高考真題訓(xùn)練-化學(xué)實(shí)驗(yàn)

高考真題訓(xùn)練——化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.（09年安徽）下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）

AbcD

存放儂硝航分■水和乙Itt乙液瘦■量取9.50EL水實(shí)驗(yàn)室M取乙修

qr

2.（09年廣東）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（）

A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液

B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙

C.蒸儲(chǔ)時(shí)蒸儲(chǔ)燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3,液體也不能蒸干

D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

3.（09年廣東）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ?/p>

L氫，化鈉磨液

葉亞快格液

A.制留氯氮化受鐵B.收集收,C.制蕃并檢臉里D.濃破IK稀稀

并觀察其?色氣的可燃性

4.（09年廣東）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（)

A.除去CO?中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B.除去BaCCh固體中混有的BaSC>4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌

C.除去FeCb溶液中混有的FeCb：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌

5.（09年廣東）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措

施和方法正確的是（）

選項(xiàng)污染物處理措施方法類別

A廢酸加生石灰中和物理法

BCd+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法

C含苯廢水用活性炭吸附物理法

D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法

6.（09年廣東）下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（）

A.NO和。2B.HCI和NH3C.H2和COD.SO2^1CO2

7.（09年廣東）下列處理事故的方法正確的是（）

A.金屬鈉著火，可用水撲滅

B.誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒

C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗

D.氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗

8.（09年廣東）圖10裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）

而直試劑

圖10

選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論

A酸性KMnCU溶液溶液褪色SO2有氧化性

B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性

CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)

D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒(méi)有漂白性

9.（09年海南）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是:

-

-

3

D

10.（09年海南）除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2cCh可采取的方法是（）

A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鋼溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸

11.（09年江蘇）下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnC）4溶液

C.用量筒取5.00mLl.OOmolL-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至

亥I」度，可配制0.100mol-L-1鹽酸

D.在苯萃取濱水中的澳，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

12.（09年江蘇）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（）

A.向碘水中滴加CCL，振蕩?kù)o置后分層，CCL,層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCL從碘水中萃取碘

2

B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSOj難溶于鹽酸

C.向0.1mol-L」FeSC）4溶液中滴加少量酸性KMnCU溶液，KM11O4溶液褪色，說(shuō)明Fe?+具有氧

化性

D.向2.0mL濃度均為O.lmol-L-1的KC1、KJ混合溶液中滴加1~2滴O.OlmolL_1AgNCh溶液,

振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比Agl的Ksp

13.（09年上海）下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（）

14.（09年上海）1一丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為

115?125℃,反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.不能用水浴加熱

B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌《J

D.加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率-

15.（09年上海）物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是（）

力田7k姣我1某一/肺.9自某H3

②用相互滴加的方法鑒別Ca（0H）2和NaHCCh溶液

③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙快

A.①②B.①③C.②③D.①②③

16.（09年四川）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

2-

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氟化鋼溶液，有白色該溶液中一定含有SO4

沉淀生成

B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。該溶液中一定含有Fe2+

再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體?定是SO2

D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水該物質(zhì)一定屬于醛類

浴加熱后有銀鏡生成

17.（09年天津）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（）

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無(wú)色溶液中加Ba（NC）3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SC^

D.在含F(xiàn)eCb雜質(zhì)的FeCb溶液中通足量Cb后，充分加熱，除去過(guò)量的Cb,即可得到較純凈

的FeC1-3溶液

18、（09年浙江）下列說(shuō)法正確的是（）

A.僅用AgNC>3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏

低

19、（09年重慶）有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）

A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B、用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH是指上測(cè)定其pH

C、用NaOH溶液洗滌并灼燒伯絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D、讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

20、（09年重慶）兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分

題圖（固定裝置及雄皮管路去）

（1）甲組：

①按接口順序：a—I-d—e—Jg—h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解

產(chǎn)物有;裝置C的作用是；E中溶液變渾濁,D中的現(xiàn)象是,

證明分解產(chǎn)物有。

②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為?

（2）乙組：

4

①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最

主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②從A-F中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體熊聲與Na2O2反應(yīng)。

最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是:實(shí)驗(yàn)后用F中的固

體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是（可另選試劑）。

21、（09年浙江）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料”通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得

粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450?500℃）,

四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以卜一是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

WTL

連接

尾

氣

處

理

裝

置

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解;

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4BC13A1C13FeCbPC15

沸點(diǎn)/℃57.712.8一315—

熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2———

升華溫度/℃—一180300162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精像（類似多次蒸傭）得到高純度四氯化硅，精微

后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號(hào)）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

2++3+2+

5Fe+MnOf+8H=5Fe+Mn+4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由?

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL

-2

試樣溶液,用l.OOOxlOmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00

mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

22、（09年四川）

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白

等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化

氫的性質(zhì)。

I.測(cè)定過(guò)氧化的含量

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00m密度為pg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，

加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化,

用蒸儲(chǔ)水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化

學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

+2+

□MnOj+nH2O2+nH=C]Mn+DH2O+O_____

（3）滴定時(shí)，將高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定

到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

（4）復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化

氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”

或“偏低”或“不變”）。

II.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不

穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)

驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

驗(yàn)證氧化性

6

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

23、(09年上海)根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用o

a.稀硫酸與硫化亞鐵b.稀硝酸與硫化亞鐵

c.稀硫酸與硫化鈉d.稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器;

__________(填編號(hào))。

①②③④⑤

(3)如右圖，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點(diǎn)通竺鵬

燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象JT

是。

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：。反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH(填“變

大”、“變小”或“不變

(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%?45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體

在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是。

24、(09年寧夏)堿式碳酸銅可表示為：jfCuCO3yCu(OH)2zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法

有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

①寫出JCUCO3>CU(OH)2ZH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):

(a)—()()—()()-()()-()()T()()一(1)

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g

水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g,化學(xué)式為;

（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為

是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。o

25、（09年全國(guó)H）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可

以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。c

（DA中加入的物質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）B中加入的物質(zhì)是,其作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是,D中收集到的物質(zhì)是,

檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是o

26、（09年全國(guó)I）濃H2s。4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

△

2H2s。4（濃）+C=CC>2t+2H2O+2SO2t

請(qǐng)從下圖中選用所需儀器（可重復(fù)使用）組成一套進(jìn)行該感應(yīng)并檢驗(yàn)出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)

提供濃H2so八木炭和酸性KMnCU溶液，其他、固液試劑自選（連接和固體儀器用的玻璃管、

膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）

濟(jì)

A

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

8

選用儀器（填字母）加入試劑作用

27、（09年全國(guó)H）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag\

2+3+2-2-

Ca>Ba2+、Fe?+、Al陰離子有C「、OH\CH3coeT、NO3,SO4xCO3,現(xiàn)將它們

分別配成O.lmolL?的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象：

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（2）E溶液是,判斷依據(jù)是。

（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A,C,D,F。

28、（09年海南）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

方案I方案II

?含x的混的四斗一因?

1_?遜為1-------------1②過(guò)渡L因

（1）選用方案I時(shí),X應(yīng)該具有的性質(zhì)是，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是；

（2）選用方案H從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au,加入的試劑是,

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）為提純某FeaCh樣品（主要雜質(zhì)有SiCh、A12O3）,參照方案I和H,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)?種以

框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作）o

29、（09年廣東）某試驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氧化鈣（Ca3N2）,并探究

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是

(2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是o

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反

應(yīng)結(jié)束后，:④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(4)數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質(zhì)量m()/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m,/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.8015.0815.15

①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca*N2,其中尸。

②若通入的N2中混有少量。2,請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：

30(09年福建)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。

(1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作上(填序號(hào))。

a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣

c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣

【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：

Zn+2NaOH=Na2ZnC)3+H2T據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為

g?用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究木H標(biāo)。

(2)選用B和(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，w(Zn)=。

(4)計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是o

(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將

方案乙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分

反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為機(jī)2g。

(6)w(Zn)=。

方案丙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)

現(xiàn)探究目標(biāo)?實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

10

（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于"）。

31、（09年北京）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持

儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)

論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3moi/L稀硝酸、蒸儲(chǔ)水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是o

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）裝置②的作用是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中

硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了

以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字

母）O

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

參考答案

1、B2>C3、B4、C5、D6、D7、B8、B9、D10、All,B12、AD13、D14、C15、B16、

B17、B18、B19、D

20、（1）①CO2；充分除去CO2；溶液褪色或變淺；CO?HOOC—COOHCO2j+COT+H2O

（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②a—d—e-j；取F中的固體，滴加稀硫酸，將生

成的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)，若不渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)。

+-2+

21、（1）MnO2+4H+2Cl=Mn+C12T+2H2O；

（2）平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；濃硫酸；產(chǎn)物SiCL,沸點(diǎn)低，需要冷凝收集;

（3）Al、P、C1；（4）①否；KMnCU溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)；②4.480%；

22、I.（1）容量瓶（2）25628502

（3）酸式滴入一滴高鎰酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色

17cV

(4)（5）偏高

200P

H.（各I分，共4分）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾

過(guò)氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉濁。（或溶液變藍(lán)色。）

溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液。）

驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

用帶火星的木條檢驗(yàn)。（或取適量過(guò)氧（或溶液變渾濁或有淺黃色

化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將沉淀產(chǎn)生）

得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶

液的試管中。）

23、（1）ad（2）②③④（3）品紅溶液褪色：瓶壁有淡黃色粉末和無(wú)色的小液滴

（4）SO2+2H2S=3S+2H2O變大（5）b（6）SH2O

24、(1)①xCuCC)3，Cu(OH)2-zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+A-CO2+(X+2}^)H2O

②a—k,jTgf(hi)Tde(ed)-hi(gf)Tbc(cb)Tl③1.8CuCO3Cu(OH)2H2O

12

A

(2)可行根據(jù)反應(yīng)x-CuCO37Cu(OH)2ZH2O^=(x+y)CuO+xCO2t+(y+z)H2Ot，依據(jù)堿式碳

酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量)，即可計(jì)算出其組成。

△

25、(1)固體NH4cl和Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3t+2H2O(其他合

理答案也給分)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水汽(3)黑色粉末部分逐漸

變?yōu)榧t色2NH3+3CuO=^N2+3H2O+3Cu(4)出現(xiàn)