化學總復習(1-3單元)思維導圖

化學總復習(1-3單元)思維導圖第一頁，共14頁。物質(zhì)構(gòu)成組成分子原子離子構(gòu)成構(gòu)成元素定義性質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)離子符號定義性質(zhì)結(jié)構(gòu)核外電子排布由原子構(gòu)成的物質(zhì)定義分類概念分類分布元素符號元素周期表由離子構(gòu)成的物質(zhì)元素符號表示的意義小、動、有間隔H2O2、N2、Cl2H2O、CO2、HCl等小、動、有間隔Fe

CuMg、HeNe、CSP等NaCl、CuSO4

、NaOH等H+Na+Mg2+Al3+O2-F-Cl-S2-等常見離子第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二頁，共14頁。第四單元自然界的水自然界的水凈化方法氫氣水的電解硬水和軟水硬水的軟化區(qū)分方法概念硬水的危害水的組成水的凈化水資源消毒蒸餾吸附過濾沉淀節(jié)約用水愛護水污染現(xiàn)狀化學性質(zhì)物理性質(zhì)實驗結(jié)論氣體檢驗現(xiàn)象還原性可燃性用途加肥皂水煮沸或蒸餾正氧負氫防治水體污染一貼二低三靠驗純物變第三頁，共14頁。計算相對分子質(zhì)量化學用語化學式化合價相對分子質(zhì)量相關(guān)計算計算元素質(zhì)量比應(yīng)用常見化合價一般規(guī)律化合物單質(zhì)微觀宏觀寫法和讀法表示的意義表示一種物質(zhì)表示物質(zhì)的一個分子元素符號或元素符號加小數(shù)字根據(jù)化合價書寫三種以上含原子團計算元素的質(zhì)量分數(shù)根據(jù)化學式求化合價根據(jù)化合價寫化學式計算某元素的質(zhì)量第四單元自然界的水第四頁，共14頁?；瘜W方程式書寫質(zhì)的方面應(yīng)用質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋五個一定不變兩個一定改變一個可能改變依據(jù)書寫原則第五單元化學方程式書寫步驟配平方法意義定義量的方面粒子方面讀法變與不變原子的三不變相關(guān)計算常見類型計算步驟理論依據(jù)已知反應(yīng)物求生成物含雜質(zhì)的計算涉及溶液的有關(guān)計算質(zhì)量守恒定律設(shè)、方、關(guān)、比、算、答第五頁，共14頁。下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是：A．水加熱變成水蒸氣，變化前后質(zhì)量相等B．要得到18g水，則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量一定為18gC．1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫

D．煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了E．一定條件下，CH4燃燒生成H2O和

CO2，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變F．某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氧、氧元素AEF第六頁，共14頁?；瘜W性質(zhì)物理性質(zhì)收集物理性質(zhì)化學性質(zhì)檢驗驗滿金剛石石墨C60還原性可燃性還原性毒性常溫穩(wěn)定性裝置原理與水反應(yīng)三個不能可燃性與堿反應(yīng)二氧化碳性質(zhì)制法性質(zhì)質(zhì)軟導電潤滑性無色透明硬度大一氧化碳碳單質(zhì)性質(zhì)用途物理性質(zhì)化學性質(zhì)常見碳單質(zhì)用途用途作燃料冶金滅火制冷劑第七頁，共14頁。第七單元燃燒及其利用燃燒滅火能量變化燃料定義原理條件方法常見滅火器及適用范圍爆炸吸熱反應(yīng)可燃物，氧氣，達到著火點（探究燃燒的條件大本P56頁）可燃性氣體點燃前要驗純大本P55頁石油煤化石燃料不可再生新能源天然氣煤的干餾燃燒產(chǎn)物及危害防治措施石油的分餾物性，化性，檢驗可燃物中C,H的方法放熱反應(yīng)清除可燃物隔絕空氣降溫至著火點以下劇烈破壞燃燒的條件C＋CO2=2COCO＋CuO=Cu＋CO2高溫HCl＋NaOH=NaCl＋H2OMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑C＋O2=CO2CaO＋H2O=Ca(OH)2點燃第八頁，共14頁。C二氧化碳的制取及檢驗1、檢查裝置的氣密性2、加藥品（先固后液）3、收集(向上排空氣法）4、取少量石灰水于試管中5、驗滿（燃著的木條平放在集氣瓶口）6、檢驗CO2（將導氣管插入試管底部）7、清洗儀器整理復位（錐形瓶、試管）第九頁，共14頁。D鑒別三種白色固體實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論加水不溶解碳酸鈣加鹽酸產(chǎn)生氣泡碳酸鈉第十頁，共14頁。合金金屬活動性順序及其應(yīng)用與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)鐵生銹的條件含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算CO還原Fe2O3的現(xiàn)象及注意事項設(shè)備和產(chǎn)品反應(yīng)原理原料金屬的存在形式鐵的冶煉保護金屬的有效途徑防銹措施化學性質(zhì)純金屬與鹽溶液反應(yīng)與氧氣反應(yīng)物理性質(zhì)金屬和金屬材料顏色、狀態(tài)、共性、個性等，性質(zhì)與用途的關(guān)系定義、常見鐵合金——生鐵和鋼合金與純金屬的性質(zhì)比較金屬資源的利用與保護鋁的耐腐蝕性真金不怕火煉鐵礦石、焦炭、石灰石高溫條件下，利用焦炭反應(yīng)生成的一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來高爐——生鐵酒精燈遲到早退尾氣處理金銀等——單質(zhì)大多數(shù)——化合物必須將純物質(zhì)質(zhì)量帶入方程式計算第十一頁，共14頁。溶液定義組成特征溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)和溶劑的判斷質(zhì)量關(guān)系乳化溶解現(xiàn)象吸熱放熱溶解度影響因素固體溶解度

溶解性溶解度曲線結(jié)晶方法飽和溶液不飽和溶液概念溶液的濃度溶液的配制相關(guān)計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)液體的體積分數(shù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計算影響因素分類定義、判斷方法、相互轉(zhuǎn)化方法、溶液的飽和不飽和與濃稀的關(guān)系氣體溶解度

概念NH4NO3均一性穩(wěn)定性混合物NaOH、H2SO4等75%的酒精溶液溫度和壓強內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因：溫度劃分方法表示的意義：點、交點、線相關(guān)應(yīng)用：蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶固體配制溶液稀釋計算稱量溶解計算量取溶解乳濁液和乳化現(xiàn)象第十二頁，共14頁。酸溶液酸堿性與PH的關(guān)系PH鹽酸NaOH定義常見的酸性質(zhì)用途中和反應(yīng)堿酸的通性堿的通性常見的堿硫酸揮發(fā)性金屬表面除銹，制造藥物，胃液主要成分，助消化吸水性，脫水性，溶于水時放大量熱。重要的化工原料，可作干燥劑與指示劑作用酸+活潑金屬=鹽+H2酸+金屬氧化物=鹽+H2O酸+堿=鹽+H2O酸+鹽=新鹽+新酸Ca(OH)2酸中都含H+俗名：苛性鈉，火堿，燒堿易潮解，可作干燥劑，重要的化工原料俗名：熟石灰，消石灰常用于檢驗CO2的存在建筑，配制波爾多液與指示劑作用堿+非金屬氧化物=鹽+H2O酸+堿=鹽+H2O堿+鹽