高考試題-物質屬性

第二節(jié)二氧化硫

高考試題

1.（95全國）常溫下，向20升真空容器內通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫（a和b都是正整數(shù)，

且aW5,b<5）。反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約是

A.24.5克/升B.14.4克/升C.8克/升D.5.1克/升

提示：由題可知二氧化硫的摩爾質量大，故取盡可能多的二氧化硫，據題意為5摩爾。

硫化氫取1摩爾。

2.（99全國）下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是

A.硫化氫在氧氣中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒

C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粉

提示：A中可能為H?。與S（SO2）,C中可能為正鹽或酸式鹽，D中若為稀酸放出氫

氣、濃酸生成二氧化硫。

3.（01上海）標準狀況下H2S和。2混合氣體100mL,經點燃后反應至完全，所得氣體經

干燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL,該10mL氣體可能是

A.H2S,SO2B.O2C.H2SD.SO3

4.（01全國）為了保護臭氧層，可采取的有效措施是

A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量

C.減少氟氯代燃的排放量D.減少二氧化碳的排放量

提示：臭氧層的破壞是由氟氯代燃引起來的。

5.（03上海）是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求CIO?將逐漸取代Ch成為

生產自來水的消毒劑。工業(yè)上CIO2常用NaCICh和Na2s溶液混合并加H2sCU酸化后

反應制得，在以上反應中NaC103和Na2SO3的物質的量之比為

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3

提示：據化合價的升降守恒可知。

6.（05上海）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2s后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無

水物7.9g,則該無水物中一定含有的物質是

A.Na2sB.NaHS

C.Na2s和NaHSD.NaOH和NaHS

提示：8.0gNaOH若全變?yōu)镹a2s為7.8g,若全變?yōu)镹aHS為11.2g,無水物可為NaOH

和Na2S或Na2S和NaHS。

7.（99全國）冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生Cl原子，并進行下列反應：

CI+O3-CIO+O2.C1O+O-C1+O2下列說法不正確的是

A.反應后將轉變?yōu)?B.C1原子是總反應的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應的催化劑D.CI原子反復起分解的作用

8.（06江蘇）空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程''得

到了全民的支持。下列措施不秒藍天工程”建設的是

A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

B.實施綠化工程，防治揚塵污染

C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

提示：“藍天工程”的主要任務是改善空氣質量，D項仍然使用煤、石油等作為燃料，它

們燃燒后會產生大量的SOj，會污染空氣，應該向開發(fā)新能源的角度發(fā)展。

9.（96全國）將a摩H2s和1摩。2置于一個容積可變的容器內進行反應.維持容器內氣體的壓

強不變（101千帕），在120℃下測得反應前后容器內氣體的密度分別為5和d2.若a的取

值不同，則H2s的氧化產物可能有如下三種情況：

（1）全部是Sg,此時a的取值范圍是。

（2）全部是S,此是a的取值范圍是,并且①d2（填“小于"、"

大于“或“等于

（3）部分是SO2，部分是S,此時a的取值范圍是。反應所生成的SO2的物質的

量為摩，容器內氣體的物質的量之和為摩。（以含a的代數(shù)式表示）

2

【答案】（DaW—提示：此時反應為：2HoS+3O2=2H2O+2SO2

3

（2）a》2；大于提示：此時反應為：2H2S+O2=2H2O+2S

提示：在此范圍內，舞H2s和1摩起反應生成了b摩SO?、（4-8）摩S和舞比0。生

3131

成b摩SO）需一b摩Oi；生成（a-b）摩S需一（a—/?）摩O?;所一b-\—（a—b）=I,

2222

b=反應后氣體混和物中含b摩SO2和a摩H2O,即氣體物質的量之和為：

a+b-l+—.

2

10.（97全國）某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉（B）硫化鈉（C）

亞硫酸鈉（D）硫代硫酸鈉（E）硫酸鈉（F）碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸，

有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體產生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變

渾濁，不能使品紅試液褪色。根據上述實驗現(xiàn)象回答下列問題。

（1）不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含（填分子式）。

（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況（填寫相應的字母）。

第一種情況是，第二種情況是，

第三種情況是,第四種情況是.

（可不填滿，也可補充）

【答案】（1）SO2（2）B、C、F；B、D、F

H.（97全國）將&8gFeS固體置于200mL2.0mol?Li的鹽酸中,以制備H2s氣體.反應完全

后，若溶液中H2s的濃度為010moi?L」，假定溶液體積不變，試計算：

（1）收集到的H2s氣體的體積（標準狀況）？

（2）溶液中Fe?+和3的物質的量濃度（摩爾濃度）？

【答案】根據方程式FeS+2H+=Fe2++H2st可判斷鹽酸過量，計算應以FeS的物質的量

為基準。

OQa

n(FeS)=——=0.01mol

88gmol-1

（1）共生成HzSO.lOmol.在溶液中溶解的物質的量為:

0.10mol?X0.20L=0.020mol

所以收集到H2s氣體的物質的量為：0.1Omol-O.O20moi=0.08mol

收集到H2s氣體的體積(標準狀況)為：

22.4L?mor1X0.08mol=1.8L

(2)生成Fe2+0.10mol,其濃度為"四=0.5molP

0.20L

消耗掉H+0.20mo1,反應前H+的物質的量為：

2.0mol?L-lX0.20L=0.40mol

工加什.出田.且出也“0.40mol-0.20mol[八…一

故H+的物質的量濃度為：----------------=1.0molL10

0.20L

12.(00全國)某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則

原溶液可能是溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶

液可能是溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：。

【答案】(1)稀氨水和酚麟；稀氨水中的NE氣逸出，所以溶液的顏色變淺。

(2)溶有SO2的品紅：SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色。

13.(01廣東)長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸

鈉試劑的純度。實驗步驟如下：

①稱量ag樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸儲水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCb溶液。

④過濾，用蒸儲水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到b；g固體。

回答下面問題：

(1)本實驗中是否能用Ba(N03)2代替BaCk?。

其理由是?

(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是。

(3)步驟⑦的“合格”標準是。

(4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數(shù)是(列出算式，不需化簡)

【答案】(1)不能；在酸性溶液中，NO?一能將SO??一氧化成SO/,造成結果錯誤。

(2)保證得到的沉淀都是BaSCU，沒有BaSCh

(3)連續(xù)兩次稱量的質量不變。

(4)(ag—142g-mol'x[bg/(233g-mol')]x(1/ag)xlOO%。

14.(01全國)下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：

產物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaO溶液，D是淡黃色固體單質。試填

寫下列空白：

(1)L的化學式為：。

(2)F的化學式為：。

(3)寫出J受熱分解反應的化學方程式：。

(4)H和G之間反應的化學方程式為：o

【答案】(1)出0(2)Na2s(3)2A1(OH)3=^=A12O3+3H2O4)2H2S+SO2==3S+2H2O

15.(02上海)硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2+llO2-8SO2+2Fe2O3

設空氣中N2、6的含量分別為0.800和0.200(體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)

表示)，試完成下列各題：

(1)I.OOmolFeSz完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為L。

(2)55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)長。

(3)用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，5的含量為0.0800,計算SO?的含量。

(4)設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L,其中O?為aL,SO2為bL。

①寫出a和b的關系式。

②在右圖中畫出a和b的關系曲線(FeS2氧化時，空氣過量20%)。

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。

【答案】(1)308?

(2)52.

(3)設SCh為X(體積分數(shù))，則有

4X(11XX/8+0.0800)=1-0.0800-X

X=0.0923

(4)①13b=200—10a

②如圖。

16.（03上海）工業(yè)上測量SOz、N2,O2混合氣體

中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘

的淀粉溶液。SO2和12發(fā)生的反應為（N2、

。2不與h?。篠O2+I2+2H20fH2s。4+混合^體一士

2HI反

應

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加管

的水的體積等于的體積（填寫氣

體的分子式）。

（2）反應管內溶液藍色消失卮，沒有及時停

止通氣，則測得的SO?含量____________（選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質名稱）。

（4若碘溶液體積為VamL.,濃度為Cmol-L比與O2的體積為VbinL（已折算為

標準狀況下的體積）。用C、VA.、.Vb表示SO2的體積百分含量為：o

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為.L選

下列儀器的編號）。

a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞

【答案】（1）N2、的體積。（2）偏低。（3）酸性高鎰酸鉀溶液或濱水。

（4）Vso2%=22.4CVa/（22.4CVa+Vb）X100%（其它合理答案也行）。

（5）bceg或beg或ceg。

17.（04江蘇）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示

的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：

（1）第1小組同學認為Na?。?與SO?反應生成了Na2s。3和0?，該反應的化學方程式

是：。

（2）請設計一種實驗方案證明Naz。？與SO?反應生成的白色固體中含有

Na2sO3?

（3）第2小組同學認為Naz。?與SO?反應除了生成Na2s。3和。2外,還有Na2sO4生

成。為檢驗是否有Na2s04生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理?_________________________。請簡要說明兩點理由:

①：②。

【答案】（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2?

（2）取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體。

(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸微氧化為硫酸鋼；

②如果反應后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根硫酸

訓練試題

1.下列物質中，可以用來干燥SC>2的是

A.濃硫酸B.堿石灰C.氫氧化鈉固體D.生石灰

2.下列物質中硫元素既有氧化性又有還原性的是

A.H2SB.SC.H2so4D.S02

3.將S02通入下列溶液一定有沉淀生成的是

A.澳水B.H2s溶液C.CaCk溶液D.澄清的石灰水

提示：A中生成硫酸和氫淡酸。C.D中生成可溶性的酸式鹽。

4.下列物質不能使品紅溶液褪色的是

A.氫硫酸B.S02C.活性碳D.氯氣

5.為除去C02氣體中混有的少量S02氣體雜質，應選用的試劑是

A.Na2c。3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.Na2s溶液

6.SO2和Ck都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質,

可觀察到有色物質

A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后復原D.顏色不褪

7.將SO?通到顯紅色的酚醐試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO?

A.有漂白性B.有還原性C.溶于水后顯酸性D.有氧化性

8.欲鑒別Na2cCh和Na2s。3，應選用的試劑是

A.BaCk和HC1B.鹽酸和品紅溶液

C.鹽酸和澄清的石灰水D.Ba(N03)2和HNO3

9.有關下列三種反應的敘述，不正確的是

?2H2S+SO2=2SI+2H2O②S+2H2sO4（濃）13sCht+2H2O

A

③3s+6K0H-—2K2S+K2sO3+3H2O

A.反應①說明SO2的氧化性強于還原性

B.反應②說明SO2的氧化性弱于濃H2s04而強于硫

C.反應③說明硫既有氧化性又有還原性

D.反應②③說明硫既有金屬性又有非金屬性

10.下列反應中，SO?被還原的是

A.SO2+H2O=H2SO3B.2H2S+SO2=3S1+2H2O

C.2sD.SO,+2H,O+Br,=H,SO+2HBr

A4

提示：A是非氧化還原反應。CD中SO2均作還原劑。

11.在常溫常壓下，下列各組氣體中不能共存的是

A.S02和。2B.S02和HC1C.。2和N2D.HI和Cb

12.將SO2通入濱水中發(fā)生如下反應：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

反應中轉移的電子數(shù)和還原劑是

A.2e、H2so4B.4e、SO2C.2e、Br?D.2e>SO2

13.已知反應：2H2S+SO2=3SI+2H2O,將等物質的量SO?和H2s于常溫下定容的密

閉容器中反應，待反應充分后恢復到原溫度，容器內的壓強是原壓強的

A.1/2B.1/4C.<1/4D.>1/4

14.既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體是

①。2②比③CO?@C12⑤CO@HC1⑦H2s⑧SO?

A.①②③⑤B.③④⑥⑦⑧C.①②⑤D.③④⑥⑦

15.CS?是一種有惡臭的液體，把它滴入用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液中有硫析出，并放出

C02氣體，當產生COzOSmol時，轉移的電子為

A.ImolB.2molC.3molD.4mol

16.能夠用于鑒別S02和CO2的溶液是

A.澄清石灰水B.品紅溶液C.紫色石蕊試液D.氯化鐵溶液

17.下列非金屬元素中，在自然界能以游離態(tài)存在的是

A.硫B.氧C.溟D.碘

18.由于易被氧化在實驗室不易長期保存的溶液是

A.NaOH溶液B.氫硫酸C.Na2s。3溶液D.氯水

19.在下列實驗中有淺黃色固體生成的是

A.H2s在足量的中燃燒B.H2s與H2s。3混合

C.H2s通入CuSC>4溶液D.H2s與CL混合

20.下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且都能用濃H2s干燥的是

A.CO^比、O2B.SO2s心、O2

C.HCk82、ChD.HBr、a、Cl2

21.將S5和Cb按1：1的體積比（同溫，同壓）混合后，通過含有品紅的BaCb溶液中，

下列說法正確的是

A.溶液褪色，無沉淀生成B.溶液褪色，有沉淀生成

C.溶液不褪色，無沉淀生成D.溶液不褪色，有沉淀生成

提示：SC>2與Cb在溶液中發(fā)生如下反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCL

H2SO4+BaCl2=BaSO41+2HC1

22.下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是

A.二氧化硫通入氫硫酸中B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

C.少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中D.硫化氫通入澳水中

提示：根據氧化還原反應中得到電子物質的元素化合價降低作氧化劑這一特征來判斷

A中SO2+2H2S=3S+2H2O,SO?中+4價變?yōu)?價，所以SO?作氧化劑；B中Cl2+

2NaOH=NaCl+NaC10+H2O,CL中氯元素價態(tài)有升有降，既作氧化劑又作還原劑；C

中通入少量C12，Cl2+2FeCl2=2FeCl3,Ck中氯元素化合價降低，Ck作氧化劑；D中

H2S+Br2=S1+2HBr,H2s中的硫元素化合價升高，H2s作還原劑.

23.常溫下，向20L真空容器中通入“mol硫化氫和匕mol二氧化硫（〃和b都是正整數(shù)，

且。<5,bW5）,反應完全后，容器內可能達到最大密度約是

A.24.5g?L'B.14.4g?L1C.8g?L-1D.5.1g?L1

提示：可采用極限法解此題：

其一假設無H?S,此時有SO25mo1;

其二假設無SO2,此時有H2s5m01。

則第一種情況密度最大，密度為5m￡生64“吧;L1只能選B.

20L

24.A（鹽）和B（酸）反應，可放出有氣味的氣體C,C跟KOH反應又得到A（鹽），C

氧化的最終產物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸），則A（鹽）和B（酸）是

A.K2S和稀H2SO4B.K2s和鹽酸

C.K2s和鹽酸D.K2s。3和稀H2s。4

提示：據所給鹽和酸分析，產生的氣體是H2s和SO2。A鹽與B酸反應生成的氣體最終

還能生成B酸，則鹽與酸必須含有同一種元素方可。K2s與稀H2so4反應生成H2S,H2s

與KOH反應生KzS,H2s被氧化生成SO2，但最終氧化產物為SO3，SC>3遇水生成H2sog

K2s與稀H2s。4反應生成SO2,SC>2與KOH反應又生成K2so3,SO2氧化產物是SO3,

S03溶于水得到H2so4。

25.下列物質長久放置后，因被空氣氧化而變質的是

A.NaOH溶液B.Na2s。3溶液

C.澄清石灰水D.氯水

提示：NaOH久置后會與空氣中的CO?反應生成Na2c而變質。澄清石灰水久置后，

其中的溶質Ca（0H）2會與空氣中的CO2,反應生成CaC03,而變質。久置的氨水變質，

是因為次氯酸不穩(wěn)定而分解：2HC1O*2HC1+O2t。Na2s。3溶液長久放置后，會被空

氣中的氧氣氧化：2Na2so3+C）2=2Na2so4，故選B。

26.下列氣體中，最易溶于水的是

A.HC1B.02C.SO2D.Cl2

27.下列關于二氧化硫的敘述中，正確的是

A.只具有還原性B.只具有氧化性

C.既有氧化性又有還原性D.既無氧化性又無還原性

28.下列敘述中，正確的是

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3

B.在標準狀況下，SO?的氣體摩爾體積為22.4L

C.SO?、SO?都能與水劇烈反應

D.SO?可用于漂白紙漿，SO3不能

提示：S02和必須在有催化劑存在的條件下才反應，因此選項A錯誤。S03的熔點

為16.8℃,沸點為44.8℃,因此在標準狀況下，S03為固體，因此選項B錯誤。S03

遇水劇烈反應并放出大量的熱，而SCh與水的反應是一個可逆反應，因此選項C錯誤。

29.“酸雨”的形成主要是由于

A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡

B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C.汽車中二氧化碳的含量升高

D.汽車排出大量尾氣

30.區(qū)別SO2氣體和C02氣體的方法是

A.通入澄清的石灰水B.用濕潤的藍色石蕊試紙

C.用品紅溶液D.根據有無毒性

提示：S02,CO2都是酸性氧化物，兩者的化學性質在許多方面非常相似，SO2的性質不

同于CO?的方面有：刺激性、漂白性、還原性（較強），弱氧化性等。因此選項C符合

題意。

31.下列各組氣體中，按常溫常壓下的溶解度由大到小排列正確的是

A.HC1、CO2、SO2、。2B.CO2、SO2、CI2、O2

C.CO2、Cb、O2、SO2D.HBr、SO2、Clo>CO2

32.下列關于SO?和SO?的敘述中，正確的是

A.它們中的硫元素，均可在有的反應中顯氧化性，有的反應中顯還原性

B.加入含Ba?’的溶液都能生成不溶于鹽酸的白色沉淀

C.常溫下，它們均可以使品紅溶液褪色

D.都屬于酸好，溶于水都生成酸

33.下列試劑中，在空氣中能穩(wěn)定存在的是

A.亞硫酸鈉溶液B.硫酸鈉溶液C.燒堿溶液D.濃鹽酸

34.下列反應中，通入的氣體只做氧化劑的是

A.SO2通入H2s溶液中B.C1?通入NaOH溶液中

C.SO2通入KOH溶液中D.H2s通入濱水中

提示：選項B、C中都生成了鹽，因此在反應過程中體現(xiàn)了酸的性質，故不符合題意。

選項中通入的氣體體現(xiàn)了還原性。

35.不可以用啟普發(fā)生器制取

A.氫氣B.硫化氫C.二氧化硫D.二氧化碳

36.把等物質的量的SO?和SO?的混合氣體，通入等物質的量的BaCL溶液中其結果是

A.只有BaSCh沉淀生成，SO3氣體從溶液中逸出

B.只有BaSC>4沉淀生成，SO?氣體從溶液中逸出

C.SO2和SO3全部被吸收，并有BaSCU沉淀生成

D.S03和S02全部被吸收，但不產生沉淀

37.在碘水中加入亞硫酸鈉，生成硫酸鈉和氫碘酸，對反應的敘述正確的是

A.亞硫酸鈉是氧化劑

B.亞硫酸鈉是還原劑

C.水是溶劑，不參加化學反應

D.每摩爾碘單質反應有2moi電子發(fā)生轉移

38.下列說法中正確的是

A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

B.能使品紅溶液褪色將其煮沸溶液又變紅的無色氣體一定是S02

C.某酸性氣體經分析其中含有大量的52一、S0,

D.用NaHSCh，Na2sO3與濃硫酸反應都可產生SO2

39.KMnC)4中加入濃鹽酸后產生氣體X,Na2s。3溶液中加入稀硫酸后產生氣體丫，當X、

丫分別通入氫硫酸溶液時，下面敘述正確的是

A.通入X析出硫，通入丫不反應B.通入X不反應，通入丫析出硫

C.通入X、丫均有硫析出D.通入X、丫均不反應

40.X鹽和丫酸反應，可放出有氣味的氣體Z,Z跟NaOH溶液反應又得到X,Z氧化的

最終產物為W,W溶于水又得到Y,則X和丫是

A.Na2s和稀H2sB.Na2s。3和鹽酸

C.Na2s和鹽酸D.Na2sO3和稀H2so4

41.若向一容器中通入SO2和H2s共Imol,充分反應后，所得氧化產物比還原產物多8g,

則通入的SO?和H2s的物質的量之比可能是

A.1：1B.1：2C.2：1D.1：3

42.有Na2s和Na2sCh的固體混和物30g,用足量的稀硫酸處理后，生成硫9.6g,則原來

混和物中Na2s的質量可能是

A.11.7gB.12.6gC.15.6gD.17.4g

43.將xmolNa2sCh和ymol的Na2s溶于水，加入足量的稀硫酸后，若生成物分別是

(1)SO,和S(2)H,S和S(3)只有S。則x和y的比值：從①等于L②大于L

22

③小于■!■中選擇符合上述情況的組合應是

2

A.①②③B.②③①C.③②①D.②①③

44.在?定條件下，足量的氫氣與氧氣分別跟質量為機g的硫反應，將反應后的生成物混合,

析出硫的質量為

A.0.5mgB.\mgC.\.5mgD.2mg

45.干燥硫化氫氣體可選用的干燥劑是

A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.無水硫酸銅D.五氧化二磷

46.下列氫氣物最不穩(wěn)定的是

A.H2OB.HC1C.HFD.H2S

提示：幾種非金屬中S的非金屬最弱。

47.在標準狀況下，相同體積的H2s和SO2中所含原子的個數(shù)比是

A.1：2B.2：1C.1：1D.1：4

48.為了除去混在H2s中的少量HCL在洗氣瓶中應盛

A.濃H2SO4B.NaHS溶液C.鹽酸D.NaOH溶液

49.下列哪種試紙可以檢驗H2S氣體的存在

A.濕潤的石蕊試紙B.濕潤的醋酸鉛試紙

C.濕潤碘化鉀淀粉試紙D.濕潤的酚酸試紙

50.由于易被氧化，在實驗室不宜長期保存的溶液是

A.Na2s。3溶液B.Na2c溶液C.NaOH溶液D.CuSCU溶液

51.使用H2s氣體時，為了減少對空氣的污染，需要將剩下的H2s氣體吸收掉，可用作吸

收劑的是

A.濃硫酸B.FeSC>4溶液C.NaOH溶液D.CuSC>4溶液

52.下列各組氣體：①HC1②HI③CI2④H2s⑤SO2@SO3⑦NH3⑧HBr,其中不能

用濃H2s。4干燥的是

A.①②④⑦⑧B.③⑤⑥C.②④⑥⑦⑧D.①③⑤⑦

提示：用濃H2so4干燥SO3時，SO3能與水反應生成H2sCU

53.在常溫、常壓下，下列各組氣體中不能共存的是

A.SO2與B.SO2與HC1C.CL與HC1D.F2與H2s

54.常溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是

A.+和S?-B.Bn和SO?

C.SO：和SO：D.HSO］和OH-

55.下列反應：①SO?通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③氟氣通入食鹽水中④氯氣通

入NaOH溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是

A.只有③B.只有①②C.只有①③D.只有②④

56.用一種試劑除去下列氣體中的雜質(括號內為雜質)，寫出所有試劑及離子方程式。

(1)H2S(HC1)試劑,離子方程式。

(2)CO2(SO2)試劑,離子方程式。

(3)SO2(HC1)試劑,離子方程式o

+

【答案】(1)NaHS;H+HS=H2St。

(2)NaHCO3；2HC0J+SO2=H2O+2CO21+SO/.

+

(3)NaHSO3;HSOJ+H=H2O+SO21.

提示：解決本題關鍵在于利用氣體的各自特點，根據本題中氣體均溶于水形成酸，且

雜質氣體水溶液酸性較強，除雜試劑易選用，相應酸的飽和酸式鹽溶液.

(1)不能用Na2So因為Na2s+H2s=2NaHS

(2)不能用Na2c溶液。C02+H20+Na2CO3=2NaHCO3

(3)不能用Na2sCh溶液。

57.有人說：“SO使澳水、高鎰酸鉀溶液褪色，是SO?的漂白作用”這種說法對嗎?為什么？

【答案】不對。

提示：SO?的漂白作用是由于它跟有色的有機物(有機色質)直接結合生成不穩(wěn)定無

色化合物的緣故。當SO?跟有色且有氧化性的物質相遇時，SO?表現(xiàn)還原性，使有色

物質被還原成無色物質，這種情況不是S02的漂自作用。如SO2與淡水、高鎰酸鉀溶

液相遇時，可發(fā)生以下的反應：S02+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;

5SO2+2KMnCh+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2sOg

58.為防止酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。

請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使含硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：

【答案】CaO+S02真暹CaSO3;2CaSO.,+02建2CaSO4

提示：此題結合防止酸雨的“固硫”反應，考查SO?、CaSO3.CaSOa的重要性質.CaO

是堿性氧化物，含硫煤燃燒生成的SO2是酸性氧化物CaO跟SO?反應生成CaSO3oCaSO3

是揮發(fā)性酸的鈣鹽，受熱易分解，分解出的S5仍可向大氣排放，似乎達不到“固硫”

的目的但CaSO3中的硫呈+4價，它以還原性為主，燃燒時CaSO3能被02氧化成穩(wěn)定

CaSO4,生成CaSO4即能達到“固硫”的目的。

59.有氫硫酸、亞硫酸、亞硫酸鈉三瓶溶液，它們在空氣中均易變質，(1)分析變質的原

因，寫出化學方程式。(2)提出檢驗它們是否變質和是否完全變質的方法及實驗方案。

【答案】(1)H2S>H2sO3、Na2sO3均具有強還原性，能被空氣中。2而變質，反應方程

式為：2H2S+O2==2SI+2H2。；2H2s03+。2=2H2so4;Na2so3+O2=2Na2so4。

(2)檢驗變質與否，檢驗的對象是變質后的產物，即檢驗是否有S,H2s和Na2s

生成。

H2S：有黃色沉淀則變質，否則未變質。

H2so3：加入BaCb，有白色沉淀生成則變質，否則未變質。

Na2so3：加入足量的鹽酸酸化，再加BaCb溶液，有白色沉淀則變質，否則未變質。

檢驗是否完全變質，檢驗的對象為原物質，即是否尚有H2S,H2s。3和Na2so3。

H2S：加入C11SO4溶液，有黑色沉淀生成，則未完全變質，否則完全變質。

H2so3：滴入品紅，溶液褪色，說明未完全變質，否則完全變質。

Na2SO3：加入鹽酸，產生氣泡，說明未完全變質，否則完全變質。

60.下圖是實驗室制SO2并驗證SO?某些性質的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學反應方程式為0

(2)①中的實驗現(xiàn)象為,此實驗證明SO2是氣體。

(3)②中的品紅溶液，證明SO2有。

(4)③中的實驗現(xiàn)象是，證明SO?有性。

(5)④中的實驗現(xiàn)象是,證明SO?有性。

(6)⑤的作用是,反應的化學方程式為。

【答案】(1)Na2s。3+H2so4=Na2SO4+SO2t+H2O

(2)石蕊變紅；酸性(3)褪色；漂白性(4)變渾濁，氧化

(5)避；還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣S02+2Na0H=Na2S03+H20o

61.某堿性溶液中含有SO,離子和S2-離子，用稀硫酸酸化后

(1)如果生成硫和二氧化硫，原溶液中sof和52-的物質的；

(3)如果只生成硫，則原溶液中SOf和S2一的物質的量濃度量濃度之比為；

(2)如果生成硫利硫化氫，則原溶液中之比為比為。

【答案】(1)大于1：2(2)小于1：2(3)等于1：2。

62.有一混合氣體可能由H?S、SO?、CO2、。2、HCkh中的幾種組成，此混合氣體通入

CuSCU溶液時產生黑色沉淀：另取混合氣體通入少量澄清石灰水中，無沉淀生成；接

著再通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，該混合氣體中一定含有，不含

，可能含有。

【答案】H2S>82、HC1;C-SO2；H2

63.A和B在常溫下都是氣體，A和B在空氣中都不能被點燃，A的分子量大于B?，F(xiàn)分

步實驗如下：

①在A溶液中通入適量的B氣體，溶液酸性顯著增強；

②繼續(xù)加硝酸鋼溶液反應，得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀：過濾，濾液無色；

③再向濾液中加入硝酸銀，析出另一?種不溶于稀硝酸的白色沉淀。推斷后寫出

(1)A.B兩種氣體的分子式A；B。

(2)寫出上面實驗中各步反應的化學方程式：

IO

II?

III。

【答案】(1)A是。2；B是S02

(2)SO2+CI2+2H2O2HCI+H2SO4Ba(NO3)2+H2so4=2HNO3+BaSO43

HCl+AgNO3=AgCII+HNO3

64.已知X鹽)、丫酸)、Z、W在一定條件下有下圖所示的轉化關系:

NaOH溶液

(1)若X為；Y為,則Z+NaOH反應的化學方

程式為?

(2)若X為；Y為,則Z+NaOH反應的化學方

程式.

【答案】(1)Na2sO3；H2so4；S02+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)Na2S;H2so4；H2s

+2NaOH=Na2S+2H2O

65.據1997、3、18《中國環(huán)境報》報道：從一份研究資料顯+/---------------、

示，我國酸雨區(qū)已占國土面積40%。研究結果還表明，酸AB

雨對我國農作物、森林等影響的區(qū)域大。右圖是在研究酸一

雨成因的學生實驗中用的“催化棒”。實驗時，先接通直流電源A,使電熱絲B紅熱。

然后將紅熱的電熱絲伸入有SO2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即產生_________，再往其

中加入用鹽酸酸化的BaCL溶液，又產生o以上實驗可得出“酸雨”

成因的化學原理是。目前，?座中等城市每年用煤約三百萬噸，其含硫量若

僅按1%計算，則每年向大氣中排放的S02達噸。若用氫氧化鈉溶液、石

灰及氧氣處理后，假設硫元素沒有損失，理論上可得到石膏(CaSOa-2H2O)

噸。

【答案】白煙；白色沉淀；空氣中的SO?被部分氧化成S03再與雨雪形成硫酸或硫酸

鹽；2萬；5.375萬。

66.298K時，VL某空容器中充入nmol二氧化硫和mmol硫化氫。

(1)若"=2,則當機=時反應容器內氣體的密度取最小值。(2)若2n>〃z,則反

應后氧經產物與還原產物的質量差為go(3)若5〃=m,且反應后氧化物與還

原產物的質量和為48g,則”+機=。

【答案】(1)4(2)16m(3)3o

67.在H?S、SO2、Ch、HC1、SO3中

(1)有刺激性氣味的是?

(2)有臭雞蛋氣味的是。

(3)標準狀況下Imol物質所占的體積不是22.4L的是。

(4)能使品紅溶液褪色的是。

(5)能溶于水只生成強酸的