云南省曲靖市宣威市西澤鄉(xiāng)第二中學高二化學上學期期末試卷含解析

云南省曲靖市宣威市西澤鄉(xiāng)第二中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5參考答案：C略2.水解反應是一類重要的反應，下列物質(zhì)不能水解的是

A．果糖

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．油脂參考答案：A3.下列氣體能用向下排空氣法收集的是A.NO2

B.SO2

C.O2

D.NH3參考答案：D與空氣的任何成分都不反應，密度比空氣密度小的氣體用向下排空氣法收集，選D。4.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略5.．下列鑒別方法可行的是A．用紅外光譜可以鑒別甲醇和乙醇

B．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH2=CH－CH=CH2C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl－、SO42－和CO32－參考答案：略6.根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是

化學鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJ·mol-1)436431299247193

A、HCI

B、HBr

C、H2

D、Br2

參考答案：D略7.下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A．蒸餾時，將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中

C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱。參考答案：A略8.鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（

）A．加入適量的鋁粉

B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：C略9.日常生活中，常用明礬凈化生活用水，明礬在凈水過程中所起的作用是A．消毒

B．沉降

C．軟化

D．殺菌參考答案：B略10.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H20O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發(fā)生催化氧化反應生成醛D．既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應參考答案：D略11.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是(

)A.V(NaOH)=0時，c(H＋)=1×10－2mol·L－1B.V(NaOH)＜10mL時，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)C.V(NaOH)=10mL時，c(H＋)=1×10－7mol·L－1D.V(NaOH)＞10mL時，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)參考答案：D略12.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是

A、Na2CO3

NaOH

B、CaCO3

Ca(OH)2C、NaNO3

NaCl

D、FeSO4

CuSO4

參考答案：A略13.下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率參考答案：D略14.某元素原子價電子排布式為3d54s2,其應在（）

A．第四周期ⅡA族

B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅤⅡA族

D．第四周期ⅤⅡB族參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分數(shù)相同，但它們既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是

(

)A.乙烯丙烯

B.異戊二烯3—甲基—1—丁炔

C.甲烷乙烯

D.苯苯乙烯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應，鋁與SO42－不反應

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負極反應正極反應A負極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關，而且與______有關。參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質(zhì)性質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于A、金屬的導電性強弱

B、金屬在地殼中的含量多少C、金屬的化合價高低

D、金屬的活動性大?。?）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。

①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式。

②若根據(jù)上述反應設計成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：

正極上發(fā)生的電極反應為：。

（3）鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出有關的化學方程式：。

教材中引發(fā)鋁熱反應的試劑是鎂條和參考答案：(1)Ｄ(2)①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+②CuSO4Cu2++2e-=Cu(3)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

KClO3略18.參考答案：略19.某芳香族化合物A的分子式為C8H9OBr，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(圖中某些生成物已略去)：其中A、E與FeCl3溶液均不能發(fā)生顯色反應，G的相對分子質(zhì)量為274。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式是

。

(2)E分子所含含氧官能團的名稱是

、

。

(3)由C生成D的化學方程式是

。

(4)由E和F反應生成G的反應類型為

，其化學方程式是

。

(5)CH3(CH2)5