2022年貴州省貴陽市黔陽中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年貴州省貴陽市黔陽中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1∶7

B.7∶1

C.7∶8

D.8∶7參考答案：B略2.鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是

A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液

C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)參考答案：C略3.有關(guān)氯及其化合物的說法，正確的是A.以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B.氯堿工業(yè)中，陽極得到燒堿C.可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成為HCl)以增強(qiáng)漂白性D.Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性參考答案：A工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；電解飽和食鹽水，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，把HCl氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C錯(cuò)誤；Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠起到漂白作用；而氯氣沒有漂白作用；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：干燥的氯氣沒有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸所致。4.下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略5.將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)

△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)

△H=-110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol參考答案：D略6.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：C略7.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm～100nm，1nm＝10－9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

（

）

A.膠體

B．溶液

C.懸油液

D．乳濁液參考答案：A略8.下列說法或表示方法正確的是（

）A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B、由C（金剛石，S）=C（石墨，S）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C、在101KPa時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：D、稀溶液中若將含0.5mol的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ參考答案：D略9.在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是（）A．16

B．32

C．64

D．128參考答案：C解：設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol﹣1，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質(zhì)量是64，故選：C．10.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是

A．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．CH3—CH（CH2CH3）—CH3系統(tǒng)命名為2—乙基丙烷D．纖維素和淀粉的表達(dá)式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：B略12.對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．△H>0，m+n>x

B．△H>0，m+n<x

C．△H<0，m+n<x

D．△H<0，m+n>x

參考答案：D略13.LiAlH4()、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是()A、LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB、1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C、LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略14.下列敘述正確的是（

）A.25℃、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1mol1-丙醇燃燒放出QkJ熱量，1-丙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2C3H8O(l)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l)；△H=-2QkJ·mol-1B.如圖B銅鋅原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.選擇合適的試劑，用如圖C所示裝置可分別制取少量H2、C2H2和NO2D.圖D中b、a分別是有無催化劑時(shí)N2與H2合成氨的能量變化曲線，由此可確定該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定低于92kJ。圖B

圖C

圖D參考答案：D略15.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

()A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）?！痉磻?yīng)原理】【物質(zhì)性質(zhì)】試劑沸點(diǎn)（℃）溶解度化學(xué)性質(zhì)乙酸酐139在水中逐漸分解略乙酰水楊酸略微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水略乙酸117.9略略

【實(shí)驗(yàn)流程】（1）物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺(tái)上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min。裝置如下圖：（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min。待晶體完全析出，……抽濾，再洗滌晶體，抽干。（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g。（4）純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色?！締栴}討論】1、寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。2、寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式

。3、流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管的作用

。4、控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因

。5、流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：

6、流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是

。7、1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗

molNaOH。8、實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為

（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量分別為138和180）。

參考答案：（1）；（2）；（3）冷凝回流和平衡壓強(qiáng)；（4）既保證有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)；（5）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；（6）產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸；（7）3；（8）69%．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中有羧基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中的羧基和酚羥基都能與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此答題；（3）圖2中試管用水浴加熱，所以流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管可以冷凝回流和平衡壓強(qiáng)的作用；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根據(jù)題中提供信息可知，乙酸易揮發(fā)，并保持適度的反應(yīng)速率，據(jù)此控制反應(yīng)溫度；（5）流程（2）中晶體析出時(shí)表面有可能有硫酸根離子，所以判斷洗滌干凈的操作方法就是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子；（6）能使FeCl3溶液呈淺紫色的是酚羥基；（7）乙酰水楊酸中的酯基、羧基與氫氧化鈉都能反應(yīng)，且乙酰水楊酸中的酯基水解后生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此答題；（8）根據(jù)圖1中信息可知，1mol水楊酸生成1mol乙酰水楊酸，據(jù)此計(jì)算2g水楊酸理論上產(chǎn)生乙酰水楊酸的質(zhì)量，根據(jù)的產(chǎn)率為×100%計(jì)算．【解答】解：（1）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中有羧基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中的羧基和酚羥基都能與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）圖2中試管用水浴加熱，所以流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管可以冷凝回流和平衡壓強(qiáng)的作用，故答案為：冷凝回流和平衡壓強(qiáng)；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根據(jù)題中提供信息可知，乙酸易揮發(fā)，并保持適度的反應(yīng)速率，所以控制反應(yīng)溫度為85℃～90℃可以既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)，故答案為：既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)；（5）流程（2）中晶體析出時(shí)表面有可能有硫酸根離子，所以判斷洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；（6）能使FeCl3溶液呈淺紫色的是酚羥基，所以流程（4）中溶液顯紫色，說明產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸，故答案為：產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸；（7）乙酰水楊酸中的酯基、羧基與氫氧化鈉都能反應(yīng)，且乙酰水楊酸中的酯基水解后生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗3molNaOH，故答案為：3；（8）根據(jù)圖1中信息可知，1mol水楊酸生成1mol乙酰水楊酸，所以2g水楊酸理論上產(chǎn)生乙酰水楊酸的質(zhì)量為×2g=2.61g，所以乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%=×100%=69%，故答案為：69%．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案，涉及對操作及條件控制的分析評價(jià)、洗滌、物質(zhì)的分離提純、產(chǎn)率計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生對知識(shí)的遷移運(yùn)用、分析解決問題的能力，難度中等．

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010·上海卷）25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是

(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)

500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是

．a(chǎn)．

b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=

mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”

或“不”)，再次達(dá)到平衡后，

mol<n(SO3)<

mol。參考答案：1）五氧化二釩（V2O5）；大于；2）在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40。此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。1）工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越??；2）熱化學(xué)方程式表示的是450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的物質(zhì)的量為0.18mol，則v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，則v