產(chǎn)生的氣體為Cl2，b端為陰極，產(chǎn)生的氣體為H2，同等條件下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即∶1，B正確；根據(jù)電子守恒原理，燃料電池中消耗molH2時(shí)，b端產(chǎn)生的H2也為mol，C正確；燃料電池中消耗1molO2時(shí)，對(duì)應(yīng)a端產(chǎn)生的Cl2為2mol，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2××1023，D錯(cuò)誤。11．(2022·山東濟(jì)南調(diào)研A)現(xiàn)將足量的氯化銀分別加入到：①10mL水，②30mLmol·L－1稀鹽酸，③50mLmol·L－1食鹽水，④50mLmol·L－1氯化鋁溶液中，得到的各飽和溶液中Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是下列的()A．①②④③ B．①②③④C．①③②④ D．④②③①答案：B12．(2022·福建泉州高三一檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1Lmol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COO－個(gè)數(shù)為NAB．在Fe參與的反應(yīng)中，1molFe失去的電子數(shù)為3NAC．14g14N所含最外層電子數(shù)為5NAD．1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA答案：C點(diǎn)撥：CH3COOH為弱電解質(zhì)，molCH3COOH只有極少部分發(fā)生電離生成CH3COO－，A錯(cuò)誤；Fe參加反應(yīng)時(shí)生成的產(chǎn)物價(jià)態(tài)取決于氧化劑的強(qiáng)弱，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時(shí)生成＋3價(jià)的FeCl3，而與S反應(yīng)時(shí)生成＋2價(jià)的FeS，B錯(cuò)誤；14N的最外層電子數(shù)為5，則eq\f(14g,14g·mol－1)×5＝5mol，C正確；分子中沒有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。13．(2022·河南開封高三一模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是()A．通常狀況下，1molSO3含有的分子數(shù)為NA個(gè)B．1molOH－參與電解，提供的電子數(shù)目為NA個(gè)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為eq\f(V,NA答案：D點(diǎn)撥：SO3為共價(jià)化合物，1molSO3中含有1molSO3分子，A正確；電極反應(yīng)式4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，即1molOH－反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，B正確；氬氣的構(gòu)成微粒為Ar,1molAr在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C正確；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。14．(2022·安徽巢湖高三一檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是()A．1molNH4＋中含有10NA個(gè)質(zhì)子B．t℃時(shí)，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個(gè)OH－C．78gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為2NAD．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA答案：B點(diǎn)撥：NH4＋為10e－微粒，但質(zhì)子數(shù)為7＋4×1＝11，A錯(cuò)誤；pH＝6的純水中c(H＋)＝×10－6mol·L－1，則c(OH－)也為×10－6mol·L－1,1L水中含有n(OH－)＝×10－6mol·L－1×1L＝×10－6mol，B正確；Na2O2中含有的陰離子為O22－，所以78gNa2O2(1mol)中含有O22－為1mol，C錯(cuò)誤；FeI2溶液中，I－的還原性大于Fe2＋，當(dāng)有Fe2＋被氧化時(shí)，則I－一定完全被氧化，所以D錯(cuò)誤。二、非選擇題15．(2022·長(zhǎng)寧模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g氣體體積280mL336mL336mL(1)分析上表數(shù)據(jù)后填空：①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫出)________________________________________②據(jù)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))________中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為________________。(2)在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器加入一定量mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請(qǐng)計(jì)算：①濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量②加入NaOH溶液的體積答案：(1)①乙、丙②甲1∶1(2)①n(NaCl)＝n(Cl－)＝1mol/L×0.03L＝mol設(shè)0.459g合金中含鋁的物質(zhì)的量為x27g/molx＋24g/molx＝0.459gx＝moln(NaAlO2)＝n(Al)＝mol②V(NaOH)＝eq\f(n,c)＝eq\fmol＋09mol,mol/L)＝0.039L＝39mL(其他解法可參照給分)16．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mLmol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為________。(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌