北京私立北方中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

北京私立北方中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖，A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時，C處紅色干燥布條不褪色，打開B閥時，C處紅色干燥布條褪色。由此做的判斷正確的是（

）

A．D中可以是濃硫酸

B．通入的氯氣不含有水分C．D中可以是水

D．D中可以是飽和食鹽水

參考答案：A略2.下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C3.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）

A．HNO3

B．C2H5OH

C．NH4NO3

D．CO2參考答案：D略4.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水

②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

③H2在Cl2中燃燒

④液態(tài)水變成水蒸氣

⑤酸堿中和

⑥碳酸鈣熱分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥參考答案：B【分析】常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！驹斀狻竣俳饘兮c與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學反應(yīng)，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。

5.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如礬、鉻、錳等)，這是因為鋁具有下列性質(zhì)中的()A．金屬性和非金屬性

B．導電性

C．熔點低

D．還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱參考答案：D略6.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強參考答案：A考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；B．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)相似性分析；C．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性分析；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強．解答：解：A．金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，故A錯誤；B．鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確；C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，故C正確；D．非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，故D正確．故選A．點評：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．7.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（

）

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋參考答案：B略8.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A.NaOH

B.H2O

C.NaCl

D.Na2O2參考答案：CA、含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價鍵，故A不選；B、只含H-O共價鍵，故B不選；C、只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故C選；D、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)微粒間的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，易錯選項是D，注意Na2O2中兩個氧原子之間存在化學鍵，為易錯點。解題要點：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。9.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3

B．熔沸點：H2O>H2S>H2SeC．離子半徑：S2－>Cl－>K+

D．離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：C10.現(xiàn)有一塊Al、Fe合金，欲測定其中Al的含量，進行如下實驗：取ωg合金溶于鹽酸中，然后加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀物將其在空氣中灼燒，最后得到ωg紅粽色粉末，則此合金中Al的質(zhì)量分數(shù)為（

）A．80%

B．70%

C．30%

D．20%參考答案：A11.下列分類標準正確的是A．化學反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標準：有沒有氧的得失）B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：有沒有丁達爾效應(yīng)）C．化學反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（標準：按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少）D．氧化物分為：金屬氧化物、非金屬氧化物（標準：氧化物中是否含有金屬元素）參考答案：CD1.2gRSO4中含0.01molR2+，則：RSO4的物質(zhì)的量為

；RSO4的摩爾質(zhì)量是

；R的相對原子質(zhì)量約是

。參考答案：0.05

120g/mol

24

略13.二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧氣(標準狀況)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標準狀況時的體積是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL參考答案：D略14.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.同密度、同壓強的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和CO

D.同壓強、同體積的O2和N2參考答案：C【詳解】A．體積未知，質(zhì)量無法確定，不能得出物質(zhì)的量的關(guān)系，選項A錯誤；B．壓強未知，物質(zhì)的量的關(guān)系不確定，選項B錯誤；C．同體積、同密度，m=ρV，質(zhì)量相同，且摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，選項C正確；D．溫度未知，物質(zhì)的量關(guān)系不確定，選項D錯誤；答案選C。15.下列說法中錯誤的是（

）A、元素周期表中有7個主族，7個副族

B、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C、氫是原子半徑最小的元素

D、氧元素位于第2周期ⅥA族參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）裝置A中液體試劑選用________。（2）裝置B的作用是________；裝置C的作用是________；裝置E中堿石灰的作用是________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________；（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。參考答案：(1)6mol·L-1鹽酸

(2)除去氣體中的HCl

干燥CO2

吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3

(4)78%試題分析：(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為6mol/L鹽酸；(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾；(3)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=×100%=78%，故答案為：78%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

(B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+CuCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池___________________________________

(2)如果不能，說明其原因______________________________________________

(3)如果可以，請寫出正負極材料名稱和電極反應(yīng)式。________是正極，正極反應(yīng)式：______________________

________是負極，負極反應(yīng)式：______________________

參考答案：（10分）(1)(A)不行(B)可以

(2)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。(3)碳棒是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

銅片是負極，負極反應(yīng)式：Cu－2e－＝Cu2＋略18.（1）已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是____A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定（2）科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：①分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為__能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為____能；分解海水的反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2+2O2￣?4e￣=2H2O，則B極的電極反應(yīng)式為：____（3）已知某電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負極_______正極_______參考答案：(1)AB

(2)①化學

電

吸熱

②O2+4e￣=2O2￣

(3)負極：Zn–2e￣=Zn2+

正極：2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O【詳解】（1）A、氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項A正確；B、2molH結(jié)合成1molH2放出能量，則H2分子的能量比兩個H原子的能量低，選項B正確；C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，選項C錯誤；D、原子比分子能量高，氫氣分子穩(wěn)定，選項D錯誤；答案選AB；(2)①利用太陽能產(chǎn)生激光分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，化學能又轉(zhuǎn)化為電能；分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2+2O2--4e-=2H2O，該