2022年湖南省湘潭市韶山永義中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年湖南省湘潭市韶山永義中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質的熔沸點逐漸降低

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低C．鹵素原子的還原性逐漸增強

D．鹵素單質的氧化性逐漸增強參考答案：B2.等質量的下列物質所含分子數(shù)最多的是A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2參考答案：A略3.下列物質中，既能與強酸溶液又能與強堿溶液反應的是（

）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS

⑥（NH4）2CO3A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④⑤⑥參考答案：D略4.能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯環(huán)中碳碳鍵均相同

③鄰二甲苯只有一種

④苯的對位二元取代物只有一種

⑤苯的鄰位二氯代物只有一種

⑥在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥參考答案：B略5.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中(

)A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—參考答案：C略6.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B．鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的濃煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色C．銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體參考答案：C略7.從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（

）A.①②③④⑤ B.②⑤①③④C.①③⑤②④ D.②①③⑤④參考答案：B【詳解】從海帶中提取碘時，應先②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，⑤過濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。8.下列說法不正確的是（

）

A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應

B．吸熱反應一定是反應物總能量低于生成物總能量

C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉換得到的能源，因此，屬于二次能源。

D．斷開舊的化學鍵放出的能量與形成新化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。參考答案：D略9.電子式正確的是

（

）A．B．C．

D．參考答案：A10.下列說法正確的是（

）A.氯化氫溶于水能電離出H+

和CI-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氧氣和臭氧是同分異構體D.有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構體參考答案：D判斷化合物是否屬于離子化合物，應該通過在熔融狀態(tài)下能否導電來檢驗，氯化氫溶于水雖然可以電離出陰陽離子，但氯化氫屬于共價化合物。碘晶體是分子晶體，升華屬于物理變化，吸熱的能量用來克服分子間作用力。氧氣和臭氧屬于單質，不可能是同分異構體，而是同素異形體。CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，所以正確的答案是D。11.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列說法正確的是（

）A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案：A略12.可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；

④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是(

)

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略13.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A>B>C

B．A>C>BC．B>A>C

D．B>C>A參考答案：C略14.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略15.分子中含有x個碳碳雙鍵的烯烴，其相對分子質量為M；Wg該烯烴與標準狀況下VL氫氣在一定條件下恰好完全反應，若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則1mol該烯烴中的碳碳雙鍵數(shù)x可表示為（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：Wg烯烴的物質的量為：，消耗氫氣的物質的量為：，依據(jù)1個雙鍵能夠與1個氫氣分子恰好發(fā)生加成反應，則x×=，X=，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋資源應用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產品。回答下列問題：I．實驗室用氯化鈉固體配制1．0mol?L－1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。（2）配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．稱量時使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C．容量瓶未干燥即用來配制溶液（3）若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，應如何處理？_______II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2），設計如下的流程：（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①_______，③______。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是______。A．酒精

B．醋酸

C．苯參考答案：(1)500mL

膠頭滴管

(2)C

A

B

(3)應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制

(4)過濾

萃取

(5)C【分析】I．（1）實驗配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。（2）根據(jù)c=n/V分析可知。（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）根據(jù)已知過程②中反應的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。（5）因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶。【詳解】I．（1）實驗配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為：500mL；膠頭滴管。（2）A.稱量時使用了生銹的砝碼，溶質的質量偏大，物質的量偏大，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏大；B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質的質量偏小，物質的量偏小，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏小；C.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的體積和物質的量無影響，所配溶液的濃度不變。故答案為：C；A；B。（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）①是過濾操作，已知過程②中反應的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2，③中加入了有機溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為：過濾；萃取。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是苯，因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C。【點睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。（2）溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質三者間不能反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為____________，被選作相對原子質量標準的核素是______（填核素符號）（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________（3）A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)

（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是___________________（標準狀況下）（5）若要比較D比E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是（____________）A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強參考答案：(1)第三周期IIIA族

12C或612C

(2)(3)H＜O＜C＜Al＜Na

(4)56L

(5)C解析：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素。(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，，國際上選作相對原子質量標準的核素為12C，故答案為：第三周期第ⅢA族；12C；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜C＜Al＜Na，故答案為：H＜O＜C＜Al＜Na；(4)NaH能與水反應放氫氣，將1molNaH和1molAl單質混合加入足量的水，首先發(fā)生反應NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成1mol氫氣，鋁與反應生成的氫氧化鈉繼續(xù)反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有放出1.5mol氫氣，共生成2.5mol氫氣，標準狀況下的體積為56L，故答案為：56L；(5)A．將鈉置于鹽溶液中，首先發(fā)生鈉與水的反應，不能比較鈉與鋁的金屬性強弱，錯誤；B．最高價氧化物對應水化物的水溶性，是物理性質，與元素的金屬性強弱無關，不能比較鈉與鋁的金屬性強弱，錯誤；C．金屬性越強，與酸反應的速率越快，將鈉和鋁的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到鈉反應更劇烈，說明鈉的金屬性強，正確；故選C。點睛：本題考查結構性質位置關系綜合應用，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵。本題的難點和易錯點是（4）的計算，涉及的金屬氫化物在中學中基本不接觸，注意對基礎知識的理解掌握。18.(12分，每空2分)下列