安徽省示范高中2022屆高三第二次大聯(lián)考化學(xué)模擬試題

化學(xué)參考答案第Ⅰ卷共18小題，每小題3分，共48分。第Ⅱ卷共6大題，共52分。19.（1）1:6（2分）（2）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O（2分）；（3）不正確。該反應(yīng)I2作還原劑，Br2還原產(chǎn)物，得出還原性I2＞Br2（合理即可）（2分）（4）（2分）20.（1）第4周期=8\*ROMANVIII族（2分）；（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（3）離子（1分）（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（5）>（1分）21.（1）增大吸收液濃度或增大SO2與吸收液的接觸面積（回答一種，合理即可，2分）（2）H2O2（1分）；H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）（3）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解（2分）（4）過濾（1分）（5）冷凝（2分）22.（1）（1分）,×10-3（2分）（2）該反應(yīng)中乙酸具有催化作用（2分）=1\*GB3①反應(yīng)初期：雖然乙酸乙酯的量較大，但乙酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢。=2\*GB3②反應(yīng)中期：乙酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。=3\*GB3③反應(yīng)后期：乙酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。（3分）（3）（2分）23.（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）（2）AC（2分）（3）反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。（2分）（4）（4分）實驗編號銅片質(zhì)量/g·L-1硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗?zāi)康蘑?0實驗①和②探究Cu2＋的影響；②5g20mL0=3\*GB3③520mL0【參考答案解析】1.【解析】此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減少食物加工過程，減少二氧化碳排放，排除B；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，排除C；本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯存的能量消耗，排除D；薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求。2.【解析】本題考查常見有機物的基礎(chǔ)知識，涉及溴水褪色原理、取代反應(yīng)、苯環(huán)結(jié)構(gòu)以及乙烯C=C的鑒別方法。選項A，乙烯能使溴水褪色，是加成反應(yīng)而褪色，屬于化學(xué)褪色，而苯與溴水是萃取，屬于物理褪色，褪色原因不相同；選項B，兩個反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同；選項C，苯分子結(jié)構(gòu)中不含C=C；選項D，乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，選項D正確。3.【解析】氯元素是17號元素，所以A錯誤；HClO的電子式為：，所以B錯誤；二氧化碳是非極性分子，所以D錯誤。4.【解析】MgCl2在溶液中能發(fā)生水解：MgCl2＋2H2O==Mg(OH)2＋2HCl，在加熱蒸干MgCl2溶液的過程中HCl不斷揮發(fā)，故此過程不能得到無水MgCl2固體，A錯誤；在過濾操作中，濾液應(yīng)沿著玻璃棒慢慢注入過濾器中，故B錯誤；C項可以達到實驗?zāi)康?；由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌，故D錯誤。5.【解析】本題以“常見有機物及其應(yīng)用”相關(guān)知識為素材，考查乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，符合有機化學(xué)必考內(nèi)容凸顯“基礎(chǔ)性”的特點。A選項乙醇被氧化成乙酸，再發(fā)生酯化反應(yīng)，所以酒才會越陳越香；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，而食用植物油水解生成不飽和高級脂肪酸和甘油，B錯誤；C選項是乙醇的催化氧化，銅絲燒成黑色以后，伸入無水乙醇中，被還原成紅色銅，又恢復(fù)成原來的紅色；D選項飽和Na2CO3溶液可以除去少量乙酸雜質(zhì)，同時降低酯的溶解度。6.【解析】本題主要考查營養(yǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及單糖、二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)。選項A淀粉水解產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，不是同分異構(gòu)體；選項B正確，葡萄糖、油脂都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)；選項C葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；選項D纖維素為混合物，不屬于電解質(zhì)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，D錯誤。7.【解析】A選項，醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫為化學(xué)式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑；B選項，少量潮濕空氣與漂白粉反應(yīng)生成CaCO3，離子方程式正確；C項不符合酸堿的組成，正確的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O；D項ClO－能夠?qū)O2氧化，HClO會氧化SO32-，二者不可能共存。8.【解析】aW3+、bX+、cY2?、dZ?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）c<d<b<a，C錯；Y與Z在同一周期，且Y在Z的左側(cè)，所以Y的非金屬性比Z弱，故B對，D錯；同一周期從左到右原子半徑依次減小，所以A錯。9.【解析】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。在此題中解答時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，L、M的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性L>M，據(jù)此判斷可知L是Mg，M是Al,Al發(fā)生純化,C錯；根據(jù)R、T的原子半徑相差不大，化合價不同，且T只有負價，則其是O，R是N，A錯,D正確；L與R的單質(zhì)直接化合生成Mg3N2,故B錯誤。10.【解析】A項說明Cl2具有氧化性；B項是Cl2先與H2O反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸；C項是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D項的反應(yīng)為Cl2＋2KI=2KCl＋I2，說明Cl2具有氧化性。11.【解析】符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg3N212.【解析】本題考察化學(xué)反應(yīng)中能量變化及蓋斯定律的意義，及反應(yīng)熱的概念，學(xué)生因忽視了△H只與反應(yīng)物和生成物的始末狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，易錯選A。放熱反應(yīng)生成物能量低于反應(yīng)物能量，吸熱反應(yīng)反之，D錯；很多放熱反應(yīng)需要通過加熱引發(fā)反應(yīng)，C錯；△H只與反應(yīng)物和生成物的始末狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，選項B正確。13.【解析】由圖像知反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為3:1，故其化學(xué)方程式為3HF(HF)3，A錯。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20g·mol－1+1mol×60g·mol－1)/3mol=33.3g·mol－1，選項B中漏寫單位而錯。選項C相當于對體系實施加壓，增大壓強有利于反應(yīng)正向進行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點比HCl高，D錯。14.【解析】乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達到平衡，C正確。加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負極，D錯誤。15.【解析】本題考查了物質(zhì)的除雜,除雜原理是不能引入新雜質(zhì)。加入KI,與ICl、IBr發(fā)生以下反應(yīng):KI+ICl=KCl+I2,KI+IBr=KBr+I2。16【解析】本題考查實驗裝置，氨氣、NO2、CO2與SO2性質(zhì)等內(nèi)容，綜合性較強。選項A中SO2可使酸性高錳酸鉀溶液還原褪色；選項B氨氣溶于水，溶液顯堿性，便酚酞變紅；選項C中紅棕色NO2氣體顯紅棕色，可通過顏色直觀看出壓強對平衡的影響；只有選項D沒有實現(xiàn)現(xiàn)象，無法顯示CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物。17.【解析】生成尿酸鈉晶體，會引發(fā)關(guān)節(jié)炎，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，冬季氣溫低，導(dǎo)致關(guān)節(jié)炎發(fā)作，說明溫度低，化學(xué)平衡正向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項B正確。18.【解析】解析：由圖知沉淀中含Mg(OH)2和Al(OH)3，即原溶液中含Mg2+，含Al3+，則2種金屬陽離子沉淀共需。由圖中橫坐標知與3種陽離子恰好完全反應(yīng)時需，而與水反應(yīng)生成1molNaOH和，由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的體積均可求得原溶液中含+，故生成NH34.48L19.【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的基本概念與計算，綜合性較強。（1）b點時，KI反應(yīng)完全，BrO3－+6I－+6H+=3I2+3H2O+Br－，消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:6；（2）僅有一種元素發(fā)生化合價變化，該元素只能是溴，發(fā)生反應(yīng)BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（3）不正確。該反應(yīng)I2作還原劑，Br2還原產(chǎn)物，得出的結(jié)論應(yīng)該是還原性I2＞Br2；（4）I－將被BrO3－氧化成IO3－，發(fā)生反應(yīng)為6BrO3－+5I－+6H+=5IO3－+3H2O+3Br2，n(KI):n(KBrO3)=5:6，消耗n(KBrO3)的最大值為1.2a20.【解析】本題元素推斷的門檻不高，很容易突破五種元素：A是鐵、B是硫、X是氧、Y是氮、Z是氫。（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期=5\*ROMANVA族；（2）該物質(zhì)是NO2，NO2能與水反應(yīng)生成NO氣體，且屬于氧化還原反應(yīng)，3NO2+H2O==2HNO3+NO；（3）強酸U是HNO3，NH3被HNO3吸收生成的鹽是NH4NO3，該鹽屬于離子化合物；（4）金屬Fe投入到鹽酸溶液中，生成淺綠色溶液Fe(NO3)2，與雙氧水反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O；（5）S(s)比S(g)能量低，放出的熱量少，所以H1大，Hl>H2。21．【解析】本題是以工業(yè)流程圖為載體，將元素化合物知識運用于實驗中，得到活用知識的效果。（1）“反應(yīng)1”是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)，所以提高反應(yīng)速率的措施只能在濃度與溫度方面了，適當升高反應(yīng)溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積也可以；（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是ClO2，主要是氧化劑概念的考查，H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2；（3）“減壓蒸發(fā)”與“常壓蒸發(fā)”，差距主要是穩(wěn)定性，溫度過高，亞氯酸鈉容易分解；（4）結(jié)晶后必然出現(xiàn)沉淀，自然需要過濾操作，獲得粗產(chǎn)品；（5）利用二氧化氯的熔點為-59℃，沸點為11℃，直接用于分離，通過冷凝除去ClO2中的雜質(zhì)氣體。22．【解析】（1）15min時，乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率為%，所以15min時，乙酸乙酯的物質(zhì)的量為1—×%=；20min時，乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率為%所以20min時，乙酸乙酯物質(zhì)的量為1—×%=，所以15至20min乙酸乙酯的減少量為—=，則乙酸乙酯的平均速率=5min=·min-1。（2）該反應(yīng)中乙酸具有催化作用（3）因為升高溫度，反應(yīng)速率增大，達到平衡所需時間減少，所以繪圖時要注意T2達到平衡的時間要小于T1，又該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率減小，所以繪圖時要注意T2達到平衡時的平臺要低于T1。23．【解析】本題考查硝酸的強氧化性，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，分析和處理實驗數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論的能力，控制實驗條件設(shè)計對比實驗方案的能力?？疾閷W(xué)生是否能始終圍繞實驗?zāi)康恼归_探究，對思維的嚴密性和邏輯性有一定要求。本題提供的實驗情景是具體的，除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作，故接觸面積是不需要列入合理假設(shè)的，由于反應(yīng)物是固液體系，故壓強也是不需要列入合理假設(shè)的。剩下的因素中，溫度要成為影響因素的前提是反應(yīng)過程中體系溫度升高，這一驗證過程較簡單故首先完成，獲得實驗數(shù)據(jù)后可以獲得一系列結(jié)論，如果把它放在整個實驗探究中去理