2020年高中化學(xué)專題3課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別教學(xué)案蘇教版選修6

..課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別[浙江選考·加試要求]————————————————————————————————————1．亞硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學(xué)性質(zhì)(如氧化性和還原性等)。2．亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性。3．亞硝酸鈉和食鹽的鑒別。4．常見物質(zhì)的鑒別。1.認(rèn)識亞硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學(xué)性質(zhì)(氧化)。2．認(rèn)識亞硝酸的酸性和，設(shè)計實驗方案進行兩者的鑒別。3．通過對已知物質(zhì)會物質(zhì)檢驗實性和還原性不穩(wěn)定性；通過對亞硝酸鈉和食鹽性質(zhì)的認(rèn)識中所含離子的檢驗，學(xué)驗方案的設(shè)計原理和方法，體驗觀察和分析實驗現(xiàn)象在化學(xué)實驗中的重要作用?！獙嵰炈叵戎?．亞硝酸(1)性質(zhì)：亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，受熱分解為一氧化氮和二氧化氮，亞硝酸既有氧化性又△=====NO↑＋NO↑＋HO22有還原性。方程式為2HNO2(2)制法：NaNO＋HSO(稀)===NaHSO＋HNO224422．亞硝酸鈉(1)物理性質(zhì)亞硝酸鈉(NaNO)是白色而略顯淡黃的斜方晶體，熔點為271℃，受熱極易熔化，溶于水，溶解度受溫度的2影響比較大，在熱水中的溶解速度明顯變快，溶解度變大。(2)化學(xué)性質(zhì)亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，能從空氣中吸收氧而逐漸變?yōu)橄跛徕c。因為在亞硝酸鈉中氮的化合價為＋3，處于中間價態(tài)，所以亞硝酸鈉既有氧化性又有還原性。氧化性：可與強還原性物質(zhì)反應(yīng)。如：2NO＋2I＋4H===2NO↑＋I＋2HO－2－＋22精品..(現(xiàn)象：碘遇淀粉溶液變藍(lán)色)；NO＋Fe＋2H===NO↑＋Fe＋HO。2＋＋3＋2－2還原性：可與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)。如：5NO＋2MnO＋6H===5NO＋2Mn＋3HO－＋－2＋432－2(現(xiàn)象：紫色高錳酸鉀溶液褪色)。3．亞硝酸鹽的快速檢驗(1)取供試溶液，加少量醋酸，再加硫酸亞鐵試劑，即顯深棕色。NO＋CHCOOH===CHCOO＋HNO，－332－2NO＋Fe＋H===Fe＋NO↑＋HO。2＋＋3＋2－2(2)取供試溶液，加稀硫酸酸化，再加碘化鉀淀粉溶液數(shù)滴，即顯藍(lán)色。2NaNO＋2HSO===2HNO＋NaSO，242242HNO＋2KI＋HSO===I＋KSO＋2NO↑＋2HO。2422422(3)取供試溶液，加稀硫酸呈酸性后，再加高錳酸鉀試劑數(shù)滴，溶液紫色褪去。5NO＋2MnO＋6H===2Mn＋5NO＋3HO。－＋2＋－432－2———————實驗過程詳剖析[器材與原理]試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺。(1)pH值法亞硝酸鈉是弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性；而食鹽則是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，因此，用pH試紙極易鑒別。(2)硝酸銀法取少許樣品溶于蒸餾水中，加入幾滴0.1mol·L－1硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉若出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸淀溶于稀硝酸者為亞硝酸鈉；者為食鹽。Ag＋NO===AgNO↓＋－22[實驗與拓展]在兩支試管中分別加入0.1mol·L—1NaNO溶液2和氯化鈉溶操作要點液，并向其中滴加幾滴0.1mol·L—1硝酸銀溶液。再向試加入AgNO溶3管中滴加幾滴2mol·L—1硝酸并振蕩，兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀；滴入硝酸后，一支試管中的沉液稀和硝酸鑒別主要實驗現(xiàn)象淀溶解，此為亞硝酸鈉溶液；另一支試管中沉淀不消失，為氯化鈉溶液。精品..注意事項此實驗要求硝酸銀溶液濃度要稍大取1～2g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加入1～2mL的蒸餾操作要點水，沿試管壁逐滴滴入2mol·L－1HSO溶液。42加入2溶液呈淺藍(lán)色，試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅主要實驗現(xiàn)象到刺激性氣味；若是氯化鈉晶體則不會產(chǎn)生此現(xiàn)象。mol·L—1HS21.此實驗要求亞硝酸鈉溶液濃度要稍大O溶液鑒別4注意事項2．液面下生成的亞硝酸不穩(wěn)定，會分解成藍(lán)色的三氧化二氮，液面上的NO會分解生成紅棕色的二氧化氮。23在兩試管中均加入0.01mol·L－1KMnO溶液和1滴24加入0．01mol·L－1操作要點mol·L—1硫酸溶液，再在兩試管中分別滴加0.1mol·L－1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，振蕩。加入亞硝酸鈉溶液后，KMnO溶液紫色褪去，加入氯化鈉溶4液紫色不變色。KMnO溶液鑒主要實驗現(xiàn)象4別注意事項如果不加取1～2g亞硝酸水，向試管中加入0.5mL0.1mol·L－1KI溶液和1滴2硫酸溶液，雖能變色，但現(xiàn)象不明顯。鈉晶體于小試管中，加入1～2mL的蒸餾操作要點mol·L—1硫酸溶液，觀察溶液顏色的變化。再向試管中滴加幾滴2%淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化。加入KI溶液和硫酸溶液后，溶液先由無色變成棕黃色；再加入滴入2滴2%淀粉溶液后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)黑色，產(chǎn)生此0．1mol·L主要實驗現(xiàn)象現(xiàn)象的為亞硝酸鈉晶體。－1KI溶液鑒別若是氯化鈉晶體則沒有明顯現(xiàn)象。1.如果不加硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象。2．若用稀的NaNO溶液，溶液先變成棕黃色繼而更深，再滴2注意事項加2%淀粉溶液，兩種較深顏色混在一起，現(xiàn)象不明顯。(可將溶液分成兩份，稀釋后向其中一份滴加2%淀粉溶液進行對照)在兩支試管中均加入1mL(NH)Fe(SO)溶液、1滴KSCN溶液和1滴2mol·L—1硫酸4242加入操作要點(NH)Fe(SO氯化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化。溶液。再向兩試管中分別滴加0.1mol·L－1亞硝酸鈉溶液和424)2若加入后溶液呈血紅色則為亞硝酸鈉溶液；加入前后無明顯的是氯化鈉溶液。注意事項如果不加用1%酚酞溶操作要點取1～2g亞硝酸溶液鑒別主要實驗現(xiàn)象現(xiàn)象，則加入硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象。鈉晶體于小試管中，加入1～2mL的蒸餾精品..液鑒別水，再向其中滴入幾滴1%酚酞溶液，酒精燈微熱，觀察溶液顏色的變化。主要實驗現(xiàn)象溶液呈淺紅色；若是氯化鈉晶體則不會產(chǎn)生此現(xiàn)象。1.亞硝酸鈉溶液濃度要稍大。注意事項2．試管應(yīng)用酒精燈加熱片刻，否則無明顯現(xiàn)象。操作要點用精密pH試紙分別測定NaNO溶液和NaCl溶液的pH。2用精密pH主要實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象試紙鑒別若將濃度較高的NaNO溶液加熱至沸騰，趁熱倒在精密pH試2注意事項紙上，立即對照，pH約為8.2，但立刻pH變?yōu)榻咏?。1．生活中碰到的某些問題常常涉及化學(xué)知識，下列敘述中正確的是()①加碘食鹽就是在其中加入碘單質(zhì)；用②甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品；③用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝；④河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉的結(jié)果；⑤香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；⑥造成大氣污染的SO、CO和NO，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；⑦用次氯酸鈣凈化不太澄清的井水；⑧變22質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)A．④⑥B．③⑥⑧C．①②D．全部解析：選A加碘食鹽中加入的不是碘單質(zhì)，而是碘酸鉀；甲醛是一種有毒物質(zhì)，不能用甲醛溶液來浸泡海產(chǎn)食品；加酶洗衣粉會使毛料服裝中的蛋白質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)而造成服裝變形；NaNO作為食品添加劑，應(yīng)嚴(yán)格控2制用量；次氯酸鈣有殺菌消毒的作用，但它不能使不太澄清的井水變澄清；變質(zhì)的油脂有難聞的氣味不是因為發(fā)生了水解反應(yīng)，而是油脂被空氣中的O氧化的結(jié)果。④⑥正確。22．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強的毒性，因“外觀與口感”與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設(shè)計了如下方案，①分別向盛有硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；用②潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍(lán)色的是亞硝酸鈉；③向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；④分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是()強氧化性，可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，兩種溶液的試管中加入稀A．①②③④C．①②③B．①②④D．①③④解析：選C亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，操作④錯誤。3．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解精品..毒劑。下列說法不正確的是()A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性D．解毒時血紅蛋白被還原解析：選B根據(jù)題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由＋2價氧化為＋3價，血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A項正確，B項錯誤；解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D項正確；解毒劑應(yīng)具有還原性，C項正確。4．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe存在3＋B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在2－3C．某溶液做焰色反應(yīng)時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D．分別含有Mg、Cu、Fe和Na的四種鹽溶液，只用NaOH2＋溶液不能一次鑒別出來2＋2＋＋解析：選CA項，因為硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液中也可能含有亞鐵離子不而含鐵離子；B項，原溶液可能含有HCO或SO或HSO；C項，確定是否含有鉀元素要透過藍(lán)色的鈷玻璃；D項，有－32－3－3顏色的離子為Cu和Fe，因此可以先利用物理性質(zhì)加以鑒別，Mg和Na則通過與OH反應(yīng)能－否產(chǎn)生沉淀加以2＋2＋2＋＋鑒別。5．請回答下列問題：(1)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉外觀極像食鹽，人若誤食亞硝酸鈉會中毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是________價。A．＋1C．＋3B．＋2D．＋4(2)食品與健康相關(guān)，下列做法不會危害人體的是________。A．香腸中加過量的亞硝酸鈉B．飼養(yǎng)豬加入瘦肉精C．蒸饅頭加適量純堿D．長期使用鋁餐具(3)區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是________。A．SO2B．NH3C．N2D．NO2(4)已知NaNO能發(fā)生如下反應(yīng)(方程式已配平)：2NO－＋xI＋－yH===2NO＋↑＋I＋zHO，則x的數(shù)值是2222_________，根據(jù)是________________。；y的數(shù)值是_________，根據(jù)是____________________(5)根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙及生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為________。答案：(1)C(2)C(3)D(4)2質(zhì)量守恒定律4電荷守恒和質(zhì)量守恒定律(5)食醋精品..加碘食鹽中碘元素的檢驗1．實驗原理(1)消除碘缺乏病的有效措施之一，就是在食鹽中加入一定量的KIO。已知在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：KIO＋335KI＋3HSO===3I＋3HO＋3KSO(碘遇淀粉變藍(lán))224224I＋2NaSO===2NaI＋NaSO2462223可以利用此性質(zhì)鑒別真假碘鹽。(2)生活中辨別真假碘鹽的4種方法：①看包裝。精制碘鹽用聚乙烯塑料包裝，印有加碘字樣，并標(biāo)明生產(chǎn)單位、出廠日期，字跡清晰，包裝袋質(zhì)量高，印制精美，封口嚴(yán)密整齊；假冒碘鹽字跡模糊，包裝粗糙。②看色澤。精制碘鹽外觀潔白；假冒碘鹽外觀淡黃，或暗黑色，不干，易受潮。③用手捏，鼻聞，口嘗。精制碘鹽手抓捏較松散，顆粒均勻，無臭味，咸味純正；假碘鹽手捏成團，易散，口嘗有苦澀味，聞之有氨味。④顯色試驗。將碘鹽灑在切開的土豆切面上，如顯藍(lán)色，是真碘鹽；如藍(lán)色淺，無藍(lán)色，不是碘鹽。定性檢驗碘鹽中是否含碘還可選用亞硫酸鈉、硫化鈉、硫代硫酸鈉等作還原劑，有關(guān)的反應(yīng)如下：5SO＋2IO＋2H===I＋5SO＋HO2－－＋2－33242(碘遇淀粉變藍(lán))2IO＋5S＋12H===I＋5S↓＋6HO2－2－＋32(碘遇淀粉變藍(lán))5SO＋2IO＋2H===I＋5SO＋5S↓＋HO22－23－＋32－42(碘遇淀粉變藍(lán))2．相關(guān)問題在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mgKIO。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：3產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)配料表GB5461－2000氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑≥98.5%氯化鈉含量含碘量(以I計)20～50mg/kg儲藏方法密閉、避光、防潮食用方法包裝日期待食品熟后加入見打印批號某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。(1)完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(步驟②用離子精品..方程式表示)①取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水②向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現(xiàn)棕黃色③再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩溶液變成藍(lán)色(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原因是_____________________________________________________。(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol·L－1的NaSO溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)223色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I＋2SO2－===2I－＋SO2－)，通過計算該加碘食鹽中KIO的含量為______mg/kg。由此可462233判定該食鹽為________(填“合格”或“合不格”)產(chǎn)品。解析：(1)碘鹽中的KIO具有較強的氧化性，它可以氧化HSO－、I，反應(yīng)的離子方程式為2IO＋5HSO===I－－3－3332＋5SO＋3H＋HO,5I＋IO＋6H===3I＋3HO，故滴加淀粉溶液變藍(lán)。2－4＋－－3＋222(2)由題給信息待食品熟后加入可推知KIO的性質(zhì)具有熱不穩(wěn)定性，加熱時易分解。3(3)n(NaSO)＝0.010mol·L－1×0.012L＝1.2×10－4mol。根據(jù)IO－～3I～6SO2－可計算出100g碘鹽中KIO22332233的質(zhì)量為4.28mg，故加碘鹽中KIO的含量為42.8mg/kg，為合格碘鹽。3答案：(1)2IO－＋5HSO===I＋5SO＋3H＋HO碘遇淀粉變藍(lán)－32－4＋322(2)防止KIO分解3(3)5＋IO＋6H===3I＋3HO42.8合格－－3＋22———————課后檢測與提能1．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是()①檢驗自來水中是否含有Cl－②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否有甲醇A．①②C．②③B．①④D．③④解析：選C醋酸酸性強于碳酸，食醋與小蘇打反應(yīng)放出氣體，蛋殼主要成分為CaCO，也能溶于食醋中。32．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO)的形式存在。已知溶液中的IO可－33和I－發(fā)生反應(yīng)：IO＋5I＋6H===3I＋3HO。根據(jù)此反應(yīng)，物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③KI淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是()A．①③B．③⑥可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進行實驗，證明－3－＋22在食鹽中存在IO，－可供選用的3⑦白酒。進精品..C．②④⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑦解析：選B由題給反應(yīng)，要證明有IO，應(yīng)用到I、淀粉和酸，現(xiàn)給出了KI淀粉試紙，包括了I和淀粉，－3－－所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗，向食鹽中加入醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，若試紙變藍(lán)，即證明食鹽中有IO。－33．某溶液中可能含有SO、CO、Cl。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl溶液外，還需要的溶液是()2－42－3－2－42A．稀HSO24B．稀鹽酸C．NaOH溶液D．NaNO溶液3解析：選B因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO干擾，還需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。2－34．下列實驗可行的是()A．加入適量銅粉除去Cu(NO)溶液中的AgNO雜質(zhì)323B．用NaOH溶液除去CO中混有的HCl氣體2C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D．用氫氧化銅粉末檢驗?zāi)蛱墙馕觯哼xACu可以置換出AgNO中的Ag而生成Cu(NO)，A項正確；氫氧化鈉既能與HCl反應(yīng)也能與CO2332反應(yīng)，B項錯誤；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)是指蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)而不是濃硫酸，C項錯誤；檢驗葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅堿性懸濁液，加熱檢驗，而不能用氫氧化銅粉末，D項錯誤。5．下列實驗可行的是()A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2B．用BaCl除去NaOH溶液中混有的少量NaSO224C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、過濾的方法分離CaCl和NaCl固體混合物2解析：選A澄清石灰水能與CO反應(yīng)而變渾濁，A項正確；B項中雖然能除去NaSO雜質(zhì)，但是又會引入新224的雜質(zhì)(NaCl)，錯誤；KSCN溶液可以檢驗Fe，而3＋不是Fe，C項錯誤；CaCl和NaCl2＋均為易溶于水的物質(zhì)，不2能用溶解、過濾的方法分離，D項錯誤。6．如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(Ⅰ為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是()配料表氯化鈉(NaCl)≥98.0%(以NaCl計)碘酸鉀(KIO)3(35±15)mg/kg(以I計)A．人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)過加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg精品..D．“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定解析：選D加碘食鹽中的碘指碘酸鉀，A項錯誤；食鹽是混合物，B項錯誤；根據(jù)包裝說明可知1kg食鹽中含碘元素(35±15)mg，C項錯誤。7．某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO)3C．用食用堿(NaCO)溶液洗滌餐具上的油污23D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物解析：選B食醋中含有醋酸，可與水垢發(fā)生反應(yīng)：CaCO＋2CHCOOH===Ca＋2CHCOO＋CO↑＋HO，A正確；－2＋33322含碘鹽中的KIO只有在酸性條件下與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I后，可才與米湯中的淀粉作用變藍(lán)色，B錯誤；23碳酸鈉水解溶液呈堿性，其水溶液可洗滌油污，C正確；純棉制品的成分為纖維素，而純毛制品的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時純毛制品有燒焦羽毛的氣味，D正確。8．已知六種白色粉末分別是KNO、(NH)SO、AlO、MgCl、Ba(OH)、無水CuSO中的一種。除蒸餾水外不234242324得使用任何其他試劑對這些物質(zhì)進行鑒別，并按要求填寫下列空白。(1)待測物＋——實驗現(xiàn)象：______________________________________________。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式：______________________。(2)待測物＋——實驗現(xiàn)象：______________________________________________。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式：______________________。(3)待測物＋——實驗現(xiàn)象：______________________________________________被檢出物質(zhì)的化學(xué)式：______________________解析：用蒸餾水可將CuSO(溶解后溶液呈藍(lán)色)、AlO(不溶于水)檢出，然后再用已檢出的物質(zhì)作試劑鑒別。。423其余的物質(zhì)。與CuSO溶液反應(yīng)得藍(lán)色沉淀的為Ba(OH)溶液；與Ba(OH)溶液反應(yīng)只得白色沉淀的為MgCl；既2422得白色沉淀又有刺激性氣體放出的為(NH)SO。424答案：(1)蒸餾水一種是藍(lán)色溶液；一種不溶于水CuSO；AlO423(2)CuSO溶液藍(lán)色沉淀Ba(OH)42(3)Ba(OH)溶液白色沉淀；有刺激性氣味氣體和白色沉淀；無明顯現(xiàn)象MgCl；(NH)SO；KNO4242239．(2016·杭州二中期中)某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO＋42－32－32－4－3中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：精品..根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除含H外還肯定含有的離子是____________________；不能確定是否含有的離子是__________，＋若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是______________________________。(2)沉淀G的化學(xué)式為________。(3)寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A：___________________________________________。步驟②生成沉淀Ⅰ：__________________________________________。(4)假設(shè)測定A、F、I的物質(zhì)的量均為0.01mol,10mLX溶液中n(H)＝0.04＋mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07mol，且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陰離子____________(填“一定”或“不一定”)存在，理由是______________________________________________________________________________________________________。解析：(1)在強酸性溶液中一定不會存在CO和SO，加入過量Ba(NO)溶液生成沉淀，則該沉淀為BaSO2－32－3324沉淀，說明溶液中含有SO；生成的氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO，E為HNO，說明NO被還2－4－323原，溶液中含有還原性離子，只能為Fe；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH，說明溶液中2＋3含有NH；溶液H中通入CO氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)，H為NaOH和NaAlO，說明溶液中含有Al；原＋43＋232溶液中含有Fe，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba，不能確定是否含有的離子是Fe和Cl。檢驗Fe2＋－32－42＋3＋－3＋的方法是：取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說明無Fe，若變紅，說明含F(xiàn)e。3＋3＋(2)Fe被氧化為Fe，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)，故G為應(yīng)Fe(OH)。(3)Fe被氧化為Fe的離子方程式2＋2＋3＋3＋33為3Fe＋NO＋4H===3Fe3＋＋NO↑＋2HO；H為NaOH和NaAlO的混合溶液，通入過量CO后分別發(fā)生的反應(yīng)為2＋－3＋222CO＋OH===HCO，Al(OH)＋CO===Al(OH)↓＋HCO－。(4)A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H)＝0.04＋mol，－－3－42233根據(jù)反應(yīng)：3Fe＋NO＋4H===3Fe2＋3＋＋NO↑＋2HO，可知Fe的物質(zhì)的量為0.03mol；X溶液中正電荷的物質(zhì)的－3＋2＋2量為2n(Fe)＋3n(Al)＋n(NH)＋n(H)＝2＋×0.03mol＋3×0.01mol＋0.01mol＋0.04mol＝0.14mol；沉2＋3＋＋4淀C為BaSO，其物質(zhì)的量為0.07mol，n(SO)＝0.07mol，硫酸根離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.07mol×22－44＝0.14mol，說明溶液中已確定的陰、陽離子所帶正＋肯定存在時，就一定有Cl存在。負(fù)電荷已經(jīng)相等，所以根據(jù)溶液的電中性原則，若檢驗Fe3－答案：(1)Al、NH、Fe、SOCl、Fe取少量＋X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不3＋2＋2－4－3＋4變紅色，說明無Fe，若變紅，則說明含F(xiàn)e(2)Fe(OH)3＋3＋3精品..(3)3Fe＋NO＋4H===3Fe＋NO↑＋2HOAl(OH)＋CO===Al(OH)↓＋HCO(4)一定因為肯定存在的＋3＋－－2